重庆高考化学二轮题型专攻：微题型16常见非金属单质及其化合物的性质及实验探究
2020版高考化学二轮复习常见的非金属元素及其化合物练习
2020版高考化学二轮复习常见的非金属元素及其化合物练习一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()。
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案:B解析:A项,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A正确;B项,由于饱和次氯酸钠溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B错误;C项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C正确;D项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D正确。
2.下列实验过程中,始终无明显现象的是()。
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中答案:B解析:A项,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸氧化Fe2+,溶液从浅绿色变为棕黄色;B项,二氧化碳和氯化钙不反应,没有明显现象;C项,氨气通到硝酸银溶液中先生成氢氧化银沉淀,继续通入NH3沉淀溶解;D项,二氧化硫通入水中形成亚硫酸,在酸性条件下N氧化亚硫酸生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()。
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案:A解析:A项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B项,ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化,是其可用作制冷剂的原因,错误。
高考化学二轮复习 专题12 非金属及其化合物(讲)(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（讲）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（讲）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题12 非金属及其化合物(讲）（1）考纲要求1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律.2.了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用.3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（2）命题规律非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一,这在历年高考试题中也均有体现.另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
预计2017高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系,试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
【例1】【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H −−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl （aq ） D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg 【答案】C【解析】【例2】【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是( ）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se 和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体,沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较,正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。
高考化学二轮专题冲刺 专题3 第10讲 非金属及其化合物
解析：浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气使石蕊溶液先 变红后褪色；醋酸与石灰石反应生成 CO2，CO2 与 Ca(OH)2 溶液 反应，先生成 CaCO3 沉淀，然后沉淀溶解生成 Ca(HCO3)2；浓氨 水与生石灰可制取氨气， AlCl3 溶液与 NH3 反应生成 Al(OH)3 沉淀， 最后沉淀不溶解；稀硝酸与铜反应生成 NO，NO 被氧化为 NO2， 试管口出现红棕色。
专题三
元素及其化合物
第10讲
非金属及其化合物
[主干知识·数码记忆]
非金属元素及其化合物的性质 一、小试能力知多少（判断正误） (1)(2013· 课标全国卷Ⅰ)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气
的管道是否漏气 )碘是人体必需微量元素， 所以要多吃 富含高碘酸的食物 (× )
(6)Si 能与 NaOH 溶液反应放出 H2。 (7)淀粉遇 I2 变成蓝色。 (8)氮气与氧气在放电条件下化合生成无色 NO。 (9)无色气体 NO 遇空气(或 O2)变为红棕色 NO2。 (10)浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性、强氧化性。
2．重要非金属单质及其化合物的工业制法 (1)Cl2——电解饱和食盐水。 (2)Si——在高温下，用焦炭还原 SiO2。 (3)盐酸——将 Cl2 在 H2 中燃烧所得的 HCl 溶于水。 O2 H2 O (4)硫酸——FeS2(或 S)→SO2――→SO3――→H2SO4。 (5)NH3——N2 与 H2 在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。
答案：C
非金属氧化物与环境污染
一、小试能力知多少（判断正误） (1)(2013· 合肥模拟)CO2、NO2 或 SO2 都与酸雨的形成有关。 (× ) (2)(2013· 临沂检测)大气中 CO2 的含量增加会导致温室效应加 剧。 (√ ) (3)(2013· 大纲全国卷 ) 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2 ：
2020届高考化学二轮练习：专题二+第7讲+非金属及其化合物+Word版含解析
专题二第7讲1．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。
如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
下列各组物质中，不可．．能．生成NO的是()A．Cu＋HNO3(浓)B．NH3＋O2C．N2＋O2D．NO2＋H2O解析：A[Cu和浓HNO3反应生成NO2。
故选A项。
]2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag＋与NH3·H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将充满NO2的试管倒立在水中水进入试管约占23，溶液和剩余气体均无色二氧化氮与水发生了反应，并产生了难溶于水的无色气体解析：D [铁粉过量，生成Fe 2＋，再滴入少量KSCN 溶液，溶液不变红，A 项错误；向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀后溶解，Ag ＋与NH 3·H 2O 不能大量共存，B 项错误；将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中，铜与硝酸反应生成NO ，不是置换反应，C 项错误；将充满NO 2的试管倒立在水中，发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，D 项正确。
]3．《物理小识》中记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。
”“青矾”即绿矾，强热“青矾”可得红色固体，“气”凝即得“矾油”。
下列推断正确的是( )解析：B [绿矾的主要成分为FeSO 4·7H 2O ，其受热分解的化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，故红色固体为Fe 2O 3，“厂气熏人”中的“气”为SO 2、SO 3，SO 2与H 2O 的反应为可逆反应，SO 3与H 2O 发生反应SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，使H 2SO 3分解，故“矾油”为H 2SO 4，B 正确。
2021届 高考化学二轮专题训练： 非金属及其化合物(解析版)
非金属及其化合物1．（2020·六盘山高级中学高三期中）下列叙述正确的是( )A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C【详解】A.二氧化硅能和HF反应，所以不能盛装氢氟酸溶液，故A错误；B. I2的溶液呈紫色，所以某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故B错误；C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故C正确；D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因为溴水具有强氧化性，能氧化SO2，所以将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色，故D错误；故答案：C。
2．（2020·黑龙江铁人中学高三月考）有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是( )A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子B．此转化关系中只有一个置换反应C．“混合液”电解一段时间后PH不变D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3【答案】B【分析】化合物X，其水溶液为浅绿色，可以推测出其可能含有Fe2+。
其又与过量的NaOH溶液反应，产生气体B，可以推测其含有NH+，则B为NH3。
C为难溶于水的红褐色固体，再结4合化合物X可能含有Fe2+，两下印证，可以推测出C为Fe(OH)3，于是A 就为Fe(OH)2，H为Fe2O3，其与M反应可放出大量的热，M、L为常见的金属单质，可联想到铝热反应，所以L为Fe，这个反应是个置换反应。
高考化学第二轮专题突破复习 常见非金属及其化合物专项训练
目夺市安危阳光实验学校 专项训练 常见非金属及其化合物时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列叙述正确的是( ) A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋还原成Cu解析：A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O ；B 错误，酸性：HCl>H 2SO 3，所以通入SO 2后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋SO 2↑；C 正确，强酸制弱酸，酸性：H 2CO 3>HClO ，反应为：CO 2＋H 2O ＋Ca(ClO)2===CaCO 3↓＋2HClO ；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4，接着Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O ，溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu ，要还原必须是干燥的固态。
答案：C2．下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( ) A ．漂白粉的成分是次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C ．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D ．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 解析：A 错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2，而有效成分是Ca(ClO)2；B 错，因为二者发生反应：H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O ；C 对，因为它有效地利用了NaOH 固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH 3·H 2O 的电离平衡左移；D 错，因为Fe ＋S=====△Fe ＋2S ，而2Fe ＋3Cl 2=====点燃2Fe ＋3Cl 3。
高考化学二轮复习 专题12 非金属及其化合物(测)(含解析)(2021年最新整理)
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专题12 非金属及其化合物（测)总分 100分时间 45分钟班级 _______ 学号 _______ 得分_______（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题5分，共50分）1．【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大【答案】B考点：考查氯水的成分及性质2．【百强校•2016届海南省华侨中学考前模拟】下列关于物质的用途或变化的说法正确的是（）A．耐火陶瓷可以选用熔点很高的 Al2O3等材料制作B．含量为 99。
9999%的高纯硅用于制作光导纤维C．高炉炼铁可用铝热反应来迚行冶炼D．“雷雨肥田”是因为 N2与O2在放电条件下生成氮的化合物【答案】AD【解析】试题分析：A．因Al2O3熔点很高,一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故A正确；B．高纯度的硅单质用于太阳能电池,而二氧化硅可用来制作光导纤维，故B错误;C．铝热反应用来冶炼熔点高的金属，如钒、铬、锰等，而炼铁最常用的方法为热还原法，故C错误；D．“雷雨肥田”是因为N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，NO再与氧气化合生成NO2，NO2再溶解与水生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐的缘故，故D正确；故选AD。
高考化学二轮热点 专题训练10 常见非金属元素及其化合物(含解析)
专题训练(十) 常见非金属元素及其化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( ) A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。
答案 A2．(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO3解析A项Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。
B项NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。
C项SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。
D项SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成C aCO3沉淀。
答案 B3．(2014·合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )①Ba(O H)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①② B．①③C．②④ D．③④解析①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，总反应为：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，总反应为：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，正确。
2021届高考化学二轮复习练习：非金属及其化合物
非金属及其化合物一、选择题1．下列关于碳、硅及其氧化物的说法中不正确的是( )A. CO2、SiO2均能与水反应B. CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应C. CO2、SiO2都是酸性氧化物D. 碳和硅原子的最外层电子数相同2．下列有关非金属单质的说法错误的是 ()A. 硅单质可用来制造太阳能电池B. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D. 雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式3．如图所示装置常用来做“喷泉”实验。
当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。
下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是()选项气体a 液体b 溶液c 喷泉颜色A HCl H2O 酚酞溶液蓝色B Cl2H2O AgNO3溶液白色C NO2H2O 石蕊溶液红色D NH3H2O FeCl3溶液红褐色4．实验表明，将新制氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。
下列说法不正确的是A. 氯水中HClO是还原产物B. 内环呈白色C. 外环呈红色或浅红色D. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性5．下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是 ()A．过度排放CO2会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D．CO、CO2、葡萄糖都属于有机物6．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中H2O2作还原剂B．产品中可能含有NaClC．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7．材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。
最新高考化学二轮题型必练——非金属及其化合物的性质(强化练)
2020届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届届 一、单选题（本大题共18小题，共36分） 1. 下列叙述正确的是（ ） A. CO2、NO2、SO2都能与H
2
O反应,其反应原理相同
B. 铜片加入氯化铁溶液中发生反应：3Cu+2Fe
3+=3Cu2++2Fe
C. FeCl2、Fe(OH)3、Cu
2
S均可通过化合反应制得
D. 在pH=1溶液中,NH4+、K+、ClO−、Cl−可以大量共存
2. 下列叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低
B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同
C. 浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D. 浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
3. 化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是（ ） A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分
B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A. B. C. D. SiO2→H2OH2SiO3→NaOH(aq)Na2SiO
3
5. 根据中学所学相关知识，下列判断正确的一项是（ ） A. ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化
物的沸点从上到下也是依次递增 B. 氯气可置换出KEr溶液中的溴,则氟气也可置换出KBr中的溴
C. 某浓度的NaClO溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H
+)=10−14+dmon⋅L−1 第!异常的公式结尾页，共22页
D. 某温度下,MgCO3的Ksp=6.8×10−6,则该温度下所有含固体MgCO3的溶液,都有
c(Mg2+)=c(CO32−),且c(Mg2+)⋅c(CO32−)=6.8×10−6
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1 [题型专练] 1．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 ( )
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L－1 D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 解析 A项的反应产物中NO为有毒气体。 答案 A 2．下列说法正确的是 ( ) A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色 D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－4 解析 Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。 答案 B 3．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是 ( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析 漂白原理分三种类型：(1)化合型，如SO2；(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，①与其他5种试剂的原理不同，③SO2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故C选项符合题意。 答案 C 4．下列推断正确的是 ( ) 2
A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体 B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，故与CO2反应的产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色 解析 Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，B错误；NO易和空气中的O2反应生成NO2，C错误；新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。 答案 A 5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是 ( ) A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐 解析 SiO2是酸性氧化物，但不溶于水；硅酸的酸性比碳酸弱；沙子的主要成分是SiO2。 答案 B 6．下列化学实验事实及其结论都正确的是 ( ) 选项 实验事实 结论
A 将SO2通入含HClO的 溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上 加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以和NaOH溶液 及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 解析 SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现SO2的还原性，D项错误。 答案 B 3
7．某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是 ( ) A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳 C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气 解析 将X通入硝酸银溶液中会产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr；HBr和NH3、Cl2都能反应而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2；X中可能含有CO2。 答案 C 8．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是 ( ) ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑ ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑ ⑤SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑ a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃 b．反应②中SiO2表现为氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A．ace B．bde C．cde D．dab 解析 通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是③，因此a判断错误；c判断也错误，因为酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确，所以答案为B。 答案 B 9. 某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否 泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)： 4
实验药品有：a.MnO2(s) b．浓盐酸 c．浓氨水 d．KClO3(s) e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH(s) i．消石灰 请回答下列问题。 (1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。 (2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为_________________。 (3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________。
(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。 解析 由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰[或消石灰、NaOH(s)]来制备氨气。因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)制备Cl2。由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混匀。 答案 (1)A、C (2)g、f KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (3)氨气(NH3) 氯化铵(NH4Cl) (4)3Cl2＋NH3===NCl3＋3HCl 10．实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： 5
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)。 (2)实验时甲橡皮管的作用与原理是_________________________________。 (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是______________________________________。 (4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________。 (5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________。 解析 (1)依据题中信息，装置的连接顺序是a→h→i→b(c)→c(b)→f→g→d。(2)原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶内气压相同；作用：使浓硫酸能顺利流下。(3)为使SO2的转化率提高，应先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸。(4)Ⅳ处观察到的现象为试管底部有固体生成。(5)在Ⅰ处大火加热，SO2的转化率会减小。(6)依据转化率公式，即可求出SO2的转化率。 答案 (1)a h i b(c) c(b) f g d (2)作用：使浓硫酸能顺利流下；原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶气压相同 (3)先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸 (4)试管底部有固体生成 (5)减小
(6)(1－m64n)×100% [对点回扣]