高中氮的循环知识点
氮的循环复习提纲
氮的循环复习提纲一、氮族元素及其性质的递変规律1、氮族元素符号名称在周期表中族，第纵行其中非金属元素是，金属元素是2、原子结构示意图3、相同点：（1）最外层电子数为（2）最低负化合价，最高正化合价（3）氢化物的通式为（4）最高价氧化物水化物通式4、递变性：（1）随原子序数递增，原子半径逐渐（2）非金属性逐渐，金属性逐渐（3）氢化物稳定性NH3 PH3AsH3（4）最高价氧化物水化物酸性HNO3 H3PO4H3AsO4二、氮气氮元素存在态和态1、物理性质：色味，密度比空气，溶于水，空气中约含的氮气（体积分数）2、结构：氮气的结构式，可代替稀有气体做保护气。
3、化学性质:N2+H2-N2+O2-N2+Mg-概念：氮的固定：高能固氮（）固氮生物固氮分类：合成氨（）固氮仿生固氮三、氮的氧化物化合价氧化物1、NO（1）物理性质：NO是色，味气体，溶于水，毒（2）化学性质：NO+O2---（3）实验室制备：化学方程式：离子方程式：收集方法：2、NO2（1）物理性质：色味的气体，毒。
（2）化学性质：NO2+H2O------NO2------（3）实验室制法：化学方程式：离子方程式：收集方法：法【氮氧化物污染】以NO，NO2为主的氮氧化物是形成和的重要原因。
大气中NO和NO2主要来自、、+NaOH--- 氮氧化物的吸收：NO+NO2+NaOH----- NO2【思考题】（1）雷雨发庄稼的原理（写出相应的方程式）和溴蒸汽均为红棕色气体，试列举三种区别两者的方法（2）NO2四、氨和铵盐1、氨气（1）结构：氨气结构式，空间构型（2）物理性质：色气味的气体，溶于水（一般一体积水能溶解体积的氨气）氨气做制冷剂的原因：【喷泉实验】实验装置图①发生喷泉的操作：②喷泉成功的实验关键是（3）化学性质：①氨气和水反应NH3+H2O-----②与酸反应 NH3+HCl----NH3+H2SO4----【思考题】一根蘸有浓氨水的玻璃棒和另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近有什么现象？理由是：【总结】③与氧化性物质反应NH3+O2-----该反应的应用是：NH3+ Cl2----（4）实验室制氨气①反应原理：②装置图【思考题】该装置中棉花的作用是：③净化：除去氨气中水蒸气可用试剂【思考题】除去氨气中水蒸气能否用浓硫酸？理由是：注：不能用氯化钙干燥氨气④收集方法：⑤检验氨气是否集满的方法是：ab⑥尾气吸收注意防倒吸防倒吸的装置图【思考题】实验室制氨气的简易制法有哪些？它们的制备原理是什么?⑦工业合成氨：2.铵态氮肥-------铵盐（1）物理性质：铵盐均为无色或白色固体，溶于水。
氮的循环_知识点总结
第1讲氮的循环第二节氮的循环(1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78%(2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
反应方程式：(3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。
分为自然固氮和人工固氮。
(4)氮的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 。
NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2：______________ ；NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有：(5)氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
(6)氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差，为此需注意三方面：①氨气要收集满②氨和烧瓶都要干燥③气密性要良好(7)氨的化学性质：a、与水反应______________________,溶液显碱性。
b、与酸反应NH3+HCl==NH4Cl 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。
这也是检验氨气的方法之一。
c、与O 2反应______ ___________________(8)氨的实验室制法原理：装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。
(9)铵盐都是白色晶体，都溶于水。
不稳定，受热易分解：与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，故一般用这个原理来检验铵盐。
高一化学氮的循环的知识点
高一化学氮的循环的知识点氮是地球上最丰富的元素之一，它在自然界中以气体的形式存在，占据了大气中的78%。
然而，氮气对大多数生物来说是无法直接利用的。
为了满足生物体的需求，氮必须先被转化成可供利用的形式，进入生物体的食物链中。
这一过程被称为氮的循环。
氮的循环包括氮气固氮、氮的硝化和氮的脱氮。
在这三个过程中，氮在不同形式之间进行转化，从而保持了地球上氮元素的平衡。
首先，我们来看氮气固氮这一过程。
氮气固氮是指将氮气转化成氨氮（NH3）或者铵盐（NH4+）的过程。
固氮的主要方式有两种：大气固氮和土壤固氮。
大气固氮是指氮气转化成氨氮的过程，其中最主要的作用是由氮气还原酶催化的。
这种酶存在于一些细菌和蓝藻中，它们能够利用氮气将其转化为氨氮。
这一过程中，固氮细菌通过吸附氮气分子并将其还原为两个氨气分子，然后氨气与水反应生成氨。
此外，一些雷暴也可能通过闪电将氮气转化为硝酸盐，这也是大气中固氮的一种方式。
而土壤固氮是指氮气转化成铵盐的过程，这一过程主要由土壤中一种叫做固氮细菌的微生物来完成。
这些细菌通常生活在根部附近的土壤中，并与某些植物共生。
植物会分泌一些物质吸引这些细菌，然后细菌在植物的根附近将氮气固定为铵盐。
接下来，我们来看氮的硝化过程。
硝化是指将氨氮或铵盐转化为硝酸盐的过程。
这一过程涉及到两个主要的微生物群落：硝化细菌和反硝化细菌。
硝化细菌能够将氨氮或铵盐氧化成亚硝酸盐，然后进一步氧化成硝酸盐。
这两个步骤分别由不同的细菌完成。
亚硝酸盐在水体中相对不稳定，容易被进一步氧化为硝酸盐。
这种氮化细菌能够适应较低的温度和较酸性的环境。
与硝化细菌相对的是反硝化细菌。
这些细菌具有还原硝酸盐的能力，将其还原为氮气并释放到大气中。
这一过程是氮循环中的一个重要环节，有助于维持地球大气中氮气的含量。
最后，我们来看氮的脱氮过程。
脱氮是指将有机物中的氮转化为氨氮或氮气的过程。
这一过程主要发生在土壤中，涉及到一些细菌和真菌。
在有机物分解的过程中，细菌和真菌会利用有机物中的氮，将其转化为无机形式的氮。
氮循环途径及其特点
氮循环途径及其特点
1. 氮循环第一站那当然就是大气啦！大气中有着超多的氮气，就好像一个巨大的氮仓库呢！比如说，空气就在我们身边，我们时刻都在和这个大氮库亲密接触呀！
2. 然后呀，氮气会被一些特别厉害的微生物固定下来，这就像是它们把氮从大仓库里“搬”出来一样，豆科植物和根瘤菌的合作不就是这样嘛！
3. 接下来，这些被固定的氮就会在生物体内流转，就好像我们上班工作，会接触不同的任务和人一样。
动物吃植物，氮就跟着在生物链中传递呢，想想那些吃草的羊啊牛啊。
4. 动植物死后，氮又会通过分解者返回环境中，这不就跟人下班回家了一样嘛！比如土壤中的细菌分解动植物遗体，让氮再次回到“循环之路”。
5. 哎呀，还有一部分氮会在土壤中经过一系列变化，这过程就好比一场精心编排的舞蹈，复杂又有趣呢！像氮肥在土地里的转化。
6. 然后呢，有些氮会通过反硝化作用又回到大气中，这多神奇呀！就像是外出旅行的人最终还是要回到自己的家乡一样，那些从土壤中跑出来回到大气的氮就是这样。
7. 还有呀，人类的活动对氮循环的影响可大了呢！像使用化肥，这不就是人为地给氮循环“加了把劲”嘛？
8. 氮循环就是这么神奇又重要，它维持着生态系统的平衡和稳定呢！我们必须要好好保护它呀，不然生态系统可就要乱套啦，大家说是不是呢！。
高中化学：必修一氮的循环知识点总结
高中化学：必修一氮的循环知识点总结一、氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H22NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应：N2 +3 MgMg3N2；Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
二、氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
高一氮的相关知识点
高一氮的相关知识点氮是地球上非常重要的元素之一，它在自然界中广泛存在，对生物体的生长和发育起着关键作用。
本文将探讨高一氮的相关知识点，包括氮的性质、氮的循环、氮的应用以及氮的环境问题。
一、氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为N，原子序数为7。
它有很高的稳定性，是空气中的主要组成成分之一，约占78%。
氮气在常温常压下是一种非活性气体，不与其他元素反应。
然而，在高温和高压下，氮气可以与氧气反应生成氮氧化物。
二、氮的循环氮的循环是指氮在地球各个环境中的转化过程。
氮在环境中以氮气的形式存在，但大部分生物无法直接利用氮气。
植物通过根部与共生细菌形成根瘤，并与它们共生，将氮气固定为氨或亚硝酸盐。
这些化合物会随着植物的生长被释放到土壤中。
细菌进一步将亚硝酸盐转化为硝酸盐，植物则通过根系吸收这些化合物。
当植物被动物食用后，氮就进入了动物体内，再通过排泄物返回地面或水体。
三、氮的应用氮具有广泛的应用领域。
氮气可以用于食品和药品的保存，它的惰性使得它可以有效地保护食品和药品免受氧化而变质。
此外，液态氮也被用于低温冷冻和医疗手术中。
氮还可以用于制造氨，氨是合成尿素等肥料的重要原料。
另外，氮还能被用于制造爆炸物和燃料。
四、氮的环境问题尽管氮对生物体具有重要意义，但过量的氮却可能导致一些环境问题。
人类活动产生的大量氮肥被广泛应用于农业，但农作物只能吸收一部分，剩余的氮会流失到土壤、水体和空气中。
这些过多的氮营养物质进入水体会引发水体富营养化，导致水体中藻类过度生长，影响水生态系统的平衡。
此外，氮氧化物和氨的排放也会导致大气污染，形成酸雨和光化学烟雾。
结论：高一氮的相关知识点涉及氮的性质、循环、应用和环境问题。
了解氮的性质和循环有助于我们理解氮在自然界中的存在方式以及生物体对氮的利用方式。
同时，合理应用氮的知识可为农业生产提供帮助，同时也需要注意控制氮的排放，减少对环境的不良影响。
通过加强对氮的学习，我们可以更好地认识和利用这一重要元素。
氮循环的知识点总结
氮循环的知识点总结氮的来源氮是地球大气中含量最丰富的气体之一，占据大气的78%。
氮气并不容易被生物直接利用，只有少数植物和微生物能够将氧化氮还原成氨，然后再转化成有机氮化合物，以供生物利用。
除了大气中的氮气，氮也存在于土壤中、水体中和生物体内。
一般而言，氮的来源主要有以下几种途径：1. 大气中的氮气：氮气通过闪电活动和化石燃料燃烧等方式进入大气，形成氮氧化物和硝酸盐等氮化合物，随着降水和大气沉降进入土壤和水体中。
2. 土壤中的氮：土壤中的氮主要来源于植物残体的分解、微生物的转化以及大气的沉降。
土壤中氮的主要形式有有机氮和无机氮。
3. 水体中的氮：水体中的氮来源于大气的沉降、植物和动物的排泄物、腐殖质的分解以及人类活动等。
4. 生物体内的氮：生物体内的氮主要来自于食物链的转移和新陈代谢产生的废物。
氮的固定氮的固定是指将大气中的氮气转化为植物可利用的形式。
氮的固定主要是由一些植物和微生物完成的，主要包括以下几种方式：1. 大气固定：少数植物的根系中寄生着一种叫做根瘤菌的微生物，它们能够从大气中固定氮气，将其转化为植物能够利用的氨。
2. 人工固定：人类通过合成氨法等工业生产方式，固定了大量的氮气，用以生产化肥和其他化学品。
氮的转化氮的转化是指在生物体和非生物体的作用下，将氮从一种化合物转化为另一种化合物的过程。
氮的转化主要包括以下几种方式：1. 氮的硝化：氨和有机氮通过细菌的作用，转化为亚硝酸盐和硝酸盐。
2. 氮的还原：亚硝酸盐和硝酸盐通过一系列的还原反应，转化为氮气或氨。
3. 氮的铵化：硝酸盐和亚硝酸盐转化为氨。
4. 氮的硝化：氨和有机氮通过细菌的作用，转化为亚硝酸盐和硝酸盐。
氮的循环氮的循环是指氮在地球上不同环境中的循环过程。
氮的循环主要包括以下几种方式：1. 植物吸收：植物通过根系吸收土壤中的氮元素，将其转化为有机氮化合物，供自身生长和繁殖所需。
2. 动物摄取：动物通过食物链摄取植物中的氮元素，将其转化为自身所需的蛋白质和其他有机物质。
高中氮的循环知识点
氮的循环一、氮在自然界中循环1、氮的固定使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。
正是通过氮的固定，开始了氮在自然界中的循环，氮的固定有自然固氮和人工固氮两种方式。
2、自然固氮(1)生物固氮：大豆、蚕豆等豆科植物的根部含有根瘤菌，能把空气中的N2转变为硝酸盐，被植物吸收。
故豆类植物不需要施用氮肥，这种固氮方式占整个自然固氮的90％。
(2)高能固氮：通过闪电等高能量途径把N2固定的方式为高能固氮。
涉及到的反应主要有：N2＋O22NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，N2最终变成HNO3，即正常的雨水略呈酸性。
HNO3与土壤中的矿物作用，得到硝酸盐，被植物吸收，这就是“雷雨发庄稼”的科学道理。
3、人工固氮人们在工业生产中把N2转化为氮的化合物的方法为人工固氮，又叫工业固氮。
常见的方法有：(1)N2与H2合成NH3：，该反应为工业制HNO3的基础反应。
(2)仿生固氮：用某些金属有机化合物做催化剂，实现常温、常压固氮，这些金属有机物类似于根瘤菌，故又叫仿生固氮，这是目前科学界较为关注的研究性课题。
4、氮在自然界中的循环人们在生产活动中也涉及到了氮的循环，其中主要是利用N2与H2合成工业中重要的生产原料——NH3，即人工固氮。
涉及到两种很重要的物质：NH3、HNO3。
二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气，常况下是一种无色无味的气体，难溶于水，通常无毒。
氮气占空气体积总量的78.12%，是空气的主要成份。
氮气的化学性质很不活泼，只在特殊条件下，才能以下反应。
①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气不反应，但在放电条件下，却可以直接化合生成NO。
反应的化学方程式为：★N2+O2闪电2NO②与氢气反应：在高温、高压、催化剂作用下，氮气和氢气可以反应制得氨气。
反应的化学方程式为：★N2 + 3H22NH3 此反应是工业合成氨的反应③与金属镁反应：金属镁可以在氮气中燃烧，生成氮化镁。
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氮的循环一、氮在自然界中循环1、氮的固定使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。
正是通过氮的固定，开始了氮在自然界中的循环，氮的固定有自然固氮和人工固氮两种方式。
2、自然固氮(1)生物固氮：大豆、蚕豆等豆科植物的根部含有根瘤菌，能把空气中的N2转变为硝酸盐，被植物吸收。
故豆类植物不需要施用氮肥，这种固氮方式占整个自然固氮的90％。
(2)高能固氮：通过闪电等高能量途径把N2固定的方式为高能固氮。
涉及到的反应主要有：N2＋O22NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，N2最终变成HNO3，即正常的雨水略呈酸性。
HNO3与土壤中的矿物作用，得到硝酸盐，被植物吸收，这就是“雷雨发庄稼”的科学道理。
3、人工固氮人们在工业生产中把N2转化为氮的化合物的方法为人工固氮，又叫工业固氮。
常见的方法有：(1)N2与H2合成NH3：，该反应为工业制HNO3的基础反应。
(2)仿生固氮：用某些金属有机化合物做催化剂，实现常温、常压固氮，这些金属有机物类似于根瘤菌，故又叫仿生固氮，这是目前科学界较为关注的研究性课题。
4、氮在自然界中的循环人们在生产活动中也涉及到了氮的循环，其中主要是利用N2与H2合成工业中重要的生产原料——NH3，即人工固氮。
涉及到两种很重要的物质：NH3、HNO3。
二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气，常况下是一种无色无味的气体，难溶于水，通常无毒。
氮气占空气体积总量的78.12%，是空气的主要成份。
氮气的化学性质很不活泼，只在特殊条件下，才能以下反应。
①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气不反应，但在放电条件下，却可以直接化合生成NO。
反应的化学方程式为：★N2+O2闪电2NO②与氢气反应：在高温、高压、催化剂作用下，氮气和氢气可以反应制得氨气。
反应的化学方程式为：★N2 + 3H22NH3 此反应是工业合成氨的反应③与金属镁反应：金属镁可以在氮气中燃烧，生成氮化镁。
反应的化学方程式为：★3Mg+N点燃Mg3N2(氮化镁)2、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物氮的氧化物N2O（笑气）NO（一氧化氮）N2O3（亚硝酸酐）NO2（二氧化氮）N2O4（四氧化二氮）N2O5（硝酸酸酐）氮元素化合价氮氧化物都具有不同程度的毒性，它们也是是常见的大气污染物，以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。
①汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾,称为高温、高压、催化剂光化学烟雾。
光化学烟雾具有特殊气味,刺激眼睛,伤害植物,并能使大气能见度降低。
②氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，混入雨水中，会形成酸雨。
（2）一氧化氮和二氧化氮除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热都会变成一氧化氮或二氧化氮，其中一氧化氮最终还是会变为二氧化氮。
因此，学习氮的氧化物应该重点关注一氧化氮和二氧化氮。
①一氧化氮：是一种无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，反应的化学方程式为：★2NO+O2===2NO2 ，一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧。
②二氧化氮：是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。
二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。
反应的化学方程式为★3NO2+H2O===2HNO3+NO二氧化氮在17℃以下时，两个NO2分子会结合在一起，转化成N2O4 (四氧化二氮)，N2O4是一种无色气体，强氧化剂，剧毒，且有腐蚀性，反应的化学方程式为2NO2N2O4（3）氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：①NO2溶于水时可依据：3NO2 + H23HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
NO2与NO、N2等的混合气体溶于水时，仍然依据：3NO2 + H2O 3HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
②NO2和O2的混合气体溶于水时，依据反应：3NO2+H2O =2HNO3 + NO ……㈠2NO+O2 =2NO2……㈡㈠x 2 + ㈡可得总反应方程式：4NO2 + O2 +2H24HNO3由总反应：4NO2 + O2 +2H24HNO3可知，当体积比V（NO2）：V（O2）= 4 ：1，恰好完全反应，无气体剩余。
> 4 ：1，NO2过量，剩余气体为NO，体积为过量的NO2的1／3。
< 4 ：1，O2过量，剩余气体为O2。
③NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO+O22NO2………㈠3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………㈡㈠x 3 + ㈡x 2可得总反应方程式：4NO+3O2+2H2O 4HNO3由总反应：4NO+3O2+2H2O 4HNO3可知，当体积比V（NO）：V（O2）= 4 ：3 恰好完全反应，无气体剩余。
> 4 ：3 NO过量，剩余NO。
< 4 ：3 O2过量，剩余气体为O2。
三、人类活动对自然界氮循环的影响1、人工固氮数量增加：N2是惰性的，NH4+、NO3-为自然界中活化氮的主要形态,人工固氮使N2变为NH4+、NO3-，使氮的形态得以活化。
人工固氮主要表现在化学合成氮肥的数量迅速上升，豆科植物的栽种面积增大，人类的固氮活动使活化氮的数量大大增加，农产品产量得以提高。
2、人类活动对环境的负作用：(1)人工固氮的过多增加，会破坏全球生态环境，改变空气各成分的组成，使与氮循环有关的温室效应进一步加剧。
(2)光化学烟雾：汽车打火过程中，会促使N2与O2生成NO，故汽车尾气中含氮氧化物(NO x)及碳氢化合物，经紫外线照射形成光化学烟雾。
(3)酸雨：化石燃料燃烧排出的废气中含SO2、NO x，与空气中的水作用逐渐变成H2SO3、H2SO4、HNO3、HNO2，使雨水呈酸性。
(4)水体污染：肥料的过多使用，使水中N、P等营养元素的含量增多，水体富营养化，使藻类植物疯长，水质变坏，形成“赤潮”或“水华”现象。
所以，既要进行必要的氮的固定，促进工农业的发展，但又不能盲目扩大生产，破坏生态平衡。
同时要积极发展植树造林业，使全球氮的循环形成一个合理的局面。
三、NH3、HNO3的重要性质1、NH3的性质(1)喷泉实验如图，在干燥的烧瓶中充满NH3，胶头滴管和烧杯中盛放的液体物质都为水，且烧杯中的水滴加几滴酚酞。
先用弹簧夹夹住橡胶管，胶头滴管中的水挤到烧瓶中，打开弹簧夹，观察现象。
氨气①物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1体积水溶解700体积氨气），且与水能反应。
②喷泉实验利用氨气极易溶于水的特点可以设计一个特别有趣的实验——喷泉实验：A、实验装置：如图2所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），本实验的实验装置搭建完成。
B、引发喷泉实验开始的操作：挤压滴管的胶头，使胶头滴管中预先吸入的水进入烧瓶。
图2C、实验现象：烧杯内液体以喷泉形式进入烧瓶，且进入烧瓶后液体由无色变为红色。
简单来说就是，烧瓶内形成红色喷泉。
D、实验的基本原理（出现上述实验现象的原因）：利用氨气极易溶于水，或者利用气体与液体快速反应，使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，压强差可以将烧杯中的液体压入烧瓶内，在玻璃管尖嘴处形成喷泉。
另外，氨溶于水可用下列过程表示：★NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ +OH 。
这个过程中生成了碱性物质NH3·H2O，遇酚酞试液变红。
E、实验结论：喷泉实验产生的喷泉直观地证明氨气极易溶于水，且与水反应生成了使溶液显碱性的物质（NH3·H2O）。
F、像氨气与水一样，可以完成喷泉实验的物质组合还有：HCl与水、SO2与水、NO2与水；CO2与NaOH溶液，SO2与NaOH溶液，Cl2与NaOH溶液氨气和氯化氢气体反应可生成氯化铵，该化学方程式为：★NH3+HCl===NH4Cl反应现象为：生成大量的白烟。
（此处白烟是氯化铵固体小颗粒）用途：可以用来检验氨气的存在氨气和硝酸反应可生成硝酸铵，该化学方程式为：★NH3+ HNO3==NH4 NO3氨气和硫酸反应可生成硫酸铵，该化学方程式为：★2NH3+ H2SO4===（NH4）2SO4 C、氨与氧气反应的化学方程式为：★4NH3+5O2高温、催化剂4NO+6H2O工业生产中，利用此反应制得NO，然后在NO基础上可制得硝酸。
也就是说，此反应是工业制硝酸的反应之一。
③氨气的实验室制法A、在实验室，常用加热固体铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。
该化学方程式为：★2NH4Cl+Ca(OH)2 △CaCl2+2NH3↑+2H2OB、反应装置：如图3所示C、净化装置：干燥碱性气体——氨气，必须使用碱性干燥剂——碱石灰（CaO和NaOH的混合物）；浓硫酸、CaCl2、P2O5等其他干燥剂均不能干燥氨气。
D、收集方法: 氨气极易溶于水，密度又比空气小，所以收集氨气要使用向下排空气图3 法，E、检验方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，则证明生成气体是NH3；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，也可以证明生成气体是NH3。
F、收集时，一般在管口塞一团棉花球，作用是减少NH3与空气的对流，确保收集到纯净的NH3.G、实验室制取氨气的其他方法：在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。
化学方程式为NH3·H2O △NH3↑+H2O另外，把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也可以制得氨气。
化学方程式为NH3·H2O △NH3↑+H2O现象：烧杯中的液体喷入烧瓶中，形成红色的喷泉。
(2)NH3的性质和用途①NH3极易溶于水(1∶700)，且生成的NH3·H2O呈碱性。
NH3·H2ONH4+＋OH-故氨能与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4(NH3不能用浓H2SO4干燥）。
②NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O该反应是NH3制HNO3的反应之一，由NO为原料，可以按如下途径制取硝酸：2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO由于NO2一部分生成NO，故采用通入O2的方法让NO转化为NO2，再生成HNO3，故可得NO2与O2完全溶于水的反应为：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO与O2完全溶于水转化为HNO3的总反应为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3③氮肥：NH3与H2SO4、HNO3、H2CO3、HCl等生成的(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3和NH4Cl都为铵态氮肥。