高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课件鲁科版选修4

B [A 项，应为 H＋＋OH－===H2O；C 项，应为 OH－＋CO2===HCO－ 3 ；D 项，应为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。]
3．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气 的是( )
A．Fe2＋、Na＋、H＋、SO24－ B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－ 3 D．Na＋、Mg2＋、NO－ 3 、OH－ C [A 项，Fe2＋为浅绿色；B 项，Al 与 H＋、NO－ 3 反应产生 NO；D 项， Mg2＋与 OH－不共存。]
[合 作 探 究·攻 重 难]
离子反应发生的条件
某同学探究电解质溶液中离子反应的条件，设计实验如下：
在水槽中加入 200 mL 0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，同时将一个表面光滑的 小球放入溶液，小球悬浮于溶液中。
[思考交流] 1．Ba(OH)2 溶液中主要含有哪些离子？H2SO4 溶液中主要含有哪些离 子？
[基础自测]
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加。( )
(2)离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件。( )
(3)溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应。( )
(4)溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应。( )
(4)配合型：如 Fe3＋与 SCN－等。
离子方程式的书写与正误判断
与量有关的离子方程式的书写 1．(1)向澄清石灰水中通入少量 CO2。 (2)向澄清石灰水中通入足量 CO2。
[提示] ===HCO－ 3
(1)Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O
(2)CO2 ＋ OH －
A [A 项，发生反应 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓，A 项正确。B 项，用 NH4SCN 溶液和 Cl2 检验 Fe2＋的过程中发生了氧化还原反应且生成了络合物，B 项错误。 C 项，所发生的是焰色反应，C 项错误。D 项，所发生的反应为生成气体的离 子反应，D 项错误。]
2．下列反应中均有弱电解质生成，其中不属于离子反应的是( ) 【导学号：41722182】
定义 —溶液中离子之间，以及离子 与原子或分子 之间发生的反应
| 实质 —溶液中某种或某些离子浓度的降低
|
表示 方法
—离子方程式
微点拨：(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的 实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。
2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。 ②向 MgCO3 悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应： MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO23－。
[提示] Ba2＋、OH－；H＋、SO24－。
2．闭合开关 K，向溶液中逐滴加入 200 mL 0.2 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液 有何现象？
[提示] 向溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋ 2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转 角变小到零，溶液中有白色沉淀。
②电解池：电解饱和食盐水。 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 阴极： 2H＋＋2e－===H2↑ 。 总反应：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成 离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成 H＋和弱酸酸根离子形式。
②向 CuSO4 溶液中加入锌片，离子方程式为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
(2)原电池、电解池反应
①原电池：Cu-Zn-H2SO4。 电极反应式：负极： Zn－2e－===Zn2＋， 正极： 2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
2．(1)将少量 AlCl3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中。 (2)将少量 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3 溶液中。
[提示] (1)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
3．(1)Na2CO3 中滴加少量盐酸。 (2)盐酸中滴加少量 Na2CO3 溶液。 [提示] (1)CO32－＋H＋===HCO－ 3 (2)CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ 4．(1)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合。 (2)碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合。
(3)× 溶液的稀释过程离子浓度减小，但没发生离子反应。 (4)√ (5)× Fe3＋与 SCN－反应。 (6)× [O[HH＋－]]＝10－4 的溶液呈碱性，Mg2＋、Al3＋均不能大量共存。
2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋ BaCl2 B．往 FeCl3 溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O D．往 FeCl3 溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
②浓 NH4NO3 溶液中加入浓 NaOH 溶液： NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 。
3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化 性和还原 性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反 应而使离子浓度降低 ，例如：
①向 FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，离子方程式为 5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
A．将 SO2 通入 NaOH 溶液中 B．将 Cl2 通入水中 C．碳酸氢铵固体分解 D．将 HCl 通入醋酸钠溶液中
C [A 项，SO2 与 OH－反应生成弱电解质水，是离子反应。B 项，Cl2 与 水反应生成弱电解质 HClO，是离子反应。D 项，H＋与 CH3COO－反应生成弱 电解质 CH3COOH，是离子反应。]
溶液中离子反应的类型 (1)复分解反应型 ①生成气体，如 H＋与 CO23－、SO23－、S2－、HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等；②生 成沉淀；③生成弱电解质。
(2)氧化还原型 如①MnO－ 4 与 Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO23－、HSO－ 3 等； ②NO－ 3 (H＋)与 Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO32－、HSO－ 3 等； ③ClO－与 Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO23－、HSO－ 3 等； ④Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO32－、HSO－ 3 等。
3．若将 Ba(OH)2 溶液改为 Na2CO3 溶液，试推测实验过程中检流计的变 化有何不同？
[提示] 若改为 Na2CO3 溶液，则反应过程中 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑，n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在 逐渐变小，变小幅度比滴加 Ba(OH)2 幅度小，因此检流计指针偏转角缓慢变 小，且不会减小到零。
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( ) 【导学号：41722183】
A．pH＝12 的溶液：Ca2＋、NH＋ 4 、Br－、HSO－ 3 B．无色溶液：K＋、Al3＋、HCO－ 3 、Cl－ C．H2S 的水溶液：Cu2＋、Na＋、I－、SO42－ D．[H＋]＝1×10－2mol/L 的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO－ 3 、Cl－
题组 2 离子大量共存的判断 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．K＋、NH＋ 4 、HCO－ 3 、OH－ B．Fe3＋、Zn2＋、SO24－、I－ C．Ba2＋、Al3＋、NO－ 3 、Na＋ D．Ca2＋、NH＋ 4 、CO32－、SO42－ C [A 项，NH＋ 4 、HCO－ 3 与 OH－不能大量共存；B 项，Fe3＋与 I－不能大量 共存；D 项，Ca2＋与 CO23－不能大量共存。]
第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
学习目标：1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件。2.运用离子反应 发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。(重点)3.综合运用电解质电离、 离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。(重难点)
1．离子反应
[自 主 预 习·探 新 知]
(5)在溶液中 Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－可以大量共存。( )
(6)在[O[HH＋－]]＝10－4 的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－可以大量共存。(
)
[提示] (1)× 溶液中进行的氧化还原反应中可能有分子参加，如 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)× 离子反应的类型有：复分解型、氧化还原型、综合型、双方面促 进水解型。
D [A 项，pH＝12 的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在 Ca2＋、 NH＋ 4 和 HSO－ 3 ，A 项不正确。B 项，Al3＋水解显酸性，而 HCO－ 3 水解显碱性， 二者不能大量共存，B 项不正确。C 项，Cu2＋与 H2S 反应生成 CuS 沉淀，即 此溶液中 Cu2＋不能大量存在，C 项不正确。D 项，酸性溶液中，Fe3＋、Ba2＋、 NO－ 3 、Cl－能大量共存，D 项正确。]
[教师备选]
下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Fe3＋、NH＋ 4 、CO23－、Cl－ C．H＋、NO－ 3 、SO23－、Na＋
B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．HCO－ 3 、OH－、Cl－、Ca2＋