中考化学与计算题有关的压轴题附详细答案

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10%
【解析】
【分析】
（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙
生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯总质量（克）
164
163.8
163.6
163.6
求（1）反应产生的氢气的质量是多少？ （2）该样品中铁的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%） 【答案】（1）0.4 克；（2）80%；（3）27.4% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是 164g－163.6g＝0.4g （2） 设该 14 克样品中铁的质量是 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，
（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106
44
x
4.4g
106 44
=
x 4.4g
x=10.6g
10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
×100%≈96.4%
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g

答：（1）完全反应后生成 CO2 的质量为 4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为 96.4%．
3．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入 80g 水，固体完全溶解，再向其中
加入 76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到 161g 滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；
6．现有 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物 109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀 盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少 L？，保留一位小数。（已知二氧化碳 气体密度为 1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？ ⑶计算原混合物中 NaCl 的质量分数，保留一位小数。 【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6% 【解析】 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的 Na2CO3 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据
（2）反应中消耗盐酸的总质量______。
【答案】（1）84.8%．（2）200g．
【解析】
解：（1）设碳酸钠的质量为 x，盐酸溶液中溶质的质量为 y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
44
x
y
8.8g
x=21.2g，y=14.6g 所以原固体中碳酸钠的质量分数为
×100% =84.8%
一、中考初中化学计算题
1．小新用 20g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反
应）。操作过程如下：请计算：
（1）20g 样品中碳酸钠的质量为__________g; （2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程） （3）将 200g 滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 __________g. 【答案】10.6 4% 120 【解析】
2．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g， 加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g。计 算： （1）完全反应后生成 CO2 的质量_______； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到 0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】
x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；
16.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数为
×100%=10%
161g
答：（1）产生沉淀的质量为 10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%．
【点睛】
本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生 成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加 入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
【分析】
【详解】
（1）20g 样品中碳酸钠的质量为 20g×53%=10.6 g （2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为 x；
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
106
80
10.6g
x
106/10.6g=80/x 解得 x=8 g 氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4% 。 （3）将 200g 滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的 质量为 X 根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10% X=120g
图像可知，与 Na2CO3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为 ρ= ，所以
v= =
=2.3L。
⑵设加入稀盐酸的的质量分数为 x，则 100g 稀盐酸所含溶质的质量为：100g×x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
73
44
100g×x
CuSO4
2NaOH
Na2SO4
Cu OH 2
160
80
142
98
x
y
z
19.6g
160 80 142 98 x y z 19.6g
x=32g，y=16g，z=28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ；
(2)原混合固体的质量为 56.8g−28.4g+32g=60.4g；
是 4.4g，与 Na2CO3 反应的稀盐酸的质量是 600g-500g=100g，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量
是 500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进
行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
7．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于 199.2 克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量 分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得 固体质量为 56.8 克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量； ③反应后所得滤液中溶质质量分数。 【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 【解析】 【分析】 【详解】 (1)设参加反应的硫酸铜的质量为 x，氢氧化钠的质量为 y，生成的硫酸钠的质量为 z
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
Na2SO4 + Mg(OH)2
80 = 120 z=8g z 12g
反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g 10% =80g
a 的数值=80g+80g=160g； （3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为 m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为 n；
Ba(OH)2 +
MgSO4 == 120 12g
Mg(OH)2 + BaSO4
(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为
56.8g
×100%=14.2% ；
60.4g+199.2g+160g-19.6g
答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为 160g；(2)原混合固体的质量为 60.4g；(3)反应后所得滤 液中溶质质量分数为 14.2%。
8．兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取 14 克样品，放入质量为 50 克的烧杯中，再往烧杯中加入 100 克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水）， 并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
z
4.4g
= ，解得 z=10.6g 原混合物中 NaCl 的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g
则原混合物中 NaCl 的质量分数为：
×100%=53.6%
点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量