硼砂硼酸分析方法 中和滴定法
硼砂的含量测定实验报告
硼砂的含量测定实验报告硼砂的含量测定实验报告一、引言硼砂是一种常见的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、陶瓷工业以及冶金等领域。
然而，硼砂的含量对于不同应用领域来说十分重要。
因此，准确测定硼砂的含量对于质量控制和产品开发至关重要。
二、实验目的本实验旨在通过一种简单而有效的方法测定硼砂的含量。
三、实验原理本实验采用酸碱滴定法测定硼砂的含量。
首先，将待测样品溶解于酸性溶液中，使硼砂转化为硼酸。
然后，用酸碱滴定法测定硼酸的含量，从而计算出硼砂的含量。
四、实验步骤1. 准备工作：清洗实验器材，确保干净无杂质。
2. 称取待测样品：取一定质量的待测样品，称量并记录质量。
3. 溶解样品：将待测样品加入酸性溶液中，搅拌使其充分溶解。
4. 酸碱滴定：取溶解后的样品溶液，加入酸碱指示剂，滴加标准酸溶液直到溶液颜色变化。
5. 计算含量：根据滴定所需的标准酸溶液体积，计算出硼砂的含量。
五、实验结果与分析在本次实验中，我们测定了3个样品的硼砂含量，并得到了如下结果：样品A含量为0.25g，样品B含量为0.32g，样品C含量为0.28g。
通过计算，我们得到样品A的硼砂含量为0.50%，样品B的硼砂含量为0.64%，样品C的硼砂含量为0.56%。
可以看出，样品B的硼砂含量最高，样品A的硼砂含量最低。
六、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差，例如称量误差、滴定过程中的人为误差等。
为减小误差，我们在实验中采取了以下措施：仔细清洗实验器材，准确称取待测样品，严格控制滴定液滴加速度等。
七、结论通过本次实验，我们成功测定了三个样品的硼砂含量，并得出样品B的硼砂含量最高，样品A的硼砂含量最低的结论。
这些结果对于质量控制和产品开发具有重要意义。
八、实验改进建议为进一步提高实验结果的准确性，我们可以采取以下改进措施：增加样品数量，重复实验以减小误差；优化滴定条件，提高滴定的准确性；使用更精确的测量仪器。
九、参考文献[1] 硼砂的含量测定方法研究，化学分析与检测，2020年。
盐酸滴定硼酸实验报告
一、实验目的1. 学习盐酸滴定硼酸的基本原理和方法。
2. 培养准确配制溶液、操作滴定仪器的技能。
3. 了解滴定实验中的误差分析及数据处理方法。
二、实验原理硼酸是一种弱酸，不能直接用碱标准溶液滴定。
因此，本实验采用间接滴定法，先用盐酸滴定硼砂中的硼酸，再通过差减法求出硼酸的物质的量。
具体步骤如下：1. 在一定浓度的硼砂溶液中，加入一定量的甘露醇，使硼酸转化为难溶的硼酸甘露醇沉淀。
2. 用氢氧化钠滴定硼酸甘露醇沉淀，计算出硼酸的物质的量。
3. 用盐酸滴定硼砂至硼酸，通过差减法计算出硼酸的物质的量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、电子天平、pH计等。
2. 试剂：硼砂、硼酸、甘露醇、氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、甲基红指示剂等。
四、实验步骤1. 准备一定浓度的硼砂溶液，加入甘露醇，搅拌均匀，使硼酸转化为硼酸甘露醇沉淀。
2. 用氢氧化钠标准溶液滴定硼酸甘露醇沉淀，观察颜色变化，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
3. 用盐酸标准溶液滴定硼砂至硼酸，观察颜色变化，记录消耗的盐酸溶液体积。
4. 根据差减法，计算出硼酸的物质的量。
五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中所用试剂的名称、浓度、体积等数据。
2. 计算硼酸的物质的量，根据实验数据计算硼酸的浓度。
六、结果与分析1. 根据实验数据，计算硼酸的物质的量，得到硼酸的浓度。
2. 分析实验误差，包括系统误差和随机误差。
3. 讨论实验结果与理论值的差异，分析可能的原因。
七、实验结论1. 通过盐酸滴定硼酸实验，掌握了盐酸滴定硼酸的基本原理和方法。
2. 实验结果表明，硼酸的浓度与理论值基本一致，实验结果准确可靠。
八、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止意外事故发生。
2. 操作滴定仪器时，要熟练掌握操作技巧，确保实验结果的准确性。
3. 注意实验数据的记录与处理，避免因误差导致实验结果失真。
九、参考文献1. 张瑞敏，王丽华，李晓霞. 酸碱滴定实验原理与技能[M]. 北京：化学工业出版社，2015.2. 李海涛，刘瑞雪，张晓光. 分析化学实验[M]. 北京：高等教育出版社，2017.。
食品中硼砂与硼酸的测定
食品中硼砂与硼酸的测定
食品中硼砂（硼酸盐）和硼酸的测定可以通过以下方法进行：
1. 火焰原子吸收光谱法（FAAS）：该方法利用硼原子在火焰中的原子化程度与其浓度成正比的原理，通过测量吸收光谱来确定硼砂和硼酸的含量。
2. ICP-MS法：该方法利用高温等离子体将样品中的硼砂和硼酸转化为带电的离子，然后通过质谱仪测量其质荷比来确定含量。
3. 离子色谱法（IC）：该方法将样品中的硼砂和硼酸转化为硼酸根离子，使用离子色谱仪来分离和测量其含量。
4. 紫外-可见分光光度法（UV-Vis）：该方法利用硼砂和硼酸在一定条件下在紫外-可见光谱范围内的吸收特性来测定其含量。
以上方法都可以通过标准曲线法来测定硼砂和硼酸的含量，即通过一系列浓度已知的标准溶液进行测量，然后根据测量结果绘制标准曲线，由曲线上的吸光度值或峰面积来计算样品中硼砂和硼酸的含量。
硼酸的鉴定反应实验报告
一、实验目的1. 学习硼酸的鉴定方法。
2. 掌握滴定实验的基本操作和数据处理方法。
3. 了解酸碱滴定在化学分析中的应用。
二、实验原理硼酸（H3BO3）是一种弱酸，其酸性比碳酸弱。
在实验中，我们利用硼酸与强碱（如氢氧化钠）反应生成硼酸钠（Na2B4O7）和水，通过滴定实验测定硼酸的浓度。
实验过程中，采用甲基红作为指示剂，以盐酸滴定硼酸，甘露醇强化硼酸，用氢氧化钠滴定硼酸，通过差减法求出硼酸的物质的量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定管座、滴定架、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：硼砂、硼酸、氢氧化钠、盐酸、甲基红指示剂、甘露醇、蒸馏水。
四、实验步骤1. 配制硼酸溶液：称取一定量的硼砂，溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的硼酸溶液。
2. 标准溶液的配制：准确称取一定量的氢氧化钠固体，溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
3. 酸碱滴定实验：a. 准备锥形瓶：取一定量的硼酸溶液于锥形瓶中，加入少量甲基红指示剂；b. 滴定：用盐酸标准溶液滴定硼酸溶液，当溶液由红色变为黄色时，记录消耗的盐酸体积；c. 重复实验，计算平均消耗的盐酸体积。
4. 硼酸强化实验：a. 在硼酸溶液中加入甘露醇，搅拌均匀；b. 用氢氧化钠标准溶液滴定强化后的硼酸溶液，当溶液由红色变为黄色时，记录消耗的氢氧化钠体积；c. 重复实验，计算平均消耗的氢氧化钠体积。
5. 计算结果：a. 根据消耗的盐酸体积和硼酸溶液的浓度，计算硼酸的物质的量；b. 根据消耗的氢氧化钠体积和硼酸溶液的浓度，计算硼酸的物质的量；c. 通过差减法求出硼酸的物质的量。
五、实验结果与分析1. 硼酸物质的量的计算结果如下：硼酸物质的量（mol）= 消耗的盐酸体积（mL）× 盐酸浓度（mol/L）硼酸物质的量（mol）= 消耗的氢氧化钠体积（mL）× 氢氧化钠浓度（mol/L）2. 结果分析：通过实验，我们得到了硼酸的物质的量，进一步计算了硼酸的浓度。
硼砂硼酸分析方法 中和滴定法
硼砂—硼砂的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用中和滴定法测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的含量。
本方法适用于硼砂的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.534mg的Na2B4O7·10H2O，计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 0.05%甲基橙溶液3. 中性甘油4. 盐酸滴定液（0.1mol/L）5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液6. 基准无水碳酸钠7. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）8. 酚酞指示液9. 基准邻苯二甲酸氢钾试样制备：1. 0.05%甲基橙溶液取甲基橙0.05g，加水100mL使溶解，即得。
2. 中性甘油取甘油80mL，加水20mL与酚酞指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至粉红色。
3. 盐酸滴定液（0.1mol/L）配制：取盐酸9.0mL，加水适量使成1000mL，摇匀，得0.1mol/L盐酸滴定液。
标定：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。
5. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
硼酸和硼砂的性质实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除硼酸和硼砂的性质实验报告篇一：硼砂的性质硼砂也叫粗硼砂[1]，在化学组成上，它是含有10个水分子的四硼酸钠。
它的晶体为板状或柱状，晶体集合在一起形成晶簇状、粒状、多孔的土块状等等，颜色为白中带灰硼砂或带浅色调的黄、蓝、绿等，具有玻璃光泽。
物化性质无色半透明晶体或白色结晶粉末。
无臭，味咸。
比重1.73。
320℃时失去全部结晶水。
易溶于水、甘油中，微溶于酒精。
水溶液呈弱碱性。
硼砂在空气可缓慢风化。
熔融时成无色玻璃状物质。
硼砂有杀菌作用，口服对人有害。
cAs:1303-96-4分子式:na2b4o7.10h2o分子质量:381.37沸点:1575℃熔点:320℃篇二：实验三(氮族、硅、硼)实验三p区金属元素(二)(氮族硅硼)实验摘要:本实摘通过对氯化铵、硫酸铵和重铬酸铵三种铵盐的分解总结铵盐热分解产物与阴离子的关系，可知铵盐热稳定性差，受热易分解为氨和相应的酸。
让亚硝酸钠和稀硫酸反应可知亚硝酸盐可转化为亚硝酸，与酸化的碘化钾溶液和高锰酸钾溶液反应会分别生成碘单质和+2价锰离子，可知亚硝酸盐既有氧化性又有还原性。
观察浓稀硝酸分别和锌粒反应的现象和程度分析硝酸氧化性和浓度的关系，同时，硫粉和浓硝酸反应同样可(:硼酸和硼砂的性质实验报告)知浓硝酸有强氧化性；通过加热分解硝酸钠和硝酸铜可知硝酸盐也可分解，且产物为亚硝酸盐。
测定磷酸钠、磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的ph值，并且三种溶液都和硝酸银溶液和氯化钙溶液反应，观察现象和ph的变化；向硫酸铜溶液中逐滴加入焦磷酸钠溶液直至过量，观察现象，探究磷酸盐的酸碱性和溶解性。
通过硅酸水凝胶的生成实验掌握硅酸的性质。
饱和硼酸加入甘油后ph值减小；点燃硼酸晶体、乙醇浓硫酸的混合物，观察火焰为绿色。
进行硼砂珠的制备反应，并分别粘上硝酸钴和三氯化铬，观察颜色变化，以此练习硼砂珠的有关操作。
关键词:铵盐分解亚硝酸及其盐硝酸及其盐磷酸盐硅酸及其盐。
硼砂实验报告结果分析
一、实验目的本次实验旨在通过滴定分析法测定硼砂样品中的硼砂含量，并分析实验结果，探讨影响实验结果的因素。
二、实验原理硼砂（Na2B4O7·10H2O）在酸性溶液中与草酸钠反应，生成硼酸和草酸氢钠。
草酸氢钠在过量的氢氧化钠溶液中继续反应，生成草酸钠。
根据草酸钠的消耗量，可以计算出硼砂的浓度。
反应方程式如下：Na2B4O7·10H2O + 2NaOH + 2Na2C2O4 → Na2B4O7·10H2O + 2Na2C2O4·2H2O三、实验方法1. 准备工作：称取一定量的硼砂样品，溶解于适量水中，配制成待测溶液。
2. 标准溶液的配制：准确称取一定量的草酸钠，溶解于适量水中，配制成标准溶液。
3. 滴定分析：将待测溶液置于锥形瓶中，加入适量的酸性溶液，用标准溶液进行滴定。
当草酸钠反应完全时，溶液颜色由黄色变为蓝色。
4. 数据记录：记录滴定过程中所用标准溶液的体积。
四、实验结果1. 硼砂含量的测定结果：样品编号 | 样品质量（g） | 滴定前体积（mL） | 滴定后体积（mL） | 消耗体积（mL） | 硼砂含量（%）--------|--------------|------------------|------------------|----------------|--------------1 | 0.5000 | 20.00 | 22.00 | 2.00 | 11.22 | 0.5000 | 20.00 | 21.50 | 1.50 | 8.43 | 0.5000 | 20.00 | 20.50 | 0.50 | 2.82. 平均硼砂含量：根据实验结果，计算样品的平均硼砂含量为（11.2% + 8.4% +2.8%）/ 3 = 6.8%。
五、结果分析1. 硼砂含量的测定结果分析：实验结果显示，样品中的硼砂含量为6.8%，与理论值存在一定误差。
这可能是由于以下原因造成的：（1）样品溶解不完全，导致实际参与反应的硼砂量小于理论值。
硼砂滴定盐酸实验报告
一、实验目的1. 掌握硼砂滴定法测定盐酸浓度的原理和方法。
2. 熟悉滴定操作的基本步骤，包括滴定管的使用、指示剂的添加、滴定终点的判断等。
3. 了解实验误差的来源及其分析方法。
二、实验原理硼砂滴定法是一种常用的定量分析方法，其原理是利用硼砂溶液与盐酸发生酸碱中和反应，以滴定的方式测定溶液中盐酸的浓度。
反应方程式如下：\[ \text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7 + 2\text{HCl} \rightarrow4\text{H}_3\text{BO}_3 + 2\text{NaCl} \]在此反应中，硼砂作为碱，与盐酸发生中和反应，生成硼酸和氯化钠。
通过滴定操作，可以测定出反应所需的盐酸体积，从而计算出盐酸的浓度。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 精密滴定管2. 锥形瓶3. 烧杯4. 量筒5. 移液管6. 玻璃棒7. 洗耳球试剂：1. 硼砂标准溶液（已知浓度）2. 盐酸待测溶液3. 甲基红指示剂4. 蒸馏水四、实验步骤1. 滴定管的准备：用少量硼砂标准溶液润洗滴定管，确保滴定管内壁均匀涂有溶液。
2. 锥形瓶的准备：在锥形瓶中加入适量的盐酸待测溶液，并加入几滴甲基红指示剂。
3. 滴定操作：将滴定管固定在铁架台上，缓慢滴加硼砂标准溶液至锥形瓶中，边滴加边摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
4. 滴定终点的判断：当溶液颜色由红色变为黄色，且保持30秒不褪色时，记录此时硼砂标准溶液的体积。
5. 重复实验：重复步骤3和4，进行至少三次实验，以确保实验结果的准确性。
五、结果计算根据实验数据，利用以下公式计算盐酸的浓度：\[ c(\text{HCl}) = \frac{c(\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7) \timesV(\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7)}{V(\text{HCl})} \]其中：- \( c(\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7) \) 为硼砂标准溶液的浓度- \( V(\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7) \) 为消耗的硼砂标准溶液体积- \( V(\text{HCl}) \) 为待测盐酸溶液的体积六、实验结果与分析根据实验数据，计算得到盐酸的浓度为 \( \text{xx mol/L} \)。
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硼砂—硼砂的测定—中和滴定法
应用范围：
本方法采用中和滴定法测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的含量。
本方法适用于硼砂的测定。
方法原理：
取供试品适量，加水溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.534mg的Na2B4O7·10H2O，计算，即得。
试剂：
1. 水（新沸放置至室温）
2. 0.05%甲基橙溶液
3. 中性甘油
4. 盐酸滴定液（0.1mol/L）
5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液
6. 基准无水碳酸钠
7. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）
8. 酚酞指示液
9. 基准邻苯二甲酸氢钾
试样制备：
1. 0.05%甲基橙溶液
取甲基橙0.05g，加水100mL使溶解，即得。
2. 中性甘油
取甘油80mL，加水20mL与酚酞指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至粉红色。
3. 盐酸滴定液（0.1mol/L）
配制：取盐酸9.0mL，加水适量使成1000mL，摇匀，得0.1mol/L盐酸滴定液。
标定：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液
取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。
5. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）
配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使
邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
6. 酚酞指示液
取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。
操作步骤：
取本品约0.4g，精密称定，加水25mL溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油80mL与酚酞指示液8滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。
根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。
[1]
玻璃纤维、有色金属的焊接剂、珠宝的粘结剂、印染、洗涤(毛织品等金的精制、化妆品、农药、肥料、硼砂皂、防腐剂、防冻剂和医学用消毒剂等方面也有广泛的应用。
硼砂是制取含硼化合物的基本原料，几乎所有的含硼化物都可经硼砂来制得。
它们在冶金、钢铁、机械、军工、刀具、造纸、电子管、化工及纺织等部门中都有着重要而广泛的用途。
在人医上,硼砂用于皮肤黏膜的消毒防腐、氟骨症、足癣、牙髓炎、霉菌性阴道炎、宫颈糜烂、褥疮、痤疮、外耳道湿疹、疱疹病毒性皮肤病、癫痫的治疗,近年来还用于肿瘤的治疗。
在动物医学上,硼砂用于鸡喉气管炎、山羊传染性脓疱病、猪支原体肺炎、牛慢性黏液性子宫内膜炎的治疗,作为饲料添加剂也备受人们的关注。
硼酸—硼酸的测定—中和滴定法
应用范围：
本方法采用中和滴定法测定硼酸（H3BO3）的含量。
本方法适用于硼酸的测定。
方法原理：
取供试品适量，加甘露醇与新沸过的冷水，微温使溶解，迅即放冷至室温，加酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）相当于30.92mg的H3BO3，计算，即得。
试剂：
1.水（新沸放置至室温）
2.甘露醇
3. 氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）
4.酚酞指示液
5.基准邻苯二甲酸氢钾
仪器设备：
试样制备：
1.氧化钠滴定液（0.5mol/L）
配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
取澄清的氢氧化钠饱和溶液28mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
2.酞指示液
取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。
操作步骤：
取本品约0.5g，精密称定，加甘露醇5g与新沸过的冷水25mL，微温使溶解，迅即放冷至室温，加酚酞指示液3滴，用氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）滴定至显粉红色。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。
根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。
参考文献：
中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.813。
慢化过程
U-235发生裂变反应后产生快中子，快中子在慢化剂中运动，能量逐渐衰减，最后变成热中子，这段时间叫慢化时间，这个过程叫慢化过程。
快中子变成热中子后不一定马上会被吸收，还会运动一段时间，最后被吸收，这段时间叫扩散时间。
在慢化过程中，可以使用慢化剂。
慢化剂的作用是慢化中子，以使中子容易与靶核反应，做慢化剂的前提条件是具有大的散射截面，小的吸收截面，这样慢化效果好，最好的慢化剂是重水，还有二氧化碳，碳，水，硼-10同位素等等。
硼酸吸收中子
硼酸是一种大中子吸收截面的物质，在反应堆中主要是用来调节反应性用的，加入适量的硼酸可以降低反应性。
天然硼元素有两种稳定同位素,即~(10)B 和~(11)B,丰度分别为19．78%和80．22%。
~(10)B 具有对中子高吸收的独特特性,~(10)B 对热中子的吸收截面为3837巴(1b=10，Pa),自然丰度的硼的对热中子的吸收截面接近于750巴,而~(11)B 仅为 0．005巴,因此~(10)B 对热中子的吸收截面是自然丰度硼的5倍还多,是石墨的20多倍,是传统防护材料混凝土的500多倍。
就是说，硼-10同位素是高效的热中子吸收剂。
因此在核电站中它是安全和控制系统中所不可缺少的。
特殊级（ＳＱ）硼酸用于核工业，具有硼-10高比例特性。
因此硼酸是可以终止核反应用的，吸收中子，再速凝水泥封堵，以后此地方圆多少公里为无人区，不再住人。
正是由于~(10)B 同位素的这种特性,使得~(10)B 同位素的相关产品广泛应用到了军
用防护、核武器及核工业等军事领域。
投撒硼酸还有一个作用就是可以在高温下玻化，可固定住放射性元素四处扩散。
（如同玻璃厂烧制玻璃一般）
另外，硼-10同位素，还可用于中子计数管，在核反应堆里用做防护屏，调正棒，也用于治疗癌症。