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平衡等效平衡PPT教学课件
完全相同的容器是 1、2。、3、4
例4、A、B两容器，A容器容积固定，
B容器容积可变。一定温度下，在A
中加入2molN2和3molH2，当 N2
B
(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)反应达
平衡时，生成的NH3的物质的量为m。
相同温度下，保持B的容积为A的一
半，并加入1molNH3，当B中反应
A
达平衡时要使B中各物质的质量分数
2HI(g)
A. 2 mol HI （1 1 0）
极端转化
B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI （2 2 0）
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0）
练习 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热 到200℃发生如下反应：
复习化学平衡状态：
1、一定条件下 2、可逆反应 3、正反应速率等于逆反应速率 4、各组分的浓度保持不变
复习化学平衡 状态建立的一般途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开始。 2、先加入生成物，从逆反应方向开始。
化学平衡
（四）关于等效平衡的初步概念
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
(1)若a=0、b=0，则c= 2
，
(2)若a=0.5，则b= 0.25
，
c=
1.5 ，
(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和
c)
a+c=2
例4、A、B两容器，A容器容积固定，
B容器容积可变。一定温度下，在A
中加入2molN2和3molH2，当 N2
B
(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)反应达
平衡时，生成的NH3的物质的量为m。
相同温度下，保持B的容积为A的一
半，并加入1molNH3，当B中反应
A
达平衡时要使B中各物质的质量分数
2HI(g)
A. 2 mol HI （1 1 0）
极端转化
B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI （2 2 0）
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0）
练习 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热 到200℃发生如下反应：
复习化学平衡状态：
1、一定条件下 2、可逆反应 3、正反应速率等于逆反应速率 4、各组分的浓度保持不变
复习化学平衡 状态建立的一般途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开始。 2、先加入生成物，从逆反应方向开始。
化学平衡
（四）关于等效平衡的初步概念
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
(1)若a=0、b=0，则c= 2
，
(2)若a=0.5，则b= 0.25
，
c=
1.5 ，
(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和
c)
a+c=2
等效平衡PPT教学课件
(2)前后气体分子数不同的可逆反应,投入 物料的与原平衡相同，则二平衡等效。
例题2、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、 1mol B，发生反应：
A(气)+B(气)
2C(气)达 到平衡时，C的
质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情
况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是
A.2mol C B.3mol C
Wmol/L的是（ DE ）A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D
(2+2)molA+(1+1)molB
C．3mol C + 1mol D +1mol B 2molA +(1+1)molB
D．3mol C + 1mol D 2molA+1molB
练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3 的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量， 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、 H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=0，则Z=--2--m--o--l---。 [2]若X=0.75，Y=-2--.2--5--m---o，l Z=--0--.-5--m--o-。l
2HI(g)
0 2mol
0 2mol
途径2、 3、4与 途径1 等效吗？
500℃ 1L
500℃
1L
1L
500℃ 1L
2molH2 1molI2
2moollHH22 2moollHH22 1moollII22 1moollII22
例题2、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、 1mol B，发生反应：
A(气)+B(气)
2C(气)达 到平衡时，C的
质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情
况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是
A.2mol C B.3mol C
Wmol/L的是（ DE ）A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D
(2+2)molA+(1+1)molB
C．3mol C + 1mol D +1mol B 2molA +(1+1)molB
D．3mol C + 1mol D 2molA+1molB
练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3 的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量， 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、 H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=0，则Z=--2--m--o--l---。 [2]若X=0.75，Y=-2--.2--5--m---o，l Z=--0--.-5--m--o-。l
2HI(g)
0 2mol
0 2mol
途径2、 3、4与 途径1 等效吗？
500℃ 1L
500℃
1L
1L
500℃ 1L
2molH2 1molI2
2moollHH22 2moollHH22 1moollII22 1moollII22
化学课件《化学平衡——等效平衡》优秀ppt 人教课标版
0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容
器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则
x的值为 （ ） C
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定
等效平衡建成条件的探究三
压 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
途径1起始 2mol 1mol
0
途径2起始 4 mol 2 mol
与途径1等效? a+c=2 2b+c=2
恒温恒容：等效平衡建成条件
结论：
恒温恒容条件下对于反应前后气体分
子数发生变化的可逆反应,若改变起始加入
情况，通过可逆反应的化学计量数换算成同 一边物质的物质的量与原平衡起始加入量相 同，则二平衡等效。
等效平衡建成条件的探究二
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) 途径1起始 2 mol 1mol
0
0.5
2(g-2m) (g-m)a
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
2HI(g) 0 0
结论：
恒温恒压条件下若改变起始加入情况， 只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一 边物质的物质的量之比与起始加入量相同， 则两平衡等效。
等效平衡小结
投料换算成相 两平衡各组分百分含 同物质表示时 量均相同（n、c相同）
物质的量相同
投料换算成相同 两平衡各组分百分
等效平衡PPT 非常有用
N2
1 1.5
H2
4 6
NH3
0 0
平衡时NH3物质的 量(mol) a
1.5a
0.5a
②
③
0
m
0.5
n（n≥4m）
1
2(n-4m)
(n-3m)a
例题分析
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一固定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到 一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中， 维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的 物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一 定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百 分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： 2 （1）若a=0，b=0，则c=___________。 （2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。 0.25 1.5 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： a+c=2 ， 2b+c=2 。
等效平衡
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 相同效果指的是什么？
达到平衡时，反应混合物中各组成成 分的含量（体积分数、物质的量分数 等）相等。
探究一
500℃ 1L
500℃ 1L 0.5molN2 1molN2 2molNH3 1.5molH2 3molH2 1molNH3 B
1molN2
应用二
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g)＋B(g) C(g) ①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC， 1-a 这时A的物质的量为______mol。 ②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质 3a 的量为______mol。 ③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A 3(1-a) 2 和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__mol，y＝___ __ D mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编号)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 达到平衡的过程中反应的方向不能确定。 做出此判断的理由是__________________________________ ④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后， a/(2-a) C的物质的量分数是__________。
等效平衡中小学PPT教学课件
[答案] C
课 程 标 准
1.了解电解池的工作原理，能写出电 池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因， 了解金属腐蚀的危害和防止金属腐 蚀的措施。
1.理解电解原理及利用电解原理进行 考 创新实验设计。 点 2.应用电解原理解决工业、生产、生 展 活中的实际问题。 示 3.对比化学腐蚀与电化学腐蚀，学会
• 在被保护的钢铁设备上装上若干较活锌泼块金 属如 ， 让被保正护极的金 属 做原 电 池的
。
• (2)外加电源的阴极保阴极护法——电解池阳原极理
• 用被保护的钢铁设备作 ，惰性电极作 ，
外接直流电源。
不锈钢
• (3) 其 他喷油方漆法、涂：油脂改、变喷镀金 属 内 部 结 构 ， 如
；加涂防护层如
• 阳极发生氧化反应。若是活泼金属电极， 电极材料放电；若是惰性电极，溶液中阴 离子放电。阴极发生还原反应，溶液中的 阳离子放电。
• ③写电极反应式
• 在原子守恒和电荷守恒的基础上写出电极 反应式。
• (2)电解总反应式
• ①在确保两极转移电子数目相同的条件下， 将两电极反应式合并即得总反应式。
• ②总反应式要注明条件：通电。若电解的 H＋或OH－来自于H2O，离子方程式中要以 水分子的形式书写。
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极
值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡
无影响．
实例
例如：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)
① 1 mol 1 mol 0 mol
② 2 mol 2 mol 1 mol
③ a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故两平衡等效．③ 中 a、b、c 三者关系满足：(2c×1＋a)∶(2c×1＋b)＝1∶1 或 a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②等效．
课 程 标 准
1.了解电解池的工作原理，能写出电 池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因， 了解金属腐蚀的危害和防止金属腐 蚀的措施。
1.理解电解原理及利用电解原理进行 考 创新实验设计。 点 2.应用电解原理解决工业、生产、生 展 活中的实际问题。 示 3.对比化学腐蚀与电化学腐蚀，学会
• 在被保护的钢铁设备上装上若干较活锌泼块金 属如 ， 让被保正护极的金 属 做原 电 池的
。
• (2)外加电源的阴极保阴极护法——电解池阳原极理
• 用被保护的钢铁设备作 ，惰性电极作 ，
外接直流电源。
不锈钢
• (3) 其 他喷油方漆法、涂：油脂改、变喷镀金 属 内 部 结 构 ， 如
；加涂防护层如
• 阳极发生氧化反应。若是活泼金属电极， 电极材料放电；若是惰性电极，溶液中阴 离子放电。阴极发生还原反应，溶液中的 阳离子放电。
• ③写电极反应式
• 在原子守恒和电荷守恒的基础上写出电极 反应式。
• (2)电解总反应式
• ①在确保两极转移电子数目相同的条件下， 将两电极反应式合并即得总反应式。
• ②总反应式要注明条件：通电。若电解的 H＋或OH－来自于H2O，离子方程式中要以 水分子的形式书写。
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极
值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡
无影响．
实例
例如：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)
① 1 mol 1 mol 0 mol
② 2 mol 2 mol 1 mol
③ a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故两平衡等效．③ 中 a、b、c 三者关系满足：(2c×1＋a)∶(2c×1＋b)＝1∶1 或 a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②等效．
等效平衡PPT教学课件
等效平衡
15.12.2020
2020/12/11
1
一、等效平衡的概念：
在一定的条件下，可逆反应不论采取任何途 径，即无论反应从正反应方向还是从逆反应方向 开始，无论是将反应物一次性投入还是分批投入， 只要达到平衡后，各相同组分的百分含量相同， 就视为等效平衡。这里的百分含量，可以是物质 的量分数，也可以是质量分数。
(1)若a=0,b=0,则c=2_____
(2)若a=0.5,则b=0_.2__5__,c=1_._5____
(3)a 、b 、c必须满足的一般条件是（请用两个
方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b
和2c020）/12/1:1_____a__+_c_=,_2______2_b_.+c=2
6
2．恒温、恒压条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应建立等效平衡的条件：
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，
A和C的物质的量分别是ymol和3amol, 则x＝__mol，y
＝2 ___ __ mol3。(1平-a)衡时，B的物质的量______(选填一个
编号等于2mol
(C)小于2mol
(D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_达_到__平__衡__的_过__程__中_反__应__的_方__向__不__能_确定。
④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平
0
2020/12/11
0.5 2g-4m
2a
(g-m)a
12
练习4：在一恒定容器中充入2molA和
1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数 为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、
15.12.2020
2020/12/11
1
一、等效平衡的概念：
在一定的条件下，可逆反应不论采取任何途 径，即无论反应从正反应方向还是从逆反应方向 开始，无论是将反应物一次性投入还是分批投入， 只要达到平衡后，各相同组分的百分含量相同， 就视为等效平衡。这里的百分含量，可以是物质 的量分数，也可以是质量分数。
(1)若a=0,b=0,则c=2_____
(2)若a=0.5,则b=0_.2__5__,c=1_._5____
(3)a 、b 、c必须满足的一般条件是（请用两个
方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b
和2c020）/12/1:1_____a__+_c_=,_2______2_b_.+c=2
6
2．恒温、恒压条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应建立等效平衡的条件：
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，
A和C的物质的量分别是ymol和3amol, 则x＝__mol，y
＝2 ___ __ mol3。(1平-a)衡时，B的物质的量______(选填一个
编号等于2mol
(C)小于2mol
(D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_达_到__平__衡__的_过__程__中_反__应__的_方__向__不__能_确定。
④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平
0
2020/12/11
0.5 2g-4m
2a
(g-m)a
12
练习4：在一恒定容器中充入2molA和
1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数 为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、
等效平衡PPT
2molSO2 1mol O2 4mol SO2 2molO2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态 SO2 O2 SO3
?
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 等效平衡的建成条件、 产生结果： 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 恒温、恒容下对于气态物质反应前后 下对于 分子数变化的可逆反应， 分子数变化的可逆反应，等效平衡的 判断方法是: 判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成 使用极限转化的方法将各种情况变换成 极限转化 同一反应物或生成物， 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。 物质的量是否对应相等 质的物质的量是否对应相等。 产生结果： 产生结果： 各组分百分量、 、 均相同 各组分百分量、n、c均相同
X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是 催化剂 （ ABCD） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 0） ） （2 2 0） ） 1mol H2 1molI2
条件探究（ ） 等效平衡建成 条件探究（2）
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D 、
C、3mol C+1mol D +1mol B 、 D、4mol A+2mol B 、
条件探究（ ） 等效平衡建成 条件探究（3）
在一定温度下， 在一定温度下，一个压强恒定的密闭 容中发生反应2 3C(g)+D(g)， 容中发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)， 恒温、 根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效 平衡建成的条件。 平衡建成的条件。