广东省揭阳市普宁城北中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

广东省揭阳市普宁城北中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I- ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 参考答案：

C 2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精 C．KNO3、NH3·H2O、Cl2 D．CaCO3、H2O、液氨 参考答案：

D 略 3. 实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

参考答案： D 略 4. 下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 参考答案： BD

略 5. 下列说法正确的是 A．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸 B．非金属的最高价含氧酸都有强氧化性 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．副族元素中没有非金属元素 参考答案： D

略 6. 同温同压下，决定气体体积的主要因素是（ ） A．气体种类 B 气体分子数 C． 气体分子本身大小 D 分子间距 参考答案： B

略 7. 标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是 A.7.5g C2H6 B.33.6L N2 C.7g CO D.22.4L H2O

参考答案： D 8. 金属钠加入下列物质中，不能产生氢气的是

A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水

参考答案： C 9. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图

所示，你认为可行的方案是（ ）

参考答案： C 试题分析：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故BD错误；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，A中Ag为阴极，故A错误，显然只有C正确；故选C。 【名师点晴】本题考查氧化还原反应与电解的关系，明确常温下不能自动发生的氧化还原反应可利用电解原理来实现是解答的关键，并注意电极的判断及电极反应。 10. 下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是 ( )

A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 D．石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等产品。

参考答案： B 略 11. 用下列装置不能达到有关实验目的是

A. 用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水) B. 用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸 C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案：

B A.由图可知，钠在水与煤油的液面中间，则可知钠的密度比水小，比煤油的大，故正确；B.由图可知，氨气易溶于水，但不溶于苯，所以将导气管通入到水中，不能防止倒吸，故错误；C.由图可知，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰，故正确；D.因为碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故正确。故选B。 12. 对反应 A＋3B 2C 来说，下列反应速率中，最快的是

A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.1 mol/(L·s) 参考答案： D

略 13. 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ） A．将蒸发皿拿在手上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 参考答案： C 略

14. 将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中和的体积比为（ ）

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1

参考答案： C 略 15. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― == BaSO4↓ C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ == H2O D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―== AgCl↓ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。

(2)浓硫酸的作用是 与吸水剂。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

参考答案： (1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ;

(2) 催化剂 ; (3) 溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味 ;

(4) 防止倒吸 。 (5) 分液 。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列关于有机物的用途，说法不正确的是( ) A．甲烷是一种热值高、污染小的清洁能源 B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂 C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料 参考答案： B

略 18. （6分，每空1分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用的试剂（或方法）及相应的化学方程式。

(1) NaCl溶液（Na2CO3）试剂 离子方程式 (2) NaCl固体（NH4Cl）方法 化学方程式 (3) Fe(Al) 试剂 离子方程式 参考答案： （1）HCl 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

（2）加热 NH4Cl NH3 + HCl （3）NaOH溶液 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO- +3 H2↑ 略 19. Ⅰ．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题： （1）该反应为 __________ 反应（填“放热”或“吸热”）． （2）A和B的总能量比C和D的总能量 __________ （填“高”或“低”）． （3）物质中的化学能通过化学反应转化成 ________________ 释放出来． （4）反应物化学键断裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量． （5）写出一个符合题中条件的化学方程式： ________________________________________________________________________________ Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJ?mol-1①

P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1 ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _________________________________________ ．相同状况下，能量状态较低的是 __________ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）． 参考答案：

Ⅰ．(1) 放热 (2)高 (3)热能 (4)低 (5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ Ⅱ．P4（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=-29.2 kJ/mol 红磷 低 【解析】Ⅰ．（1）由于发生反应A+B＝C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；（2）由于A+B＝C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应通常转化成热能释放出来；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应为放热反应，该反应的化学方程式为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；