盐酸标准溶液的配制与标定
HCL标准溶液的配制与标定
生物工程系专业实验报告书专业：生物技术及应用班级：生物专08-1 指导老师：刘杰凤姓名：吴诗平学号：016 成绩：实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。
2.%3.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
4.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
5.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑|反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=：溶液Ⅰ: 称取 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。
（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ;称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
HCL标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配置与标定
1.配制
按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]1（mol/L）盐酸的体积 90 mL 盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]0.5（mol/L）盐酸的体积 45 mL 盐酸标准滴定液的浓度[C（HCl）]0.1（mol/L）盐酸的体积 9 mL 2. 标定
按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表 4
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.5mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.95g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.2g
3.计算
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算：
C（HCl）=m/[v1-v2]*0.05299
式中：m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；。
1mol盐酸标准溶液的配制与标定
1mol盐酸标准溶液的配制与标定下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定
配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮
沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放
冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基
准物来标定。
标定：
1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2特在小烧杯中，搅
拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；
2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；
3、提蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液电解至近终点时，提淀粉指示剂2毫升，稳步电解至蓝色消失，溶液体浅绿色继位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。
煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠
也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
放
置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定。
实验5盐酸标准溶液的配制和标定
实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl 标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCI溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O滴定至反应完全时，溶液pH 为 3.89 ，通常选用溴甲酚绿- 甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂仪器：25mI 酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250mI 容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19 ）、无水Na2 CO3 、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL 溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L ），加入20mL 甲基红乙醇溶液（1g/L ），混匀。
四、实验内容-1（一）O.lmol • L 盐酸标准溶液的配制：量取 2.2mI 浓盐酸，注入250 mL 水中，摇匀。
装入试剂瓶中，贴上标签。
（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19〜0.21克于270 —300 C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g ，（至少二份）。
溶于50mL 水中，加2~3 滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
（空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。
）1. 在滴定过程中产生的二氧化碳会使终点变色不够敏锐，在溶液滴定进行至临近终点是，应如何处理消除干扰。
2. 当碳酸钠试样从称量瓶转移到锥形瓶的过程中，不小心有少量试样撒出，如仍用它来标定盐酸浓度，将会造成分析结果偏大是偏小。
0.1moll盐酸标准溶液的配制与标定
0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握HCl 标准溶液的配制方法。
2、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定HCl 溶液的原理和方法。
3、正确判断甲基橙滴定终点。
4、掌握酸式滴定管的操作。
二、实验原理标定盐酸的基准物常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物，以甲基橙指示剂指示终点，终点使颜色由黄色变成色。
滴定反应为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2三、仪器和试剂仪器：酸式滴定管（25ml）锥形瓶（250ml）称量瓶试剂瓶电子天平试剂：盐酸无水碳酸钠（基准物）甲基橙四、实验步骤1、盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制3ml 浓盐酸稀释至330ml 转入试剂瓶，摇匀，贴标签。
（在通风橱配，老师先示教）2、标定（1）精密称取无水Na2CO3 三份，每份0.10~0.12g，分别置于三个锥形瓶中。
（2）分别加水50ml ，使溶解。
（3）加甲基橙指示剂1 滴。
（4）用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。
附：注意事项1、锥形瓶在称量前事先编号。
2、Na2CO3有吸湿性，称量动作要迅速。
3、近终点时要大力振摇。
五、数据处理与结果计算通式：（略）表无水碳酸钠标定HCl 溶液的结果I II IIIm（碳酸钠g）0.1035 0.1018 0.1113HCl 的始读数（ml）0.0000 0.0000 0.0000HCl 的终读数（ml）17.40 16.20 16.80VHCl（ml）17.40 16.20 16.80C(HCl)(mol/L) 0.1122 0.1186 0.1250盐酸的平均浓度0.1186RSD（％） 5.4%简单的计算过程六、讨论1.由于盐酸易挥发出HCl气体，因此配置盐酸标准溶液需用间接配制法。
2.用碳酸钠作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减少称量误差，且溶解碳酸钠时，不能用玻璃棒伸进搅拌，要等碳酸钠溶解后完全时再加甲基橙指示剂。
盐酸标准滴定溶液
盐酸标准滴定溶液盐酸标准滴定溶液是化学实验中常用的一种试剂，用于测定溶液中含量未知的碱溶液的浓度。
在实验室中，我们经常需要进行盐酸标准滴定溶液的配制和使用。
下面将详细介绍盐酸标准滴定溶液的配制方法和使用注意事项。
首先，我们需要准备一定质量分数的盐酸溶液和酚酞指示剂。
盐酸溶液的质量分数一般为0.1mol/L，而酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，呈无色，在酸性溶液中呈粉红色。
接下来，我们来介绍盐酸标准滴定溶液的配制方法。
首先，我们需要称取一定质量分数的盐酸溶液，然后将其定容至标定容器所示刻度线。
在配制盐酸标准滴定溶液的过程中，需要注意使用精密天平进行称取，以确保溶液的准确浓度。
在定容的过程中，要确保溶液充分混合，以保证溶液浓度的均匀性。
完成盐酸标准滴定溶液的配制后，接下来我们将介绍盐酸标准滴定溶液的使用注意事项。
在进行滴定实验时，首先需要将待测溶液置于滴定烧杯中，然后加入数滴酚酞指示剂。
接下来，使用标定瓶中的盐酸标准溶液滴定待测溶液，直至溶液由无色变为粉红色。
在滴定的过程中，需要缓慢滴加盐酸标准溶液，并且要不断搅拌待测溶液，以保证反应的充分进行。
在滴定结束后，我们需要记录下滴定所使用的盐酸标准溶液的体积，然后根据滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中碱的浓度。
在进行计算时，需要注意滴定反应的摩尔比例关系，以确保计算结果的准确性。
总之，盐酸标准滴定溶液的配制和使用是化学实验中常见的操作。
通过本文的介绍，相信大家对盐酸标准滴定溶液的配制和使用有了更加清晰的认识。
在进行实验操作时，需要严格按照操作规程进行，并注意安全操作，以保证实验的顺利进行和实验结果的准确性。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
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广东石油化工学院
实验报告
班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩
实验一盐酸标准溶液的配制及标定
一、目的要求
1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%〜38%(W/W)，相对
密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na CO固体需先在270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重，然后置23 于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色
变为暗红色后煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na CO的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。
23
用 Na CO 标定时反应为：2HCl + Na CO - 2NaCl + HO + CO t
2 3 2 3 2 2
反应本身由于产生H CO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不
23
够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO ，冷却后再滴定。
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三、实验用品
分析天平(感量O.Olmg/分度),量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。
工作基准试剂无水NaCO ：先置于270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HC1(浓或O.lmol/L),
溴甲酚绿(3.8-5.4) —甲基红(4.4-6.2)指示液(变色点pH=5.1)：溶液I：称取0.1 g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100m
L；溶液II;称取0.2 g甲基红，溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至 100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液II,混匀。
四、实验步骤
(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得.
(2)盐酸标准滴定溶液的标定
取在270〜300C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12〜0.14g,精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红- 溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol・L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。
冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验
五、实验结果
(1)数据记录
(2)结果计算
盐酸标准滴定溶液的浓度[c (HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按
下式计算:
式中：m —无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);
V—盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);
V —空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),
[ (1/2Na CO ) =52. 994]。
C =? M =105.99
2 3 HCl NCO3
计算步骤：
V=0.00 mL
2
I： = __ O'1241 € I000=0.1331 (mol/L)
(17.60 - 0.00) € 52.994
同理可得 II: c(HCl)=0.1327(mol/L) III： c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差
={ *…0.1331-0.1331)+(0.1331-0.1327)+(0.1335-0.1331) ] 1331}x
100%=0.20%
极差(X -X ) =0.1335-0.1327=0.0008 极差的相对值=0.0008/0.1331=0.60% 4、注意事项
(1)无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称
量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水.
2)实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确.
(3)Na CO在270〜300°C加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO。
2 3 3 但若温度超过300C则部分Na C0分解为NaO和CO。
加热过程中(可在沙
2 3 2
浴中进行)，要翻动几次，使受热均匀.
(4)近终点时，由于形成H CO -NaHCO缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏
2 3 3
锐，故需要加热或煮沸溶液.
5、思考题
1.为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液?
答：因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度再用基准物质标定准确浓度。
2.实验中所用锥形瓶是否需要烘干？加入蒸馏水的量是否需要准确? 答：锥形瓶不需要烘干，蒸馏水的量也不需要准确。
3.为什么 HCl 标准溶液配制后，都要经过标定 ? 答：因为盐酸容易挥发，
不能准确配制一定浓度的盐酸溶液，只能粗略配制后再滴定。
4.标定HCl溶液的浓度除了用Na CO外，还可以用何种基准物质？
23 答：还可以用硼砂。
5.用 Na CO 标定 HCl 溶液时能否用酚酞作指示剂 ?
2 3
答：不能。
因为Na CO和HCl反应完全时，化学计量点的pH=3.89，而酚
23
酞指示剂指示的终点时变色点pH=9.1，所以不能用酚酞作指示剂。
6.平行滴定时，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴
定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什么？
答：可以。
因为滴定剂的消耗量为终点读数减去初读数，只要终点数不低于滴定管下端的刻度线就行。
7.配制酸碱溶液时，所加水的体积是否需要很准确？答：不需要。
酸碱溶液的标准浓度是标定出来的，不是配制出来的。
8.酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠，对滴定时所产生的误差有何影响？滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响？
答：水珠会把溶液稀释了，使滴定所需的HCl量减少，增大了误差；滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果无影响，滴定的最后是要用少量水来冲洗瓶壁的。
9.盛放Na CO的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否需要准确？
23
答：不需要烘干。
加入的水不需要准确，是用来溶解NaCO的。
23
10.试分析实验中产生误差的原因。
答：产生误差的原因：称取Na CO的时间过长，药品吸水，以致减少了药
23
品量，减少HCl的滴定量；称取的药品量相差太大；酸式滴定管没有洗涤干净或者挂有水珠；滴定终点没有控制好。