2016-2017学年人教版必修1 2.2 离子反应-第1课时 学案
高中化学 离子反应公开课学案 新人教版必修1
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）教学目标：知识与技能1.使学生了解电离、电解质。
2.使学生理解酸、碱、盐的概念。
3.掌握电离方程式的书写。
4、会判断强弱电解质。
过程与方法培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
情感、态度与价值观通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。
教学重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。
教学难点电解质、非电解质的判断，强弱电解质的判断复习回顾：物质的分类：实验探究：请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验，根据实验现象完成下表物质NaCl固体NaOH固体硫酸溶液能否导电物质NaCl NaOH 蔗糖溶酒精溶1、电解质：在状态下能导电的。
非电解质：在状态下都不能导电的。
注意（1）（2）练习：判断下列物质：①金属铜②固态NaCl ③盐酸④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电的：[思考与交流]1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？2、氢氧化钾溶液和盐酸能导电，它们是电解质吗？3、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？提示：SO3 +H2O =H2SO4通过以上问题的讨论，对电解质与非电解质在概念的理解上有什么启示？2、电离：3、电离方程式： 例：-++=Cl Na NaCl 完成下列离子方程式： HCl = HNO 3 = H 2SO 4 =结论：酸是电离时生成的 全部是 的 。
完成下列离子方程式： NaOH = KOH = Ca(OH)2 =归纳：碱是 。
完成下列离子方程式：归纳：盐是 。
原因本质===Cl NH SO K CO Na 44232[巩固练习]1、现有以下物质：① CH3COOH ② HNO3③NaHCO3④Na2CO3⑤BaSO4⑥Ba(OH)2⑦CuSO4⑧ Cu(OH)2⑨乙醇（CH3CH2OH) ⑩干冰（CO2)请用序号回答下列问题；⑴以上物质中属于酸的是_______________；属于碱的是_______________；属于盐的是_______________；⑵以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是______________；2、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫 B．HCl C．蔗糖 D．硫酸钡3、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- B．NaOH = Na+ + O2 - + H+C．HCl = H+ + Cl- D．K2SO4= 2K+ + SO42-3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
高中化学 第2章 第2节《离子反应》教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
教材42页作业6
学生活动
（1）离子方程式的还原 写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2++CO =CaCO3↓
Ag++ Cl-= AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6
巩固已有成果，进一步理解离子方程式的意义和研究事物从个别到一般的思想方法
2分钟
参与学生活动学生互评Fra bibliotekA NO Ca2+k+Cl-
B CO Cl-Na+Ag+
C NO SO Cl-Ba2+
既引入课题又了解学生学情
师生互动
3分钟
教师说明离子共存问题的重要性和一般分析方法
尝试对高考题（可行）进行讨论探究
7．（10年广东）能在溶液中大量共存的一组离子是
A . 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
第二节 《离子反应》
第一课时
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
新课导入
实
验
探
究
同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、对能导电物质根据导电原理
删—删谁？
查—查什么？
练习
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓
巩固，注意避免其中的易错步骤“改”
师生互动
2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：第2章-第1节-第1课时 简单分类法及其应用
新课标化学必修1第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用[学习目标] 1.了解物质的分类方法和依据。
(重点) 2.学会对常见物质进行分类。
(重点) 3.感受分类法在科研和学习中的重要作用。
一、分类及常见的分类方法1．分类及其意义2．常见的分类方法(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。
②举例按物质所属类型连线按阴离子分类按阳离子分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。
②举例1．利用交叉分类法，说出Na2CO3的类别。
【提示】盐，正盐，钠盐，碳酸盐等。
2．树状分类法中所涉及的物质类别之间有几种关系？用数学集合关系举例说明。
【提示】 有并列和从属关系两种，如物质的分类中：①并列关系：②从属关系：3．有①O 2 ②S ③CO 2 ④Fe ⑤NaCl ⑥NaOH 6种物质(1)属于单质的有________，化合物的有_______________，(2)气体的有________，固体的有________。
【提示】 (1)①②④，③⑤⑥ (2)①③，②④⑤⑥二、分类方法的应用1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如：―①―②―③―④―⑤―⑥写出化学方程式，注明反应类型①2Ca ＋O 2=====点燃2CaO ，化合反应；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应；④C ＋O 2=====点燃CO 2，化合反应；⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3，化合反应；⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，复分解反应。
4．3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe 是置换反应吗？【提示】 不是5．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3是什么反应类型？【提示】 复分解反应1．判断(1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。
必修一第二章第二节离子反应
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：1①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】⑪上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑫葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
新教材高中化学 2.2 离子反应学案(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。
1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。
②。
③。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。
学人教版高中化学必修一2-2离子反应学案
第二章第2节离子反应(3)【学习目标】离子共存、离子方程式的书写【学习重点】离子共存【学习难点】离子共存【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。
【知识链接】1．常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。
2．常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都_______；氯化物中_______难溶，其余都________；硫酸盐中“一难溶”为__________，“两微溶”为_______、__________，其余都_______；碳酸盐中_______、_______、________可溶，其余难溶或水解。
【知识巩固】按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应【新知讨论】四、离子共存1.“一色”--溶液颜色若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－生成沉淀2.“二性”--溶液的酸，碱性（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
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第二章化学物质及其分类第二节离子反应
第1课时：电解质及电离
【学习目标】
1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；
3、掌握强电解质的电离方程式书写。
【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。
【使用说明】上课前完成【预习自测】
【预习自测】
1．下列物质在各种情形中能否导电？能的划“√”，不能的划“×”，
Cu 水NaCl晶体酒精纯硫酸
NaCl溶液75%酒精溶液稀硫酸
2. 电解质和非电解质
电解质：在中或状态下能够导电的叫做电解质.
如：。
非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。
如：。
3.电解质的电离
(1)电离概念：电解质在中或状态下离解成的过程。
(2)电解质的电离方程式的书写
HCl ，H2SO4，
NaOH ，Ba(OH)2，
Cu(NO3)2 ，NH4Cl ,
NaHCO3，★NaHSO4(溶
液) 。
【新课学习】
【小组思考与交流1】
铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因
小结：物质导电的条件是___________________________ 。
【小组思考与交流2】
1.分析下列物质不是电解质的原因
①金属铜②蔗糖③澄清石灰水
2. 常见的电解质
3. 总结：电解质溶液导电的原因
NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因；熔融NaCl能导电的原因NaCl晶体不能导电的原因；纯硫酸不能导电的原因
【资料卡片】：
NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。
当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子
常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动
【小组思考与交流3】
1.电解质发生电离的条件，
2.“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。
如何从电离的角度理解
电解质的本质
（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）
3.书写电离方程式注
意; ;
;
4.电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：
电离时生成的阳离子的化合物叫做酸，如：，
电离时生成的阴离子的化合物叫做碱，如：，
电离时能生成和的化合物叫做盐，如：
【归纳小结】：
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，
②溶解度不是决定电解质的因素；BaSO4难溶于水，BaSO4电解质。
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。
④电解质：酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是；
非电解质：非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。
⑤（高二待学）碳酸、氨水、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，大部分以
分子形成存在
【针对练习】：1、讨论分析填空：
①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH
溶液
⑧蔗糖⑨KOH ⑩MgO ⑾熔融状态的KNO3⑿葡萄糖
电解质：；非电解质：；能导电：
【课后作业】
1．( )下列叙述正确的是
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
2. ( )下列说法正确的是
A. 硫酸是电解质，纯硫酸可以导电
B. NaCl是离子化合物，熔融的NaCl可以导电
C. 硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质
D. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
3. ( )下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.氯化镁晶体
B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢
D. 熔融氢氧化钾
4. ( )下列物质中属于电解质的是
A．Cu B．SO2C．KHCO3D．酒精
5. ( )下列物质中含有自由移动的Cl―的是
A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体
6. ( )下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．2L0.5mol/LNaCl溶液和0.5L1.0mol/LNaCl溶液,
7. ( )下列电离方程式中，正确的是
A. NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32―
B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C. MgCl2＝Mg＋2＋2Cl－
D. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
8. ( )下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L0.15mol/L的Na
3PO
4
溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液
D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
9. ( )设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正
确的说法是
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A
B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A
10．( )将0.1mol/L的K
2SO
4
溶液、0.2mol/L的Al
2
(SO
4
)
3
溶液和纯水混合，
要使混合溶液中K+、Al3+、SO
4
2-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和
0.2mol/L，则所取K
2SO
4
溶液、Al
2
(SO
4
)
3
溶液、纯水三者体积比是(假定混合
后体积不变)
A. 1:1:1
B. 2:1:2
C. 1:1:2
D. 2:1:1
11. ( )（双选）下列物质的水溶液中存在溶质分子的是
A. HCl
B. NaOH
C. 酸酸
D. 蔗糖
12.现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。
其中能导电的是__________，属于电解质的是
__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
13. 下列物质属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
属于电解质的是。
属于非电解质的是，能导电的是。
① HNO3②CH4③NH4HSO4 ④Ba(OH)2
⑤SO
3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al
2
O
3
⑧铜
14. 写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3Al2(SO4)3 Ca(OH)2KAl(SO4)2 NH4HCO3NaHSO4
★NH3·H2O ★CH3COOH。