名校卷 北京师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷(练习版)
{高中试卷}北京市师大附中下学期高一化学期中考试[仅供参考]
![{高中试卷}北京市师大附中下学期高一化学期中考试[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/369f25f5af45b307e97197ce.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：北京市师大附中20XX-20XX 学年下学期高一年级期中考试化学试卷考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H —l C —12 O —16 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（共48分）选择题（本题包括24小题。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 1012. 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等D. 若体积相等，则密度相等3. 下列化学用语正确的是A. HCl 的电子式B. Cl -的结构示意图C. CO 2的电子式D.质量数为37的氯原子C 17374. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素D.右上方区域的非金属元素5. X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A. X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B. X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：16. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C 、N 、O 、F 的原子半径依次减小B. Na 、K 、Rb 、Cs 的失电子能力逐渐增强C. C 、N 、O 、F 的最高正价依次升高D. Na 、Mg 、Al 、Si 的最外层电子数依次增加7. 下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HClO 4>HBrO 4>HIO 4B. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C. 稳定性：HI>H 2S> HClD.氧化性：Na +>Mg 2+>Al 3+8. 下列物质中，含有极性共价键的是A. 单质碘B. 氯化镁C.过氧化钠D.水9. 下列微粒中，跟NH 4+的电子总数和质子总数相同的是A. NeB. FC. H 3O +D. CH 410. 下列说法中，不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化11. 下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度A Mg 0.5mol•L-1H2SO420℃B Fe 1 mol•L-1HCl 20℃C Zn 2 mol•L-1HCl 20℃D Mg 1 mol•L-1H2SO430℃12.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A. v (NH3) = 0.2 mol/(L·s)B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s)D. v (NO) =9 mol/(L·min)13. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④14.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(III)
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题含答案(III)说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟相对原子质量：H：1，Cu：64一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、烃是指( )A．含碳元素的化合物B．只含碳、氢两种元素的化合物C．含碳、氢元素的化合物D．燃烧后只生成二氧化碳和水的化合物2、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( )A．甲烷的4个碳氢键的键能相等B．甲烷的4个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种3、下列有机化合物的命名中正确的是（）A．1－甲基戊烷 B.2－乙基戊烷C．2，5－二甲基己烷 D.2，4，4－三甲基戊烷4、某粒子用A Z R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z5、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．NaF C． Na2O D．NaCl6、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集7、下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )A．MgCl2 B．H2O2C．NaOH D．CH3COONH48、下列电子式或结构式书写错误的是( )A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：C．四氯化碳的电子式：D．H2O的结构式：H—O—H9、对于烃，的命名正确的是( )。
A．2,4,4—三甲基戊烷B．2,4—二甲基戊烷C．2,2,4—三甲基戊烷D．4,4—二甲基己烷10、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )。
北京师大附中2021学年下学期高一年级期中考试化学试卷
北京师大附中2020-2021学年下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷有两道大题，考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl— Fe—56 Cu—64一、选择题（共25道小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意） 1 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器2 可再生能源和清洁能源将成为未来新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是 A 化石燃料是可再生能源 B 风能、太阳能是清洁能源 C 化石燃料都是清洁能源 D 氢能是不可再生的清洁能源3 下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是 A 加入少量ZnSO 4固体 B 加入少量水C 加入少量CuSO 4固体D 用98％的浓硫酸代替稀硫酸 4 下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是A 浓盐酸B 浓硫酸C 稀硝酸D 硫酸铜溶液5 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。
对该反应的下列推断中合理的是A 该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB 反应进行到1s 时，)()(D v A v =C 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为（L ·s ）D 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等 6 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A CO 2属于大气污染物 B酸雨是-24-3点燃olNa2Mn5O10转移2mol电子C Na＋不断向“水”电池的负极移动D AgCl是还原产物21 下列事实描述不正确．．．的是A 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C 镁条和盐酸反应时，溶液温度上升D 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应22 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344L，则混合气体中NO的体积为A 112 mLB 1008 mLC 224 mLD 448 mL23 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确．．．的是A 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡B Z导管出来的气体中有二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡D 在Z导管口可能有红棕色气体出现24 根据图示能量关系，下列说法不正确．．．的是A 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）生成2 mol HI（g）时，需要吸收5 J的能量B 2 mol HI（g）分解生成l mol I2（g）与1 mol H2（g）时，需要吸收12 J的能量C 1 mol I2（s）变为l mol I2（g）时需要吸收17 J的能量D I2（g）与H2（g）生成HI（g）的反应是吸热反应25 Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验的说法不合理．．．的是A Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同C Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强二、解答题（共5道小题，共50分）1 某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。
贵州省北师大贵阳附中2021-2022学度高一下学期期中考试化学试卷
贵州省北师大贵阳附中2021-2022学度高一下学期期中考试化学试卷2020.5注意事项：1.用黑色签字笔直截了当答在答题卡上，答在试卷上的无效。
2.答题前请将密封线内的项目填写清晰。
3.本卷共**小题，总分为100分。
可能用到的相对原子质量：Cl －35.5 Ag －108 N －14 O －16一、选择题1.下列各组能组成原电池的是( )2. 下列关于Pt 20278和Pt 19878的说法正确的是（ ）A. Pt 20278和Pt 19878的中子数相同，互称同位素 B. Pt 20278和Pt 19878的核外电子数相同，是同一种核素 C. Pt 20278和Pt 19878的质子数相同，互称同位素 D.Pt 20278和Pt 19878的质量数不同，不能互称同位素3. 关于卤素的叙述不正确的是（ ）A. 随原子序数的递增，单质的密度依次增大B. 随原子序数的递增，单质的熔沸点依次升高C. Cl 2可从KI 溶液中置换出I 2D. 它们氢化物的稳固性随核电荷数的增大而增强 4.下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是（ ） A. Na 2O 2 B. H 2O C. H 2O 2 D.N 2 5. 下列说法正确的是（ ）A. 放热反应中，反应物总能量小于生成物总能量B. 吸热反应中，反应物总能量=生成物总能量+吸取的能量C. 一个反应是吸热依旧放热关键看反应物的总能量的多少D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 6. 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A. 铅蓄电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 氢氧燃料电池 7.下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A. 随核电荷数的递增，原子最外层电子数总是由1到8重复显现B. 元素的性质随核电荷数的递增而呈周期性变化C. 随核电荷数的递增，元素的最高正价总是从+1到+7，负价从-4到-1变化D. 随核电荷数递增，元素的原子半径总是从小到大重复显现8. 银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，据此判定氧化银是（）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化9.关于化学反应速率的说法不正确的是（）A. 化学反应速率是某个反应在某一时刻的瞬时值B. 同一反应能够用不同的物质表示其反应速率，同时数值不一定相同C. 决定化学反应速率的要紧因素是物质本身的性质D. 化学反应速率比能够等于方程式中的计量数比10.可逆反应H2+I22HI达平稳时，下列说法符合的是（）A. H2、I2、HI的浓度相等B. 反应停止C. H2、I2、HI的浓度不再随时刻改变D. HI、I2、H2的质量相等11. 下列比较正确的是（）A. 碱性强弱：NaOH>KOH>RbOHB. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4C. 单质还原性：Li<Na<KD. 单质氧化性：Cl2<Br2<I212. 关于化学键的说法不正确的是（）A. 化学反应过程中必定引起化学键的变化B. 化学反应中的能量变化要紧由化学键变化引起C. 构成化学键的微粒可能是阴阳离子，也可能是原子D. 化学键是一种较弱的作用力13. 下列措施对加大化学反应速率明显有效的是（）①Na与H2O反应，加大H2O的用量②Fe与H2SO4反应制取H2时，适当加热③Al在O2中燃烧生成Al2O3时，将铝片改为铝粉④在H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液A. 全部B.①②③C. ②③④D. ①②④14. 某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，则其氢化物的化学式为（）A. HRB. H2RC. RH3D. RH415. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为正极；②A、C用导线连接，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极有气泡产生；③D、C用导线连接，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D →C，据此判定金属活动性顺序为（）A. A>B>C>DB. A>B<C<DC. B>C>D> AD. B>A> C>D二、非选择题16. 下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：周期＼族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 E F3 A C D G R4 B H用化学语言完成一下各题：(1)这九种元素中化学性质最不爽朗原子的原子结构为。
北京师范大学附属高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析
北京师范大学附属高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.ｘ＋32B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋18参考答案：B略2. 关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高参考答案：B略3. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气参考答案：B略4. 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的处，原混合气体中NO2和N2的体积比是A、1：1B、2：1C、1：2D、3：1参考答案：A略5. lmol某烃能与1molH2发生加成反应。
其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有A. 1种B. 2种C. 5种D. 6 种参考答案：Almol某烃能与1molH2发生加成反应。
其加成后的产物是烷烃，故该烃结构中只有一个碳碳双键，加成后的产物为：，双键可以不可能在2、3号碳上，所以只能在45、67号碳之间，但这两种结构相同，故此烃的结构只有1种，故选A。
点睛：该题的关键是根据加成后的产物推测双键的位置，加成后C没有氢，则双键不可能在这个碳上，还特别要注意有无重复这一问题。
6. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略7. 下列关于元素周期表的说法错误的是A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D．同一周期的元素原子的电子层数大都相等参考答案：C略8. 在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（）A. 4：3B. 3：4C. 12：7D. 7：12参考答案：A略9. 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用N A表示阿伏加德罗常数。
北京市师大附中高一化学下学期期中试题(含解析)(2021年整理)
北京市师大附中2017-2018学年高一化学下学期期中试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（北京市师大附中2017-2018学年高一化学下学期期中试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为北京市师大附中2017-2018学年高一化学下学期期中试题（含解析）的全部内容。
北京师大附中2017-2018学年下学期高一年级期中考试化学试卷1. 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A。
A B。
B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A、光伏发电是光能转化成电能，A错误;B、风力发电是风能转化成电能，B错误;C、水力发电是机械能转化成电能，C错误；D、光合作用是太阳能直接转变为化学能，D正确,答案选D。
考点:考查能量转化的判断2。
下列元素中，属于主族元素的是A. Cu B。
Na C。
Ne D。
Zn【答案】B【解析】【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。
【名师点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大。
3. 下列物质中,既含共价键又含离子键的是A. NaClB. O2 C。
NH4Cl D。
CO2【答案】C【解析】A、氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A错误;B、氧气分子中只有共价键，选项B错误；C、铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C正确;D、二氧化碳分子中只有共价键，选项D错误;答案选C.4。
北京师范大学第一附属中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析
北京师范大学第一附属中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响参考答案：B略2. 下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤参考答案：A3. 向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解参考答案：C解析：在H＋存在条件下NO3－表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知铜粉的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO3－被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2＋生成，C 项正确；但Cu、NO3－的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。
4. 在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A. 氨水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 石灰水参考答案：AAl3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。
氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。
北京师范大学贵阳附属中学2022学年高一化学下学期期中试题新人教版
高一下学期期中考试化学试题（试卷分值：100分完成时间：90分钟）试卷说明：本试卷分两大部分，第Ⅰ部分为选择题，第Ⅱ部分为非选择题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ部分选择题（共18题54分）一、选择题（每道题的四个选项中只有一项符合题意，共183=54分）12011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘碘－131的核电荷数为53，则下列说法不正确的是A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2 下列各个装置中能组成原电池的是（）3下列图示变化为吸热反应的是4 可逆反应2SO2O22SO3，若用2 mo SO2和1 mo 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（）A．容器中只有三氧化硫 B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2 mo 三氧化硫 D．18O原子完全存在于三氧化硫中2L2＋3H2催化剂高温高压2NH3，刚开始时，N2为6mo，H2为10mo,3min后测得NH3为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v H2＝L·min B．v N2＝L·minC．v NH3＝L· D．v H2＝L·min6下列化学用语正确的是（）的结构示意图是 B氨的电子式C 纯碱的化学式为NaHCO3D CO2分子的结构式：O=C=O7 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）和 Na2S 和2 C 和 CaO D.HCl 和NaOHmL 2 mo·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 mo·L-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液2，实验过程记录如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a．气体的密度不随时间而改变
b．体系总物质的量不随时间而改变
c．N2和H2的浓度比为1：3
d．H2的体积百分数保持恒定
28.电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
（1）关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。
C.a是Cl2，b是饱和食盐水溶液D.a是SO2，b是NaOH溶液
13.下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中加入足量盐酸，再加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中含
B
向某溶液中加足量NaOH后，加热
产生能使湿润石蕊试纸变红气体
原溶液中含
C
向某溶液中加入AgNO3溶液
实验二：研究SCN-的转化产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
b．取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
资料：I。SCN-中S、C、N元素 化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
II。SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
III。浓硝酸被还原得NO2；NO2溶于浓硝酸后溶液呈黄色。
实验一：
（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
①该反应体现出酸性：H3PO4_______H2SO4(填“＞”或“＜”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_______。（3）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率下降的原因是_______。
31.某小组同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
C.无法判断D.a一定大于b
20.在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344 L，则混合气体中NO的体积为
A 112 mLB.1008 mLC.224 mLD.448 mL
21.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
22.下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是
产生白色沉淀
原溶液中不一定含C1-
D
向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水
溶液变为红色
原溶液中含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D
14.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下 化学反应速率，其中反应最快的是
A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s)
A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C.总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3+ O2=2CaSO4+ 2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
24.下述实验中均有红棕色气体产生，下列分析不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
（2）在催化剂作用下，用NH3将烟气中NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式为_______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为 、 。当烟气中SO2和NO的体积比为4：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的 和Cl-的物质的量之比为_______。
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A.太阳能集热器
B.风力发电机
C.偏二甲肼燃烧
D.锂离子电池
A.AB.BC.CD.D
2.下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是
A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液
3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2与H2O反应生成了亚硫酸
D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
8.下列离子方程式书写不正确的是
A.氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞 原因：SiO2+2OH-= +H2O
29.为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）将烟气与空气按一定比例通入含Fe2+的溶液中，可实现“脱硫”，其过程表示如下：
i：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++
ii：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++ +4H+
“脱硫”过程的总反应方程式为_______。
A.任何化学反应的限度都相同
B.通过控制条件可以改变化学反应限度C.一定条件下，延长反应时间可以改变化学反应限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
18.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
10.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++ CO =CaCO3↓
C.检验SO 是否除净的方法：取上层清液，加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀
D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
A.O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B.N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
C.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量180kJ
D.1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量高
23.下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小d.溶液中的H+向Cu片移动（2）图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______mol。
（3）图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状Biblioteka Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
19.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g。下列推断中正确的是
A.a可能等于bB.a一定小于b
（2）用Cu和稀硝酸制备NO的化学方程式为_______，选用装置_______收集NO。
（3）用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为_______，检验SO2的方法是_______。
27.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。
（1）过程II是氨的催化氧化，其化学方程式是_______。
11.下列实验中，始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中B.NH3通入AlCl3溶液中
C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中
12.如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A.a O2，b是H2OB.a是NO，b是H2O
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
16.如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是
A.a的分子构型是正四面体
B.b中含有极性共价键和非极性共价键
C.c是b的同系物
D.d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
17.下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是
（2）过程IV的化学方程式为_______。
（3）过程V可对NO2进行尾气处理，产物除NaNO2外，还有两种常见物质(其中一种是气体)，反应的化学方程式为_______。
（4）一定条件下，在2L的密闭容器中，进行N2和H2合成NH3的反应。反应过程中测得各气体的物质的量如下图所示。回答下列问题：
①用H2表示0～2min内该反应的平均速率为_______。
30.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。