高中化学----总结：四大晶体
高中化学知识点复习 晶体计算类型归纳
面(实际为椅式结构)，碳原子为 sp3 杂化
(3)每个碳原子被 12 个六元环共用，每个共价键被 6 个六元环共用，一个六元
1
环实际拥有 个碳原子
2
(4)C 原子数与 C—C 键数之比为 1∶2，12g 金刚石中有 2 mol 共价键
(5)密度＝8×12 g·mol－1 NA×a3
(a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗常数)
NA×a3
离子晶体的配位数
离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数
(1)正、负离子半径比：AB 型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，但正、
影响离子晶体配位数的因素
负离子半径比越大，离子的配位数越大。如：ZnS、NaCl、CsCl (2)正、负离子的电荷比。如：CaF2 晶体中，Ca2＋和 F－的配位数不同
晶体
晶体结构
结构分析
干冰
(1)面心立方最密堆积：立方体的每个顶点有一个 CO2 分子，每个面上也有一
个 CO2 分子，每个晶胞中有 4 个 CO2 分子
(2)每个 CO2 分子周围等距且紧邻的 CO2 分子有 12 个
(3)密度＝4×44 g·mol－1 NA×a3
(a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗常数)
Cu Ag Au 12 4
2 a＝4r
2
Mg Zn Ti 12
6或2
——
(2)金属晶胞中原子空间利用率计算： 空间利用率 V球
球数 4 r3
3
V晶胞
a3
①简单立方堆积：如图所示，原子的半径为 r，立方体的棱长为 2r，则 V 球＝43πr3，V 晶胞＝(2r)3＝8r3，空间利
(4)在 NaCl 晶体中，每个 Na+周围与它最接近且距离相等的 Na+共有 12 个，
四种晶体类型的比较之欧阳地创编
四种晶体类型的比较物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。
例如：NaBr （固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
例如：金刚石>食盐>干冰3、同种类型晶体的比较规律A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。
B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。
一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
KF＞KCl＞KBr ＞KI，CaO＞KCl。
C、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na＜Mg＜Al，Li>Na>K。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
D、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。
分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3。
高中化学选修3之知识讲解_晶体的常识 分子晶体与原子晶体_基础-
晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】要点一、晶体与非晶体【分子晶体与原子晶体#晶体与非晶体】1、概念：①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。
晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。
非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
周期性是晶体结构最基本的特征。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
4、晶体形成的途径：①熔融态物质凝固，例：熔融态的二氧化硅，快速冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
高中化学晶体
高中化学晶体 晶体是指由有序排列的分子、离子或原子构成的固体物质。它们具有独特的结构和性质，在化学和物理领域中具有重要的应用。本文将深入探讨晶体的定义、结构、性质以及相关应用。
一、晶体的定义 晶体是由原子、离子或分子通过空间上的有序排列而构成的固体物质。晶体的结构是高度有序的，具有明确的周期性和对称性。这种有序结构使得晶体具有独特的物理和化学性质。
二、晶体的结构 晶体的结构通常可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体三种类型。 1. 离子晶体 离子晶体由正负离子通过离子键结合而成。它们的结构可以通过离子的大小和电荷来解释。在离子晶体中，正负离子按照一定比例排列，形成一个稳定的晶格结构。典型的离子晶体包括氯化钠和氯化镁。
2. 共价晶体 共价晶体由共价键结合的原子构成。共价键的强度使得原子在空间上排列成特定的结构。在共价晶体中，原子之间共享电子以达到稳定状态。一些典型的共价晶体包括金刚石和硅。
3. 分子晶体 分子晶体由分子通过分子间力而结合形成。分子晶体的结构是由分子的形状、大小和相互作用力决定的。在分子晶体中，分子间力通常包括氢键、范德华力等。常见的分子晶体有蔗糖和冰。
三、晶体的性质 晶体具有许多独特的物理和化学性质，下面我们将介绍几个重要的性质。
1. 色彩和透明性 晶体的特殊结构使得它们对于光的传播和吸收表现出不同的性质。某些晶体可以对光进行选择性的吸收和反射，呈现出不同的颜色。此外，晶体的透明性也与其结构有关，一些晶体能够准确地传递和放大光线。
2. 热导性 晶体的结构对于热的传导也起到重要的影响。某些晶体由于其特殊的结构和键的类型，在热传导方面表现出良好的性能。这使得它们在热导体和绝缘体方面都有广泛的应用。
3. 断裂和硬度 晶体的结构对于其断裂和硬度有一定的影响。某些晶体由于其结构的紧密和强有力的键强度，表现出较高的硬度和抗断裂性。这使得它们在制造材料和工具方面具有重要的应用价值。
高中常见分子晶体
高中常见分子晶体分子晶体是由分子通过非共价力相互作用形成的晶体。
在高中化学学习中，常见的分子晶体有离子型、共价型和分子型三种。
本文将对这三种常见的分子晶体进行详细介绍。
一、离子型分子晶体1.1 概述离子型分子晶体是由阴阳离子通过电静力相互作用形成的晶体。
通常由金属和非金属元素组成，如NaCl、CaF2等。
1.2 特点离子型分子晶体具有高熔点、难溶于水和易溶于极性溶剂等特点。
此外，它们还具有良好的导电性和热稳定性。
1.3 举例（1）NaCl：NaCl是一种典型的离子型分子晶体，由Na+和Cl-两种离子通过电静力相互作用形成。
它具有立方密堆积结构，每个Na+离子周围都被6个Cl-离子包围，每个Cl-离子周围也被6个Na+离子包围。
（2）CaF2：CaF2也是一种典型的离子型分子晶体，由Ca2+和F-两种离子通过电静力相互作用形成。
它具有立方密堆积结构，每个Ca2+离子周围都被8个F-离子包围，每个F-离子周围也被4个Ca2+离子包围。
二、共价型分子晶体2.1 概述共价型分子晶体是由原子通过共价键相互作用形成的晶体。
通常由非金属元素组成，如石墨、金刚石等。
2.2 特点共价型分子晶体具有高硬度、高熔点和难溶于水等特点。
此外，它们还具有良好的导电性和热稳定性。
2.3 举例（1）石墨：石墨是一种典型的共价型分子晶体，由C原子通过sp2杂化形成的平面六角环相互连接而成。
每个C原子周围都被3个其他C原子包围，形成了层状结构。
（2）金刚石：金刚石也是一种典型的共价型分子晶体，由C原子通过sp3杂化形成四面体结构相互连接而成。
每个C原子周围都被4个其他C原子包围，形成了均匀的晶格结构。
三、分子型分子晶体3.1 概述分子型分子晶体是由分子通过非共价力相互作用形成的晶体。
通常由有机物组成，如葡萄糖、苯甲酸等。
3.2 特点分子型分子晶体具有低熔点、易溶于水和难溶于非极性溶剂等特点。
此外，它们还具有良好的光学性质和生物活性。
高中化学-选修3第三章-晶体结构与性质-知识汇总
高中化学-选修3第三章-晶体结构与性质-知识汇总work Information Technology Company.2020YEAR高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识汇总高中化学选修三的第三章知识汇总，晶体结构这部分知识经常出现在推断题中【课标要求】1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【要点精讲】一.晶体常识1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
晶体结构-高中化学课件
32
立方ZnS
33
CaF2
34
Mg/Zn
a=b≠c
== 90˚ ，=120˚
V=
2
ac
35
钙钛矿 CaTiO3
36
晶体X射线衍射
37
38
39
40
41
其中，顶点占1/8，棱上占1/4，面上占1/2，体内占1
• 以上占比不仅适用于长方体，也适用于任意的平行六面体
26
27
28
晶胞的两个基本要素
晶胞的大小和形状：可用晶胞参数来表示，晶轴三个方
向确定后，a, b, c, , , 描述晶胞边长、晶面夹角
晶胞的内容：原子的种类、数目
ZM
15
晶体生长
速率适当
凝固
凝华
结晶
16
晶体生长
速率适当
17
Crystalline Solid
Glass
(Amorphous Solid)
18
2.晶体内部的微粒在空间按照一定规律做周期性重复排
列（本质区别）
Long-range-order
19
3.晶体的各向异性
石墨晶体结构
20
4. 晶体具有确定的熔点
三斜晶系
8
晶体结构与性质
9
一、物质的聚集状态
气态
物质三种聚集态
液态
晶体
固态
非晶体
准晶体
10
一、物质的聚集状态
11
一、物质的聚集状态
12
二、晶体与非晶体
1 .晶体的特征
13
14
1. 自发的形成凸多面体外形 （自范性）
F+V=E+2
北京四中特级教师总结：高中化学晶体结构知识汇总
北京四中特级教师总结：高中化学晶体结构知识汇总晶体及其类型知识要点1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。
原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；2、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体组成晶体的粒子分 子原 子金属阳离子、自由电子阳离子和阴离子组成晶体粒子间的相互作用范德华力或氢键共价键金属键离子键特征熔点、沸点熔、沸点较低熔、沸点高 一般较高、部分较低熔、沸点较高导电性差，有些溶于水可导电多数差良 好固态不导电，熔化或于水能导电硬 度硬度较小高硬度一般高、部分较低略硬而脆溶解性相似相溶不 溶不溶，但有的反应多数溶于水，难溶于机溶3、晶体熔沸点高低的判断？（1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。
（2）同类型晶体的熔沸点：① 原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。
② 分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。
如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。
若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。
③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。
如Al＞Mg＞Na＞K。
④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
如KF＞KCl＞KBr ＞KI。
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高中化学----总结：四大晶体第一篇：高中化学----总结：四大晶体总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MOC Si SiO2SiC HX XOnHXOn金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴ 离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵ 分子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键;也可能根本没有化学键。
⑶ 原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷ 金属晶体: 只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度~几千度 > 近千度~几百度 > 多数零下最多几百度（3）相同条件下一般地说熔沸点:固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）金刚石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;N22）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷>异戊烷>新戊烷金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。
Li>Na>K>Rb>Cs;Na3、晶体类型的判断◆从物质的分类上判断：●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。
●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金◆从性质上判断：●熔沸点和硬度高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体●物质的导电性固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。
第二篇：高中化学离子晶体知识点总结1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?干冰金刚石冰铜水晶碳化硅naclcscl讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。
一、离子晶体1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?归纳小结:(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。
2.离子晶体的类别活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离子晶体?归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。
第三篇：高中化学如何判断晶体熔沸点高低如何判断常见晶体物质熔点高低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体如果为同一种晶体如何判断1、如果都是原子晶体就按照已有顺序排2、如果都是离子晶体则:第一步如果电荷量相同，则比较不通的晶体的库仑力，简单的说就是比较他们原子半径的大小，第二部，如果他们的电荷量不同，一般来说电荷量大的离子晶体熔沸点高3、如果是同为分子晶体看分子量一般来说分子量大的高但是也要需要考虑分子的对称性及有无氢键，一般来说有对称性的有氢键的高，掌握了这几个小点一般啊高中不会出一些让你分辨不清的，呵呵。
这是本人高中学习化学心得，不过现在忘得很多，如有不足还请谅解第四篇：高中化学《离子晶体》聚焦课堂活动反思（精选）“聚焦课堂”活动反思XXX 四月十九日，我校各科举办了“聚焦课堂”活动，化学组由我校的三位老师（王XX、杨XX、纳XX）和上海XX中学的沈XX老师带来了《离子晶体》这节课，虽然课题相同，但授课方式、方法截然不同，各有特点，现将本次活动的反思概括如下：第一，沈XX老师的《离子晶体》首先沈老师的引入非常新颖，他以电影“闪闪的红星”中的片段为引入点，切入“食盐”，进而展开有关离子晶体的相关讨论和分析。
这样的引入能抓住学生的眼球，吸引学生的注意力，同时又自然流畅，十分可取。
其次，让学生分组观察氯化钠的晶胞模型，让学生总结自己“收获”了什么，这种开放性的问题使学生的回答多种多样多角度，充分调动了学生的学习能力，是一种“高效”的方法。
再次，以“氯化钠的化学式为什么是1:1？”为讨论话题，学生再一次的多角度的分析了原因，尤其一位同学从“电荷守恒”的角度进行了分析，这都充分说明了学生用心思考了，而且是多角度，全方位的思考了这个问题。
最后，整节课由引入到分析氯化钠的晶胞，再到分析离子晶体的物理性质，最后到影响离子晶体结构的因素，过渡十分自然流畅，没有丝毫生拉硬拽的感觉，学生学的即轻松又高效，整体效果非常好，我在平时的授课中也应该注重课堂的高效性。
第二，杨XX老师的《离子晶体》首先杨老师由学生参观地质博物馆看到的某些晶体（水晶等）为导入点，以旧引新，体现了知识的生成，学生好理解易接受。
其次，杨老师打破了教材原有内容的安排，由具体的几种离子晶体（氯化钠、氯化铯、氟化钙）的分析转向所有离子晶体的特点，这种“由点到面”的思想有利于学生对知识迁移的应用，是一种对学生学习能力的培养，十分可取。
最后，杨老师对晶格能的处理也十分巧妙，学生通过表格中的晶格能数据去分析其影响因素，培养了一种学生采集分析并应用数据推断的能力。
我在平时的教学中也应该注重打破环节，创新设计教学过程。
第三，王XX老师的《离子晶体》首先王老师让学生用放大镜去观察食盐颗粒（氯化钠晶体），由此为引入点效果很好，学生注意力集中，同时也轻松，觉得“好玩”。
其次观察三种典型离子晶体的模型，完成事先准备好的学案中的表格，时间充分，学生分析也到位，这对学生预习的要求较高，同时对学生的思维要求也较高。
是一种有“深度”的教学。
再次，王老师自制的教具（氟化钙晶胞模型）简单而实用，对于本节课堂活动至关重要。
最后，处理晶格能时，给出了三个方面的问题，这些问题层次性强，学生效率高。
我在平时教学中也应该注重提高课堂的“深度”。
第四，纳XX老师的《离子晶体》首先由百度图片中的氯化钠晶体为引入点，引入有个性，同时也学生学会通过不同的渠道去获取知识。
其次，让学生做一氯化钠晶胞的一面，再进行叠加，直至4层，然后切出晶胞。
这个设计思路非常好，学生即动手了，又动脑了，还多角度大面积的进行了分析，效果非常好。
最后，设计了习题“计算晶胞的边长”，利用计算数据让学生感受了目前观察的晶胞是一个放大了无数倍的结构。
我在平时的教学中也应该注重课堂上的“手脑结合”。
通过这次聚焦课堂活动，我看到了新颖的导入方式，意识到了课堂可以既轻松又高效，感受到了不同的授课方式所带来的冲击，同时也体会到多媒体设备以及教具在教学中的重要作用，整体收获颇多。
第五篇：晶体密度计算总结晶体密度计算总结1．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。
试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引________个X。
(2)该晶体的化学式为__________。
(3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。
2.面心立方最密堆积，金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。
如果边长为acm，半径r=（／4）acm,3.体心立方最密堆积，金属原子之间的距离为体心对角线的一半，为金属原子的直径。
如果边长为acm，则半径r=（／4）acm4．六方最密堆积5.简单立方堆积立方体的边长为acm,则r=a／2cm。
6.金刚石图中原子均为碳原子，这种表示为更直观。
如边长为acm,碳原子的半径为（／8）acm。
晶胞的密度＝nM／NAvn为每mol的晶胞所含有的原子（离子）的物质的量。
M为原子或离子的原子量，v是NA个晶胞的体积。
已知原子半径求边长，已知边长可求半径。
晶胞的空间利用率＝每mol的晶胞中所含原子认为是刚性的球体，球体的体积除以晶胞的体积。
例：1.戊元素是周期表中ds区的第一种元素。
回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为、。
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第电离能。
（4）戊的基态原子有种形状不同的原子轨道；（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为。
距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。
(用含ρ、NA的计算式表示)（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为。
2．（15分）LiN3与NaN3在军事和汽车安全气囊上有重要应用.⑴N元素基态原子电子排布图为.⑵熔点LiN3NaN3（填写“＞”、“＜”或“＝”），理由是.⑶工业上常用反应NaNO2+N2H4＝NaN3+2H2O制备NaN3.①该反应中出现的第一电离能最大的元素是（填元素符号，下同），电负性最大的元素是.②NO2－空间结构是.③N2H4中N原子的杂化方式为.N2H4极易溶于水，请用氢键表示式写出N2H4水溶液中存在的所有类型的氢键.⑷LiN3的晶胞为立方体，如右图所示.若已知LiN3的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏伽德罗常数.则LiN3晶体中阴、阳离子之间的最近距离为pm.3.氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是。
a．水分子是一种极性分子b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c．水分子空间结构呈V型d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。