化学电源教案优选稿

化学电源教案

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乾县第一中学课时导学案

应规律去写电极反应式；

2．如果给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可以直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得出结果；

3．注意：看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理；

4．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO

2

形式存在，在碱性溶

液中以CO

3

2－形式存在）；溶液中不存在O2－，在酸性溶液中它与H＋结

合成H

2

O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－。

【学生讨论】电池优劣的判断标准什么？你设想未来的电池应该具有那些特点？

课堂

小结

【引领学生完成课堂总结】

板书设计

第二节化学电源

一、化学电池2、铅蓄电池

1、概念3、燃料电池

2、类型(1)氢氧燃料电池

二、几种常见的化学电池三、书写电极反应式应注意的问题

1、碱性锌锰电池

课堂检测试题1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰

碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns＋2MnO

2

s＋H

2

Ol

＝ZnOH

2

s＋Mn

2

O

3

s下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极电极反应式为：2MnO

2

s＋H

2

Ol＋2e＝Mn

2

O

3

s＋2OHaq C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65 g

2．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，以下有几种说法：

①负极反应为：O

2

＋2H

2

O＋4e－===4OH－

②负极反应为：2H

2

＋4OH－－4e－===4H

2

O

③电池工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④电池工作时溶液中的阴离子移向正极

正确的组合是（）

A．②③B．②④C．①③④D．①④

3．（1）今有反应2H

2

＋O

2

2H

2

O，设计成燃料电池，则负极通的应是______，正极通的应是，电极反应式，负极：；正极：。