(遵义专版)2018年秋九年级化学全册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼课件沪教版
沪教版九年级化学上第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教学课件共30张PPT
2、生铁和钢都是铁的（合金），属于（混合） 物。
3、生铁的含碳量为（ 2%--4.3%），钢的含 碳量为（ 0.03%--2%）。生铁和钢的不同 点是（ 含碳量不同 ）。
4、通常所说的“金属材料”，
既包括（ 各种纯金属 ）， 也包括（ 各种合金 ）。
的（ B ）
A．延展性 C．弹性
B．导电性 D．导热性
灵活训练---巩固提升
1.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
（1）写出图中标有序号的仪器名称① _铁___架___台__ ② __试__管____
(2)实验过程中，先要进行的是___Ⅱ_____ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
高温
(3)A中反应的化学方程式是__F_e_2_O__3_+_3_C__O___=__=_=__2__F_e_+__3_C_O__2__
常见的金属矿物
1、金属元素在自然界分布很广，除极少数 不活泼金属有_单__质__存在外，其余大多数以 _化__合__物__存在。金属化合物在自然界中以 _矿__物__的形式存在。含有矿物的岩石称为 _矿__石__。
2、用金属矿石可以冶炼金属。使_金___属____矿____物__
变成_金__属__的过程，叫做金属的冶炼。
1.全体同学：练习与实践2、3、4题 2.1--3号同学课时练“选择题”部分 3.全体同学预习第3节 ，完成导学案中的 “自主学习”部分
(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的
生铁。生铁的含碳量范围为( 2%--4.3% )
(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的 钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生活中防止
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_9
第一节金属与金属矿物教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，理解金属的化学性质特点。
铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验理解物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观点。
教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。
教学方法：启发式、探究式、引导式、讲解式等。
教学过程常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。
现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4一、金属的物理性质探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，能够适当引导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。
锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。
根据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教师做适当的引导。
二、常见金属的化学性质学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺序作准备。
做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。
置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。
三、常见的金属矿物本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼课件沪教版
数为 56×2 ×100%＝70% 56×2＋16×3
Fe3O4
中铁元素的质量分数为 56×3 ×100%≈72.4% 56×3＋16×4
FeO 中铁元素的质量分数为 56 ×100%≈77.8% 56＋16
因此当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO，D正确。
举一反三 所谓“倒吸”是指由于气压的减小，后面装置内液体被吸入前面装置 的现象。
生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为___4_._6_4__ g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 _还__原__性__和__可__燃__性__(_写__出__还__原__性__即__可__)___(填化学性质)。
【解析】(1)由于反应物CO有毒，且该反应在反应前需先通一会儿CO，反应中通入的CO 也未全部发生反应，直接排放到空气中会造成空气污染，甚至造成中毒，故还应在装置末 端增加尾气处理装置，如在装置末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球对尾气进行收集； (2)①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应产生气泡，加入足量CuSO4溶 液，有红色物质生成，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋ H2↑；②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合 物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到无明显现象，加 入足量CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，则生成物是四氧化三铁，根据化学
a. 吸收二氧化碳 b. 消耗一氧化碳 c. 检验一氧化碳
(2)如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式： ___3_C_＋__2_F_e_2O_3_=高_=_=温_==_4_F_e_＋__3_C_O_2_↑_____________，试管口部略向下倾斜的原因是 __防__止__冷__凝__水__倒__流__、__炸__裂__试__管______________。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水 无现象的原因是____2_N_a_O_H_＋__C_O_2=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O_____________(用化学方程式表示)。
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第一节金属与金属矿物教材剖析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，理解金属的化学性质特色。
铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学习目标：1、初步比较常有金属的开朗性的强弱，为此后学习金属活动性次序打下根基。
2、认识金属的物理特色，能划分常有的金属和非金属；3、知道常有的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的看法；4、认识一些常有金属矿物〔铁矿、铝矿等〕的主要成分。
过程与方法：经过对金属性质的实验研究，学习利用实验理解物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的看法。
教课要点：金属化学性质的研究，置换反应的看法。
教课方法：启迪式、研究式、指引式、解说式等。
教课过程常有金属化学性质的研究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中焚烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中焚烧的实验现象、化学反应方程式。
现象：铁在氧气中强烈焚烧，火星四射，放出大批的热，生成一种黑色固体。
方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O41一、金属的物理性质2研究金属物理性质时，除了课本上的研究实验外，可以适合指引、增补一些平时生活中3的案例，如造房屋用的钢筋、在氧气中焚烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁拥有延展性。
4锅、铲、勺的短处为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，5说明金属拥有优秀的导电、导热性。
依据金属的物理性质来谈金属的应用时，充足调换学生6的踊跃性，以学生为主体，教师做适合的指引。
7二、常有金属的化学性质8学习化学性质时，可增添金属镁，指引学生察看四种金属〔镁、铝、铁和铜〕与氧气、9酸反应的快慢，为此后学习金属的活动性次序作准备。
10做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适合增补我国古代湿法炼铜的历史。
11置换反应是一种重要的根本反应种类，应与化合反应、分解反应、氧化反应联合起来学12习，并重申氧化反应不属于根本反应种类。
(新版)沪教版2018九年级化学全册_5.2.2_金属矿物_铁的冶炼学案
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）【学习目标】 1．掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。
2．了解工业炼钢的基本原理。
3．会用守恒的思想进行物质的计算。
【学习重点】含杂质的化学方程式计算。
【学习难点】掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：1.什么叫合金？2、生铁和钢的成分有什么不同？性能有什么不同？新知导学：1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为_____________________，____________________。
2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。
工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是___________________________________________________。
二、合作、研讨与点拨活动一工业炼铁小组合作：讨论炼铁的设备、原料、原理（1）设备：（2）原料：、、、（3）各原料的作用：铁矿石石灰石焦炭和热空气，（4）反应原理用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：，。
（5）产品：（6）出铁口为什么低于炉渣出口？活动二、钢的冶炼原料：、原理:“百炼成钢”的化学原理：古代炼钢，将生铁烧红后反复捶打，使其中的碳暴露于空气中与氧气反应，从而降低了含碳量，生铁就变成了钢。
2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。
写出有关的化学方程式____________________________活动三、（2016•安徽模拟）目前，产量最大，应用最广的金属是铁．图1所示是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，图2是炼铁高炉内发生的一连串化学反应（1）图1中如果没有石灰水，（填写“能”或“不能”）判断出一氧化碳已经和氧化铁反应，理由是．（2）图2中第①步反应的产物是，写出步骤②的化学方程式．（3）根据图1实验可知，除一氧化碳具有还原性外，还可以得出一氧化碳的化学性质有，请写出相应的化学方程式．（4）现有10g的赤铁矿粉末放在图1装置中与一氧化碳充分反应后（杂质不参加反应），冷却至室温，称量硬质玻璃管中剩余固体质量为7.6g，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_1
第2节金属矿物铁的冶炼【学习目标】1、了解常见金属矿物2、了解从铁矿石中将铁冶炼出来的方法；掌握工业冶炼铁的原理【活动方案】活动一、常见的金属矿物1、自主学习：阅读教材P123（如）以单质形式存有，绝绝大多数以化合物存有。
2）、铁的矿石主要有活动二、铁的冶炼1、自主学习：阅读课本P124的观察与思考，从以下的提纲去阅读A、反应原理 B 、实验步骤C、实验现象D、注意事项2、参与演示活动，观察总结并讨论：实验室模拟铁的冶炼实验比较与课本P124装置的异同，思考下列问题：(1)实验开始时，要先通，再，目的是；实验开始时，先点燃酒精灯，再点燃酒精灯；(填a或b) (2)实验结束时，要先，继续，目的是。
结束时，先熄灭酒精灯，再熄灭酒精灯 (填a或b) (3)描述该实验中①②③④处发生反应的现象：①②③④(4)证明氧化铁已与CO发生化学反应的现象应是、。
(5)该实验中共发生了个反应，分别在处，发生反应的化学方程式依次为、、。
(6)点燃尾气的目的是，还可用的方法处理尾气。
3、阅读课本p125高炉的结构，思考下列问题钢厂高炉炼铁的主要原料是、赤铁矿(主要成分是)、、等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气，高温①[A] ，高温焦炭②[B] ，高温赤铁矿③铁(1)写出反应后生成物的化学式A B C(2)写出反应的化学方程式。
①②，③。
活动三、金属的冶炼方法自主学习：教材P125拓展视野，略知金属的冶炼方法，并分类总结1、电解法：（如：、、、）2、还原法：（如：、、、）课堂检测1．下列物质中属于纯净物的是( )A．钢B．铁锈C．赤铁矿D．四氧化三铁2.铁是一种应用广泛的金属。
下列相关铁的叙述准确的是A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁能够回收硫酸铜废液中的铜D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁3．人类每年从自然界中提取大量的铁，下列关于铁的说法准确的是 ( )A．炼铁的过程是把单质变成氧化物B．钢是纯的铁C．生铁是含少量碳的铁合金D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾4．从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。
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第五章金属的冶炼与应用第二节金属的冶炼【教学目标】1.掌握实验室炼铁的方法、过程2.了解工业炼铁的设备、过程、原理3.了解冶炼金属的三种方法：热还原法、电解法、富集法【学习目标】【教学过程】【你知道吗？】生活中的铁制品是这样的，大自然的铁元素大多蕴藏在铁矿石中，如何让铁矿石变为铁单质？【信息推断】实验室常常用一氧化碳与氧化铁在高温的条件下炼铁，反应会产生一种常见的气体。
请你写出反应的原理！___________________________________________________________________________【装置设计】请你根据以上信息设计装置！并绘制装置图！并向同学们展示。
书P124探究炼铁的化学原理。
1、实验装置：2、实验步骤：实验开始时先_________________后_________________；实验结束时先_________________后_________________。
3、实验现象：①固体由色变为色②澄清石灰水变4、产物验证：______________________________________________________________________________________________________________________________ 5、尾气处理：（1）目的：（2）方法：_____________________________________________________ 【思考题】1、实验开始时为什么要先通入CO，后点燃酒精灯？___________________________________________________________________2、实验结束时为什么要先熄灭酒精灯，后停止通入CO？___________________________________________________________________【知识延伸】（实验室我们通过这样的方法炼铁，那工业上是否能够呢？）工业上用什么炼铁呢？请认真观看课件，获得以下知识：1、工业炼铁的设备：2、工业炼铁的原料有 、 、 等。
九年级化学全册 第五章《金属的冶炼和利用》教案 (新
第5章金属的冶炼和利用第1节金属的性质和利用5．1 金属的性质和利用第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种____的固体剧烈燃烧，_______，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色) (白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】5．1 金属的性质和利用第2课时教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。
2018年秋沪科版九年级化学全册(遵义专版)作业课件：基础实验4 常见金属的性质(共22张PPT)
与盐酸
现象
化学 方程式 结论
镁条 铝片 锌片 铁片 铜片
铁片溶解，
镁条溶解， 铝片溶解， 锌片溶解， 有大量气 没有明显
有大量气泡 有大量气泡 有大量气泡 泡产生， 现象
产生
产生
产生
溶液由无
色变为浅绿色
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质 中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是( C ) A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
A
5．物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是(
)
Байду номын сангаас
A．铜能与稀盐酸反应，用于制取氯化铜
B．稀硫酸能与金属反应，用于制取氢气
C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯灯丝
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
6．(2017·东营)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银
册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误
8．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤， 得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤液中加入稀盐酸，一
定有沉淀产生 ③滤渣中一定含有Ag
不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_3
《金属矿物铁的冶炼》一、教材分析本课题在教材中安排在第五章《金属的冶炼与利用》，通过前面四章的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的理解；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质和在生产、生活中所起的重要作用。
本节通过铁在自然界中的存有让学生了解各种金属矿物，然后从金属矿物入手，学习金属的冶炼，是合乎理解规律的。
课本以一种最常见的金属铁为例，介绍了金属冶炼的基本方法。
实验室利用一氧化碳与氧化铁反应的实验是学生学习本节课内容的关键，理解和了解反应原理以及实验操作和具注意事项，是本节课的重点和难点所在，并在此基础上，让学生了解工业炼铁的方法。
二、教学目标知识与技能1.了解一些常见金属矿物以及主要成分；2.了解炼铁的化学原理；2.知道工业炼铁的原理、设备及原料；3.掌握实验室用一氧化碳与氧化铁反应的实验步骤及注意事项。
过程与方法：1.通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生使用知识于实际生活的水平；2.提升学生分析和解决实际问题的水平及创新思维水平；3.理解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
三、教学重点难点：教学重点：铁的冶炼。
教学难点：1.一氧化碳与氧化铁反应的实验操作过程；2.培养学生分析问题、解决问题的水平。
四、教学流程板书设计金属矿物 铁的冶炼一、金属矿物：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 304） 二、铁的冶炼1.实验探究：一氧化碳与氧化铁反应原理： 现象：红棕色粉末变成黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。
实验注意事项：2.工业炼铁：设备、原料、原理、产品（生铁）Fe 2O 3＋3CO ===== 2Fe ＋3CO 2高温。