选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
湖南省长沙市雅礼中学2021届高三上学期第5次月考化学试题(含答案)
雅礼中学2021届高三月考试卷（五）化学命题人：黄铁明 审题人：吴建新考生须知：1.本试卷共20小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2.请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B 铅笔填写在机读答题卡上，将第Ⅱ卷的答案填写在答卷上。
本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 C -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Mo -96 I -127第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A 福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜B 华为5G 手机芯片的主要成分是硅C.嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”砒霜的化学式是23As O ，是我国最古老的毒物之一，氧化性比Ag +弱，下列说法正确的是（ ） A.文中涉及的操作方法是蒸馏B.砒霜是最古老的毒物之一，有特殊的臭味C.砒霜是冶炼砷合金和制造半导体的原料D.银针探毒的方法在我国古代断案中被广为采用，是因为三氧化二砷可以与银反应 3.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0.1mol 氨基（2NH —）含有的电子数为0.9A NB 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2A N 时，阳极应有64g Cu 转化为2Cu +C.将0.2mol 2Cl 通入足量水中，转移的电子数为0.2A ND.将一定量的2Cl 通入2FeBr 溶液中，当有2mol Br -转化为2Br 时，转移的电子数一定为3A N4.相同条件下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.===①②③④B.>>>①③②④C.=>=①②③④D.>>=①②③④5.常温下，下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是 A.0.11mol L -⋅KI 溶液中：Na +、K +，ClO -、OH -B.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -C.与Al 反应能放出2H 的溶液中：2Fe +、K +、3NO -、24SO -D.水电离的()121H110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：K +、Na +、2AlO -、223S O -6.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）7.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A.锂在空气中燃烧生成的氧化物是2Li O ，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是2Na O B 链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物 C.晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料 D.金刚石的硬度大，则60C 的硬度也大8.某同学用23Na CO 和3NaHCO 溶液进行如图所示实验。
高中化学第四章 第一节 第3课时原子结构与元素的性质课时作业新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质1．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。
下列解释最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同D．原子半径相差不大2．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色,密度均小于水B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D．单质的还原性逐渐减弱3．随着原子序数的增加,碱金属元素有关性质的递变规律错误的是（）A．最高正化合价增大 B．原子半径增大C．熔、沸点降低 D．氢氧化物碱性增强4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱5．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．KHCO3受热易分解产生CO2C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强7．有关卤素的说法正确的是（）A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小8．砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（）A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性9．要除去碘水中少量的溴,可向碘水中（）A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液10．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（）A．电子层数递增,最外层电子数递增B．原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐增强C．单质的密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强11．我国新报道的高温超导材料中,铊（Tl）是其中重要的组成成分之一。
海南省陵水县2022-2023学年高三下学期2月模拟考试化学试题(PDF版含答案)
2023年陵水县2月高三模拟考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
·可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56·一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。
下列说法正确的是A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展C．将人呼吸产生的CO2用足量的Na2O2吸收来实现人类活动的“碳中和”D．“绿色技术”是实现“碳中和”的根本途径2．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性纳米碳管；具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料A．石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于2H分子的直径，可用作提纯2H的薄膜D．上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成3．分类是学习化学的一种重要方法，以下分类不正确的是（）A．常见的黑色固体：氧化铜、四氧化三铁B ．常见的由原子构成的物质：铜、金刚石C ．常见的含有氧分子的物质：空气、二氧化碳D ．常见的氧化物：氧化铜、氧化镁4．为研究反应228S O -(aq)+2I －(aq)=224SO -(aq)+I 2(aq)的反应进程中的能量变化，在228S O -和I －的混合溶液中加入Fe 3+，过程及图象如下：步骤①：2Fe 3+(aq)+2I －(aq)=I 2(aq)+2Fe 2+(aq)步骤②：2Fe 2+(aq)+228S O -(aq)=2Fe 3+(aq)+224SO -(aq)下列有关该反应的说法不正确．．．的是A ．228S O -(已知其中有2个O 为−1价)中S 元素化合价为+6B ．步骤①和②都是吸热反应C ．总反应是放热反应D ．步骤①和②均发生了氧化还原反应5．在下列各溶液中的离子，定能大量共存的是A ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 24-B ．K +、Cl -、Ag +、NO 3-C ．Na +、CO 23-、NO 3-、H +D ．K +、Fe 3+、Cl -、OH -6．下列关于化学用语的表述正确的是A ．a 2O 的电子式：B ．质子数92、中子数143的(U)原子：23592UC ．S 2-的结构示意图：D．基态O原子的轨道表示式：7．下列说法正确的是A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．第IA族元素都是碱金属元素C．碱性：LiOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．卤族元素最高化合价均为+7价8．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①②预测的现象A浓硝酸铁片产生大量红棕色气体B二氧化硫水溶液酸性KMnO4溶液溶液褪色C氯水FeSO4溶液溶液褪色D二氧化硫水溶液BaCl2溶液产生白色沉淀二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学答案
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛参考答案一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
请将答案填在下方的表格内）。
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共24分，漏选扣1.5分，错选、多选不得分）。
三、（本小题共2小题，共16分）19．(1)GeO 2（1分），高于（1分）(2)CD （2分）(3)GeCl 4+CH 3MgCl=MgCl 2+CH 3GeCl 3（2分）(4)NO -3、SO 2-4、OH -（1分，缺一种扣0.5分），取少量溶液，加入足量的氨水，静置或过滤，若上层溶液或滤液为深蓝色，则含铜元素。
（其他合理答案亦可）（2分）20．(1)NH +4（1分），SO 2-3（1分）(2)2[Cu(NH 3)4]2++3SO 2+4H 2O=2Cu(NH 4)SO 3↓+6NH +4+SO 2-4（2分）(3)①50%（1分）②增大（1分），密闭容器中SO 2留存于容器中，可以进一步还原Cu 2+为Cu +，Cu +再歧化（1分）四、（本小题共1小题，共14分）21．(1)酯基、氰基（2分）(2)AB （2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)（2分）题号12345678910答案A D B C A D D B CD题号1112131415161718答案ADCBCBDACBCDAC(6)（4分）五、（本小题共1小题，共12分）22．(1)＜（2分）(2)C（2分）(3)低于1.2时，随着酸性的增强，MnO4-和MnO2的氧化性增强，还原产物中Mn2+的比例提高,除锰率下降。
（1分）高于1.2后，Fe3+会逐渐水解，造成产率下降。
（1分）(4)恒压分液漏斗（1分）；直接加热，受热不均匀，会造成FePO4的粒径不均匀，降低材料的活性（1分）。
(5)浓度的大小和颜色的深浅正相关（2分）；①洗涤不充分，吸附部分可溶的磷酸盐（1分）②除杂不完全，产品中含有磷酸锰等杂质。
山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题二含参考答案
山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化 学 试 题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．山梨醇[CH 2OH(CHOH)4CH 2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。
其生产路线如下图所示。
下列说法错误的是 A ．活性炭脱色的过程为物理变化 B ．加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基C ．离子交换时可选用阴离子交换树脂D ．山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A ．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B ．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C ．用10 mL 量筒量取2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D ．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A ．ⅡA 族基态原子最外层电子排布均为n s 2 B ．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C ．第四周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数相差11葡萄糖D ．基态原子3d 轨道上有5个电子的元素位于ⅥB 族或ⅦB 族4．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a 所示。
下列说法错误的是 A ．厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B ．图b 所示为厚朴酚的一种同分异构体 C ．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面D ．厚朴酚分子中不含手性碳原子5．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
1.2.2 核外电子排布与元素周期表 练习(解析版)—鲁科版选择性必修2
第一章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．某元素原子基态的价电子排布为3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族【答案】D【解析】n＝4即为第4周期，次外层未满不是主族元素，价电子数为9，属于Ⅷ族。
2．某元素位于周期表中第4周期ⅤA 族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( ) A．砷4s24p3B．溴4s24p5C．磷4s24p3D．锑5s25p3【答案】A【解析】解析：选由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。
又因周期数＝电子层数，排除D项。
由元素在周期表中的位置可知，元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( ) A．ⅠB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族D．ⅡA族【答案】A【解析】＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s1,3d能级排满，4s能级上有1个电子，为副族元素，位于ⅠB族。
4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未排有电子的两种原子【答案】B【解析】第1周期的氢、氦和第2周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们属于不同周期，故A 错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第3周期，故B正确；最外层电子排布式为2s22p6的原子是第2周期的氖，而最外层电子排布式为2s22p6的离子可能是第2周期的氧离子、氟离子，也可能是第3周期的钠离子、镁离子、铝离子，故C错误；原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未排有电子的原子可能是第3周期的氩，也可能是第4周期的钾、钙，故D错误。
山东省潍坊市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含答案
化学试题（答案在最后）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
（3）实验进行一段时间后，装置D中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②_______。
（4）随着反应进行，装置D中 溶液处观察到的现象为_______；淀粉KI溶液处先变蓝后褪色，原因是氯气氧化碘单质生成 ，写出褪色过程的化学方程式_______。
向烧杯中分别加入25mL浓度均为 的 溶液、 溶液，通入 ，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。
（4）图1中a曲线pH降低，说明 能与水反应生成_______(填化学式)，图2中 溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（5）综上所述，在氧化 的过程中，起主要作用的微粒是_______，理由是_______。
A.利用甲装置除去氯气中混有的少量HClB.利用乙装置稀释浓硫酸
C.利用丙装置进行喷泉实验D.利用丁装置进行蒸发结晶
4.下列关于物质的组成、性质及应用说法正确的是
A.氯气、液氯和氯水是同一种物质
B. 具有刺激性气味，不能用于食品添加剂
C.FeO是黑色固体，可用作激光打印机的墨粉
D.植物秸秆燃烧时释放出的氮氧化物参与了氮的循环
20.某学习小组为探究 与 溶液的反应进行如下实验：
实验
现象
向盛有2 mL 溶液的试管中，缓慢通入 气体
试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色
人教版高中数学选修三第一章能力测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章能力测试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共30分。
）1.（全国高考题）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）。
A．B．C．D．2.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述中正确的是（）。
A．13C与15N有相同的中子数B．13C的电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p43.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）。
A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p44.某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（）。
A．0 B．2 C．3 D．85.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）。
A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其原子轨道式为6.（山西省统考题）下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（）。
A．质量很小B．运动范围很小C．运动速率很快D．有确定的运动轨道7.不能说明X的电负性比Y的大的是（）。
A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来8.（广东省联考题）X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．原子序数：X ＜YB ．原子半径：X ＜YC ．离子半径：X ＞YD ．电负性：X ＜Y9.某主族元素R 的氢化物的分子式为RH4，这是R 的众多氢化物之一。
2020-2021学年山东省日照市高三(上)第二次校际联考化学试卷(11月份)(Word+答案)
2020-2021学年山东省日照市高三（上）第二次校际联考化学试卷（11月份）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法合理的是（ ）A ．NaOH 能促进油脂水解，可用含NaOH 的洗涤剂去除人体皮肤表面的油性物质B ．新冠肺炎抗疫中使用的干雾过氧化氢空气消毒机，利用了过氧化氢的氧化性C ．工业生产中常把原料粉碎成小颗粒，可以提高原料的平衡转化率D ．增大氮肥、磷肥、钾肥使用量，不会改变生态平衡且能提高农作物产量 2．下列说法正确的是（ ）A ．某化合物不属于强电解质，则一定属于弱电解质B ．某盐在水溶液中发生水解，则其溶于水时不能完全电离C ．某化学反应的能量变化为热能形式，反应过程中若不放出热量则吸收热量D ．等温、等压及除体积功不做其他功时，△H ﹣T △S ＜0的化学反应能反应完全 3．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（ ）ABC D配制250mL 0.10mol •L ﹣1NaOH 溶液除去工业乙醇中的杂质除去粗盐水中的不溶物用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D4．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ） A ．含7.8g Na 2S 的溶液中所含阴离子的总数大于0.1N AB ．标准状况下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为N AC ．镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L ，转移电子数目为0.2N AD ．向100mL 1mol •L﹣1稀盐酸中逐滴加入含0.1mol Na 2CO 3的溶液，则混和液中；N （CO 32﹣）+N （HCO 3﹣）+N（H2CO3）＝0.1N A5．下列判断正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HClC．CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓D．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O6．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。
2022年海南高考化学试题及答案
（2） +NaOH→ +H2O
（3）①.苯酚②.
（4） (溶液)或其他合理答案
（5） 或 （6）①. ②.
（7）
19.以 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
（1）基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
【答案】BD
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A. 是非极性分子
B.简单氢化物沸点：
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】（1）-286
（2）①. ②.50%或0.5③.660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情给分)
（3）①.5.4②.相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高
17.磷酸氢二铵[ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备 ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
（1）实验室用 和 制备氨气的化学方程式为_______。
（2）现有浓 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 溶液，则需浓 _______mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞 的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭 ，打开 。
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确；
综上所述，本题A。
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选择题(每小题有一个或两个选
项符合题意)
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一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)
1. 首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是
A．道尔顿 B。 爱因斯坦 C。玻尔 D。普朗克
2．下列有关认识正确的是（ ）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的电子数为2n
2
3．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A B C D
4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能
量，以下各式中正确的是（ ）
A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
5。电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反．
6、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为3s23p6的原子
③其3p轨道为半满的原子 ④正三价的阳离子结构与氖相同
A、①②③④ B、③①②④ C、②③①④ D、②④①③
7、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1、该元素或其化合物不可能具有的性质是
(A)该元素单质是导体 (B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C)该元素的氧化物的水合物显碱性 (D)该元素的最高化合价呈+5价
21．（05上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组
成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 （ ）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
8．下列关于共价键的叙述正确的是
A．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
B．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
C．σ键具有方向性和饱和性，π键没有方向性和饱和性
D．H2O中，既有“s－p σ键”，又有“p－p σ键”
9．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．124gP4含有的P-P键的个数为4N
A
B．12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA
E + G L M
+
4 / 5
C．12g金刚石中含有的C-C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
10．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶
体的说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
11、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
12、已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子
上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是
A．乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内
B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应
13、SO42-离子的空间构型是( )
A. 平面正方形 B. 三角锥形 C.正四面体 D. 八面体
14、关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而
形成的;
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相
等的新轨道;
D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
二、
非选择题
17、在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式
是 。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴
加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．对这一现象
有三种解释：
（1）F—能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，（2）F—能与Fe3+结合成难电离的物质，
（3）F—能与SCN—反应，消耗了加入溶液中的SCN—。
对以上三种解释，你认为错误的是 ，理由是
18．（8分）水分子间通过“氢键”的作用彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4
个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体—冰。
5 / 5
(1)1mol冰中有 mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式
为 。
(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。
在冰中除氢键外，还存在范德华力(11KJ/mol)。已知冰的升华热是
51 KJ/mol ，则冰中氢键的能量是 kI/mol。
(4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z
的大小关系是 ，其判断依据是 。
19．（10分）（1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出
的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能
的是
A．Na+（g）+Cl—（g）==NaCl（s）；△H B．Na（s）+0.5 Cl2（g）==NaCl（s）；△H1
C．Na（s）== Na（g）；△H2 D．Na（g）—e—== Na+（g）；△H3
E．0.5 Cl2（g）== Cl（g）；△H4 F．Cl（g）+ e—== Cl—（g）；△H5
（2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
（3）氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，如图所示，则
① 氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距离的
氧离子个数是
② 设阿伏加得罗常数为NA，若氧化亚铁的密度为ρ
g/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之
间最近距离是 cm（用代数式表示）。
③ 若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价
铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将
（填“减少”、“增多”或“保持不变”）