第五章 金属的冶炼与利用
中考化学一轮专题复习第5章金属的冶炼与利用
创新考法 (7)[创新装置](2020宁波)如图2是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁 的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这 是因为_C_O__和__空__气__混__合__，__加__热__可__能__会__发__生__爆__炸__；反应结束后停止加热， 继续通CO，此时B装置的作用是_收__集__C__O_，__防__止__污__染__空__气____。
第5章 金属的冶炼与利用
2Cu＋O2 2CuO 在高温条件下，用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为_____________________________。 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越_____ (3)可制作医疗器械的铁合金是____。 成空气污染，需要进行尾气处理。 请利用原有装置提出具体改进方案_____________________________________。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 氯化镁固体______(选填“溶解”或“不溶解”) 铁：_____________________ 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
4. 操作要点(徐州8年2考) (1)实验开始，先_通__入__C_O__，再点燃酒精喷灯，目的是 _排__尽__空__气__，__防__止__C_O__和__空__气__混__合__加__热__时__发__生__爆__炸__。(徐州2019.16B) (2)实验结束后，先_熄__灭__酒__精__喷__灯__，再继续通入CO直至玻璃管冷却后取 出固体检验，目的是__防__止__在__高__温__条__件__下__制__得__的__铁__被__空__气__氧__化__。(徐州
1. 合金一定是混合物。( √ ) 2. 合金中一定有金属，且一定由金属与金属熔合而成。( × ) 3. 金刚石、玻璃钢均属于金属材料。( × ) 4. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强。( × ) 5. 铁与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液。( × )
第五章 金属的冶炼与利用复习
4.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝 箔是因为铝具有良好的 （ D ） A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性 5.（2011．滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （D A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 6.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ A ） A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 7.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气 反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入 稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断， B X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X ）
混合物 高炉
①② 制造还原剂CO，维持炉温。
题型三：实验题 知识点：石灰石的性质
碳酸钙 氢氧化铝
取样：滴加稀盐酸
将产生的气体通入澄清的石灰水
有气泡冒出，石灰水变浑浊。
四、中考真题演练：
1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污 染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、 A ） 旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ A．金属 B．氧化物 C．盐 D．有机物 2．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ C ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 3.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （B ） A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成 分金属
2023年中考沪教版(全国)化学第5章 金属的冶炼与利用一轮夯基题含答案
2023年中考沪教版（全国）化学第5章金属的冶炼与利用一轮夯基题含答案沪教版（全国）第5章金属的冶炼与利用一、选择题。
1、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、铜能被加工成7 μm厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性3、下列关于合金的叙述不正确的是()A.合金中至少含有一种金属B.合金的形成过程发生的是物理变化C.只有金属和金属之间才能形成合金D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属大4、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO5、工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A ．CaSiO 3中硅元素显+4价B ．高炉气体中SO 2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C ．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD ．高炉炼铁的原理是2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温，该反应属于置换反应 6、下列事实和解释相符合的是（ ）A ．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B ．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C ．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D ．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应7、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A ．铜用于制作导线B ．稀有气体用于霓虹灯C ．液氮可用作冷冻剂D ．氧气可用于医疗急救8、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A ．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B ．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C ．主要设备为高炉D ．主要产物为生铁9、下列有关资源的叙述正确的是（ ）A ．空气中氧气的质量分数约为78%B ．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用C ．“西气东输”输送的是液化石油气D ．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源10、下列关于物质用途的描述错误的是（ ）A ．乙醇汽油用作汽车燃料B ．氯化钠用于配制生理盐水C．不锈钢用于制作餐具D．银常用于制作家庭电路的导线11、下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁12、炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧；其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④13、今年我国将发射火星探测器。
【同步练习】沪教版初三化学上册 第5章《金属的冶炼和利用》5
第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。
已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。
下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。
人教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版
1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。
(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。
(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。
(2)认识金属冶炼的重要性。
重点：(1)铁的冶炼。
(2)含杂质物质的化学方程式的计算。
难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。
(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。
(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
学习课题教师活动学生活动设计意图一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。
提问：画面上展示的是哪种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。
回答。
激发学生兴趣，活跃课堂气氛。
二、常见金属矿物【过渡】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3．俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在交流、讨论、回答。
观察教材第123页图5－8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。
①铁的矿物主要有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、培养学生的自学能力。
的？为什么呢？【教师总结】除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
黄铁矿(主要成分Fe2O3·x H2O)②铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿(主要成分Cu2O)、孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】、斑铜矿等。
铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。
第五章 金属的冶炼与利用 第二课时
教学反思：
学生用具： 教师用具：投影仪
3.氧化铝_______： （1）铝的自我保护的原因___________________， （2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物。 4.氧化铜_______：颜色______色，氧化亚铜______，颜色______色。 （二） 金属的冶炼 1.铁的冶炼 （1）工业冶炼 原料：_______、_______、________、_________。 （说明各原料的作用） 设备：_______，原理:利用还原剂_____将铁从铁矿石中还原出来。 主要反应： （1）_________________（2）_____________________ （3）_____________________________________（以赤铁矿为例） 产品：_________。不是纯铁的原因_______________________________。 （2）实验室模拟：一氧化碳还原氧化铁 操作：开始应该先通一段时间的 CO 后_______，目的是 _______________________， 实 验 结 束 后 要 先 _______ ， 等 装 置 冷 却 后 再 ____________。目的是____________________。 现象：____________________，_______________________。 2.金属冶炼的方法分类 电解法：点解熔融的氯化钠制备金属钠_______________________ 热还原法：利用还原剂（如 CO、____、_____）在高温或加热的条件下将金属从氧 化物中还原成金属单质。如氢气还原氧化铜_____________________ 湿法冶炼：利用活泼的金属将不活泼的金属从溶液中置换出来。如湿法冶铜 ____________。 热分解法：利用加热或高温使含金属的化合物分解产生金属单质。 如：加热分解氧化汞（汞显+2 价）制备汞_________________________ 三 金属的锈蚀与防护 1.铁生锈的原理： 铁与空气中的_____、 ____等发生复杂的变化生成_______色的铁锈， 主要成分_______。酸、盐溶液会______铁的锈蚀。 2.铜的锈蚀：铜与空气中的______、______、_______反应生成碱式碳酸铜。写出方 程式。 3.防治铁制品锈蚀的措施： _________________________， ________________， _____________， _______________ 二、思考与交流 活动一、实验室模拟炼铁 （Ⅰ）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学 在老师指导下做了有关铁的实验。 实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：
沪教版(全国)化学九年级上第5章《金属的冶炼与利用》测试题(含答案)
5．下列实验现象描述正确的是
A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
D．金属与金属、金属与非金属都可能形成合金
14．如图是CO与Fe2O3反应的实验的部分装置，下列有关说法正确的是
A．澄清石灰水用于检验尾气中的CO
B．实验开始前应先加热
C． 实验中红棕色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑
D．实验产生的尾气需要处理，是因为含有大量有毒的二氧化碳
15．将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
①滤出的固体中不含铁，可能含有铜
②滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
③滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
④滤出的固体中一定含有铜，不含铁
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧
22．FeFe+CuSO4===Cu+FeSO4CC+2CuO 2Cu+CO2↑H2H2+CuO Cu+H2O
23．除去水中的氧气铁与氧气和水共同作用生石灰的量不足 或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2卖给废品回收站涂油
24．隔绝空气与水接触
25．灼烧128：6543.2
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
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第五章金属的冶炼与利用
1.常见的金属有哪些性质；
2.合金有哪些特点和用途；
3.金属冶炼的化学原理是什么；
4.金属防护和废旧金属回收有何意义。
本章，你还要完成一项基础实验：常见金属的性质
第一节金属的性质和利用
一、金属的性质
1．金属的物理性质
-----交流与讨论
①为什么铁制锅铲要加上木柄或塑料柄？
②银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？
③选择铸造硬币的金属材需要考虑哪些因素？
2. 常见金属的化学性质
-------观察与思考
①回忆描述镁在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧的现象。
②分别把镁条、铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝）的
表面用砂纸擦亮，然后按下表所列的项目进行实验，记录实验现象，
在加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能化合生成金属氧化物。
4Al +3O 2== 2Al 2O 3
3Fe + 2 O 2 === Fe 3O 4
2Cu + O 2 ===== 2CuO
-----活动与探究
1. 分别把镁条、铁片和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸（或稀硫酸）中。
观察实验现象。
若能反应，写出反应的化学方程式。
2. 在试管中加入少量硫酸铜溶液，把2—3枚无锈的新钉浸入硫酸铜溶液
铜跟稀硫酸（或稀盐酸）不发生反应。
Mg + 2HCl === MgCl + H 2 ↑
Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
镁、铁与盐酸反应的剧烈程度不同说明两种金属的活动性有差异。
----我国西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜。
CuSO 4 + Fe ==== Cu + FeSO 4
-----联想与启示
在常温下，锌能与稀硫酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气。
氢气的密度
这一节主要涉及的金属有：镁、铁、铜、锌。
它们都有哪些物理性质和化学性质。
它们能与两酸反应现象是怎样的，生成物是什么。
属什么反应。
点燃
△
二、合金
金属材料具有各种特殊性能，因此用途广泛。
如：
制造飞机机翼的金属材料-------需要坚硬而质轻的特点
用于制造切割工具的金属材料-------需要有很大的硬度
制造白炽灯灯丝的金属材料---------熔点要高
制造保险丝的金属材料-----------熔点要低
纯的金属很难满足各种特殊要求。
因此，制造了具有特殊性能的
“新型金属”-----合金
如：最早的青铜是由铜、锡等元素形成的全金。
---------拓宽视野
生铁与钢
铁矿石在高炉中冶炼后，得到含有一定量碳、硫、磷和硅等元素的生铁。
生铁的含碳量为2%--4.3%。
生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造。
铁锅、暖气片、机床的底坐等，大多是用生铁制造的。
把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，生铁中部分碳、硅、硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去，便可得到钢。
钢的含碳量为0.03%----2%。
钢比较坚硬，有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸造，性能比生铁优越。
通常我们所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
----------活动与探究
1．取一段保险丝，试试能不能用手将它弯曲，是不是容易被折断。
2．某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。
其组成金属的熔点分别为铋（271℃）、铅（327℃）、锡（232℃）和镉（321℃）。
比较武德合
金与其组成金属的熔点差异，对比你有什么想法？
（纯的金属很难满足各种特殊要求。
因此，制造了具有特殊性能的
“新型金属”---合金）
-----合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属大。
多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
------交流与讨论
合金材料的应用十分广泛。
你知道哪些具体的合金材料及应用？
表5-3 一些常见合金的特性和用途
-----拓宽视野
1.不锈钢-----是指含铬13%以上的铁合金。
最常见的是含18%的铬和8%的镍。
这种合金在空气中较稳定，不易生锈，能长久保持其银白色金属光泽。
但在某些情况下（如在
海水中），不锈钢仍然会被腐蚀。
所以。
不锈钢并不是绝对不会生锈，
只不过是它的“自我保护能力”比较强而已。
2.形状记忆合金------是指具有特殊的形状记忆功能的合金。
从组成上看有的是镍钛合金，有的是以铜为主或以其他金属为主的合金。
用形状记忆合金做成的金属丝，即使被揉成一团，但只要达到
一定温度，就能在瞬间恢复原来形状。
这类合金被广泛运用于卫星、航空、生物工程、医疗、能源和自动化等方面。
3.高温合金-------在高温下，仍能保持其较高强度的合金。
主要用于制造
飞机和航天飞行器的关键部件。
4. 储氢合金------是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的
合金。
它是以镁或稀土金属为主形面的合金。
储氢合金不但能解决氢气的储存和输送问题，而且可用于氢气的回收、分离和净化等方面。
第二节金属矿物铁的冶炼
金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界中除极少数不活泼的金属（如铂、金、银）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
----用金属矿石可冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫金属的冶炼。
1.铁的矿物---赤铁矿（Fe2O3）、褐铁矿（Fe2O3·xH2O）、黄铁矿（FeS2）
磁铁矿(Fe3O4).
2.铜的矿物----孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿（CuO2）
二、铁的冶炼
铁在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%
-------观察与思考
怎样用铁矿石炼铁？我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。
①图5-9所示的装置的硬质粗玻璃管中，放入少量氧化铁粉末，
②先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，
③再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，当红棕色粉末完全变成黑色时
停止加热。
④.璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察石灰水有什么变化。
⑤把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，试验它能不能被磁铁吸起，并将黑
色粉末加入稀盐酸中，观察实验现象。
⑥判断反应中生成了什么物质。
上述反应是工业炼铁的主要原理，其化学方程式为：
高温
Fe2O3 +3CO ==== 2Fe +3CO2
----高炉是工业炼铁的主要设备。
1.把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，
2.从下方通入空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生
成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。
通过高炉得到生铁，仍含有少量杂质。
------交流与计论
1.上述一氧化碳与氧化铁反应的实验中，对实验操作顺序有哪些具体要
求？说明理由。
2.某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤矿石炼铁，所得到的生铁中最
多含铁多少万吨？
-------拓宽视野
金属的冶炼方法
许多金属（如锰、锌、铁、镍和铅等）的冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
有些金属（如钠、钾、镁、铝等）很难从其矿物中提取出来。
为了制得这些金属，需要用电解的方法。
如，在一定条件下，从氧化铝制金属铝就需要使用电解的方法。
通电
2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
通常把金属(如铁)跟氧结合生成金属氧化物(如氧化铁)的过程称为金属的氧化.
金属氧化物跟焦炭、氢气和一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。
第三节金属的防护和废金属的回收
金属锈蚀给人类带来巨大的损失。
一、钢铁的锈蚀及其防护
-----活动与探究
取5枚洁净的无锈的铁钉，分别放入5支试管中。