等效平衡专题(超级详细)ppt
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化学平衡的应用——等效平衡PPT教学课件
已知加入2molA和1molB时，达到平衡后生成x molC（见下 表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积 分数不变，对下列编号①~⑤的状态，填写表中的空白：
பைடு நூலகம்
2020/12/10
8
2A(g) ＋B(g)
3C(g) ＋D(g)
已知 编号
起始状态（mol） ABCD 2100
平衡时C的 平衡时C的物
反应前后气体系数不同 一边倒，等值
等 定温、定容
效
平
反应前后气体系数相同
衡
一边倒，等比
定温、定压（不论反应前后气体 系数不同或相同）
2020/12/10
2
(1)T、V 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的 物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一 半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效（同）。
已知 编号
起始状态（mol）
H2
Br2
HBr
1
2
0
平衡时HBr物质的 量
（mol）
a
⑴
2
4
0
2a
⑵
0
⑶ 2020/12/10
m
0.5
1
n(n≥2m) 2(n-2m)
0.5a (n-m)a 6
(3)T、P 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，
只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量的 比例与原平衡相同，则两平衡等效。
∶(b＋d)
＝2∶1;
(c+3a/2) ∶(d+a/2) = 3∶1; (c+3b):(d+b) = 3∶1 a、b、c、d取值范围：
平衡等效平衡PPT教学课件
完全相同的容器是 1、2。、3、4
例4、A、B两容器，A容器容积固定，
B容器容积可变。一定温度下，在A
中加入2molN2和3molH2，当 N2
B
(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)反应达
平衡时，生成的NH3的物质的量为m。
相同温度下，保持B的容积为A的一
半，并加入1molNH3，当B中反应
A
达平衡时要使B中各物质的质量分数
2HI(g)
A. 2 mol HI （1 1 0）
极端转化
B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI （2 2 0）
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0）
练习 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热 到200℃发生如下反应：
复习化学平衡状态：
1、一定条件下 2、可逆反应 3、正反应速率等于逆反应速率 4、各组分的浓度保持不变
复习化学平衡 状态建立的一般途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开始。 2、先加入生成物，从逆反应方向开始。
化学平衡
（四）关于等效平衡的初步概念
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
(1)若a=0、b=0，则c= 2
，
(2)若a=0.5，则b= 0.25
，
c=
1.5 ，
(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和
c)
a+c=2
例4、A、B两容器，A容器容积固定，
B容器容积可变。一定温度下，在A
中加入2molN2和3molH2，当 N2
B
(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)反应达
平衡时，生成的NH3的物质的量为m。
相同温度下，保持B的容积为A的一
半，并加入1molNH3，当B中反应
A
达平衡时要使B中各物质的质量分数
2HI(g)
A. 2 mol HI （1 1 0）
极端转化
B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI （2 2 0）
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0）
练习 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热 到200℃发生如下反应：
复习化学平衡状态：
1、一定条件下 2、可逆反应 3、正反应速率等于逆反应速率 4、各组分的浓度保持不变
复习化学平衡 状态建立的一般途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开始。 2、先加入生成物，从逆反应方向开始。
化学平衡
（四）关于等效平衡的初步概念
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
(1)若a=0、b=0，则c= 2
，
(2)若a=0.5，则b= 0.25
，
c=
1.5 ，
(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和
c)
a+c=2
化学课件等效平衡例析ppt课件
1mol H2 1mol Br2
平衡状态1
平衡状态2
298K
再加入
1L H2 %＝ a n（ H2 ）＝b
1mol H2 1mol Br2
H2 %＝ c n（ H2 ）＝d
1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？ 2、比较a与c、b与d的大小关系
等温等容
xA+yB
A、x+y≠ p+q B、x+y = p+q
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开始
平衡状态
情
298K
况 2mol SO2
一 1mol O2
1L
SO2 %＝ a n（ SO2 ）＝b
开始
情 况 二
298K 4mol SO3
1L
平衡状态
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
比较a与c、b与d的大小关系
例1： 恒温恒容条件下
催化剂
2SO2 + O2 加热
pC+qD
按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时 某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。
练习1、已知700K时，N2+3H2
2NH3 +Q
现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条
件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平 衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和 1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的 大小关系是（ B ）
开始
情 况 二
298K 4mol SO2
2mol O2
1L
平衡状态
比较a与c、b与d的大小关系
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
平衡状态1
平衡状态2
298K
再加入
1L H2 %＝ a n（ H2 ）＝b
1mol H2 1mol Br2
H2 %＝ c n（ H2 ）＝d
1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？ 2、比较a与c、b与d的大小关系
等温等容
xA+yB
A、x+y≠ p+q B、x+y = p+q
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开始
平衡状态
情
298K
况 2mol SO2
一 1mol O2
1L
SO2 %＝ a n（ SO2 ）＝b
开始
情 况 二
298K 4mol SO3
1L
平衡状态
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
比较a与c、b与d的大小关系
例1： 恒温恒容条件下
催化剂
2SO2 + O2 加热
pC+qD
按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时 某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。
练习1、已知700K时，N2+3H2
2NH3 +Q
现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条
件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平 衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和 1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的 大小关系是（ B ）
开始
情 况 二
298K 4mol SO2
2mol O2
1L
平衡状态
比较a与c、b与d的大小关系
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
等效平衡课件
(1)图中表示O2压强变化的曲线是_乙___ 。
(2)N2O5 分解的速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，
t＝10 h时，p(N2O5)＝_2_8_._2_0_ kPa，v＝__3_.3__8__kPa·h－1
(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下2NO2(g) N2O4 (g)的平衡常数Kp＝__0_.0_5__kPa－1。
达到平衡时间 达到平衡能
/min
量变化
① 恒容 1
3
0
10
放热0.1a kJ
② 恒压 1
3
0
t
放热b kJ
A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同
B.①中：从开始至10 min内的反应速率v(X2)=0.1 mol·L－1·min－1
√CD..② b>中0.1：a X2的平衡转化率小于10%
8.CO2催化重整CH4：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1， 副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0， (Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3<0。 恒容反应器中按体积分数 V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50% 充入气体，加入催化剂，平衡时
8c－2d 则t ℃时反应①的平衡常数为_(_b_＋_____3____)_b(用字母表示)。
12. 容积均为1 L的甲、乙两个容器，
其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度，分别充入0.2 mol的NO2， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0， 甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 (1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 _0_～__3_s_内__温__度__升__高__对__速__率__的__影__响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响___。
(2)N2O5 分解的速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，
t＝10 h时，p(N2O5)＝_2_8_._2_0_ kPa，v＝__3_.3__8__kPa·h－1
(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下2NO2(g) N2O4 (g)的平衡常数Kp＝__0_.0_5__kPa－1。
达到平衡时间 达到平衡能
/min
量变化
① 恒容 1
3
0
10
放热0.1a kJ
② 恒压 1
3
0
t
放热b kJ
A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同
B.①中：从开始至10 min内的反应速率v(X2)=0.1 mol·L－1·min－1
√CD..② b>中0.1：a X2的平衡转化率小于10%
8.CO2催化重整CH4：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1， 副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0， (Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3<0。 恒容反应器中按体积分数 V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50% 充入气体，加入催化剂，平衡时
8c－2d 则t ℃时反应①的平衡常数为_(_b_＋_____3____)_b(用字母表示)。
12. 容积均为1 L的甲、乙两个容器，
其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度，分别充入0.2 mol的NO2， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0， 甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 (1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 _0_～__3_s_内__温__度__升__高__对__速__率__的__影__响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响___。
化学课件《化学平衡——等效平衡》优秀ppt 人教课标版
0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容
器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则
x的值为 （ ） C
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定
等效平衡建成条件的探究三
压 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
途径1起始 2mol 1mol
0
途径2起始 4 mol 2 mol
与途径1等效? a+c=2 2b+c=2
恒温恒容：等效平衡建成条件
结论：
恒温恒容条件下对于反应前后气体分
子数发生变化的可逆反应,若改变起始加入
情况，通过可逆反应的化学计量数换算成同 一边物质的物质的量与原平衡起始加入量相 同，则二平衡等效。
等效平衡建成条件的探究二
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) 途径1起始 2 mol 1mol
0
0.5
2(g-2m) (g-m)a
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
2HI(g) 0 0
结论：
恒温恒压条件下若改变起始加入情况， 只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一 边物质的物质的量之比与起始加入量相同， 则两平衡等效。
等效平衡小结
投料换算成相 两平衡各组分百分含 同物质表示时 量均相同（n、c相同）
物质的量相同
投料换算成相同 两平衡各组分百分
人教版化学高考复习：等效平衡(46张PPT)
• b.达平衡后①②放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1与Q2的关系Q2＝2Q1。
7
考点探究
• 角度1 同温同容条件下等效平衡的应用
8
考点探究
• 下列叙述不正确的是( ) • A．容器①、②中反应达平衡时压强相等 • B．容器②中反应开始时v(正)>v(逆) • C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ • D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6 mol
考点探究
• 角度2 同温同压条件下等效平衡的应用 • 3．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)，若开始时通
入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是( ) • A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol • B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4
“等效平衡”在平衡状态比较 中的应用
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
• 1．等效平衡的概念 • 在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆
反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方 向开始，只要按化学方程式中各物质的化学计量数之比 投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，任何相 同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。
“量”符合同一比 例
3
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
等效类型
条件
平衡特点
质量分
数(w%)
浓度(c) 物质的量(n)
① 恒温、恒容
相同
7
考点探究
• 角度1 同温同容条件下等效平衡的应用
8
考点探究
• 下列叙述不正确的是( ) • A．容器①、②中反应达平衡时压强相等 • B．容器②中反应开始时v(正)>v(逆) • C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ • D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6 mol
考点探究
• 角度2 同温同压条件下等效平衡的应用 • 3．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)，若开始时通
入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是( ) • A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol • B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4
“等效平衡”在平衡状态比较 中的应用
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
• 1．等效平衡的概念 • 在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆
反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方 向开始，只要按化学方程式中各物质的化学计量数之比 投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，任何相 同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。
“量”符合同一比 例
3
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
等效类型
条件
平衡特点
质量分
数(w%)
浓度(c) 物质的量(n)
① 恒温、恒容
相同
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A 2molA+1molB+3molC+1molD
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例2 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
二、等效平衡的分类
1、完全等同——相同组分的百分含 量、物质的量、物质的量浓度都相 同（等量等效）
2、比例相同——相同组分的百分含 量相同，但物质的量、物质的量浓 度不等（等比等效）
等效平衡的解法 — 极值转换法（一边倒）
无论平衡从哪个方向建立，在判断 时都可根据题给条件和反应计量系数把 生成物全部推算为反应物或把反应物全 部推算成生成物再与原平衡加入的物质 的量相比较，若物质的量“相当”，则 为等效平衡.
恒温恒容
(△n(g) ≠ 0)
催化剂
2SO2 + O2 加热
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2mol SO2 1mol O2
B
A
SO3 c%
方法:放大缩小法 2mol SO2 1mol O2
非等效平衡！
B
2SO3
4mol SO2 2mol O2
B
24mol 12mol
(1)若a=0，b=0，则c= 2 。
(2)若a=0.5，则b= 0.25 ，c= 1.5 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式 表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和 c)： a+c=2 ， b+c/2=1 。
例3、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2 充入固定容积的密闭容器中，发生
SO2 O2
B
2mol SO2 1mol O2
B
二、等效平衡的建成条件、判断方法及产
生结果： 一）恒温、恒容：
2、对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等 效平衡的判断方法是:
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
m+n≠p+q (△n(g)≠0)
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平
衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为
N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡， 混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填
空
4
⑴、若a=0，b=0，则c=———3 ⑵、若a=1， c =2，则 b =———— ⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件
起始浓度 1
3
起始浓度 0
0
1/3 1
2NH3 0 -----① 2 ---- ②
4/3 -----③
在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应
平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同
N2 +
3H2
2NH3
(1) 1mol
4mol
0mol
(2) 0mol
1mol
2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
三、等效平衡建立的规律
1、恒温恒容条件下 I类：对于反应前后气体分子数不等的可
逆反应，只改变起始加入情况，只要 通过可逆反应的化学计量数比换算成 平衡式左右两边同一边物质的物质的 量与原平衡相同，则二平衡等效。
（一边倒、投料量相同）
极值等量等效
同：化学平衡状态只与条件有关，而与molSO2 2molO2
B
2molSO2 1molO2
B
2molSO2 1molO2
B
平衡状态Ⅱ SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态Ⅱ
SO2 a%
42OSmmO2ooB3bllSOc%%O2 2
平衡状态Ⅱ
?SO2
O2 SO3
①若平衡不移动 ②若平衡移动
概念的理解：
（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P
（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无 关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还 是分成几次，扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要 起始浓度相当，就达到等效平衡状态。
（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含 量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反 应的速率、（内）压强等可以不同.
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
三条途径最终达同一平衡
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
为（用两个a式+c子/2 表= 2示，一个b+只3c含/2a=和6c，一个
只含b和c ————————、 ————————
一）恒温恒容
2：(△n(g) ≠ 0)
2SO2
+ O2
催化剂 加热
2SO3
2molSO2 1molO2
A
平衡状态Ⅰ SO2 a% O2 b% SO3 c%
方法: 放大缩小法 极限转换法或一边倒法
物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应
相等。若相等
产生结果： 各组分百分量、n、c均相同，则为等
效平衡（绝对等效等同平衡）
1、恒温恒容条件下
Ⅱ类：对于反应前后气体分子数不变 的可逆反应，只要反应物(或生成物) 的物质的量的比例与原平衡相同，则 二平衡等效。
等效平衡专题
侯占祥 高二化学备课组
例： 2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
以上两个平衡，有什么异同？
一、等效平衡的含义
一定条件（温度体积一定或温度 压强一定）下的同一可逆反应，只要 起始组分的量相当，无论经过何种途 径，达到平衡后，任何相同组分的百 分含量（体积分数、物质的量分数、 质量分数等）均相同，这样的化学平 衡互称为等效平衡。
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例2 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
二、等效平衡的分类
1、完全等同——相同组分的百分含 量、物质的量、物质的量浓度都相 同（等量等效）
2、比例相同——相同组分的百分含 量相同，但物质的量、物质的量浓 度不等（等比等效）
等效平衡的解法 — 极值转换法（一边倒）
无论平衡从哪个方向建立，在判断 时都可根据题给条件和反应计量系数把 生成物全部推算为反应物或把反应物全 部推算成生成物再与原平衡加入的物质 的量相比较，若物质的量“相当”，则 为等效平衡.
恒温恒容
(△n(g) ≠ 0)
催化剂
2SO2 + O2 加热
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2mol SO2 1mol O2
B
A
SO3 c%
方法:放大缩小法 2mol SO2 1mol O2
非等效平衡！
B
2SO3
4mol SO2 2mol O2
B
24mol 12mol
(1)若a=0，b=0，则c= 2 。
(2)若a=0.5，则b= 0.25 ，c= 1.5 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式 表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和 c)： a+c=2 ， b+c/2=1 。
例3、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2 充入固定容积的密闭容器中，发生
SO2 O2
B
2mol SO2 1mol O2
B
二、等效平衡的建成条件、判断方法及产
生结果： 一）恒温、恒容：
2、对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等 效平衡的判断方法是:
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
m+n≠p+q (△n(g)≠0)
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平
衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为
N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡， 混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填
空
4
⑴、若a=0，b=0，则c=———3 ⑵、若a=1， c =2，则 b =———— ⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件
起始浓度 1
3
起始浓度 0
0
1/3 1
2NH3 0 -----① 2 ---- ②
4/3 -----③
在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应
平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同
N2 +
3H2
2NH3
(1) 1mol
4mol
0mol
(2) 0mol
1mol
2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
三、等效平衡建立的规律
1、恒温恒容条件下 I类：对于反应前后气体分子数不等的可
逆反应，只改变起始加入情况，只要 通过可逆反应的化学计量数比换算成 平衡式左右两边同一边物质的物质的 量与原平衡相同，则二平衡等效。
（一边倒、投料量相同）
极值等量等效
同：化学平衡状态只与条件有关，而与molSO2 2molO2
B
2molSO2 1molO2
B
2molSO2 1molO2
B
平衡状态Ⅱ SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态Ⅱ
SO2 a%
42OSmmO2ooB3bllSOc%%O2 2
平衡状态Ⅱ
?SO2
O2 SO3
①若平衡不移动 ②若平衡移动
概念的理解：
（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P
（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无 关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还 是分成几次，扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要 起始浓度相当，就达到等效平衡状态。
（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含 量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反 应的速率、（内）压强等可以不同.
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
三条途径最终达同一平衡
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
为（用两个a式+c子/2 表= 2示，一个b+只3c含/2a=和6c，一个
只含b和c ————————、 ————————
一）恒温恒容
2：(△n(g) ≠ 0)
2SO2
+ O2
催化剂 加热
2SO3
2molSO2 1molO2
A
平衡状态Ⅰ SO2 a% O2 b% SO3 c%
方法: 放大缩小法 极限转换法或一边倒法
物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应
相等。若相等
产生结果： 各组分百分量、n、c均相同，则为等
效平衡（绝对等效等同平衡）
1、恒温恒容条件下
Ⅱ类：对于反应前后气体分子数不变 的可逆反应，只要反应物(或生成物) 的物质的量的比例与原平衡相同，则 二平衡等效。
等效平衡专题
侯占祥 高二化学备课组
例： 2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
以上两个平衡，有什么异同？
一、等效平衡的含义
一定条件（温度体积一定或温度 压强一定）下的同一可逆反应，只要 起始组分的量相当，无论经过何种途 径，达到平衡后，任何相同组分的百 分含量（体积分数、物质的量分数、 质量分数等）均相同，这样的化学平 衡互称为等效平衡。