化学物质的组成
化学的组成
化学的组成化学是一门探究物质的组成、性质和变化的科学。
在化学中，物质的组成是一个重要的方面，它涉及到物质的基本组成单位以及不同元素的比例和结构。
下面将从不同角度介绍化学的组成。
一、物质的基本组成单位物质的基本组成单位是原子，原子是构成一切物质的最基本的微观粒子。
原子由质子、中子和电子组成。
其中，质子和中子位于原子核中，质子带正电，中子电荷中性；电子则位于原子核外的电子壳层中，带负电。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的性质则由质子数决定。
二、元素的比例和结构元素是由具有相同原子序数的原子组成的。
元素有不同的化学性质，这是由元素的原子结构决定的。
元素周期表是化学中对元素进行分类和组织的重要工具。
元素周期表根据元素的原子序数（即元素的质子数）和元素的化学性质将元素分类。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
周期表中的每个方格代表一个元素，方格中的数字代表该元素的原子序数，方格上方的字母代表元素的符号。
三、化合物的组成化合物是由两种或更多种元素以确定的比例和结构组成的物质。
化合物的形成涉及元素之间的化学反应，其中原子通过共享或转移电子来形成化学键。
化合物的组成比例是由其化学式表示的。
化学式是用元素符号和下标表示元素的种类和元素在化合物中的比例。
例如，水的化学式是H2O，表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
四、溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解其他物质的介质。
溶解是物质之间发生的化学或物理过程，其中溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生相互作用。
溶液的组成比例可以用溶质和溶剂的浓度来表示。
五、分子的组成分子是由两个或更多个原子通过化学键连接在一起形成的。
分子可以是由相同元素的原子组成的，也可以是由不同元素的原子组成的。
分子的数量比原子的数量少，例如，氧气分子（O2）由两个氧原子组成。
分子的组成可以通过分子式来表示，分子式用元素符号和下标表示元素的种类和元素在分子中的比例。
九年级化学-3.3物质的组成-(共24张PPT)
思考：2H20中“2”表示的意义
表示２个水分子
2 H2O 表示每个水分子 中有２个氢原子
化学式中数字的意义
（1）化学式前的数字表示分子的数目。
（2）化学式中元素符号右下角的数字表 示构成分子的原子个数。
练一练：说出下列符号中“2”的意义：
化合物中组成元素的原子个数比是一定 的，元素的化合价体现了这种数值关系。
元素化合价
（1）元素化合价数值与对应原子最外层电子数有关。
（2）化合物中元素的化合价有正价、负价之分，在金属化合物中， 金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价；在非金属氧化物 中，氧元素显负价，另一种非金属元素显正价。
（3）在化合物中，氢元素一般显+1价，氧元素一般显-2价。
注意化合价表示方法与离子符号的区别！
+1
正一价的钠元素 Na
钠离子 Na+
-2
负二价的氧元素 O
氧离子 O2-
常见元素和原子团的主要化合价
名称 钠 钙 钾 镁 铝 锌 铁 铜 银 氢
符号 Na Ca K Mg Al Zn Fe Cu Ag H
化合价
+1 +2 +1 +2 +3 +2 +2、+3 +2
2、在元素符号右下角加一个数字
多数非金属单质：如氢气（H2 ）、氧气（ O2）、氮气（ N2 ） 氯气（ Cl2）、臭氧（ O3 ）、碘（ I2 ）、碳60（ C60 ）等
思考：化合物由两种或两种以上元素组成，书
写化合物的化学式需要注意些什么？
1.确定元素 2.确定元素符号的书写顺序 3.确定化学式中各元素的原子个数比
高中化学 物质的组成、性质和分类
课时4物质的组成、性质和分类知识点一物质的组成与分类【考必备·清单】1．物质的组成(1)元素、物质及微粒间的关系(2)理解几组概念名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的一种微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团。
元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式。
单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物。
纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
同素异形体同种元素组成的不同单质。
物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。
[名师点拨]只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。
只含一种元素的纯净物才是单质。
2．简单分类法(1)树状分类法①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键[名师点拨]酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等②树状分类法在无机物分类中的应用(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)[名师点拨]①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
物质的组成、性质及分类
物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论，不论个数。
2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。
原子：原子是变化中的最小微粒。
在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。
离子：带的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。
二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。
注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
高中化学：物质的组成、分类知识点
高中化学：物质的组成、分类知识点物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
高考化学常见物质物质的组成
高考化学常见物质物质的组成高考化学常见物质的组成引言：化学作为一门关于物质的科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高考化学考试中，常见物质的组成是大家需要掌握的重要内容之一。
本文将介绍高考化学常见物质的组成，帮助考生更好地应对化学考试。
一、常见无机物质的组成1. 水：水是由氢原子和氧原子组成的化合物，其化学式为H2O。
每个水分子由一个氧原子与两个氢原子结合而成。
2. 盐：盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。
例如，氯化钠(NaCl)是由钠阳离子和氯阴离子组成的。
3. 碳酸盐：碳酸盐是由碳酸根离子和金属离子或氢离子组成的化合物。
例如，碳酸钙(CaCO3)是由钙离子和碳酸根离子组成的。
4. 氧化物：氧化物是由金属离子和氧离子组成的化合物。
例如，氧化钠(Na2O)是由钠离子和氧离子组成的。
5. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸根离子和金属离子或氢离子组成的化合物。
例如，硫酸铜(CuSO4)是由铜离子和硫酸根离子组成的。
二、常见有机物质的组成1. 碳水化合物：碳水化合物是由碳、氢和氧原子组成的化合物。
例如，葡萄糖(C6H12O6)是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成的。
2. 脂肪酸：脂肪酸是由长链碳原子、氢原子和羧基组成的有机化合物。
例如，棕榈酸(CH3(CH2)14COOH)是由一个羧基和一个16个碳原子的长链组成的。
3. 氨基酸：氨基酸是由氨基(-NH2)、羧基(-COOH)和侧链组成的有机化合物。
例如，丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)是由一个氨基、一个羧基和一个丙基侧链组成的。
4. 脱氢核苷酸：脱氢核苷酸是由脱氧核糖、碱基和磷酸组成的有机化合物。
例如，脱氢腺苷酸是由脱氧核糖、腺嘌呤碱基和磷酸组成的。
三、常见混合物的组成1. 空气：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成。
氮气占空气体积的约78%，氧气占约21%，二氧化碳等其他气体占约1%。
2. 酒精溶液：酒精溶液是将酒精溶解在水中得到的混合物。
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化学物质的组成
化学物质是由不同元素以一定比例组成的物质。
元素是构成化学物质的基本单位，而元素由原子组成。
每个元素都有特定的原子个数、原子质量和原子结构。
通过了解不同元素的组成，我们可以更好地理解化学物质的性质和行为。
一、元素的构成
元素是由相同类型的原子组成的，而原子则由原子核和电子构成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子则不带电。
电子则围绕原子核运动，带有负电荷。
元素的原子数目决定了其原子核中质子和中子的个数，同时也决定了电子数目。
二、元素的符号和周期表
为了方便表示元素，化学家使用化学符号来代表不同的元素。
化学符号通常是由元素的拉丁名字或者拉丁名字的首字母组成。
例如，氧元素的化学符号为O，铁元素的化学符号为Fe。
这样的化学符号告诉我们化学物质的组成元素以及元素的种类。
元素周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格。
元素周期表按照元素的原子序数进行排序，同时将具有相似化学性质的元素放在同一列。
周期表不仅提供了元素的化学符号和原子序数，还展示了元素的原子质量和电子排布等信息。
三、化学式和分子式
化学式是一种表示化学物质组成的符号表示法。
化学式用元素的符号和下标表示元素的原子数目。
例如，水的化学式为H2O，表示它由2个氢原子和1个氧原子组成。
分子式是一种特殊的化学式，用来表示化学物质中分子的组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的。
分子式告诉我们分子中每个原子的种类和个数。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，表示它由1个碳原子和2个氧原子组成。
四、化合物的组成
化合物是由两种或更多种不同元素通过化学键连接在一起形成的物质。
化合物中的元素以一定的比例存在，这种比例可以通过化学式来表示。
化合物的化学式告诉我们元素的种类和原子数目，从而揭示了其组成。
化合物的组成可以通过不同的实验方法来确定。
例如，质谱仪可以测量化合物的分子质量，从而推断出元素的组成。
同时，化学反应和化学方程式也可以提供关于化合物组成的信息。
五、同分异构体
同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
它们具有相同的元素组成和分子式，但因为原子的不同排列顺序或者键的不同连接方式而表现出不同的化学性质。
同分异构体的存在提醒我们化学物质的组成不仅仅可以通过元素类型和数量来确定，还需要了解其他更微观的结构信息。
通过了解化学物质的组成，我们可以揭示物质的性质和行为。
化学物质的组成是理解化学反应、分子结构和物质特性的基础。
通过不断深入研究元素和化合物的组成，我们可以更好地理解世界的构成和物质的变化。