高考化学九例氮的氧化物溶于水的计算专题详细解答
(完整word)关于氮的氧化物溶于水的计算小节
关于氮的氧化物相关计算总结摘要：NO 2、NO 、O 2混合气体，通入水中充分反应后求剩余气体的体积，或根据反应前后气体的体积变化求原混合气体的组成，是高考中气体的计算的重点、难点、热点。
计算时应抓住反应规律，依据具体反应,利用关系式法、差量法、电子守恒法等方法进行求解。
关键词：氮的氧化物 NO 2 NO 关系式法 差量法 电子守恒法NO 2、NO 、O 2混合气体，通入水中充分反应后求剩余气体的体积,或根据反应前后气体的体积变化求原混合气体的组成，是高考中气体的计算的重点、难点、热点。
计算时应抓住反应规律,依据具体反应，利用关系式法、差量法、电子守恒法等方法进行求解。
１。
关系式法计算时经常用到的四个重要化学方程式:3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ① 2NO+O 2==2NO 2 ②将化学方程式①、②叠加得：4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3 ③ 4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3 ④利用化学方程式③解答NO 2、O 2混合气体溶于水的计算有三种类型： （1)当V NO2∶V O2=4∶1，完全反应，无气体剩余；（2)当V NO2∶V O2＜4∶1，O 2过量,剩余O 2； （3)当V NO2∶V O2＞4∶1，NO 2过量，剩余NO.利用化学方程式④解答NO 、O 2混合气体溶于水的计算也有三种类型：(1) 当V NO ∶V O2＜4∶3时，O 2过量，剩余O 2; (2) 当V NO ∶V O2=4∶3时，完全反应，无气体剩余； （3)当V NO ∶V O2＞4∶3时，NO 过量,剩余NO.2。
差量法NO 2溶于水转变成硝酸时体积会减小，利用期反应前后体积的变化量可进行计算。
例1 将盛有N 2和NO 2混合气体25mL 的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL ，后不再变化（同温同压下),原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 ［ ］ A ．4∶1 B ．2∶3 C ．1∶4 D ．2∶1解析 ：混合气体中的N 2既不溶于水，也不与水反应，只有NO 2溶于水 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO △V 3 1 3—1=2 x 25—15=10答案为B 。
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。
首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。
一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。
根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。
NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。
当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。
随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。
接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。
二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。
首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。
N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。
这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。
然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。
因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。
关于氮的氧化物与水反应的计算
关于氮的氧化物与水反应的计算1．氮的氧化物溶于水相关气体体积的计算(1) NO2（或NO2中混有不与其反应，也不与水反应或溶于水的气体，如NO，N2，稀有气体等）气体通入水中仅涉及反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可根据气体差量法计算。
例一：将一干燥试管中充满等体积NO2和NO后倒置在水槽中，反应完毕，试管中液面上升的高度是？解析：试管中液面上升的体积就是NO2溶于水后气体减少的体积。
设试管的体积为1，则NO2的体积为1/23NO2+H2O=2HNO3+NO △V3 21/2 V则：V=1/3所以，反应后试管中液面上升到试管的1/3高度。
练习1：将一盛有25ml NO2和NO混合气体的量筒倒立于水中，充分反应，若试管中还剩余气体15ml，则原混合气体中NO2与NO的体积比为？（答案：3:2）练习2：一定温度压强下，将装有NO2和N2混合气体的试管倒置在水槽中，反应完毕，若试管内液体上升到试管的3/5，则原混合气体中NO2和N2的体积之比为？（答案：9:1）（2）NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3其计算方法如下：说明：当X＞4/1，NO2过量，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故剩余NO。
例二：一支容积为40ml的试管中充满NO2和O2组成的混合气体，通过足量水吸收后剩余5ml气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比？解析：NO2和O2通入水中，若O2过量，剩余O2；若NO2过量，剩余NO。
若O2过量，则剩余O2 5ml：V(NO2) / [ V(O2)—V(剩)] = 4/1∵V(NO2) / [ V(O2)—5] = 4/1 (1)V(NO2) + V(O2) = 40ml (2)∴V(NO2) = 28ml V(O2) = 12ml∴原混合气体中V(NO2) : V(O2) = 28:12 = 7:3若NO2过量，剩余NO5ml：[V(NO2) — 3V(剩)] / V(O2) = 4/1∵[V(NO2) — 3X5 ] / V(O2) = 4/1 (1)V(NO2) + V(O2) = 40ml (2)∴V(NO2) = 35ml V(O2) = 5ml∴原混合气体中V(NO2) : V(O2) = 35:5 = 7:1练习：一定温度压强下：将一支容积为15ml的试管充满NO2后，倒置于盛水的水槽中，当试管内液面高度不再变化时，在相同条件下通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积？（答案：8.75ml根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3解题）（3）NO和O2的混合气体溶于水时涉及反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3其计算方法如下：例三：一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的？解析：假设试管的体积为1，则V(NO) ，V(O2) 各占1/2体积4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34 31/2 1/2∴O2过量，剩余O2V(NO) / [ V(O2)—V(剩)] = 4:3代入：V(NO) = V(O2) = 1/2V(剩) = 1/8∴反应后剩余气体的体积约为原总体积的1/8说明：当然这道题用反应方程直接计算剩余的O2也可以。
2018-2019学年高中化学必修一人教版专题讲座(九)氮的氧化物溶于水的计算规律Word版含答案
专题讲座(九)氮的氧化物溶于水的计算规律1．原理。
相关化学方程式：⎭⎪⎬⎪⎫①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②2NO＋O2===2NO2⇒总反应式⇒⎩⎪⎨⎪⎧③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3④4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 2．氮的氧化物溶于水的可能情况。
(1)氮的氧化物或氮的氧化物与O 2的混合气体溶于水时，剩余的气体可能是O 2，也可能是NO ，但不可能是NO 2，因为NO 2又会与水反应生成NO 。
(2)对于连续发生的化学反应，可用化学方程式叠加的反应而得到复合反应，解决问题更简便。
[练习]________________________________________1．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A ．2∶1B ．1∶3 C．3∶1 D．1∶1 答案：C2．在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )A.114mol ·L －1B.45 mol ·L －1C.128mol ·L －1D.142mol ·L －1 解析：设烧瓶的体积为V L ，由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3知NO 2的体积为45V L 。
又O 2和NO 2的体积比为1∶4，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L ，NO 2的物质的量为45V L ÷22.4L ·mol －1＝128V mol ，所以硝酸的物质的量浓度为128V mol ÷V L ＝128mol ·L －1。
答案：C3．如图所示，当向试管内通入21 mL O 2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO 体积为( )A ．6 mLB ．12 mLC ．16 mLD ．18 mL解析：据题意可推知反应后试管内气体为O 2，且其体积与原NO 体积相同。
高考化学“氮的氧化物”计算考查10种方式
计算原理： 3NO2+H2O==2HNO3+NO ①
2NO+O2==2NO2 ②
①x2+②得： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ③
②x3-①x2得： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
V(NO2) 2V/5
3L：2L= V(NO2)：2V/5，解得：V(NO2)=3V/5L
从而得：V(N2)： V(NO2)=（V-3V/5）：3V/5=2：3
故正确答案为A。
二、NO2（或NO）与O2的混合气体溶于水的计算
(1)C筒中发生反应的化学方程式是________________________.已知原C筒中的气体是单一气体,它是_____(若有多种可能的答案,需一一列出).将反应后C筒中的气体用水充分吸收,在同温、同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C筒中的气体是___________(若有多种可能的答案,需一一列出.)
解得:x=6mL, y=18mL
故本题正确答案为A、D。
四、NH3+NO2+O2溶于稀HNO3（或H2SO4）的计算
计算原理：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4（或NH3+HNO3==NH4NO3）
【例5】将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀H2SO4后，溶液质量增重26.4g,气体体积缩小为11.76L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则原混合气体的平均相对分子质量为( )
(2) A气体的体积是______________
(3) V值的取值范围为__________________
N 氮的氧化物溶于水及金属与硝酸反应的规律
A．60 mL
B．45 mL
C．30 mL
D．15 mL
3．(2013·长春二模)将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和 氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后, 量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积 比可能是________或________。
(2)原子个数比法 4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当于 2N2O5 的组成，即 ③④两种情况中的反应式都与 N2O5＋H2O===2HNO3 等效。 因此可以利用混合气体中的 N、O 原子个数比进行分析判断。
<2∶5，剩余O2 N∶O＝2∶5，恰好完全反应
>2∶5，剩余NO
(3)电子守恒法 当 NO2 或 NO 转化为 HNO3 时要失去电子，若上述两种气体 与 O2 混合，用 1．(2013·九江统考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸 溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部 是 NO ， 向 所 得 溶 液 中 加 入 物 质 的 量 浓 度 为 3 mol·L － 1 的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质 量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( ) A．开始加入合金的质量可能为16.4 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL D．标况下产物NO的体积为22.4 L
2．金属与硝酸反应的规律及相关计算 (1)硝酸与金属反应一般不生成 H2，如与 Cu 的反应其作用及 产物表示如下：
表现酸性：CuNO32 HNO3 表现氧化性浓稀：：NNOO2
(2)硝酸与铜的反应 Cu 与浓硝酸反应时，若 Cu 足量，开始时还原产物为 NO2， 随反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，还原产物为 NO，最终得到 NO2 与 NO 的混合气体。
氮的氧化物溶于水的计算规律-试题君之每日一题君2017-2018学年高一化学人教版(上学期期末复习)
1 月 25 日氮的氧化物溶于水的计算规律高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆典例在线有一充有 10 mL NO 和 NO2 混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应 后，仍有 6 mL 无色气体，则原混合气体中 NO 和 NO2 体积比为 A．1∶4 D．4∶1 【答案】B 【解析】设 NO 的体积为 a mL，则 NO2 的体积为(10−a)mL，倒置盛有水的水槽 中， 发生 3NO2+H2O===2HNO3+NO， 根据反应方程式， 生成 NO 的体积为(10−a)/3 mL，充分反应后，6 mL 气体为 NO，因此有[a+(10−a)/3]=6，解得 a=4，因此 NO 和 NO2 的体积比为 4∶(10−4)=4∶6=2∶3，故选项 B 正确。
B．2∶3 C．1∶3解题必备氮的氧化物溶于水的计算方法 NO2 和 NO 有如下反应： 3NO2+H2O===2HNO3+NO① 2NO+O2===2NO2② 4NO2+O2+2H2O===4HNO3③4NO+3O2+2H2O===4HNO3④ (1)NO 和 NO2 的混合气体 NO、NO2 的混合气体溶于水时仅涉及反应①，可利用气体体积变化差值进行计算：V 剩=V(NO)原+ V(NO2)。
(2)NO2 和 O2 的混合气体 NO2 和 O2 的混合气体溶于水时涉及反应③，其计算如下表：0<x<4 x= 反应情况 O2 过量，剩余气体为 O2x=4x>4恰好完全反应NO2 过量，剩余气体为 NO(3)NO 和 O2 的混合气体 NO、O2 的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表：x= 反应情况0<x< O2 过量，剩余气体为 O2x= 恰好完全反应x> NO 过量，剩余气体为 NO学霸推荐1．将 3mol 的 NO2 气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3 饱和溶液 ②浓 H2SO4 ③Na2O2 的装置后， 用排水法把残留气体收集起来， 则收集到的气体是(同 温、同压下测定) A．1 mol NO NO2 和 0.05 mol O2 B．2 mol O2 C．0.25 mol O2 D．1 mol2．将盛有 N2 和 NO2 混合气体 25 mL 的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体 体积缩小到 15 mL 后不再变化(同温同压下)，原混合气体中 N2 和 NO2 的体积 比是 A．4∶1 D．2∶1 3．按下图进行实验，试管内装有 12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入 8 mL O2， 下面有关实验最终状态的描述正确的是 B．2∶3 C．1∶4A．试管内气体呈红棕色 C．试管内气体为无色是 O2 试管B．试管内气体为无色是 NO D．试管内液面上升至充满整个4．(1)写出氨气发生催化氧化反应的方程式______________。
氮氧化物溶于水的
2
1
设原混合气体中NO为x mL，则反应生成的NO为16-x mL
1
所以原混合气体中NO：9mL ,NO2:21mL
3NO2----------------NO
3(16-x) 16-x
3(16-x)+x=30 解得x=9
4
3
6
5
解：
3、NO2、O2混合气体溶于水
3NO2+H2O===2HNO3+NO 2NO+O2===2NO2 ------------------------------------------ 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 V(NO2):V(O2)=4:1 无气体剩余 V(NO2):V(O2) ＞4:1 NO2过量，剩余NO V(NO2):V(O2) ＜4:1 O2过量，剩余O2
[例3]
在标准状况下，将O2和NO按3：4的体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水中，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于___ 解：设烧瓶的容积为22.4L，则瓶内气体总物质的量为1mol，则O2为3/7mol；NO为 4/7mol 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 4/7 3/7 4/7 c(HNO3)=
[例4]
容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，将其倒立于水槽中。 若水全部充满试管，则原混合气体中NO2的体积为__________ 若最后剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2的体积可能为__________
1
2
气体体积比： 1 ： 2
03
04
05
01
02
氮氧化物溶于水的计算
3NO2+H2O===2HNO3+NO
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
例1、将由amLNO 2和bmLNO 组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？ 解析：因为NO 不溶于水，NO 2溶于水发生如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，所以剩余气体的成分是NO 。
设amLNO 2溶于水后生成的NO 的体积是x ，则有比例式：3：1=a ：x ，x=a/3mL 。
剩余气体的体积由两部分构成，即原来的没反应的NO 和新生成的构成，体积和是：（b+a/3）mL 。
例2、将由amLNO 和bmLO 2组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？ 解析：单纯的NO 或O 2都不溶于水，但二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 。
（1）如果二者与水反应后NO 有剩余，剩余气体将是NO 。
（2）如果二者与水恰好反应，剩余气体的体积为0。
（3）如果二者与水反应后O 2有剩余，则剩余气体的成分是O 2 。
由于相互反应的两物质的体积都给了，就得讨论分析才行。
① 讨论：4a >3b 时，NO 过量，剩余气体的成分是NO 。
设反应的NO 的体积是x ，则有比例式：4：3= x ：b ，x=34b mL ，剩余气体的体积是：（a —34b ）mL 。
②讨论：4a =3b 时，NO 和O 2与水恰好反应，剩余气体的体积为0。
③讨论：4a <3b 时，O 2过量，剩余气体的成分是O 2 。
设反应的O 2的体积是y ，则有比例式：4：3= a ：y ，y=43amL ，剩余气体的体积是：（b —43a）mL 。
例3、将由amLNO 2和bmLO 2组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？ 解析：NO 2和O 2二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 ；amLNO 2和bmLO 2组成的混合气体通入水中会有三种情况发生：（1）如果二者与水反应生成HNO 3后NO 2有剩余，NO 2还会发生如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，结果剩余气体将是NO 。
（2）如果二者与水恰好反应生成HNO 3，剩余气体的体积为0。
（3）如果二者与水反应生成HNO 3后O 2有剩余，则剩余气体的成分是O 2 。
由于相互反应的两物质的体积都给了，就得讨论分析才行。
① 讨论：4a >1b 时，NO 2过量，剩余气体的成分是NO 。
设反应的NO 2的体积是x ，则有比例式：4：1 = x ：b ，x=4bmL ，过量的NO 2还要与水反应生成NO （3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ），剩余气体的体积是：34b a mL 。
②讨论：4a=1b 时，NO 2和O 2与水恰好反应，剩余气体的体积为0。
③讨论：4a <1b 时，O 2过量，剩余气体的成分是O 2，设反应的O 2的体积是y ，则有比例式：4：1= a ：y ，y=4a mL ，剩余气体的体积是：（b —4a）mL 。
例4、将amL 由NO 2和NO 组成的混合气体通入水中，剩余气体的体积为bmL ，问剩余气体的成分是什么？原混合气体各成分的体积各是多少？解析：因为NO 不溶于水，NO 2溶于水发生如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，所以剩余气体的成分是NO ，bmLNO 中既有原混合气体中的NO 又有NO 2与水反应新生成的NO 。
解法1：设原混合气体中NO 2的体积为x ，NO 的体积是y ，则有二元一次方程组：x+y=a3x+y=b ，解得：x=2)(3b a -mL ，y=a —x=23a b -mL 。
解法2：（差量法）根据NO 2溶于水发生的如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 得知：每3体积NO 2与水反应生成1体积NO ，体积减少2体积，现在气体体积减少（a —b ）mL ，设原混合气体中的NO 2的体积是x ，则有比例式：3：2= x ：（a —b ）；x=2)(3b a -2mL ，NO 的体积是：a —x=23a b - mL 。
例5、将amL 由O 2和NO 组成的混合气体通入水中，剩余气体的体积为bmL ，问剩余气体的成分是什么？原混合气体各成分的体积各是多少？解析：单纯的NO 或O 2都不溶于水，但二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 ；反应掉的气体体积是（a —b ）mL ，结合极限反应式（4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3）可知：反应掉的气体中含NO 的体积是7)(4b a - mL ，反应掉的O 2的体积是7)(3b a - mL 。
bmL 剩余气体既可能是NO ，也可能是O 2 ，讨论如下： ①讨论：当剩余气体是NO 时，原混合气体中NO 的体积是：﹛7)(4b a - + b ﹜mL ，原混合气体中O 2的体积是7)(3b a - mL ；②讨论：当剩余气体是O 2时，原混合气体中NO 的体积是：7)(4b a - 7mL ，原混合气体中O 2的体积是﹛7)(3b a - +b ﹜mL 。
例6、将amL 由O 2和NO 2组成的混合气体通入水中，剩余气体的体积为bmL ，问剩余气体的成分是什么？原混合气体各成分的体积各是多少？解析：NO 2和O 2二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 。
①讨论：如果二者与水反应生成HNO 3后NO 2有剩余，NO 2还会发生如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，结果剩余气体将是NO ，而剩余气体的体积为bmL ，则过量的NO 2的体积是3bmL ，生成HNO 3反应掉的气体体积是（a —3b ）mL ，生成HNO 3反应掉的气体中含NO 2的体积是5)3(4b a -mL ，生成HNO 3反应掉的气体中含O 2的体积是53ba -mL 。
结论：bmL 剩余气体是NO 时，原混合气体中NO 2的体积是： ﹛5)3(4b a -+3b ﹜mL ，原混合气体中O 2的体积是53b a -mL 。
②讨论：如果二者与水反应后O 2有剩余，则bmL 剩余气体的成分是O 2 ，生成HNO 3反应掉的气体体积是（a —b ）mL ，生成HNO 3反应掉的气体中含NO 2的体积是5)(4b a -mL ，生成HNO 3反应掉的气体中含O 2的体积是5b a -mL 。
结论：bmL 剩余气体O 2时，原混合气体中NO 2的体积是：5)(4b a -mL ，原混合气体中O 2的体积是﹛5b a -+b ﹜mL 。
例7：在标准状况下，将NO 和O 2的混合气体充满圆底烧瓶，做喷泉实验时，溶液充满了整个烧瓶，问：溶液中硝酸的物质的量浓度？解析：在标准状况下，将NO 和O 2的混合气体充满圆底烧瓶，做喷泉实验时，溶液充满了整个烧瓶，说明NO 和O 2恰好发生极限反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 。
设NO 的体积为4V ，则O 2的体积为 3V ，溶液的体积就是烧瓶内气体的体积：4V +3V=7 V ，NO 的物质的量为：n(NO)=4.224V (mol) ，硝酸的物质的量与NO 的物质的量相等，硝酸的物质的量浓度为： C(HNO 3)=VNO n 7)(=74*4.221 （mol/L ）例8：在标准状况下，将NO 2和O 2的混合气体充满圆底烧瓶，做喷泉实验时，溶液充满了整个烧瓶，问：溶液中硝酸的物质的量浓度？解析：在标准状况下，将NO 2和O 2的混合气体充满圆底烧瓶，做喷泉实验时，溶液充满了整个烧瓶，说明NO 2和O 2恰好发生极限反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 。
设NO 的体积为4V ，则O 2的体积为 V ，溶液的体积就是烧瓶内气体的体积：4V +V=5V ，NO 的物质的量为：n(NO 2)=4.224V (mol) ，硝酸的物质的量与NO 2的物质的量相等，硝酸的物质的量浓度为：C(HNO 3)=VNO n 5)2( =54*4.221 （mol/L ）例9：在标准状况下，将NO 、NO 2和O 2的混合气体充满圆底烧瓶，做喷泉实验时，溶液充满了整个烧瓶，问：溶液中硝酸的物质的量浓度？解析：在标准状况下，将NO 和O 2的混合气体充满圆底烧瓶，做喷泉实验时，溶液充满了整个烧瓶，说明NO 和O 2恰好发生极限反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 。
设NO 的体积为4V ，则O 2的体积为 3V ，溶液的体积就是烧瓶内气体的体积：4V +3V=7 V ，NO 的物质的量为：n(NO)=4.224V (mol) ，硝酸的物质的量与NO 的物质的量相等，硝酸的物质的量浓度为： C(HNO 3)=VNO n 7)(=74*4.221 （mol/L ）在标准状况下，将NO 2和O 2的混合气体充满圆底烧瓶，做喷泉实验时，溶液充满了整个烧瓶，说明NO 2和O 2恰好发生极限反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 。
设NO 的体积为4V ，则O 2的体积为 V ，溶液的体积就是烧瓶内气体的体积：4V +V=5V ，NO 的物质的量为：n(NO 2)=4.224V (mol) ，硝酸的物质的量与NO 2的物质的量相等，硝酸的物质的量浓度为：C(HNO 3)=VNO n 5)2( =54*4.221 （mol/L ）在标准状况下，将NO 、NO 2和O 2的混合气体充满圆底烧瓶，做喷泉实验时，溶液充满了整个烧瓶，溶液中硝酸的物质的量浓度介于74*4.221 （mol/L ）~54*4.221 （mol/L ）之间。