2019届高考化学考点阶段检测27
2019届浙江省高三复习27.29专练
2019届浙江省化学选考高考专练 27题郑亚龙2018-10-11编辑整理（无答案）答题策略:——审题（充分利用题干信息，抓住流程中的数字，颜色及所加物质等关键信息。
）——推断（迅速浏览，整体扫描，产生印象，实验流程中物质的颜色、所加物质与中学教材中相关物质及化学反应相联系，并结合数字信息，寻找“突破口”，突破点由点及面，随时检验，注意联系，大胆假设、全面分析，综合判断组成物质的元素、化学式、及发生发应的方程式。
）——答题（规范书写化学式，化学方程式、离子方程式。
）真题明考情。
模拟验能力补嘉兴9月模拟2019届化学选考高考专练 29题答题策略:一、守恒法———1．原子(或离子)个数守恒（当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的分解和化合。
即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；）———2. 电荷守恒(在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；)———3. 电子得失守恒(在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
)运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：二、关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
真题明考情模拟验能力12．已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。
（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_____mol（用含a的代数式表示）。
2019届高考化学一轮复习：工业制取硫酸-考点精练(含答案)
工业制取硫酸一．选择题（共20小题）1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D． l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器2．下列说法不正确的是（）A．早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4•5H2O）或绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法B．氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能于太阳能 C．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3） COOCH3，其过程符合绿色化学的原则3．“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率B．如图是工业制盐酸的设备及其简易图C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A． SO2 B． SO3，O2 C． SO2，SO3 D． SO2，O25．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：156．在工业常用三酸的生产中，共同点是（）A．都发生氧化还原反应B．都用廉价的空气作为一种原料C．都用了催化剂D．酸中的氢元素都直接来自于水7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C． SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热D．用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全8．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用H2作原料 B．使用催化剂C．使用吸收塔设备 D．使用尾气吸收装置9．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A． SO3、O2 B． SO2、O2 C． SO2、SO3 D． O2、SO2、SO310．下列说法不正确的是（）A．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥B．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量D．合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳．11．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好12．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C． SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高13．下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（）A．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、400℃﹣500℃B．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃﹣35℃的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500℃D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、800℃14．下列说法错误的是（）A．“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂B．海水提镁的主要步骤为：C．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱D．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO15．下列说法不符合生产实际的是（）A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10～30 MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H216．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电．A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部17．下列说法不正确的是（）A．目前工业上主要采用接触法制硫酸B．目前工业上主要采用电解熔融的氧化镁制备镁单质C．“氯碱工业”是以电解食盐水为基础制取氯气和氢氧化钠的工业D．工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁18．下列叙述正确的是（）A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0B．海水提镁的主要步骤为：海水Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（l）+Cl2（g） C．锅炉水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4D．黏土的主要成分是三氧化二铝19．化学与人们的生产、生活密切相关．下列做法不合理的是（）A．食用松花蛋时蘸些食醋，以除去松花蛋中氨的气味B．接触法制硫酸为提高SO3的吸收效率，常用稀硫酸代替水吸收SO3C．硫酸厂生产过程的污水中含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理D．用透析手段净化尿毒症患者的血液20．下列说法正确的是（）A．硫酸工业制法中用水来吸收SO2B．石油分馏后得到的是各种纯净的烃C．工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过二．填空题（共5小题）21．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．22．工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸．请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿的设备名称是，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是．所得炉渣的用途有（填一种用途）．进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止．（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是．（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线（填“a”或“b”）表示．（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为：、．23．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、．在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是．（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是．（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液．24．以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式．炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B 或C点对应的反应条件，其原因分别是、．B、接触室中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：①图中C点表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）．②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=kJ•mol﹣1．（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）第一次 1.570 0.340第二次 3.140 0.680第三次 4.710 0.510第四次 6.280 0①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为．②x的值为．25．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：，该反应在中进行．为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为．（3）在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．三．解答题（共5小题）26．【化学选修2：化学与技术】（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．27．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B 或C点对应的反应条件，其原因分别是、；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．28．火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；．（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是．29．如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．沸腾炉发生反应的化学方程式：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式．（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．30．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如图：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）．A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．过量空气能提高SO2的转化率C．排出的矿渣可供炼铁D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收设备Ⅰ的名称为，燃烧黄铁矿的化学方程式为．（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有．（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋吸收SO3，得到，不用水吸收SO3是为了．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是．工业制取硫酸参考答案一．选择题（共20小题）1．D 2．A 3．D 4．D 5．B 6．A 7．D 8．B 9．D 10．BC 11．A 12．D 13．B 14．B 15．A 16．D 17．B 18．C 19．B 20．D二．填空题（共5小题）21．热交换器使浓H2SO4与SO3充分接触6：50.41%用氨水吸收ABCDCaCO3CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO422．沸腾炉将固体物质粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分炉渣中含Fe2O3，含铁量较高，经处理后常用作炼铁的原料催化剂中毒98.3%的浓硫酸aCa（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2SO4CaSO4+SO2↑+H2O23．2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO42NH4HSO3+O2═2NH4HSO4反应吸热（NH4）2SO3•H2O防止亚硫酸铵被氧化BC 24．4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．生成物能量无降低减小-1982：11.225．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉SO3、SO2、O2C、B、A98%浓硫酸氧化炉三．解答题（共5小题）26．热交换器使浓H2SO4与SO3充分接触6：50.41%用氨水吸收ABCDCaCO3═CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO427．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2除尘水洗矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点利用反应放出的热量预热原料气上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全28．BCD热交换器增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点6：50.39%用氨水来吸收29．Fe2O3电能热能SO2浓H2SO44FeS2+11022Fe2O3+8SO2Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO40.39海水镁或溴废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料30．DF沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等98.3%的硫酸发烟硫酸（或浓硫酸）避免产生酸雾降低吸收效率增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
【2年模拟】2019版高考化学 第27讲 生活中常见的有机物 基本营养物质精品试题
第27讲生活中常见的有机物基本营养物质A组2018-2019年模拟·基础题组选择题1.(2018吉林长春一模,1)下列化学用语正确的是( )A.重水的分子式是OB.Mg2+的结构示意图:C.乙酸的结构式:CH3COOHD.次氯酸的电子式:H······2.(2018北京重点中学模拟,7)下列各组有机物鉴别所用试剂及现象与结论均正确的是( )3.(2018A.苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热至60 ℃B.乙酸与乙醇、浓硫酸混合加热C.将铜丝在空气中加热后插入到乙醇中D.甲烷与氯气混合光照4.(2018山东潍坊一模,7)下列关于有机物的叙述正确的是( )A.乙醇可以被氧化为乙酸,二者均能发生酯化反应B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、脂肪都是糖类物质D.由CH2CH—COOCH3合成的聚合物为CH2CHCOOCH35.(2018福建泉州模拟,7)下列有关常见有机物的叙述正确的是( )A.乙醇在一定条件下可以转化成乙醛、乙酸乙酯或CO2B.(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液和福尔马林都可使蛋白质变性C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化6.(2018湖南五市十校联合检测,8)同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。
下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是( )A.CH3COOCH2CH3+HOD CH3COOD+CH3CH2OHB.CH3COOCH2CH3+HOD CH3COOH+CH3CH2ODC.CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3CO18OH+CH3CH2OHD.CH3C18OOCH2CH3+H2O CH3C18OOH+CH3CH2OH7.(2018陕西宝鸡质检,9)根据转化关系判断下列说法正确的是( )A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯B组2018-2019年模拟·提升题组时间:15分钟分值:30分选择题(每小题6分,共30分)1.(2018湖南湘中名校联考,6)提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是( )2.(2018A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物3.(2018广东揭阳二模,7)下列说法正确的是( )A.“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物,都对健康有害B.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用C.红葡萄酒储藏时间长后变香是因为发生了酯化反应D.含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火4.(2018湖南岳阳一模,8)下列实验操作和结论错误的是( )A.用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B.用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化C.浓H2SO4可使蔗糖变黑,证明浓H2SO4具有脱水性D.向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后,水浴加热几分钟,再加入到银氨溶液中,不能发生银镜反应,则证明蔗糖没有发生水解5.(2018贵州遵义第二次联考,8)反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题5 金属及其化合物 专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断学案
专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断1．(2017·浙江11月选考，27)已知固体Na 2SO 3受热易分解。
实验流程和结果如下：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L －1，请回答：(1)气体Y 分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。
(2)该流程中Na 2SO 3受热分解的化学方程式_____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)另取固体X 试样和Na 2SO 3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式___________________________________________________ __________________________________________________________(不考虑空气的影响)。
答案 (1)BaSO 4 (2)4Na 2SO 3=====△Na 2S ＋3Na 2SO 4 (3)2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S↓＋3H 2O解析 亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体Y ，根据密度算出气体Y 的摩尔质量为34 g·mol －1，结合题目以及元素守恒，推断气体Y 为H 2S 。
那么Na 2SO 3的分解生成物中一定有S 2－(Na 2S)，同时这是一个氧化还原反应，＋4价的S 有降价必然还有升价，只能生成＋6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na 2SO 4，再配平即可。
(3)X 与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成S 单质，显然这是一个S 2－与SO 2－3的归中反应，反应物还有H ＋。
2019届高考化学一轮复习课时集训：第27讲 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析
第27讲难溶电解质的溶解平衡课时集训测控导航表1.(2017·吉林第二中学月考)25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( D )A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小解析:25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,I-浓度增大,沉淀溶解平衡向左移动。
溶液中Pb2+浓度减小,A错误、D正确;温度不变,溶度积常数K sp不变,B错误;沉淀溶解平衡向左移动,C错误。
2.(2018·辽宁大连高三测试)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则下列说法正确的是( D )A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀解析:由于浓AgNO3溶液是足量的,Cl-和Br-都会与过量的Ag+结合形成沉淀,但K sp(AgCl)>K sp(AgBr),AgBr的溶解度相对更小,混合液中c(Cl-)远大于c(Br-),所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀,D项正确。
3.(2017·广东增城模拟)已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示:下列离子方程式正确的是( A )A.FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)B.CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)C.HgS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Hg2+(aq)D.HgS(s)+Mn2+(aq)MnS(s)+Hg2+(aq)解析:FeS、CuS、MnS、HgS的组成类型相同,根据表格数据可知,K sp(MnS)>K sp(FeS)>K sp(CuS)>K sp(HgS),溶度积较大的物质易转化成溶度积较小的物质,选A。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略27题专练金属及其化合物的框图推断课件
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。
解析 答案
(3)化合物X与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶
＋=== Fe S ＋ 6H 3 4 物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：________________
3Fe2＋＋S↓＋3H2S↑ 。 ____________________
解析 化合物Fe3S4与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不
溶物和一种臭鸡蛋气味气体，说明反应产物为Fe2＋、S和H2S，根据得失电子守恒
和原子守恒，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋S↓＋3H2S↑。
解析 答案
以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A～J是中学化学中的常
见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温
室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时
的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题：
(1)A的电子式：_______________。
解析 H→G的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
解析
答案
3.(2018· 温州市高三选考适应性测试)为探究液体X[仅含两种元素,100 g· mol－1 ＜M(X)＜200 g· mol－1]的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
S2Cl2 。 (1)化合物X的化学式为______
解析
答案
Fe2SiO4(或2FeO· SiO2) 。 (2)铁橄榄石的化学式：_____________________
解析 铁橄榄石的化学式为2FeO· SiO2。
2019版高考化学大专题5金属及其化合物专题讲座二学考第27题——元素和物质推断课件精选课件
请回答： (1)沉淀a中含有的单质是_C__u_、__F_e__。
12
解析 答案
(2)沉淀c的化学式是_B__a_C_O_3__。
解析 过滤后溶液A中含有Fe2＋、Ba2＋，向溶液A中加入H2O2溶液和
NaOH溶液后，Fe2＋在双氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀
， 过 滤 后 ， 溶 液 B 中 含 有 Ba2 ＋ ， 向 溶 液 B 中 加 入 Na2CO3 溶 液 ， 生 成
人的一生总有很多回忆是挥之不去的，青春的记忆就像五彩斑斓的花束，散发着淡雅的馨香，我曾小心翼翼地将它们修剪成干枝夹在《繁星诗集》里陈放多年。是昨夜的雷雨扰我无法入梦，才让我不经意间看到了这些文字，读着读着这些文字变得不安生起来，它们硬生生地将我拉回到了中考那年。 那年的夏天，我的中考成绩下来了，心里却开始犯了难。 高中和中专不知该如何选择。我很想去读高中，因为它是通往大学唯一的桥，那是我最向往的地方。可是，高中和大学一共要读六年，我的家境在当时是无法支付这高额的学费的。考虑再三还是决定去读中专。即便是选择中专，也是父亲咬紧牙答应下来的，我深知父亲的难处。 九月份开学的那一天，十七岁的我揣着家里仅有的一千多块钱，一个人拖着沉重的行李坐上了客车，奔向了那个陌生的城市。车终于到站了，我把大包小卷的行李刚拿下来，几辆出租的三轮车，就蜂拥而来，一个晒得很黑的中年男人问我：小姑娘去哪啊？我怯怯地回答：你卫校去吗？他忙应道：“去啊！你是报到的新生吧？”面对陌生人的问话，我显得有些拘谨，他看看我，笑了笑也没再多问，他把我送到校门口，取下所有行李后就离开了。 这座卫校没有想象中的高大上，但整洁干净，一切井然有序，当看见醒目的“欢迎新生”的条幅粘贴在大门口时，心里还是萌生出一丝温暖。大厅里的人不多，我的行李散放在地上，一个人怯生生地伫立在拐角，观察着大门外来来往往的人。他们和我一样也是新生，不同的是他们都有父母相伴，或者是姐妹相拥，我欣羡的目光在他们身上游移。他们的欢声笑语，同时感染了我的嘴角，不由得也跟着扬了扬。他们一前一后拥进门，整个大堂顿时热闹了起来。大堂里早已设好了几个缴费的窗口，看着他们握着大把的钱，一项一项地排队交钱领着收据，我好生羡慕啊！此时，我的心里开始打起鼓来，明知道钱不够，还逞强跟父母说没事，这下好了，这一千块钱该交哪一项呢？我该怎么办？我又不敢上前去打听，拽着背包带的手都渗出汗来。大厅的人越来越多，喧闹嘈杂的声音使我倍感孤独，甚
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(二十七)化学
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(二十七）化学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能要用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16 Ca:40 S:32 Na:23 Fe:56 一、单选题题（每个小题3分，共48分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( ) A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”23．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3D．在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、MnO－4、NO－34．已知: SO32-＋I2＋H2O == SO42-＋2H＋＋2I－,某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32- D．可能含有I－5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3 ⑥CaSiO3 ⑦FeCl2 ⑧Fe(OH)3A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧C．②⑤⑦D．②和④6．下列离子方程式表达正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3 C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O7．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
高考化学复习高考13题第27题题组二以化工流程为载体的综合题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作题组二 以化工流程为载体的综合题典例剖析(12分)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a.浓硫酸b.稀硝酸c.NaOH 溶液d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为________________________。
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu 2＋向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(5)利用反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。
[答案及评分标准] (1)cd(2分) (2)Fe 3＋(2分) 取少量溶液，滴加酸性KMnO 4溶液(1分)，酸性KMnO 4溶液褪色(1分) (3)3Cu 2O ＋2Al=====高温Al 2O 3＋6Cu(2分)(4)bd(2分) (5)4H ＋＋O 2＋4e －===2H 2O(2分)[阅卷人的忠告] (1)必须小写，大写不得分；对而不全得1分，错选得0分。
(2)①滴加“酸性KMnO4溶液”或“酸性高锰酸钾溶液”或“MnO－4溶液”均对得1分，“KMnO4”化学式有错不得分；现象答“KMnO4褪色”或“紫色褪去”或“紫红色褪去”或“红色褪去”得1分；若现象答“溶液变为红色”不得分；注“不变紫色、变色”都不给分，“不呈紫色、无紫色、不显紫色、褪色、褪去”都得分。
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题组层级快练(三十五) 一、选择题 1．以下物质：①甲烷 ②苯 ③聚氯乙烯 ④聚乙炔 ⑤2－丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧1,3－丁二烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( ) A．②③⑤⑧ B．④⑤⑥⑦⑧ C．①④⑤⑦⑧ D．④⑤⑧ 答案 D 解析 所给物质④⑤⑧中含有碳碳双键或碳碳叁键，可以发生氧化反应与加成反应。 2．(2018·南京模拟)从溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是( )
A．CH3CH2Br――→NaOHCH3CH2OH――→浓硫酸，170 ℃ CH2===CH2――→Br2CH2BrCH2Br B．CH3CH2Br――→Br2CH2BrCH2Br C．CH3CH2Br――→NaOH醇溶液CH2===CH2――→HBr CH3CH2Br――→Br2CH2BrCH2Br D．CH3CH2Br――→NaOH醇溶液CH2===CH2――→Br2 CH2BrCH2Br 答案 D 解析 A选项，发生三步反应，步骤多，产率低；B选项，溴与烷烃发生取代反应，是连续反应，不能控制产物种类，副产物多；C选项，步骤多，且发生卤代反应难控制产物纯度；D选项，步骤少，产物纯度高。 3．(2018·重庆模拟)化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2－甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是( ) A．CH3CH2CH2CH2CH2OH 答案 B 解析 化合物X(C5H11Cl)用NaOH的醇溶液处理发生消去反应生成Y、Z的过程中，有机物X的碳架结构不变，而Y、Z经催化加氢时，其有机物的碳架结构也未变，由2－甲基
丁烷的结构可推知X的碳架结构为，连接氯原子的碳原子的相邻碳原子上都有氢原子且氢原子的化学环境不同。从而推知有机物X的结构简式为
或。 4．(2018·长沙模拟)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 答案 C 解析 A项，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误；B项，苯可以发生取代反应，错误；C项，乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，都可以通过聚合反应得到高分子材料，正确；D项实际考查的是丁基(—C4H9)的同分异构体种类数，应为4种。 5．(2018·烟台模拟)分析下列表格： ①组 ②组 CH4、聚乙烯、 CH3CH===CHCH3、乙炔
将这6种物质分为两组的依据是( ) A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应 C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内 D．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一直线上 答案 B
解析 和均可以使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；CH3CH===CHCH3、乙炔、均含有不饱和键，都可以与溴的四氯化碳
溶液发生加成反应，而CH4、聚乙烯、都不能与溴的四氯化碳溶液反应，B项正确；、CH3CH===CHCH3和乙炔的所有碳原子一定均在同一平面内，且只有乙炔分子中的所有碳原子在同一直线上，故C、D两项均错误。 6．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是
，该烯烃可能的结构有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 答案 B 解析 解答本题宜采用倒推法，以该饱和烃的碳链为基础，在相邻的2个碳原子上各去
掉1个H原子得到烯烃，只能得到2种，即和。 7．(2018·上海一模)下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( ) A．CH2===CH—CH2CH2Cl B．CH3CH2Cl C．CH3Cl D． 答案 D 解析 四种卤代烃均能发生水解反应，只有A、D分子中有碳碳双键，能发生加成反应，
但中与氯原子相连的碳原子的邻位碳上没有氢原子，故在与NaOH的醇溶液共热时，不能发生消去反应。 8．(2018·郑州质检)1－溴丙烯能发生如图所示的4个不同反应。其中产物中含有一种官能团的反应是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案 D 解析 ①为聚合反应，产物中只有一种官能团—Br；②为1－溴丙烯发生氧化反应，产物中的官能团除—Br外，还有—COOH；③为加成反应，产物中有官能团—OH和—Br；④为加成反应，产物中只有一种官能团—Br，故本题选D。 二、非选择题 9．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
请回答下列问题： (1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。 (2)下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________(填选项字母)。 a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 c．乙烯基乙炔分子中含有两种官能团 d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 (3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的有机物的结构简式(举两例即可)________、________。 答案 (1)C4H4 1 (2)d
(3)
(4) (其他合理答案也可) 解析 (1)据碳元素的四价原则，推知正四面体烷分子中每个碳原子只结合1个氢原子。由于其为正四面体结构，所以二氯取代产物只有1种。
(2)因为分子中含有“—C≡C—”“”，所以a、b、c三项正确，乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同，等质量的两种物质完全燃烧时的耗氧量相同，d项错误。 (3)由于环辛四烯的不饱和度为5，所以其属于芳香烃的同分异构体应含碳碳双键。 (4)若为苯的同系物则必须有侧链，又因为一氯代物只有两种，故其结构应对称，可写
出、 (其他合理答案也可)。 10．已知：①R—NO2――→FeHClR—NH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图：
(1)A是一种密度比水________(填“小”或“大”)的无色液体，A转化为B的化学方程 式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)图中“苯→E→F”省略了反应条件，请写出E物质的结构简式________________________________________________________________________。
(3)在“”中的反应中属于取代反应的是________，属于加成反应的是________(填字母)。
(4)结合图中信息，由苯合成，设计合成路线(只写条件和目标产物)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
答案 (1)大 (2) (3)a、b c
(4) 解析 应用信息②和各转化关系产物中各官能团在苯环上的位置可知：—CH3、—Br为对位定位基，而—NO2为间位定位基。取得这些信息是推断A、B、C、D、E、F的关键。
苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸作用生成，它是一种密度比水大的无色
油状液体。根据信息①，结合反应：可知B为。 由反应： ，推知D为，根据以上反应和信息②的提示推知：—Br为对位定位基，而—NO2为间位定位基，故由的合成路线为：
注意前两步合成顺序不能颠倒，否则会使—Br处于苯环的间位。由，三者引入的顺序是：先卤原子，再硝基，最后引入甲基。 11．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。 (1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。 (2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构__________________(用键线式表示)。
(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为__________________(用键线式表示)。
(4)写出和Cl2发生1,4-加成反应的化学方程式_______________________________________。