氧化还原反应实验
氧化还原反应实验
氧化还原反应实验氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，同时也是化学实验中常见的实验内容。
本文将针对氧化还原反应实验进行详细的讨论和介绍。
实验目的：通过氧化还原反应的实验，探究物质在反应中的氧化还原性质与特点，了解氧化还原反应的基本原理和实验操作步骤。
实验原理：氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程，其中一个物质被氧化失去电子，另一个物质被还原获得电子。
在反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂则失去电子，被氧化。
氧化还原反应中常见的反应类型有氧化、还原、置换和双氧化物分解等。
实验仪器和试剂：1. 电流表、导线、电池、接线板2. 反应容器（试管、烧杯、试剂瓶等）3. 氧化剂（如高锰酸钾溶液）、还原剂（如硫酸亚铁溶液）4. 盐桥、外置式电极实验步骤：1. 将电池与电流表通过导线和接线板连接，组成电路。
2. 准备好反应容器，并添加适量的氧化剂和还原剂。
3. 将电极插入反应容器中，并保持电极与试剂的充分接触。
4. 打开电路开关，开始进行电流观察。
5. 根据实验结果，判断反应类型和氧化还原状态，并记录实验数据。
实验结果与讨论：根据实验过程中观察到的电流变化，可以判断氧化还原反应的进行与否以及反应的方向。
当电流流过的方向与预期一致时，即反应进行顺利；而当电流流过的方向与预期相反时，反应则发生了反转。
同时，还可以根据电流的大小判断反应速率的快慢。
在氧化还原反应实验中，我们可以观察到各种物质颜色的变化、气体的产生和消耗以及固体的析出等现象。
这些现象都是氧化还原反应进行的表征，通过对这些变化的观察和分析，可以更深入地理解氧化还原反应的过程和机制。
实验安全提示：1. 实验过程中应注意操作细节，避免发生意外。
2. 实验室中应佩戴实验服、护目镜等个人防护用品。
3. 对于具有腐蚀、有毒性质的试剂，应遵循相应的安全操作规范。
4. 不要将导线连接直接放入嘴巴或将试剂接触皮肤，以免发生电击和化学伤害。
结论：通过氧化还原反应实验，我们深入了解了氧化还原反应的基本原理和实验操作步骤。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应基本概念的理解。
2、掌握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法。
3、学会运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
二、实验原理氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化数发生变化的反应。
氧化数升高的过程称为氧化，氧化数降低的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程总是同时发生的。
氧化剂是在反应中能够使其他物质氧化，自身被还原的物质，其氧化数降低；还原剂是在反应中能够使其他物质还原，自身被氧化的物质，其氧化数升高。
常见的氧化还原反应类型有：置换反应、化合反应、分解反应等。
例如，锌与硫酸铜溶液的反应：Zn ＋ CuSO₄＝ ZnSO₄＋ Cu在这个反应中，锌（Zn）的氧化数从 0 升高到＋2，被氧化，是还原剂；铜离子（Cu²⁺）的氧化数从＋2 降低到0，被还原，是氧化剂。
三、实验用品1、仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯。
2、药品：稀硫酸（H₂SO₄）、铜片、锌片、铁钉、氯化铁溶液（FeCl₃）、碘化钾溶液（KI）、淀粉溶液。
四、实验步骤1、铜与稀硫酸的反应取一支洁净的试管，加入约 2 mL 稀硫酸。
放入一小块铜片，观察有无明显现象。
实验现象：铜片表面无明显变化。
解释：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以不发生反应。
2、锌与稀硫酸的反应另取一支洁净的试管，加入约 2 mL 稀硫酸。
放入一小块锌片，观察现象。
实验现象：锌片表面产生大量气泡。
解释：锌的金属活动性强于氢，能置换出稀硫酸中的氢，发生氧化还原反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑，锌被氧化，氢离子被还原。
3、铁与硫酸铜溶液的反应取一支洁净的试管，加入约 2 mL 硫酸铜溶液。
放入一枚洁净的铁钉，观察现象。
实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色逐渐变浅。
解释：铁的金属活动性强于铜，能将铜离子从硫酸铜溶液中置换出来，发生氧化还原反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu，铁被氧化，铜离子被还原。
氧化物还原实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本原理和规律。
2. 掌握氧化还原反应的实验操作技能。
3. 通过实验，加深对氧化还原反应中电子转移过程的认识。
4. 分析实验数据，了解不同氧化剂和还原剂之间的反应规律。
二、实验原理氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是失去电子的物质。
氧化还原反应通常伴随着氧化数的变化。
三、实验仪器与试剂仪器：- 烧杯- 试管- 电子天平- 量筒- 秒表- 玻璃棒- 铁架台- 滴定管试剂：- 0.1 mol·L^-1 KI 溶液- 0.1 mol·L^-1 FeCl3 溶液- 0.1 mol·L^-1 H2SO4 溶液- 0.1 mol·L^-1 KMnO4 溶液- 0.1 mol·L^-1 KBr 溶液- 0.1 mol·L^-1 FeSO4 溶液- 0.1 mol·L^-1 HCl 溶液- 0.1 mol·L^-1 K2Cr2O7 溶液- 红石蕊试纸- 酚酞溶液- 氯化钠固体- 硫酸铜固体四、实验内容1. 氧化还原反应的基本实验- 将0.1 mol·L^-1 KI 溶液和0.1 mol·L^-1 FeCl3 溶液分别置于两个试管中。
- 将两支试管中的溶液混合，观察颜色变化。
- 将混合后的溶液滴加在红石蕊试纸上，观察试纸颜色变化。
2. 氧化还原滴定实验- 准备0.1 mol·L^-1 KMnO4 溶液和0.1 mol·L^-1 H2SO4 溶液。
- 使用滴定管将 KMnO4 溶液滴加到盛有 H2SO4 溶液的烧杯中，同时不断搅拌。
- 观察溶液颜色变化，当颜色由无色变为浅紫色时，记录滴定数据。
3. 氧化还原反应的催化实验- 准备氯化钠固体和硫酸铜固体。
- 将氯化钠固体加入硫酸铜固体中，观察反应现象。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应概念的理解。
2、掌握氧化还原反应的基本规律和常见氧化剂、还原剂的性质。
3、学会通过实验现象判断氧化还原反应的发生，并能进行简单的定量分析。
二、实验原理氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
这种反应可以理解为在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致元素的化合价发生变化。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，能够接受电子，使自身的化合价降低；还原剂具有还原性，能够提供电子，使自身的化合价升高。
常见的氧化剂如高锰酸钾（KMnO₄）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）等，常见的还原剂如亚硫酸钠（Na₂SO₃）、碘化钾（KI）等。
三、实验仪器与药品1、仪器：试管、试管架、玻璃棒胶头滴管、量筒酒精灯、三脚架、石棉网托盘天平2、药品：01mol/L 高锰酸钾溶液01mol/L 硫酸亚铁溶液01mol/L 碘化钾溶液3mol/L 硫酸溶液淀粉溶液新制氯水四、实验步骤1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应取两支试管，分别加入 2mL 01mol/L 硫酸亚铁溶液。
向其中一支试管中滴加 2 滴 3mol/L 硫酸溶液，然后再滴加 2 滴01mol/L 高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化。
向另一支试管中先滴加 2 滴 01mol/L 高锰酸钾溶液，然后再滴加 2 滴 3mol/L 硫酸溶液，观察溶液颜色的变化。
2、氯水与碘化钾的反应取一支试管，加入 2mL 01mol/L 碘化钾溶液。
向试管中滴加 2 滴新制氯水，观察溶液颜色的变化。
再向试管中滴加 2 滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。
五、实验现象及分析1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应先滴加硫酸再滴加高锰酸钾的试管中，溶液由浅绿色逐渐变为黄色。
这是因为硫酸亚铁中的二价铁离子（Fe²⁺）具有还原性，高锰酸钾中的高锰酸根离子（MnO₄⁻）具有氧化性。
在酸性条件下，高锰酸根离子被还原为二价锰离子（Mn²⁺），二价铁离子被氧化为三价铁离子（Fe³⁺），溶液颜色由浅绿色（Fe²⁺）变为黄色（Fe³⁺）。
氧化还原反应的实验步骤
氧化还原反应的实验步骤氧化还原反应是化学反应中一种重要的反应类型，广泛应用于实验室和工业生产中。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念，以及一个常见的实验——铁的氧化还原反应实验。
一、氧化还原反应概念氧化还原反应是指物质中原子的电荷状态发生变化的化学反应。
其中，原子失去电子的过程称为氧化反应；原子获得电子的过程称为还原反应。
在氧化还原反应中，将发生电子的转移，导致反应物的电荷状态的改变。
一般情况下，氧化还原反应也伴随着能量的变化。
二、铁的氧化还原反应实验铁的氧化还原实验可以通过铁与盐酸的反应进行观察。
具体实验步骤如下：1. 实验前准备：准备所需实验器材：烧杯、铁钉、盐酸、酒精灯、三角架和铁夹等。
2. 实验操作：a) 将适量的盐酸倒入烧杯中。
b) 在三角架上架起烧瓶，并将酒精灯放在烧瓶下方，点燃酒精灯。
c) 用铁夹夹住一根铁钉，将其放入盐酸中。
d) 观察实验现象，包括铁钉的变化和气体的产生情况。
3. 实验过程：a) 铁钉放入盐酸中后，观察到铁钉表面出现气泡，并伴随着气味的释放。
这是由于铁钉发生了氧化还原反应，铁钉上的铁原子被盐酸中的氢离子氧化成二价铁离子（Fe2+），同时氢原子被氧化成氢气（H2）。
b) 实验过程中，盐酸的酸性使反应物得以顺利进行，而酒精灯的燃烧则提供了所需的能量。
4. 实验结果：a) 在实验过程中，可以观察到铁钉逐渐变薄，并最终完全消失。
这是因为铁钉上的铁原子被逐渐溶解，形成了二价铁离子，从而导致铁钉逐渐消失。
b) 同时，实验过程中会发现盐酸的体积减少，这是由于盐酸中的氢离子被氧化成了氢气，从而减少了盐酸的浓度。
5. 实验结论：通过铁的氧化还原实验，我们可以得出以下结论：a) 铁在盐酸中被氧化成了二价铁离子。
b) 盐酸中的氢离子被氧化成了氢气。
c) 当铁与盐酸反应时，铁逐渐被腐蚀。
总结：氧化还原反应是化学反应中重要的一种类型，铁的氧化还原实验可以帮助我们了解这一反应的基本过程。
实验中，铁钉被盐酸氧化成了二价铁离子，并产生了氢气。
氧化还原反应的实验探究
氧化还原反应的实验探究氧化还原反应（Redox Reaction）是化学常见的一种反应类型，涉及到物质的电子转移过程。
通过实验探究氧化还原反应，可以增加我们对这一反应类型的理解，并且了解相关实验技巧和如何分析实验数据。
实验一：铁的氧化反应材料：- 废弃的铁钉- 盐酸（HCl）- 塑料容器- 布垫方法：1. 将盐酸倒入塑料容器中，使得容器底部能够浸泡住铁钉。
2. 将铁钉放入盐酸溶液中，并观察反应的变化。
3. 反应过程中，可以注意气泡的产生和铁钉的颜色变化。
4. 观察反应结束后铁钉的质地和外观。
实验结果及讨论：在盐酸中，铁钉会发生氧化反应，生成铁离子（Fe²⁺）。
氧化反应过程中，铁离子释放电子，被称为氧化（oxidation），同时氯离子（Cl⁻）接受铁离子释放的电子，被称为还原（reduction）。
在这个过程中，铁钉会逐渐溶解，并且观察到产生大量气泡。
盐酸作为酸性溶液，可以提供足够的氢离子作为还原剂接受电子。
实验二：氧化还原指示剂（K₂CrO₄ + FeSO₄）材料：- 酸性钾铬酸（K₂CrO₄）溶液- 亚铁硫酸盐（FeSO₄）溶液- 温水- 试管- 滴管方法：1. 取两个试管，分别加入适量的酸性钾铬酸和亚铁硫酸盐溶液。
2. 用滴管将试管中的溶液混合均匀。
3. 观察溶液颜色的变化。
实验结果及讨论：酸性钾铬酸和亚铁硫酸盐发生氧化还原反应，其中酸性钾铬酸起到了氧化剂的作用，亚铁硫酸盐则是还原剂。
在反应过程中，由于氧化反应，酸性钾铬酸的橙黄色逐渐减弱，而亚铁离子生成后溶液呈现出紫色。
通过观察颜色的变化，可以确定氧化还原反应的发生。
实验三：还原剂对含氧化铁的溶液的检验材料：- 含氧化铁的溶液- 还原剂溶液（例如亚硝酸钠）- 酸（例如盐酸）- 试管方法：1. 取一个试管，加入适量的含氧化铁的溶液。
2. 添加还原剂溶液，观察溶液颜色的变化。
3. 在观察不同还原剂时，可以加入适量的酸来加速反应。
实验结果及讨论：通过观察溶液颜色的变化，我们可以使用还原剂来检验溶液中是否含有氧化铁。
氧化还原反应的实验
氧化还原反应的实验实验目的：通过氧化还原反应的实验，探究物质间的电子转移过程，加深对氧化还原反应的理解。
实验原理：氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子会失去电子，同时另一种物质会接受这些电子。
失去电子的物质叫做氧化剂，它是通过氧化其他物质而得名。
而接受电子的物质则是还原剂，它是通过还原其他物质而得名。
氧化还原反应必然伴随着一种物质的氧化和另一种物质的还原，因此得名。
实验材料：1. 4个电极（两个铜片和两个锌片）2. 连接线3. 盐桥4. 纸夹5. 盐溶液（如氯化钠溶液）6. 稀硫酸溶液7. 铜片上的氧化物膜清洁剂（如稀盐酸）实验步骤：1. 准备两个塑料容器，分别装入稀硫酸溶液和盐溶液；2. 将两个铜片和两个锌片各自连接好，并将它们的另一端分别与一根连接线相连；3. 将连接好的铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液和盐溶液中，确保两个容器的电极不接触；4. 在盐桥中加入盐溶液，以便建立起两个容器之间的电子通道；5. 等待一段时间，观察电极上是否有气泡产生，同时注意电极的颜色变化。
实验结果：观察在铜片和锌片上是否产生气泡是判断氧化还原反应是否发生的重要依据。
当稀硫酸溶液中产生气泡而盐溶液中没有气泡产生时，说明氧化还原反应发生在铜片上；而当盐溶液中产生气泡而稀硫酸溶液中没有气泡产生时，说明氧化还原反应发生在锌片上。
此外，还可以观察电极的颜色变化，铜片上可能会出现绿色的氧化物膜，而锌片上则不会。
实验讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧化还原反应中，电子由锌片流向铜片，锌被氧化生成锌离子，铜离子被还原生成铜；2. 氧化还原反应是通过电子传递的方式进行的；3. 铜片上形成的氧化物膜是铜被氧气氧化的结果。
实验应用：氧化还原反应在生活和工业中有广泛的应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。
电化学腐蚀也是氧化还原反应的一种应用，当金属暴露在湿润的条件下，就会被氧化还原反应腐蚀。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告氧化还原反应实验报告引言：氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，广泛应用于生活和工业生产中。
本实验旨在通过观察氧化还原反应的现象和结果，探究其反应机制和影响因素。
实验目的：1. 了解氧化还原反应的基本概念和原理；2. 观察不同物质之间的氧化还原反应现象；3. 探究影响氧化还原反应速率的因素。
实验材料和方法：1. 材料：锌粉、铜片、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、酸性高锰酸钾溶液、硫酸、试管等；2. 方法：a. 实验一：将锌粉放入硫酸铜溶液中，观察反应现象；b. 实验二：将铜片放入酸性高锰酸钾溶液中，观察反应现象；c. 实验三：将锌粉放入硫酸中，观察反应现象。
实验结果与讨论：1. 实验一观察到的现象是锌粉逐渐变成铜色，溶液由蓝色变为无色。
这是因为锌粉被氧化成了锌离子，而硫酸铜溶液中的铜离子被还原成了金属铜。
这是一个典型的氧化还原反应。
2. 实验二观察到的现象是铜片表面逐渐变黑，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色。
这是因为铜片被氧化成了铜离子，而酸性高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子被还原成了无色的锰离子。
同样是一个氧化还原反应。
3. 实验三观察到的现象是锌粉逐渐溶解，溶液中产生气泡。
这是因为锌粉被硫酸氧化成了锌离子，并与硫酸中的氢离子反应生成氢气。
这也是一个典型的氧化还原反应。
4. 通过以上实验可以得出结论：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
实验延伸：1. 进一步探究影响氧化还原反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等；2. 进行更多不同物质间的氧化还原反应实验，观察不同反应条件下的现象和结果；3. 研究氧化还原反应在生活和工业中的应用，如电池、腐蚀等。
结论：本实验通过观察氧化还原反应的现象和结果，深入了解了氧化还原反应的基本概念和原理。
通过实验可以发现，氧化还原反应广泛存在于我们的生活和工业生产中，对于理解化学反应和应用化学具有重要意义。
通过进一步研究和探索，我们可以更好地应用氧化还原反应，促进科技的发展和生活的改善。
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EθH2O2/H2O == 1.73 > EθI2/I–== 0.5345
（4）0.01mol/LKMnO4+3%H2O2+2mol/LH2SO4
2KnO4–+ 5H2O2+6 H+= 2Mn2+5O2(g)+8H2O
EθMnO4–/ Mn2+== 1.512 > EθO2/ H2O2== 0.6945
介质不同，氧化还原产物不同
酸：EθMnO4–/ Mn2+= 1.512 > EθSO42–/SO32–=0.1576
中：EθMnO4–/ MnO2=0.5965 > EθSO42–/SO32–=0.1576
碱：EθMnO4–/ MnO42–=0.5545 > EθSO42–/SO32–= –0.93
（2）氧化还原方向的影响
：0.1mol/LKI
+0.1mol/LKIO3
再加0.1mol/LH2SO4
+再加0.1mol/LNaOH
IO3–+ 5I–+ 6H+=3 I2+ 3H2O（酸性条件下KIO3具有氧化性）
EθAIO31.209 I20.5345 I–Eθ右< Eθ左（反歧化反应）
3I2+ 6OH–= 5I–+ IO3–+ 3H2O（碱性条件下I2发生歧化反应）
碱：EθMnO4–/ MnO42–=0.5545 > EθSO42–/SO32–= –0.93
2MnO4–+ 5SO32–+ 6H+== 2Mn2+ + 5SO42–+3H2O
2MnO4–+ 3SO32–+H2O == 2MnO2(s)+ 3SO42–+2OH–
2MnO4–+ SO32–+ 2OH–== 2MnO42–+ SO42–+H2O
再加0.1mol/LH2SO4
+再加0.1mol/LNaOH
IO3–+ 5I–+ 6H+=3 I2+ 3H2O（酸性条件下KIO3具有氧化性）
EθAIO31.209 I20.5345 I–Eθ右< Eθ左（反歧化反应）
3I2+ 6OH–= 5I–+ IO3–+ 3H2O（碱性条件下I2发生歧化反应）
2 Fe3++2I–==2Fe2+I2
EθFe3+/ Fe2+== 0.769 > EθI2/I–==0.5345
（所以反应可以进行）
（2）0.02mol/LKBr+0.1mol/L FeCl3，再加入CCl4原液
Fe3++2Br–≠不反应
EθFe3+/Fe2+== 0.769 < EθBr2/2Br–== 1.0774
2MnO4–+ 5SO32–+ 6H+== 2Mn2+ + 5SO42–+3H2O
2MnO4–+ 3SO32–+H2O == 2MnO2(s)+ 3SO42–+2OH–
2MnO4–+ SO32–+ 2OH–== 2MnO42–+ SO42–+H2O
（2）氧化还原方向的影响
0.1mol/LKI+0.1mol/LKIO3
EθBIO3–0.216 I20.5345 I–Eθ右> Eθ左（歧化反应）
3.浓度、温度对氧化还原反应速率的影响
实验内容
实验现象
结论、反应方程式与解释
（1）浓度对氧化还原反应速率的影响
A0.5mol/LPb(NO3)2
+1.0mol/LHAC
+(15~18)0.5mol/LNa2SiO3
检验酸碱性
氧化还原反应实验氧化还原反应实验报告氧化还原反应氧化还原实验大学氧化还原反应实验氧化还原反应视频氧化还原反应实验现象氧化还原反应实验原理氧化还原反应实验ppt氧化还原反应配平
三、实验步骤
1.比较电对Eθ值的相对大小.
实验内容
实验现象
结论、反应方程式与解释
（1）0.02mol/L KI+0.1mol/LFeCl3，再加入CCl4原液
实验内容
实验现象
结论、反应方程式与解释
（1）对氧化还原产物的影响
A孔：0.1mol/LKMnO4+2mol/LH2SO4+0.1mol/LNa2SO3
B孔：0.1mol/LKMnO4+H2O
+0.1mol/LNa2SO3
C孔：0.1mol/LKMnO4+2mol/LNaOH +0.1mol/LNa2SO3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（所以反应不可以进行）
由实验（1）（2）比较：EθBr2/2Br–== 1.077 > EθFe3+/Fe2+== 0.769 > EθI2/2I–== 0.5345。
结论：最强的氧化剂是Br2单质，最强的还原剂是I–离子。
（3）0.02mol/LKI+3%H2O2
+2mol/LH2SO4，再加入CCl4原液
900C水浴加热
B1.0mol/LPb(NO3)2
+1.0mol/LHAC
+(15~18)0.5mol/LNa2SiO3检验酸碱性
900C水浴加热
介质不同，氧化还原产物不同
酸：EθMnO4–/ Mn2+= 1.512 > EθSO42–/SO32–=0.1576
中：EθMnO4–/ MnO2=0.5965 > EθSO42–/SO32–=0.1576
由实验（3）（4）比较：H2O2在（3）中.遇到强还原剂它起氧化剂的作用。
H2O2在（4）中遇到强氧化剂，它起还原剂的作用。
（5）0.1mol/LK2Cr2O7+0.1mol/LNa2SO3+ H2SO4
.Cr2O72–+ 3SO32–+8 H2+== 2Cr3++ 3SO42–+4H2O
EθCr2O72–/Cr3+== 1.33 > EθSO42–/SO32–== 0.1576所以：反应可以进行.
（6）0.1mol/LK2Cr2O7+0.1mol/LFeSO4+ H2SO4
Cr2O72–+ 6 Fe2++14 H2+== 2Cr3++ 6 Fe3++7H2O
EθCr2O72–/Cr3+==1.33 > EθFe3+/Fe2+== 0.769所以：反应可以进行.
2.介质的酸碱性对氧化还原产物及反应方向的影响
EθBIO3–0.216 I20.5345 I–Eθ右> Eθ左（歧化反应）