《盐类的水解》优秀课件1

（3）水解呈碱性的是:___①__、__②_______
（4）能水解的请写水解方程式:
①、CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②、CO32－ ＋H2O
HCO3－ ＋OH－
HCO3－ ＋H2O
H2CO3＋OH－
③、Fe3＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋3H＋
⑥、Al3＋ ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋3H＋
？ 通过观察实验及讨论可以得到以下结论： 在一般情况下强碱弱酸所生成盐的水溶液呈 碱性，强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈酸 性，强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。
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思考题：NH4Cl固体溶于水有何变化？
1、粒子变化： NH4Cl ＝ N＋H4+ ＋ Cl－
H2O
OH- ＋ H＋
条件:生
实质:水的电离 平衡被破坏了
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
一、盐类的水解
盐类水解方程式的书写： （1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不 写等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写， 不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第 一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解 方程式时从简一步写。
A. HX、HZ、HY
B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ
D. HY、HZ、HX
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
水解后OH-浓度大
碱性强
pH值大
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一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
①不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO ＞ NaHCO3
对应的酸 HClO ＜ H2CO3
②不同弱碱对应的盐
酸性
MgCl2 ＜ AlCl3
盐类水解
分别测出下列6种盐溶液的酸碱性
盐溶液
CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
酸碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
一、盐类的水解
实验结果说明，CH3COONa和Na2CO3的水 溶液显碱性，NH4Cl和Al2(SO4)3溶液的水溶液 显酸性，NaCl和KNO3的水溶液呈中性。
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
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3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶
C 液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
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练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、 ④KCl、⑤NaNO3百度文库⑥Al2(SO4)3
（1）能水解的是:__①__、__②__、__③__、__⑥____
（2）水解呈酸性的是:___③__、__⑥_______
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练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
A. NaHCO3
B. NaHSO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
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一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化
（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解） （2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
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盐类水解的规律
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
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3、结果： 破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸
性或碱性。 4、条件：
盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳 离子。 5、特征：
可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。
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盐类水解规律歌
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。
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A 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
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一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
例如：
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
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一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
NH3·H2O
成弱电 解质
溶液中：C(H＋) ＞ C(OH－) ，呈酸性
2、水的电离程度增大
3、能量变化，温度降低
1.强碱弱酸所生成的盐的水解
CH3COONa = CH+3COO- + Na+
H2O
H+ + OH-
CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COO- + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH-
一、盐类的水解
1、定义：
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的
H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类
的水解。
2、实质：
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成
弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的
电离。
①水的电离平衡；
盐类的水解 ②盐的离子与H+或OH-结合生成
存在两个平衡：弱电解质的平衡。