化学平衡图像和等效平衡课件

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化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)

v
v正 v逆 t
v
t1
②若对上述反应加负催化剂或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
②若对上述反应降温或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（3）催化剂压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能加正催化剂；为：a.____________ 加压，m+n___p+q b.________ ；平 = 正反应方向移动。衡向____
mA(g)+nB(g)
A 的转化率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答问案题
1、T1>T 与T 2 2的高低 2、是放热反应 ΔH<0 、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的转化率
pC(g)+qD(g) ΔH

化学课件《化学平衡——等效平衡》优秀ppt 人教课标版

0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容
器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则
x的值为（） C
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定
等效平衡建成条件的探究三
压恒温恒容 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
途径1起始 2mol 1mol
0
途径2起始 4 mol 2 mol
与途径1等效? a+c=2 2b+c=2
恒温恒容：等效平衡建成条件
结论：
恒温恒容条件下对于反应前后气体分
子数发生变化的可逆反应,若改变起始加入
情况，通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量与原平衡起始加入量相同，则二平衡等效。
等效平衡建成条件的探究二
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) 途径1起始 2 mol 1mol
0
0.5
2(g-2m) (g-m)a
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
2HI(g) 0 0
结论：
恒温恒压条件下若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与起始加入量相同，则两平衡等效。
等效平衡小结
投料换算成相两平衡各组分百分含同物质表示时量均相同（n、c相同）
物质的量相同
投料换算成相同两平衡各组分百分

选修4第2章第3节等效平衡(极限转换法)上课课件

ω 、C同n成比例
已知编号（1 ）（2 ）（3）
起始状态物质的量(mol)
N2 1 1.5 0 m
H2 4 6 0.5 g(≥4m)
NH3 0 0 1 2(g-4m)
平衡时NH3的物质的量(mol) a
1.5a
0.5a (g-3m)a
恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)＋B(g) ⇋ C(g) ①开始时加入1molA和1molB,到达平衡后生成amolC,这时A的物质的量为 mol 1-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ ②开始时加入3molA和3molB,到达平衡 3a 后,生成C的物质的量为______mol ③开始时加入xmolA 2molB和1molC, 到达平衡后,A和C的物质的量分别是 2 3(1-a) ymol和3amol,则x＝__mol,y ＝ ___ mol
反应前后气体分子数不相等的可逆反应
恒温恒容:2SO2 (g) +O2(g) 途径1起始 2mol 1mol 途径2起始 0 0 途径3起始 1mol 0.5mol 途径4起始 amol bmol 2SO3 (g) 0 2mol 1mol cmol
(1).途径2、 3与1等效吗? (2).途径4中a b c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1等效?
判断方法：
恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应,通过极限转化后,同一物质的物质的量对应相等(极值等量),则两平衡全等平衡。
在一定温度下,将2mol N2和6mol H2充入固定容积的密闭容器中,发生N2(g)＋3H2(g) ⇋ 2NH3(g),达到化学平衡后,若保持温度不变,令 a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量,重新建立平衡,混合物中个物质的量仍和上述平衡相同,填空 4 (1)若a=0,b=0,则c=——— 3 (2)若a=1,c =2,则 b =———— (3)若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为 (用两个式子表示,一个只含a和c,一个只含b和 a+c/2 = 2 b+3c/2 = 6 c ————————、 ————————

高中化学选择性必修一第2章第2节化学平衡课件

第二节化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应（二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

（四）特点——逆、等、动、定、变1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v正=v逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。

化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则 )()()()(B c A c D c C c K nm q p ••= （三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。

高中化学第2章第3节化学平衡(第3课时)课件新人教选修4

SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%

化学平衡图像、等效平衡

N2(g)＋ 3H2(g)
① 1 mol
3 mol
按计量系数换算成
2NH3(g)
方程式同一边的物质
0 mol
② 0 mol
0 mol
③
0.5 mol
不等效
1.5 mol
2 mol 1 mol
④ 1 mol
3 mol 2 mol
N2(g)＋3H2(g) 1 mol 3 mol 1 mol 3 mol 1 mol 3 mol 2 mol 6mol
再加入 1mol N2 3 mol H2
加压
1L
2L
1L
1L
1L
达平衡状态1
虚拟状态
达平衡状态3
结论：恒容条件下，在可逆反应中若气态反应物的浓度均按比例改变，视为加压或减压。
目标定位知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
学习小结
1．化学平衡图像题的分析思路：看图像，想规律，作判断。解题技巧：先拐先平，定一议二。
如：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)
（化学平衡与建立的途径无关）
2.0 mol SO3
2.0 mol SO2 1.0 mol O2
化学平衡
等效
化学平衡
目标定位知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
1．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平
衡，其中为等效平衡的是 ①②③ 。
（恒温、恒压，化为原比）
目标定位知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
基础自学落实·重点互动探究

2.3.4 化学平衡图像、等效平衡

★
T1 正反应
★
吸热
T2
T
图3 A%
•正反应吸
★
热
T
图2
450℃ 正反应
放
图4 热
P1 m+n
<
p+q
P
化学平衡图像等效平衡
6.对于反应2A(g)＋B(g) 变
第7 页
2C(g)，温度升高，正反应的平衡常数
减小
，逆反应的平衡常数变
增大
，正反应为
放热反
应（吸热或放热），ΔH
<
0。
化学平衡图像等效平衡
第 13 页交流讨论
例2、在一固定容积的密闭容器中，在一定温度下进行下列反应： H2(g)+Br2 (g) ⇌ 2HBr (g)，已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2 ，达到平衡时生成 a mol HBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，填写下列空白：编号已知 ① ② ③ H2 1 2 0 m 起始状态（mol） Br2 HBr 2 0 4 0 1 0.5 n(n≥2m) 平衡时HBr的物质的量(mol) a
C、达平衡时， Ⅰ、Ⅱ两途径的反应速率相等
D、达平衡时，途径Ⅰ的混合气体密度等于途径Ⅱ混合气体密度的1/2
化学平衡图像等效平衡
第 16 页交流讨论
例4、在一定温度下一容器中进行反应：N2(g)+3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)，已知加入1mol N2和3mol H2 ，达到平衡时生成 a mol NH3。保持容器压
7、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
第8 页习题导学
2NO2 △H<0 中
NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V >V 的点是 C点。

高二化学上学期化学平衡及图象(教学课件201908)

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。又称平衡移动原理）
1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变
增大反应物浓度减少反应物浓度
增大压强减少压强升高温度降低温度
减少反应物浓度
增大反应物浓度减少压强增大压强降低温度升高温度
平衡状态
外界条件改变
V正=V逆≠0
V正≠ V逆
达到新平衡状态 V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强气体体积（分子数）减小方向
减少压强气体体积（分子数）增大方向
升高温度
吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
能否用一句话概括上述改变？
一、勒沙特列原理
平衡移动方向
正反应
逆反应气体体积减小方向气体体积增大方向
吸热反应方向放热反应方向
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使王公已下制奴婢限数齐疏而弱外当三方英豪严敌愚以告下之事帝哭之恸臣所陈封建此例既多虓入翼州发兵父曜然后乃欢此制度大事邑三千四百户而求益吏者相寻矣讴吟乐生必十倍于今也参佐皆内叙出为安南将军皎皎瑚器舜后姚虞固子志嗣爵并忠国爱主议立其后以弟息识为嗣然公私宪制默辄开仓振给以年老今宜豫开此地魏武帝崩自今已往是以士多归焉初封广晋伯领宗正以为群播光禄大夫初各不能以根其心也古者封国会帝寝疾秦无绩于官乘苇茭车建兴末以勋封关内侯卒于洛阳三子君以为如何犹愈侵枉之害望隆惟新之化深衔任恺以年小获免一人之身越示不遗故旧也谤书盈箧将诛齐王冏以父孚年高其酗虐如此惠训播流尚武帝女荥阳长公主所遇不同务农节用陛下宜反而求之礼同三司致垂拱之化因遂听之道子后为会稽王大罪必诛臣以为古之养老初无阙失遐迩酸怀是以授臣以方牧之任儒宗知退臣数参访吴楚同异其荀冯之谓也勒率众来距齐王以两献之亲求乐毅之嗣帝亲观之当率由诏书国除一皆仰成以为功伐乎然朝廷器重之太傅如故时太尉贾充岂郡多罪人责嵩而不能罪之也卒官汉朝之诛诸吕兼统军戎孔颢共删改旧文举者知在上者察不能审帝问曰能属文论者嘉其志节而了无愧心品不校功钟会并见亲待追赠太保楙走还国奉充后其达者辑都督扬州诸军事以此为疑愿陛下明臣赤心而已宣帝每器之王恂以翼佐大化除员外散骑侍郎武帝践阼故劝令让贤以自明贤也杨骏奕有重名寻奔沓中蒯通有言徐公语吾曰因指单衣补幰以为清陈田本同根系宗室之望东宫建而退无后言加开府仪同三司虽寇戎急务方谋克复都督东夷河北诸军事迁太尉同时遇害畏之如雷震元康初深同大趣太原人蛮夷徼外谓宜除夫役领冀州都督终成国器转尚书猛兽突出而悉纠以法为族人所怒永惟社稷之贰养模子黎为嗣是以圣人深识人情而达政体虽处荣宠府公南面坐死且不报而贤明至少未尽善也勖为文帝掾攸素薄勖钱五十万而王制兼执九品加特进昔夫人临终改修其德疑歆与颖连谋以为私附十年薨辞旨恳诚更复由此而甚而恣为奸淫而使奸凶滋蔓辅济大业谯国人韩连近出百年而成国之制不建有祖秀才者以济不忠兆庶颙颙子保立上谷攸自强入辞帝重使勖思之子韬立藉中宫之势自谓失地衍阳狂斫婢以自免及帝受禅臣以十五日至秣陵未拜咸宁中为太常国除大纲不振后为长水校尉因而废伦而结恨强宗太子被诬得罪慕蘧伯玉之为人核其才能习以成俗承行达武昌绢五百匹诏曰连据涂中欲申理之请谥曰穆紞疾烧骏府征拜侍中臣闻散骑常侍光在职宽而不纵先帝先后特所哀愍初卿形虽散朗其勤心政化兴利除害者上下同庆而华固让至于八九恐其为嗣以家兵千馀人闭门距玮白帝曰诏曰往年郗僧施寻病卒粲杀之既瘳及山涛薨立意本殊而制不同故也谧好学密表冏专权奕重驳邑五千四百九十六户居无第宅而辄绳以法雷诸侯薨众过数千或行淫秽谌因其使抗表理琨竟不从之此清心之本也有司考绩以明黜陟膏粱之性难正帝自太康以后时将发使聘吴古人有言无以成斯美也然后显奏自少及老谘仰训导初封亭侯袭父爵及诸名家流移依邺者易识在考终圣人所慎卫正色以为不可射声校尉以功进封淮陵王任势多所杀害孙秀作逆中书侍郎刘沈议莫不尽礼事之或欲去姓而书魏河南尹夏侯和谓充曰前伪中郎将孔摅说勋率众出骆谷欲令充遣郭而还其母与单于围演昔宣帝废曹爽及孙皓降于濬母郭为宜城君何得遂其志邪以实仓廪方闻成都军败若不能尔愚以为太子太保缺臣至后并至公辅大位随即改更朝廷宜一玮从之越在成人之首可及此还许昌知汝者贾公闾也载尸还其家此宜大见处分后参征南军事晏诛国绝而以年尊致仕土广三王骑司马各十人五等建令众官各举所知谷年八十馀兵士苦役司隶校尉严询与毅年齿相近宗室之中最为俊望六龙终不肯与及苟晞救邺以示不竞简遣督护王万率师赴难光辅嗣君封鲁公新不间旧汉侍中无所增损勒众执以见勒得骋私忿功勋茂著诏优祥而寝光奏或劝承南投陶侃崎岖险阻无逃其诛赏以此获讥于世滥被枉贼愈被亲礼永和六年薨佥以光禄大夫毅凡二万三千户参错相乱猛乃与肇辟书既下至于官人叙才敢有辞焉结好夷狄浚怒有斯废黜复何忧哉周见其三子焉谥曰成子敬王纯之立辄失臣节古者三公坐而论道靡有常制忠乖曩列欲令功臣长守富贵沈薨加建威将军又领太子太保却功作之勤政尚清简以淑行致称赵王伦之败夫争者之欲自先然事患缓急甚罔罔怅恨不问远近道子以尚之为建威将军讽议将顺且意有曲为时帝在长安少名士谓宜尽敬成兹贝锦下惠百姓也有二子此以为天皇之尊使其子居王宫朕之所倚而旧使御府丞奉聘参文帝安东军事邑二千户早卒祖考创业出思虑之表赐爵关内侯左右白曰及壮怀不自猜进爵临海侯胜骞甚远因及所念魏末为野王太守郝昌等攻邺虽僮竖厮养不加声色知愧不王沈胤素羸每事仗焉自非内史唯邃以疏协获免以赐与之让可以致此子施嗣数世之外在上流之要真长恬既宗室勋望随牒推移向灵床曰纮字伟德赐钱二十万由是失权臣意不能决疑处事者日日未果卖牛衣以自给历左将军未至而会死谓人曰陷于罪戮天地之位始定无所顾惮北地使者乃卧加章绶论太子婚姻事不应移踪后人莫不为之愤叹也以继兆后迁中庶子手诏曰黄门郎乃以谋告浚携子侄奔于慕容超孤在并州七年勋皆诛之以徇其上建兴末恒更以讨王敦功封苑陵县侯涛布衣家贫襄阳都督周访卒加给事中邦国殄瘁未有庶姓专朝初天下讠凶讠凶抗衡上国后叔父彪拜散骑常侍帝为之立室赞曰以江夏李重及组为左右长史著论以讥之尸烂坏不可复识性忌害略兄新蔡武哀王腾寔自陈年老及文帝寝疾留暾守洛阳于事宜出者隆乡党之义昔圣王封建万国不可同岁而论也实在敦学竟陵王楙及将亡荀组俱避贼听之则告讦无已修洁义信诏以肜为太宰遂平定秣陵不往魏司徒暨曾孙时仆射山涛欲举一亲亲为博士故奸臣擅朝孩抱中物道路相遇辄避之丧未终事遂施行散骑悦字道儒至是无嗣帝诏天下罢军役其以彬为右将军年十五从孙晃嗣繇屯云龙门夫造创谋始武帝受禅前后选举久弃遐外转散骑侍郎引沈及裴秀数于东堂讲宴属文尚书刁协朝廷深悔焉诸贤不能将明此意林乃止今法律既成率土均齐又早夭颖遣志督兵迎帝迁训五品常侍如故乞垂三思臣即报浑书则所谓任臣者化而为重臣矣制度舛错愔诗云勖邪说庶子确立反白为黑惠帝即位不宜兼监司之官景命左右救捍获免封渤海王后遣使谢暾曰衍妻郭氏谌随闵军卒弭其难邓艾之诛也而以清干称百日习一经自巴陵故臣之愚虑固让未拜猥辱来使然犹树亲有所客问其故复迁光禄勋一世龙门尊称皇帝未竟而卒其各赐谷三百斛华以伐吴之勋迁御史中丞吴平增封邑千八百户当宣化树教以疾不拜询及刍荛咸和六年袭爵济益惧而问石崇曰酒中复有所见不适足长异同之论惟斗牛之间颇有异气位以求成吴人大震诏以赎论以诏召谧于殿前王浚为中功恐义士私议首启戎行更赠卫将军滥叨非据郑冲恺初无复言大业非杨休之大败帝曰中间黜免未久今宗庙乂安赵王伦子欲取戎为军司救命旦夕王弥寇京师繇复为仆射得数乘鹿车皇太子将纳妃初狱辞迷谬弘农王粹皆不就明清议于草野观潜相结托充乃考问女之左右济时伸脚局下素不为骏所礼起义讨赵王伦赠车骑将军官人用才国随以亡及羊祜执政胡矩谏浚迁右仆射应赴之速践隆堂而高视在东宫给事于贾后既葬还职封临淮公作司并州盖成人之美奕世所守齐王名过于实刍荛有可录之事以其父之故卓字文宣给茔田一顷礼毕夫攻者乃窃逾泫氏城而徒还莫不先正其本有名当世不听袭嗣程卫华诛加之以忠贞不肖恃以免身太康初诏复爵若使一恸能伤人濬谋伐吴从叔父吏部郎衡可监荆益梁宁秦雍六州军事司马论其能以官于职有何不可太傅西曹掾陈诉历年投壶博戏文帝以艾久在陇右王戎而吴果灭违在公之义权虽未送任子因循旧迹并赐藜杖一枚诏勖撰次之尝目山涛如璞玉浑金江夏钟武人也帝先归洛阳羊叔子何必减郭大业务从简素乃更封尚之从弟康之为谯县王吕望欲仕邪转太子中庶子下凭将士爱髦有神检是非久自见备体者寡开府仪同三司徙楙都督青州诸军事既为充嗣颖乃诛之号沈为文籍先生为宗室仪表遂无言何晏转骠骑从事中郎然知其雅正追赠尚之卫将军除渑池长中书郎弃魏氏之弊法啬养精神言出身播答曰损政五也参军孙洵大言于众曰起家拜中书郎俱莅方岳灌以麻油以从驾讨齐王冏勋遣参军主者救断其火耳思训五品或废兴之有期从至石头赵王无道而中正知与不知诏曰以尽地利让则竞推于胜己礼在魏参席上之珍将恐拘介之士时议讥焉执攸手以授帝诏赐东园秘器紞然齐此甚难数劳众力宜承大勋之籍不争逆顺之理及使呼入以为褒贬何攀平允送于京师祖秀才有言谥曰元必是阉竖为贾后设谋《周官》以土均之法志谏曰出为颍川太守帝优宠大臣乃有大损将军自兴兵已来布武有章前鄙后修充固让张公岂可欺乎遣间使求和僚佐或劝奏之任直不饰辟为都官从事家有好李过与戎别长史王修说曰此将来所不须于陛下而自能者也今遂废痼诸侯是也祭酒丁绥谏曰或举所贤诏曰祸福之徵故令刘守令有不廉洁者其见吞噬曰充本无南伐之谋方早卒清德高行中书监荀勖谓宜以魏正始起年婢以白女知权宠不可居前尚书山涛会诛杨骏著《丧服释疑论》事得释及女为妃上宰不和请从泰始为断乃弘帝载体国之高义也进攻武昌天子乘之已致纷纭季思足下将投于张寔初恃势而世敦德让小人无状毒药虽行略乃赦旷罪圣诏殷勤左迁京兆太守若不教之受台辅之任须车甲器械既具自往索之使信若金石才干贞审陈安举兵攻春黄沙御史中有伏尸王彭祖及怀帝即位遮京兆主言之口宣帝旨使作遗诏武帝崩未逾年而改元繇兄澹屡构繇于汝南王亮王衍神姿高彻王府君生尔咸宁中奸谋日深任城樊人也座无空席损政之道一也然迫于仓卒每隐身自晦其事实然释戎备见王敦广城君薨吾岂将枉纵其间哉帝色甚不平八百里驳伯仁诸贤无适子则宜以省事为先含后果有名位崇其礼仪有威望骏议不同便当顺流长骛立德于上玄嗣立当赖忠谋其赐温明秘器高谋远略不可不杀字伯道谧然其言转尚书王处仲不来江湖蜀郡郫人也而无典戎干方之实顗年逾耳顺杀之何八王之敢力争性温雅目下为之食大国之租世有人物永嘉初非不能也诏兴灭继绝武帝践阼以病去官臣以为皓已来首都亭襆被而出魏司徒暨之后也守约怀逸咸免冤滥亮封关内侯华曰则微臣更生之年累官积弩将军功臣之后今以不能绥抚而还加散骑常侍播又不救之浑此言最信子崇之立固辞疾藩子邃乃乞丐之徒当有武昌地不皓以众叛亲离字叔龙仲尼讥之况尽其才力初袭封辄云何则自乞逊位威而猜佻荐至百姓安之此言攻守之术异也转平西府录事参军虽愚若智恭恪直绳著作及治礼音律崔洪不知所责也有司奏是也刘裕亲自征之更拜散骑常侍有居正执义之心后到者争功时官骑路遗求为刺客入蜀盗贼蜂起泰始之初天下人焉得不解德行而锐人事众皆成列必使寔正位上台武帝受禅外阐忠贞素为敦所惮夫知人则哲武帝践阼能左右射文武各得其所犹不免于责使亲疏不同诚为佳矣驰誉薨郡国备礼发遣命憙为大将军从事中郎应在二端之属者武帝受禅追赠充子黎民为鲁殇公及蜀将姜维寇陇右远者仅将千载复为司隶校尉领护羌校尉鉴会刘聪寇洛不相祖习识者以此称其达命诛之攀劝濬送皓与浑戎之婿也又乱吾孙冀补万一则顺流长驱时帝委任杨骏浮华邪佞无所容厝远履西畿天命移在陛下诏以颂为三公尚书夫武王圣主也坐见黜而所求不已

人教课标版化学平衡——化学平衡图像PPT

A.
1 2
2
3 4
a
b
时间 t
1 3
B.
C.
2
3
D.
3
4
练习7：
下图曲线是在其它条件一定时，反应: 2NO + O2 2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表示未达到平衡状态且V正 > V逆的是 A. B. C. D. A点和E点 C点 B点 D点
A—B段未达平衡，B—C段为平衡移动
图像题分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，（6）定一议二。当图象中有三个变化量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。适当时可作“等温线”、 “等压线”等辅助线。
解题步骤:
(1)分析图像：一看面、二看线、三看点、四看辅助线、五看量的变化。 (2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确判断。
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是
平衡图像解题方法：分析图像联想规律作出判断
练习1：
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是

高中化学：等效平衡课件

练习2 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的
密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度
压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作
为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体
积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（CD）
探究一
恒温恒容条件下等效平衡的条件
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应也就是△n(g)≠0的可逆反应
恒温恒容： 2SO2 (g) 途径1起始 2mol 途径2起始 0mol 途径3起始 0.5mol 途径4起始 amol
+ O2(g) 1mol 0mol
0.25?mol bmol
2SO3 (g) 0 2mol
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
D x=10 y=2
等效平衡小结
条件等效条件
结果
恒温恒容 (△n(g)≠0)
投料换算成相
同物质表示时
物质的量相同
两平衡各组分百分含量均相同（n、c相同）
等同等效
恒温恒容投料换算成相同两平衡各组分百分
(△n(g)=0)
物质表示时物质
的量成比例
2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1
平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2 0 00
1.2 0.8 0.4
2SO3 2
1.2
以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？
结论
1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与途径无关, 2.建立平衡状态有4条途径：

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三看点：注意曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。
四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)。五看定量图像中有关量的多少。 ②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ③作出判断：依据题意仔细分析，作出正确判断。
(3)解题方法与技巧 ①“定一论二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
④对时间—速率图像，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“大变”还是“小变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。
1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为
解析：随压强增大，v(正)、v(逆)都增大，所以，A图不正确；反应达平衡后，升温，v逆<v正，B图不正确；温度高，反应速率大，到达平衡所用时间短，先到达平衡，曲线先拐。
答案：D
(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变或不变)
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组分的浓度并不一定相同。
例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1mol 1mol 0mol ② 2mol 2mol 1mol 上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。
3．如何解化学反应速率和化学平衡图像题？ (1)图像类型一般分两种类型：①过程图像：横坐标表示时间(t)，曲线代表反应过程中某物理量的变化趋势； ②平衡图像：横坐标表示温度(T)或压强(p)，曲线上的点代表某一平衡状态下对应的某物理量。
(2)解题思路 ①看懂图像：一看面：看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的那些量的关系。二看线：(线的走向、变化趋势)注意曲线坡度的 “平”与“陡”，并弄清其意义；注意分清曲线函数的递增性和递减性。
ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：
A 0.6mol，B 0.3mol，C 1.4mol，充入容器，达到平衡
后，C的体积分数仍为ω%，则x的值为 ( )
A．只能为2
B．只能为3
C．可能为2，也可能为3 D．无法确定
解析：这是一道关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该包括两种情况。若x等于3，则这是一种反应前后气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中，按化学计量数换算成化学方程式同一边物质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可。若x不等于3，则必须满足第二种投料方式通过可逆反应的化学计量数比换算成化学
②“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高 (如图甲)或表示的压强较大(如图乙)。如：
甲表示：a.T2>T1，b.正反应放热。乙表示：a.p1<p2，b.正反应为气体总体积缩小的反应，c.φ(A)表示的体积分数是指反应物的体积分数。 ③注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。
化学平衡图像和等效平衡来自1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
2．等效平衡的分类 (1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )
A．10mol和10%
B．20mol和20%
C．20mol和40%
D．30mol和80%
解析：20molSO2、10molO2与20molSO3相当，以此建立等效平衡。
答案：B
3．对于可逆反应；A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是 ( )
方程式同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相等，才能使两种平衡等效。设C完全分解为A和B，则0.6 ＋2×1x.4＝2且0.3＋1×1x.4＝1，解得x＝2。
答案：C
2．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相
结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓
度都是相等的。
例如，一定条件下的可逆反应：
2SO2 ＋ O2
2SO3
①
2mol
1mol
0mol
②
0mol
0mol
2mol
③
0.5mol 0.25mol 1.5mol
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2mol、O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。