2016-2017学年人教版必修1 2.2 离子反应-第1课时 学案

第二章化学物质及其分类第二节离子反应

第1课时：电解质及电离

【学习目标】

1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；

3、掌握强电解质的电离方程式书写。

【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。

【使用说明】上课前完成【预习自测】

【预习自测】

1．下列物质在各种情形中能否导电？能的划“√”，不能的划“×”，

Cu 水NaCl晶体酒精纯硫酸

NaCl溶液75%酒精溶液稀硫酸

2. 电解质和非电解质

电解质：在中或状态下能够导电的叫做电解质.

如：。

非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。

如：。

3.电解质的电离

(1)电离概念：电解质在中或状态下离解成的过程。

(2)电解质的电离方程式的书写

HCl ，H2SO4，

NaOH ，Ba(OH)2，

Cu(NO3)2 ，NH4Cl ,

NaHCO3，★NaHSO4(溶

液) 。

【新课学习】

【小组思考与交流1】

铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因

小结：物质导电的条件是___________________________ 。

【小组思考与交流2】

1.分析下列物质不是电解质的原因

①金属铜②蔗糖③澄清石灰水

2. 常见的电解质

3. 总结：电解质溶液导电的原因

NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因；熔融NaCl能导电的原因NaCl晶体不能导电的原因；纯硫酸不能导电的原因

【资料卡片】：

NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子

常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动

【小组思考与交流3】

1.电解质发生电离的条件，

2.“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。如何从电离的角度理解

电解质的本质

（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）

3.书写电离方程式注

意; ;

;

4.电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：

电离时生成的阳离子的化合物叫做酸，如：，

电离时生成的阴离子的化合物叫做碱，如：，

电离时能生成和的化合物叫做盐，如：

【归纳小结】：

①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，

②溶解度不是决定电解质的因素；BaSO4难溶于水，BaSO4电解质。

③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。

④电解质：酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是；

非电解质：非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。

⑤（高二待学）碳酸、氨水、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，大部分以

分子形成存在

【针对练习】：1、讨论分析填空：

①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH

溶液

⑧蔗糖⑨KOH ⑩MgO ⑾熔融状态的KNO3⑿葡萄糖

电解质：；非电解质：；能导电：

【课后作业】

1．( )下列叙述正确的是

A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质

B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质

C．能导电的物质一定是电解质

D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

2. ( )下列说法正确的是

A. 硫酸是电解质，纯硫酸可以导电

B. NaCl是离子化合物，熔融的NaCl可以导电

C. 硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质

D. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质

3. ( )下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.氯化镁晶体

B. 氯化钠溶液

C. 液态氯化氢

D. 熔融氢氧化钾

4. ( )下列物质中属于电解质的是

A．Cu B．SO2C．KHCO3D．酒精

5. ( )下列物质中含有自由移动的Cl―的是

A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体

6. ( )下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．2L0.5mol/LNaCl溶液和0.5L1.0mol/LNaCl溶液,

7. ( )下列电离方程式中，正确的是

A. NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32―

B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－

C. MgCl2＝Mg＋2＋2Cl－

D. NH4NO3＝NH4+＋NO3－

8. ( )下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B. 0.2L0.15mol/L的Na

3PO

4

溶液

C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液

D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

9. ( )设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正

确的说法是

A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A

B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A

10．( )将0.1mol/L的K

2SO

4

溶液、0.2mol/L的Al

2

(SO

4

)

3

溶液和纯水混合，

要使混合溶液中K+、Al3+、SO

4

2-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和

0.2mol/L，则所取K

2SO

4

溶液、Al

2

(SO

4

)

3

溶液、纯水三者体积比是(假定混合

后体积不变)

A. 1:1:1

B. 2:1:2

C. 1:1:2

D. 2:1:1

11. ( )（双选）下列物质的水溶液中存在溶质分子的是

A. HCl

B. NaOH

C. 酸酸

D. 蔗糖

12.现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是

__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。

13. 下列物质属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。属于电解质的是。属于非电解质的是，能导电的是。

① HNO3②CH4③NH4HSO4 ④Ba(OH)2

⑤SO

3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al

2

O

3

⑧铜

14. 写出下列物质的电离方程式：

Na2CO3Al2(SO4)3 Ca(OH)2KAl(SO4)2 NH4HCO3NaHSO4

★NH3·H2O ★CH3COOH