元素推断填空题(自制)
2020高考复习专题 元素推断练习题(无答案)
元素推断精练1、（2019 山东烟台一模）短周期元素X、Y、Z、W 分属三个周期，且原子序数依次增加。
其中Y 与X、Z 均可形成1︰1 或1︰2 的二元化合物；X 与Z 最外层电子数相同；Y 与W 的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。
下列说法错误的是（）A.常温常压下Y 的单质为气态B.离子半径：W>Z>YC.X 与Z 形成的离子化合物具有还原性D.W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸2、（2019 河南开封一模）X、Y、Z、M、W 为5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X 有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y 是植物生长所需的三大营养元素之一，Z 和M 同主族。
下列说法正确的是（）A.单质沸点：Y>W>MB.原子半径：X<Y<Z<MC.X、Y、Z 三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D.X 与Y、M、W 形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y （2019 湖南岳阳一模）已知X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A 与C 中均含有10 个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.X 与Y 形成的化合物只含极性键C.Y 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性：A<C4、（2019 山东潍坊一模）X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，Y、Z、W 是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X 比Y 核外少一个电子层；R 的质子数是X、Y、Z、W!四种元素质子数之和的。
下列说法正确的是（）!A.简单离子半径：R>W>ZB.X 与Y 形成的二元化合物常温下一定为气态C.W 和R 形成的化合物是离子化合物D.Y 与W、Z 与W 形成的二元化合物都是大气污染物5、（2019 山东青岛一模）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。
元素推断试题及答案
元素推断试题及答案1. 根据题目所给的元素周期表，推断下列元素的名称和符号：- 序号1的元素- 序号2的元素- 序号3的元素答案：1. 序号1的元素是氢，符号为H。
序号2的元素是氦，符号为He。
序号3的元素是锂，符号为Li。
2. 某元素原子核外最外层电子数为6，推断该元素的名称和符号。
答案：2. 该元素是硫，符号为S。
3. 某元素的原子序数为11，推断该元素的名称和符号。
答案：3. 该元素是钠，符号为Na。
4. 根据题目所给的元素周期表，推断下列元素的原子序数：- 氧元素- 铁元素- 铜元素答案：4. 氧元素的原子序数为8。
铁元素的原子序数为26。
铜元素的原子序数为29。
5. 某元素的原子核内质子数为17，推断该元素的名称和符号。
答案：5. 该元素是氯，符号为Cl。
6. 某元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，推断该元素的名称和符号。
答案：6. 该元素是氩，符号为Ar。
7. 某元素的相对原子质量为16.00，推断该元素的名称和符号。
答案：7. 该元素是氧，符号为O。
8. 某元素的价电子排布为3s²3p⁶，推断该元素的名称和符号。
答案：8. 该元素是钡，符号为Ba。
9. 某元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，推断该元素的名称和符号。
答案：9. 该元素是钾，符号为K。
10. 某元素的原子序数为30，推断该元素的名称和符号。
答案：10. 该元素是锌，符号为Zn。
元素推断题
D－比B原子多17个电子，可知D原子的质子数为
17是 Cl
答案： ⑴ 写出A、C、D三种元素的元素符号：
A__M_g__ C___O___ D__C_l__
⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式：
酸—H—C—l — ；碱—M—g(—OH—)—2 ；盐—M—gC—l2— 。
解题策略
1.以元素的质量分数计算和原子的结构为突ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ口
该元素的相对原子质量×原子个数 2.元素的质量分数＝—————————————— ×100％
组成该元素物质的相对分子质量
【例题】 有核电荷数都小于20的A、B、C、D 四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的 质量分素为60﹪，且A元素原子核内质子数等 于中子数，B元素原子核内无中子，C原子核外 最外层电子数是次外层的3倍，Dˉ比B原子多17 个电子。试回答
⑴ 写出A、C、D三种元素的元素符号：
A_____C______D_____ ⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式：
酸 ——；碱—— ；盐——。
分析：
上面这题是有关元素的推断题，题中氧化 物AO中A元素的质量分数为60％，可算出AO 的相对分子质量为16÷（1－60％）＝40，得出A的
相对原子质量为40－16＝24说明是 Mg B元素核内无中子可知B为 H C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，
物质结构元素周期律推断题
物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。
（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。
（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。
解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。
6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。
（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。
（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。
当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。
10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。
元素周期表推断题 40道
推断40**测试试卷一、推断题1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。
（1）I的电子式为____________；（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。
6. 通常已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。
请回答下列问题。
（1）结构简式：A ；B 。
− D ；（2）化学方程式：C−→−G 。
F−→7. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________。
（1）A的分子式是_ _。
（2）指出下列反应的反应类型：①_ _（3）写出B、G的结构简式：B_ _、G_ _。
2023届高三化学一轮复习专题训练——元素或物质推断题(1)
2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022秋·河南郑州·高三巩义二中校考期末）有四种短周期元素，相关信息如下表。
请根据表中信息回答：(1)A 在周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_______。
(3)在元素C 与D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)已知硒(Se)与D 同主族，且位于D 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a ．其单质在常温下呈固态 b ．2SeO 既有氧化性又有还原性c ．最高价氧化物对应的水化物的化学式为23H SeOd ．非金属性比Cl 元素的强2．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）请回答下列问题 I 、(1)请用下列10种物质的序号填空：①2O ②2H ③43NH NO ④22K O ⑤()2Ba OH ⑥4CH ⑦2CO ⑧NaF ⑨3NH ⑩2I其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。
(2)X 、Y 两种主族元素能形成2XY 型化合物，已知2XY 中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若2XY 为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。
II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
元素推断专题练习答案Microsoft Office Word 文档
元素推断练习答案1、（1） AO3 ； （2）F ，位于 2 周期、第 ⅦA 族； （3）H2 ＋Cl22HCl 。
(4) Br2 ， S 2－、Cl －。
2、A_ _，B_ _，C__ _，D__ _。
（2）_Na2O2_。
（3）_NaHCO3_。
3、略4、A NaHCO3 ；B Na2CO3 ；C CO2 ；D Na2O2 。
5、甲 Cl2 ，乙 HBr ，丙 O2 ，丁 H2 ，戊 HCl 。
6、⑴ Na 、 C、 Cl 。
⑵ ，⑶PH3 < HCl7、(1) _F__， __K_， _Br_ (2) ___________ _ ,：Ga ； (3) _HF _>__HCl _>_HBr_(4) _HClO4 _＞__H2SO4_。
8、 答案：（1）222222Cl H O OH H Cl --++↑+↑ 电解 （或22()2NaCl Na Cl +↑熔融 电解 ）（2）纯碱（或苏打）2322322Na CO Cl H O NaCl NaClO NaHCO ++=++ 紫（3）NaH 22Na O 和22Na C 金属晶体 （4）氢 正四面体9、[解析]由元素周期表的结构及T 所处的周期序数与主族序数相同知，T 为铝元素，Q 为碳元素，R 为氮元素，W 为硫元素，碳和硫的非金属性相比较硫强，硫和浓硫酸反应时会生成SO2和H2O ，方程式为S ＋2H2SO4=====Δ3SO2↑＋2H2O ，比R 序数多1的元素是氧，有两种氢化物，即H2O2和H2O,2H2O2===2H2O ＋O2↑，其余依据题目作答即可。
解答本题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。
[答案](1)(2)弱于 (3)S ＋2H2SO4(浓)=====加热3SO2↑＋2H2O (4)2H2O2=====MnO22H2O ＋O2↑(或其他合理答案)(5)NaNO2 (6)(3a －4b)kJ·mol －110．[答案](1)钙 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2＋CaO===CaCO311． [答案](1)S 第三周期第ⅥA 族 (2)共价键和离子键 NH3 NH3＋H3O ＋===NH4＋＋H2O(3)3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO ＋4H ＋12．[解析]W 、X 是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以W 、X 分别为Na和Al ，W 与Y 可形成化合物W2Y ，可确定Y 为S ，则Z 为Cl 。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
高一元素推断题专题练习1
高一元素推断题专题练习1.下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有关问题。
（1）在所示八种元素中，最活泼的非金属元素是，最活泼的金属元素是。
（均填元素符号）（2）在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是，碱性最强的碱是，呈两性的氢氧化物是。
（均填化学式）（3）用电子式表示③与⑦形成的化合物的形成过程⑥与⑧形成的化合物的电子式。
2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是（填元素名称）（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是（填化学式）。
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为_____ _ _____。
(6 ) ④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）。
(7) ⑦元素的单质常温下的颜色是，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为。
3.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____ ____，碱性最强的化合物的电子．．式．是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式。
必修2元素推断练习含答案
1、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D 为___________（2）D在周期表中的位置第 ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）2．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。
1、（1）A：C B：O C：Na D：S（2）．三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2碱性2．（5分）Mg；N；Cl； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O3．（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X 与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：（2）X与Y两元素可形成化合物的化学式（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式。
3．（8分）（1）O、Mg、S （3分）（2）Mg O （2分）（3）SO2、SO3 （3分）4. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
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常见元素推断
1.原子半径最小，同位素没有中子，其单质是密度最小的气体的元素是:
2.形成化合物最多的元素:
3.无正价，不存在含氧酸，其单质氧化性最强的元素是：
4.短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色的元素是:
5.烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素,素有“国防金属”之称:
6.地壳中含量最多的金属，两性的单质:
7.地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱:
8.单质为黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料:
9.单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素:
10.焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素:
11.最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有（短周期）:
12.最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有（短周期）:
13.常温下，单质呈液态的非金属元素是:
14.常温下，单质呈液态的金属元素，单质熔点最低的金属元素是:
15.熔点最高的金属元素是:
16.硬度最大的非金属是:
17.单质最轻的金属元素是:
18.气态氢化物最易溶于水的元素是:
※19.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是:
※20.气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是:
※21.气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是:
22.常温下能与H
2O反应放出O
2
的单质是:化合物是:
23.既能在二氧化碳中燃烧，又能在氮气中燃烧的金属是：
24.其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是：
25.同周期的三种短周期元素，最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，则前两种元素必是、，第三种元素可能是或。