《非金属及其化合物》知识点总结
非金属元素及其化合物的知识点总结绝对好修订版
原理
复杂的物理化学变化
SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
SiO2+ CaCO3 CaSiO3+ CO2↑
成分
硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2
铝酸二钙3CaO·Al2O3
Na2SiO3CaSiO3SiO2
特点
水硬性
无固定熔点、沸点
二．氯
1．Cl2性质
物理性质
与非金属
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
不稳定性
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ H2O
4．氨 ( NH3)
物理性质
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水
化
学
性
质
与H2O
NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH-
与酸
NH3+ HCl = NH4Cl
物理性质
白色沉淀
化学
性质
与强碱溶液反应
H2SiO3+ 2NaOH = Na2SiO3+2H2O
加热
H2SiO3 H2O +SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl
2．三大传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石 黏土
纯碱、石灰石、石英（过量）
黏土
设备
水泥回转窑
教学过程
非金属及其化合物
一．硅
1．相关反应
Si
物理性质
晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
一、硅元素
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体。
应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
应用：硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高一化学必修一知识《非金属及其化合物》
高一化学必修一知识《非金属及其化合物》高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了14年高一化学必修一知识，希望大家喜欢。
(1)与纯氧气反响：①.常温：钠蜕变生成白色氧化钠，铝外表熟成致密的氧化物薄膜维护外部金属不再反响，铁、铜动摇存在。
②.加热：白色钠熄灭收回黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝熄灭发生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫白色的铜加热变成黑色的氧化铜。
说明：钠与氧气反响温度不同产物不同;铁与氧气反响的产物随接触面积、量的多少、温度上下有关。
(2)与水的反响①.常温：只要钠能与水反响;铝、铁、铜不与水反响。
ⅰ、钠跟水的反响的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2ⅱ、钠跟水的反响的现象：概括为浮、熔、游、响、红五个字来记忆。
ⅲ、钠跟水的反响的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反响放热，钠熔点低熔化成小球;游：反响发生气体;响：反响猛烈 ;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。
说明1：在湿润的空气中铁生锈成Fe2O3 ?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3 。
说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发作：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 。
②.高温：铝铁虽与水反响，但是区分生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反响，铜不反响。
③.钢铁吸氧腐蚀的反响原理。
ⅰ、负极(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反响);正极(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(恢复反响)ⅱ、离子反响：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2ⅲ、化学反响：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O(3)与酸的反响①.与氧化性酸的反响ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反响时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反响，铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)
非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； 将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结一、碳族元素及无机非金属材料（一）、高考说明：1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。
4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。
（二）、命题趋势本专题知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活，今后高考命题的方向是：与基本理论、其他元素化合物知识糅合在一起，进行学科知识的综合考查。
碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。
当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期、反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力，这将是命题的趋势。
（三）、知识网络1.碳及其化合物的知识网络C a (H C O 3)2 2CaCO 3C 2CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 2CO 3Na 2CO 3NaHCO 3不完全燃烧 O 2(不足)O 2 (不足)①O 2②CuO 炽 热的碳NH 3·H 2OO 2 (点燃)△H 2OCaO Mg (点燃) NaOHH 2ONaOHH ＋C a (O H )2①高温②H +Ca 2＋△CO 2 、H 2OC a (O H )2CO 2 (水)①OH ―②加热2.硅及其化合物的知识网络(四)、基础知识1.碳族元素①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
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化学1《非金属及其化合物》知识点总结
一、氯及其化合物的转化关系
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色
成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、
ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―
稀盐酸
性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质
与金属钠反应方程式2Na+Cl
2点燃
2NaCl
与金属铁反应方程式2Fe+3Cl
2点燃
2FeCl3
与金属铜反应方程式Cu+Cl
2点燃
CuCl2
与氢气反应方程式H
2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl
与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O
实验室制法MnO
2＋4HCl（浓）△
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。
2C ＋SiO2=====高温
Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体
分子晶体 熔沸点 高
低
与水反应方程式 不反应
CO 2+H 2O
H 2CO 3
与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应
与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O
少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==NaHCO 3
与CaO 反应方程式
SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3
CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质 用途
硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠
矿物胶
SiC 砂纸、砂轮的磨料
1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
A ．烧碱
B ．纯碱
C ．氢氟酸
D ．盐酸
三、硫及其化合物的转化关系
1、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态 密度 毒性 黄绿色
比空气___大___ 有毒 化学性质
酸性
与水反应方程式
SO 2+H 2O H 2SO 3
与烧碱反应方程式
SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2O ；Na 2SO 3+SO 2+H 2O==2NaHSO 3
SO
2+NaOH==NaHSO 3
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2
还原性 与氧气反应方程式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3 与氯水反应方程式 SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4+2HCl
氧化性 与硫化氢反应方程式 SO 2+2H 2S == 3S ↓+2H 2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
点
与木炭反应 C + 2H
2SO4(浓) △
CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点①吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
硫在空气中燃烧生成气体A。
把A溶于水得溶液B。
向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。
在C里加Na2S产生气体D。
把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
按A、B、C、D、E顺序排列的是()
A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S
B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S
C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3
D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3
四、氮及其化合物的转化关系
氨气的物理性质颜色状态密度水溶性
无色有刺激性
气味的气体
比空气__
小___
易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
氨气的化与水反应方程式
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
学性质与盐酸反应方程式NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制法
C a(O H)2+2NH4Cl △
CaCl2 +2NH3↑+2H2O
氨水成分NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
化学性质氯化铵分解反应方程式
NH4Cl
△
NH3 + HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3
△
NH3↑+ H2O +CO2↑
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60mL B．45mL C．30mL D．15m
漂白剂
1.强氧化剂型
这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。
这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。
但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。
2．加合反应型
这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。
这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。
这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。
3．吸附作用型
把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。
吸附作用是一种物理过程。
将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。
【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？
【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。
【答案】紫色石蕊试液变红。
【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。
【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此
判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是()
A B C D
X SO2H2S CO2Cl2
Y 饱和NaHCO3浓H2SO4Na2SO3溶液Na2CO3溶液。