高三化学一轮复习：化学反应速率
2018_2019学年高三化学总复习一轮“化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破(学案)
2018_2019学年高三化学总复习一轮“化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破考点一：利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响知识梳理1．当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
2．常见含“断点”的速率变化图像分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应训练一：1．(2017·马鞍山二中质检)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()答案 C2．(2018·长沙模拟)对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是()A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，降低了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂答案 D3．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
高三化学一轮复习学案速率平衡
高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
2022届高三化学一轮复习讲义：化学反应速率、平衡图像
化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。
②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。
③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。
归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。
2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
高三化学一轮复习——化学反应速率
第23讲 化学反应速率【课前预习区】预习目标: 1、能正确应用表示化学反应速率的表达式2、能正确运用影响化学反应速率的因素一、化学反应速率的计算及注意事项1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物 或者生成物 来表示，表达式： ，单位是 。
2、反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值 ，意义 ， 它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有 和 参加的反应，对于 一般不表示化学反应速率。
二、影响反应速率的因素内因是 ，外因主要有___ ______________________________，其中 能影响任何反应的速率。
对于固体， 也影响反应速率，如合成硫酸工业中硫铁矿石的煅烧等①浓度对反应速率的影响其他条件不变，增大反应物浓度，②压强对反应速率的影响对于气体反应，在其它条件不变时，增大压强，气体体积 ，气体浓度 ，化学反应速率③温度对反应速率的影响在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率 ，一般地，温度每升高10℃ 反应速率通常增大到原来的 倍。
④催化剂【练习1】反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=【练习2】将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，下列改变能使最初的化学反应速率增大的是（ ）A 、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍。
B 、提高反应体系的温度。
C 、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量。
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
高三化学复习《化学反应速率》PPT课件
0.13
0.03
【问题26三】请同学们观0.1察1 以上“v—t ”变化图0.0，2 试分析反
应速率27随时间变化有什0.1么0 特点？并推测可能0.的01原因。
28
0.09
0.01
影响化学反应速率快慢的因素
内因：（主要因素）：反应物的性质。 外因：
浓度 压强 温度 催化剂
反应物接触面积大小、颗粒大小 原电池、光、电磁波、超声波等
v(心跳)
==高考第一轮复习==
《化学反应原理》·专题2第一单元 化学反应速率 （P37）
化学反应速率的涵义
化学反应速率：是用来衡量化学反应进行的快 慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表浓度变化表示时，数值之比 等于方程式化学计量数之比。 （2）化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率 （3）一般不能用固体物质表示
时间 （min）
（1c0(-K4 mMonlO·L4-)1 ）
（10-4vm(KoMl·Ln-O1·m4) in-1）
4
4.60
0.10
8
4.04
0.14
12
3.36
0.17
16
2.25
0.278
20
1.04
0.303
21
0.72
0.32
22
0.43
0.29
23
0.23
0.20
24
0.16
0.07
25
【方时法间归纳】
c(KMnO4)
v(KMnO4)
比较（m反in应）速率快慢（1，0-4首m先ol·转L-1化）为同种（物10-质4 m表ol·示L-的1·m速in率-1）
4
高三化学一轮复习——化学反应速率与平衡复习 说课(公开课)
2015-26、28 2016-27 2017-26 2018-27（2） 2019-27 ④
2016-8 2018-26（1） 2018-27（4） 2019-27 ③
针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反 应和化工生产条件进行综合分析。
2018-26（4）
近五年速率平衡高考题特点
水平B
感谢人大附中曹喆老师高三一轮复习教材主要速率决定
离平衡附近，主要平衡决定
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
小结
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
平衡移动
速率变化 控制变量
平衡转化率 变化
一致，直接判断
一定时间内
相反，判断主次
实际转化率变化
教学过程
引入：合成气 制甲醇
石 油 化 工 产 品
教学过程
引入：合成气 制甲醇
神华包头煤制烯烃示范装置
国际首套煤制烯烃工业化装置 2011年1月1日正式商业化运行 每年产60万吨，盈利3000元/吨
教学过程
引入：合成气 制甲醇
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g)
教学过程
引入：合成气 制甲醇
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
① ② ③
两条曲线变化趋势不同的原因？
协同
竞争
应用 知识+思路+复杂推理 解决问题
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A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
思考：加入试剂顺序，操作？ 该实验中为观察到溶液变蓝，温度越高越好？
考纲要求 1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法； 2、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用 3、理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等） 对反应速率影响，能用相关理论解释一般规律 4、了解化学反应速率在生活，生产和科学研究领域 中的最重要作用。
研究化学反应的角度
• 化学反应速率：研究反应进行的快慢 • 化学反应平衡：研究反应进行的限度
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：
mA ＋ nB
pC
起始浓度(mol·L－1)
a
b
c
转化浓度(mol·L－1)
x
nx m
px m
某时刻浓度(mol·L－1)
a－x
b－nmx
c＋pmx
2、测定化学反应速率
所需仪器： 长颈漏斗？ 检验气密性？
3、影响化学反应速率因素 内因：物质本身的性质
外因(其他条件不变，只改变一个条件)
减小
增大
增大 减小
增大
减小 加快
增大接触面积，构成原电池等
2．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生_有__效__碰___撞__的分子。 ②活化能：如图
图中：E1 为_反__应__的__活___化__能__，使用催化剂时的活化能为__E_3___， 反应热为__E_1_－__E_2_。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
外界因素对于可逆反应速率的影响
常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1 时 温度
升高
降低
升高
降低
刻所
适合正反应为放热的反应 适合正反应为吸热的反应
改变
增大
减小
增大
减小
的条 压强 适合正反应为气体物质的 适合正反应为气体物质的
件
量增大的反应
量减小的反应
4、实验探究：外界条件对反应速率的影响 控制变量的思想：只改变要一个因素
速率有关的是( )
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
解析：选 A。相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化， 从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。
对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下模板计算 (1)写出有关反应的化学方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2S2O3 ＋ H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出 现浑浊的是( )
反应温 Na2S2O3 溶液 选项
稀 H2SO4
H2O
度/℃ V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
(2பைடு நூலகம்活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
不变 增加 增加
增大压强或增大反应物浓度或使用催化剂均可提高 单位体积内活化分子数，使有效碰撞几率提高，使反应速率加快。
思考
• 1、反应速率快，现象一定明显吗？ • 2、有些反应速率极高，当反应物相互接触
时瞬间完成反应，其活化能接近为零，例 如在水溶液中的氢离子与氢氧根反应，银 离子和氯离子反应。
1．化学反应速率
增加
化学反应速率
快慢
2 mol·L－1·min－1
（1）同一化学反应中，反应速率之比＝各物质的化学计 量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之 比。 （2）对比同一反应在不同条件下的反应速率要：
同一单位，同一物质
知识运用、
2．(2016·高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应