[推荐学习]2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第十一章 物质结构与性质【选修】 课时作业37
2019高考化学一轮强化练习 第11章 有机化学基础(含解析)新人教版
第11章有机化学基础李仕才一、选择题**1、（2018年朝阳区3月）测溶液pH可研究反应过程。
用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。
下列判断不正确．．．的是A．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B．B、C1点均满足：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3–) + c(OH–)C．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D．BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3–+ H+ = CO2↑+ H2O答案：B2、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．X的化学式为C10H12O6B．X含有的官能团为羧基、羟基C．X含有的官能团为羧基、酯基、羟基D．X含有的官能团为羧基、酯基、羟基、苯基解析：X的化学式为C10H10O6；X含有的官能团为羧基、酯基、羟基，C正确。
答案：C3、下列命名正确的是( )解析：B项名称为5甲基1,4己二醇；C项名称为4,4二甲基3己醇；D项名称为3甲基6乙基辛烷。
答案：A**4、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)【答案】D5、下列叙述中正确的是( )A．分子式相同，元素百分含量也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：本题考查同种物质、同系物、同分异构体的概念。
近年高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)(2021年整理)
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物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p 区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族.答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示.下列有关该物质的说法正确的是（)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6。
近年高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质课时练(2021年整理)
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第1节原子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是( ）。
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的最外层电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图:2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )。
A.B.C。
D。
3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是.下列说法中，正确的是（）。
A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的4．下列各组元素的性质正确的是（)。
A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C5．（2017年湖北黄冈期末）人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。
以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法,错误．．的是( ）。
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子"B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对"D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”6．（2018届河北定州中学期中）第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（)。
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质专题讲座六有机综合推断题突破策略练习(2021年整理)
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专题讲座六有机综合推断题突破策略题型示例(2017·全国卷Ⅲ，36)题型解读氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:题干:简介原料及产品合成路线:①箭头：上面一般标注反应条件或试剂。
可推测官能团的转化及反应类型。
②化学式:确定不饱和度，可能的官能团及转化.③结构简式：用正推、逆推、中间推等方法确定未知物的结构及转化过程。
回答下列问题：(1）A的结构简式为________________。
C的化学名称是________________。
考查有机物的结构及名称。
根据C的结构简式及B的化学式Y,运用逆推法是确定A的结构的关键（2)③的反应试剂和反应条件分别是______________，该反应的类型是____________。
要求能根据官能团的变化（苯环上引入硝基）确定反应条件，根据反应前后有机物的组成或结构的变化确定反应类型。
(3)⑤的反应方程式为_________________.吡啶是一种有机碱，其作用是_____________。
（4)G的分子式为____________。
要求能根据G倒推F的结构，再根据取代反应的基本规律，写反应方程式;能根据吡啶的碱性，结合平衡移动判断有机碱的作用；能根据键线式书写分子式。
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第33讲认识有机化合物练习(2021年整理)
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第33讲认识有机化合物考纲要求 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式.2.了解常见有机化合物的结构;了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3。
了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等).4。
能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体)。
5。
能够正确命名简单的有机化合物.考点一有机物的官能团、分类和命名1．按碳的骨架分类（1)有机化合物错误!（2)烃错误!2．按官能团分类（1)官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
（2）有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4乙烯H2C==CH2烯烃（碳碳双键）炔烃-C≡C—（碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—X(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH（羟基)乙醇C2H5OH酚苯酚乙醚CH3CH2OCH2CH3醚（醚键）乙醛CH3CHO醛（醛基）酮丙酮CH3COCH3(羰基)乙酸CH3COOH羧酸(羧基)酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(酯基）3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法(2)烷烃的系统命名法（3)烯烃和炔烃的命名（4）苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
高考化学一轮课时达标习题第11章选修3物质结构与性质(2)(含解析)(2021年整理)
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第11章选修3：物质结构与性质(2）1．（2018·石家庄调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途.(1)基态铜原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1__，其晶体的堆积方式为__面心立方最密堆积__，其中铜原子的配位数为__12__.（2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀;继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3）4SO4·H2O］.①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为__O＞N＞H__(用元素符号表示)。
②NH3中N原子的杂化轨道类型为__sp3__,与其互为等电子体的阳离子为__H3O＋__。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水,沉淀溶解是因为生成了四氨合铜配离子，四氨合铜配离子的结构式为__ 降低溶剂极性，使Cu(NH3）SO4·H2O析出（答案合理即可)__。
4(3)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是__CuCl__(填“CuCl2"或“CuCl"）的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,图中各原子坐标参数:A为(0，0,0），B为（0,1,1）,C为(1,1，0)，则D原子的坐标参数为__错误! __.③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏加德罗常数为N A，则该晶体密度为错误!g·cm－3(列出计算式即可）。
2019版高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质章末检测
第十一章 物质结构与性质章末检测1．(2017·全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm(填标号)。
A ．404.4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766.5(2)基态K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)X 射线衍射测定等发现，I 3AsF 6中存在I ＋3离子。
I ＋3离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________________。
(4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a ＝0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与O 间的最短距离为________nm ，与K 紧邻的O 个数为________。
(5)在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于________位置，O 处于________位置。
解析：(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，紫色光的辐射波长范围为400 nm ～430 nm ，紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第34讲烃和卤代烃练习(2021年整理)
2019年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第34讲烃和卤代烃练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第34讲烃和卤代烃练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第34讲烃和卤代烃考纲要求 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构和性质。
2。
掌握卤代烃的结构和性质.3.了解烃类物质的重要应用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态,随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高;同分异构体之间,支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3。
脂肪烃的化学性质(1）烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分:多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX。
c．定量关系：～Cl2～HCl即取代1mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1molHCl。
(2）烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应（写出有关反应方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应方程式为n CH==CH—CH3错误!.2②乙炔加聚反应方程式为n CH≡CH错误!?CH==CH？。
2019年高考化学一轮复习精品资料第11章单元测试含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．下列对相应有机物的描述完全正确的是( )①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A．①②④B．②③④C．①④⑤ D．①②⑤解析：③中苯分子并非是单双键交替的环状结构，而是碳碳间完全相同的六条“特殊”的共价键。
④中油脂不是高分子化合物。
答案：D2．下列鉴别方法不可行的是( )A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷答案：D3．绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法不正确的是( )A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多可与0.8 mol NaOH反应解析：0.1 mol绿原酸最多可与0.4 mol NaOH反应。
答案：D4．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物答案：B5．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。
与足量饱和溴水混合下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是( )A．①中生成7 mol H2OB．②中无CO2生成C．③中最多消耗3 mol Br2D．④中发生消去反应解析：本题考查了酚类物质的化学性质、组成方面的知识，在解题过程中，一要注意酚类物质特有的性质，二要注意羟基与苯环相互间的影响。
人教版高考化学一轮复习课件：第十一章 《物质结构与性质》选修 3_OK
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提 现取可，用如上反应制备：
＋
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_＋__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r＋ __H__2O____，②_____。
10
(4)浓硫酸，加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__＋__H_2_O__，②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
，官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶，有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
＋H2O △
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．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是
离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为
离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝
3，Z离子个数＝
＋1/2×离子个数比，所以其化学式为AB，故
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
解析：B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。
答案：A
5．(2017·邢台联考)下列说法中，正确的是()
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
解析：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间的作用力，错误。
B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。
分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。
答案：B
6．(2017·锦州横拟)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO________NiO(填“<”或“>”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。
(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－x A x MnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1
A x MnO3中三价锰与四价锰
－x
的物质的量之比为________。
③下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
晶胞中铁原子的配位数之比是。
处于周期表中的第六周期，与
在晶胞中
x x。
由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表
轨道电子处于半充满状态，
离能大于氧元素的第一电离能，故B错误；
②
－x x③A、C
是元素周期表中前
原子的核外成对电子数是未成对电子数的
轨道的电子为半充满结构，
元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。
请回答下列镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构
晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成
1
8(4×
武汉模拟)下列有关说法不正确的是()
．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4
原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个
某晶体的一部分如图所示，这种晶体中
、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________
2
标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是
原子个数与极性键个数比为________。
金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用
为，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层
、6、7、
形成三条共价键，最外层共
元素周期表中第三周期包括
种元素。
请回答下列问题：
氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为________，晶胞的体积为________cm3(用ρ、N
CaO三种晶体的结构与
答案：(1)15
(2)
(3)MgH2。