朱凤生活中化学式的计算
有关化学式计算二十法
有关化学式计算二十法有关化学式的计算，是中学化学的第一个计算，学会化学式的有关计算，可以使学生从量的高度更好地理解有关的化学概念和用语，全面掌握化学知识技能，为后面根据化学方程式计算等学习打下良好基础。
下面总结有关化学式二十个方面的计算方法，供参考。
（一）求化合物中各元素原子数之比计算方法：化合物中同种元素符号右下角数字（不写数字的为1）相加后再相比，有括号时要注意原子数相乘后再相加，结果取整数比。
可用小写的n表示原子个数，n的右下角注明元素符号以表明是该元素的原子数。
[例1]：分别计算脑黄金[化学式为C 25H51COOH]与羟基磷酸钙[化学式Ca10(PO4)6(OH)2]中各元素的原子数之比。
解：（1）n C:n H:n O=26：52：2=13：26：1（2）n Ca:n P:n O:n H=10:6:26:2=5:3:13:1 （二）求分子中原子（或原子核）总数计算方法：（1）原子数总和：所有元素符号右下角的数字（无数字的为1）相加，有括号时，可用括号计算。
（2）每个原子只有一个原子核，所以，一个分子里：原子核总数=原子总数。
[例2]：计算一个羟基磷酸钙[化学式Ca10(PO4)6(OH)2]与铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]分子各由几个原子构成，各有几个原子核。
解: (1) Ca10(PO4)6(OH)2原子数=10+(1+4)×6+(1+1)×2=44Ca10(PO4)6(OH)2原子核数=10+(1+4)×6+(1+1)×2=44(2) Cu2(OH)2CO3原子数=2+(1+1)×2+1+3 =10Cu2(OH)2CO3原子核数=2+(1+1)×2+1+3=10（三）求分子中质子（或电子）总数计算方法：在原子里：核电荷数=质子数=核外电子数。
所以，一个分子里：质子总数=电子总数=各原子的质子数（或电子数）×该原子的个数之和，有括号时，可用括号计算。
初三化学公式全部
初三化学公式全部
这里有一些初三化学中常用的公式，请用中文表述：
1. 摩尔质量（M）= 质量（m）/ 物质量（n）
2. 物质量（n）= 质量（m）/ 摩尔质量（M）
3. 电量（Q）= 电流强度（I）× 时间（t）
4. 摩尔体积（Vm）= 体积（V）/ 物质量（n）
5. 质量（m）= 密度（ρ）× 体积（V）
6. 气体摩尔体积（Vm）= 摩尔质量（M）/ 气体密度（ρ）
7. 摩尔浓度（C）= 物质量（n）/ 溶液体积（V）
8. 溶质质量（m1）= 溶液质量（m）× 溶质摩尔分数（X1）
9. 溶液体积（V）= 溶质体积（V1）+ 溶剂体积（V2）
10. 氧化还原反应计算公式：
- 氧化反应：氧化剂 + 被氧化物质→ 氧化物 + 还原剂
- 还原反应：还原剂 + 氧化物→ 被氧化物质 + 氧化剂
这些公式是初中化学中常用的基本公式，可用于解决化学问题及计算。
初三化学有关化学式计算
专题二相关化学式的计算一、化学式1．观点：用元素符号来表示物质构成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO 3等。
2．意义：（以 H2O 为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素构成：水是由氢、氧两种元素构成。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依照化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示构成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶ 8。
二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、罕有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。
② 由多原子构成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。
如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2；又如氮气的化学式为 N2；臭氧的化学式为 O3等。
2、化合物的化学式的书写① 氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后边，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO 2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为 HgO。
当原子个数 1 时，“ 1可”以省略。
② 由两种元素构成的化合物化学式的书写：假如是由金属元素与非金属元素构成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右边。
如：氯化钠的化学式为NaCl ；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl 。
3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不一样。
如“2H”表示两个氢原子；“H”表示一个氢分子，2且由两个氢原子构成；“3O”则只表示三个氧分子。
2三、相关化学式的计算重点 1：计算物质的相对分子质量(式量 )相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求： CaCO3相对分子质量 ________________________CO( NH 2 )2的相对分子质量________________________重点 2：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
九年级化学 第四章《利用化学方程式的简单计算》课件
解：设可以(kěyǐ)得到X克氧气
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
2Χ158
32
6g
x
_2_Χ_1_58___ =
6gΒιβλιοθήκη 3_2__ xX=0.6g
答:可以得到0.6克氧气
第六页，共十六页。
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要 携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助 燃仓中填充多少(duōshǎo)千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
根据化学方程式进行(jìnxíng)计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学(huàxué)方程式并配平 ...….方
上标相对分子质量
(3) 标出有关(yǒuguān)物质的 下标已知质量和未知数
量
………………….….标
(4) 列比例式,求解 …...….…..比
(5) 简明地写出答案 ….…...答
质量与化学式前边系数的乘积. 3）. 解题(jiě tí)格式的书写要规范化。
4）. 注意单位的书写要求
第十二页，共十六页。
化学(huàxué)方程式的实际应用
例1：大家知道(zhī dào)食盐是常见的调味品，但你知道(zhī dào)吗？
它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、 氢气和氯气等，化学反应方程式为：
解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾
2KMnO4
2X158
X
2X—1—58 X
K2MnO4 + MnO2 + O2
32
16 Kg
= —1362—Kg
X=158Kg 答：需要158Kg的高锰酸钾。
化学式的计算
探究 水中氢元素与氧元素的质量关系
氢原子质量：氧原子质量
HO H （ 1×2） ：（ 16×1） = 1：8
HO H HO H
1 ：8
10 H O H
1 ：8
n
1 ：8
水中
氢元素质量：氧元素质量 =1：8
相对原子质量：H:1 O:16
二、求化合物中各元素的质量比
x 解：设含钙元素的质量为
X= 100g ×90%×(CaCCaO3
=90g ×( 40 ×100%) 100
=36g
×100%)
答：100克含碳酸钙90%的石灰石中含钙元素36克。
课堂练习：
90克含硝酸铵80%的化肥中含氮元素的质量为多少？
解：设含氮元素的质量为 90g ×80% × 2N NH4NO3
MgO CuO CaO CO2 NaCl CaCl2
化学式的计算
三、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
H2O
水分子的质量 怎么表示？
HH
O
11
16
1+1 + 16 = 18
H
H
O
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ca:40
化学式的计算 一、根据化学式计算相对分子质量
2g ÷
H ×100% = H2O
2. 80克三氧化硫与多少克二氧化硫所含氧元素质量相等？
80g × 3 O SO3
=X ×100%
×
2O SO2
×100%
(96克)
课堂练习：
3.等质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的 质量比为多少？
有机化学中的计算方法汇总
1、有机物化学式的确定(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M= 22.4ρ(标准状况)②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：M A = D M B③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。
(2)确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。
可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。
①据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径(4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26，则一定有CH4②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。
③平均分子组成中，2 < n(H) < 4，则一定有C2H2。
2、有机物燃烧规律及其运用O H 2CO O )4(H C 222m n m n m n +++−−−→−点燃O H 2CO O )24(O H C 222m n x m n x m n +-++−−−→−点燃(1)物质的量一定的有机物燃烧规律一：等物质的量的烃m n H C 和m m n 5H C -，完全燃烧耗氧量相同。
[45)()4()(4mm n m m m n m n +-=++-=+] 规律二：等物质的量的不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22（其中变量x 、y 为正整数），完全燃烧耗氧量相同。
或者说，一定物质的量的由不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22(其中变量x 、y 为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练(含答案解析)
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练（含答案解析）1.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？2.一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少________克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。
(写出计算过程)3.如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？4.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。
发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？5.将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。
计算：（1）写出上述涉及到的化学方程式________。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
化学反应方程式的计算
化学反应方程式的计算∙利用化学方程式的简单计算：1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2. 基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。
∙有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。
若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。
这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。
它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。
综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。
有关化学式的计算
例：某种碳、氢、氧组成的化合物，其 碳、氢、氧的质量比为6：1：8，该化 合物的 化学式为（ ） A . CH3OH C .HCOOH B. C2H5OH D . CH3COOH
4.根据化合物中所含元素的质量比以及 相对原子质量，推断化合物的化学式。
例：某种碳、氢、氧组成的化合物，其碳、氢、氧的质 量比为6：1：8，该化合物的 化学式为（ ） A . CH3OH C .HCOOH B. C2H5OH D . CH3COOH
（3）含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧 化碳的质量比。
某物质R是人类生命活动中不可缺少的 物质，已知R的相对分子质量为150，其中含 碳元素40%，氢元素6.7%，其余为氧。则R的 化学式为 （ ）
葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为 C14H2O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞 的增生。求: （1）白藜芦醇的相对分子质量。
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧的质量比。
PPA化学名称为“苯丙醇胺”，俗称“美沙芬”。服 用含PPA的药物，可能会导致冠状动脉缺血、心律失常等 疾病，因此国家药品管理监督局发布公告。禁止生产和销 售含有PPA的感冒药。PPA的化学式为C9H13NO，计算：
（1）PPA中碳元素的质量分数。 （2）PPA中碳、氢、氮、氧的质量比。 同类练习：已知某感冒药的主要成分是PPA，该药中氮元 素的质量分数为1%（设其它成分不含氮元素），试计算 该感冒药中PPA的质量分数？
减弱“温室效应”的有效措施之一是 大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下 的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一 环。已知叶绿素的相对分子质量为889， 其分子中含碳73.8%，氢8.3%，氮6.3%， 氧8.9%，其余为镁元素。试确定成了一种新型炸药。 它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。 此炸药的化学式为C8N8O16。 （1）该炸药的一个分子中含 由 元素组成。 个原子，该炸药 。