高二上学期化学期末考试试卷

高二上学期化学期末考试试卷

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一、选择题(共16题；共48分)

1. (3分)(2016 •遂宁模拟)下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是( )

A .该溶液中存在两个平衡、七种粒子

B .该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存

C .滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象

D .通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2 -+SO2+2H2O=3S；+4OH-

2.(3分)(2016高一下•江阴期中)据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )

A .电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B .发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C .氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D .氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

3.(3分)(2016高三上•友谊期中)已知4NH3+5O2—4NO+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、 v (NO)、v (H2O)表示，则正确的关系是( )

A . v (NH3) =v (O2)

B . v (O2) =v (H2O)

C . v (NH3) =v (H2O)

D . v (O2) =v (NO)

4.(3分)(2016高三上•丰台期末)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学

反应：C （s） +2NO （g）2CO2 （g）+N2 （g）,平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

加up £与

hbol L1

fl t,力匚

A .该反应的AH〉。

B .若该反应在T1 , T2时的平衡常数分别为K1 , K2 ,则K1

C .在T2时，若反应体系处于状态D,则此时v正>丫逆

D .若状态B, C, D的压强分别为PB , PC , PD , 则PC=PD>PB

5.（3分）（2016高二下•于都月考）对可逆反应2A （s） +3B （g）益C （g） +2D （g）；AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②增大B的浓度，v （正）>v （逆）

③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v （正）、v （逆）不变

④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v （逆）增大、v （正）减小

⑤加入催化剂，B的转化率提高.

A .①②

B .②

C .③④

D .④⑤

6.（3 分）（2019 高二上•辽源期中）X（g）+3丫（g）「2Z（g）AH二一a kJ-mo「1 , 一定条件下，将 1 mol

X和3 mol 丫通入21的恒容密闭容器中，反应10min,测得丫的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（）

A . 10min 内，消耗 0.2 mol X,生成 0.4 mol Z

第2页共15页

B .第 10min 时，X 的反应速率为 0.01 mol-L-1-min-1

C . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol-L-1-s"1

D . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

7.（3分）下列叙述中，正确的是（）

A .对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态〉液态〉固态

B .焓变小于0的反应肯定是自发的

C .熵变大于0的反应肯定是自发的

D .自发反应的反应速率肯定很快

8.（3分）（2018高二下•静海开学考）25℃时，水的电离可达到平衡：H2O - H++OH- AH >0,下列叙述正确的是（）

A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B .向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H+）增大，Kw不变

C .向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c （H+）降低

D .将水加热，Kw增大，pH不变

9.（3分）（2019高二上•肥东期中）298 K时，在20.0 mL 0.10mol・LT 氨水中滴入0.10mol・L — 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.101^1・1 — 1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（

A .该滴定过程应该选择酚欧作为指示剂

第3页共15页

C . M 点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl — )=c(H+)=c(OH—)

D . N点处的溶液中pH<12

10.(3分)(2019高一上•齐齐哈尔期中)运动会发令枪击发时发生的反应时5KC1O3 + 6P = 3P2O5 + 5KC1。关于该反应说法正确的是( )

A .反应中P得到电子

B .消耗1mo1 KC1O3时，转移5mo1电子

C .氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3

D .发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒

11.(3分)(2020高一下•浙江开学考)已知一定条件下断裂1 mo1化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ； C1—C1 243 kJ； H—C1 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )

A .氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

B . 2HC1(g) = H2(g) + C12(g)的反应热 AH<0

C . H2(g) + C12(g) = 2HC1(g) AH= 183 kJ

D .相同条件下，H2(g)+ C12(g) =2HC1(g)反应在光照和点燃条件下的AH不相等

12.(3分)(2017 •山西模拟)“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mo1/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp (CaC2O4)=2.4X10-9]( )

A .若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B .溶液中各离子浓度大小关系 c (Na+)>c (C2O42 -)>c (OH-)>c (H+)>c (HC2O4-)

C .若用pH计测得溶液的pH=a，则H2c2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a

D .向溶液中加入等体积CaC12溶液，当加入的CaC12溶液浓度大于2.4X10-8mo1/L时即能产生沉淀

13.(3分)(2018 •贵阳模拟)下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是( )

A . A

B . B

C . C

D . D

14.(3分)将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是( )

A . pH=7，且 c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)

B . pH<7，且 c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)

C . pH<7，且 c(H+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)

D . pH>7,且 c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+)

15.(3分)(2016高二上嘉峪关期中)某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B, 一定温度下发生反应: A (g) +xB (g) 2C (g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示.下列说法中正确是( )

ES L跆

A . 8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B .前 20minA 的反应速率为 0.05mol/ (L,min)

C .反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

D . 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

16.(3分)(2018高二上•淮北期中)按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g,溶液质量增加0.03 g,则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为( )

A . 4：1

B . 3：1

C . 2：1

D . 1：1

二、非选择题(本题包括6小题，共52分(共6题；共52分)

17.(9分)(2019 •福州模拟)二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

(1)I.二甲醚的生产：

二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

反应 i 2CH30H (g) - CH3OCH3(g)+H2O(g) AH1

已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为一761.5kJ-mol —1、— 1455.2kJ・mol — 1 ,且

H20(g)=H20(1) △H=—44.0kJ・mol — 1。

反应 i 的4口1=;kJ,mol — 1o

(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催

化剂是_______

(3)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

反应 ii 2CH3OH(g) - C2H4(g)+2H2O(g) △H2= — 29.1kJ-mol—1

①工业上生产二甲醚的温度通常在270 — 300C,高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是;根据化学反应速率变化分析原因是。

②某温度下，以CH30H (g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

则反应i中，CH30H(g)的平衡转化率a=，反应i的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)

(4)II.二甲醚的应用：

图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图:

第7页共15页

①该电池的负极反应式为：;

②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g 二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该 套装置的能量利用率为。(保留3位有效数字)

18. (9.0分)(2018高一下•邢台期中)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的 快慢与限度。回答下列问题：

(1) I.现有反应：①CaCO3=CaO+CO2T,②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2f o 两反应中属于吸热反应的是(填序号)o (2) Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H+向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 ②正极的现象是，负极的电极反应式为 o (3)

II.某可逆反应:2A(g) — B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B 和D 的起始浓度均为0,反应物A 的 浓

度随反应时间的变化情况如下表：

“ = "）v （逆）。

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(4) 0~20min 内，实验2比实验1的反应速率；（填“快”或“慢”），其原因可能是。

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实验1中，在10~20

min 内，以物质A 表示的平均反应速率为

命X 号筑

mol/（L,min ） , 50min 时，v

（5）实验3比实验1的反应速率快，其原因是。

19.（7.0分）（2018高一下•黑龙江期末）

（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的法。

（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的（填“强”或“弱”）。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

③铅蓄电池放电时的正极反应式为；，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为

_______ ；g。

（3）NO2、02和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨I为电池的极；该电池在使用过

程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为。

20.（8分）（2018高一下•北京期中）某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

（1）实验I的作用是。

（2）实验m中反应的化学方程式为。

（3）根据实验I〜m中现象的不同，可以得出的结论是：

①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；

②。

（4）在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L, H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状况）如下表所示：

0〜6 min,以H202的浓度变化表示的反应速率为v （H202） =mol/ （L・min）。（计算结果精确到0.001）

21.（9.0分）（2019高一上•温州期中）请回答下列问题

（1）写出漂白粉有效成分的化学式。

水玻璃的主要成分化学式是。

（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式。

（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是。

（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ______ 。

（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式 ______ 。

22.（10分）（2019高二下•宿迁期末）用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

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第10页共15页

已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高镒酸钾还原产物为MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施。（任举一条）

（2）调pH约为5,再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式。

（3）“滤渣2”的成分是。

（4）流程中“ ■ • ■ ”涉及的操作有、洗涤、。

（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _____ 。

（6）已知Ksp[Fe（OH）3] =2.6X10-39。25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6X10-6mol・L-1,则 pH 应调至。

参考答案

选择题（共16题；共48

分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、非选择题（本题包括6小题，共52分（共6题；共52分）

17-1、

17-9 岸1 空】GiSNL-108

17 2、

E系［空】谈反应是故舞莅应」温度升高，平衡逆向移动，特化率下降

【第2空J温度升高r偎化剂失活，对二甲懿的选降性下降.转吟下蟀C回答福度升鬲「睢明徐活，副反应噌歹也得分｝1第3空】75%

17-3、

【第1 空】CH30CH r12e +3H2O=X0；+l J2H^

17-4、跳

18-1、

［第1空］铜

【箫2空】有点胆产生

18-2、

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18-4、•安用」”1

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【第3空】PbO ? +4HQ 快卜 PbCI? + 口2 T+ 2H 3O 1 第整】PbO 3 + 2曰'+ 4H* — S043J = Pb504 + 2H 2O 19-2、

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20-1、

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-'-7 " -- ［第 1 空］Ca CCI03a 21-1、

序1空〕造绚侑温度或适当增大赛酸流度（答秦含理应给分） ［第 1 空】A-mcT+ 3Fe-+-7M 2O=亚可。用,-AlnOn, - 5tt

第14页共15页19-3、

【穿2空】NOs-e- +N03- =N 2O S 20-4、

【第1空】0，⑼ 21-2、

［第 1空］CH?CO0TMH£OO -H + 21-3、

【第I 空】石灰石 21-4、

【桀1空】加”82最想2MgM 21-5、

煤1空高温Si+2C0t 22-1、

22-2、

22-3、 ［第1空】NL Zr

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加入栩制赞化的船。匕溶液.无白色沉淀产生

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则洗涂干净

22-6、【第1

空】3