电极极化名词解释
第四章 电极过程概述
c平 c a平 a IR
a平
阳极极化
E c a IR E V超 IR
原电池的极化图 i
二、电解池的极化
+i -
I电极 a a平 a
Ⅱ电极 c c平 c
I
Ⅱ
V a c IR
a平 a c平 c IR
电流为零时，也有一个稳定电位。此时，电 荷交换是平衡的，但物质交换不平衡。
当电极上有电流通过时，电极电位也会偏稳 定电位，出现极化现象。
其差值称为极化值，有时也不加区分地叫做 过电位。
稳
3、电极反应的动力
电化学位差值是实现电化学反应的必要条 件， 也是反应进行的动力。
律决定。
二、研究电极过程步骤
弄清楚电极反应的历程。 找出电极过程的速度控制步骤。 测定控制步骤的动力学参数。 测定非控制步骤的热力学平衡常数或其他有
关的热力学数据。
作业：p217题3、p218题
B 1000块
接力： 速度为20块 vv 1000
甲地
搬砖
C 20块
vw 980 vv w
乙地
2、电极过程中速度最慢的步骤为控制步骤。 3、电极过程的串联步骤中，除了控制步骤之外，
其它步骤均可认为处于近似平衡的状态。
4、混合控制。当电极过程中有两个或多个步骤 速度都很慢时，它们就同时成为控制步骤，称 为混合控制。
| e |
极化电位与静止电位的差值称为极化值。
e
电极电位偏离平衡电位向负移称为阴极极化。极 化值（过电位）小于零，电极上发生还原反应即 阴极反应。
电极电位偏离平衡电位向正移称为阳极极化。极 化值（过电位）大于零,电极上发生氧化反应。
电化学极化活化极化
2020/5/12
5
（2）自动催化作用 上述反应，若不另加 MnSO 4 ，开始反
应很慢，随着反应的进行，Mn 2 不断地产生 ，反应将越来越快。这
种由于生成物本身引起的催化作用称为自动催化。
对自动催化反应初期，滴加速度不可太快。否则加入的 KMnO4 会 在热的酸性溶液中分解：
4MnO
4
12H
为保证氧化还原反应按所需方向定量、迅速进行，
•须注意： (1) 副面影响 由于采取某种措施，可能产生的不利影响。
例：反应
2MnO
4
5C
2O
2 4
16H
2Mn 2 10CO2 8H2O
室温下缓慢，常将溶液加热至75℃～85℃。但若高于90℃，会使
H 2 C 2 O 4部分分解：
H2C2O4 CO2 CO H2O
E
Ox
Re d
——复合（两个H原子复合为一个H2）； ——析出（H2分子结合在一起并离开阴极表面而逃逸）。 两种极化：迟缓放电理论和迟缓复合理论。
•后果：(同浓差极化)使阳极电势更正，阴极电势更负：
E阴,析 = E阴,平 - 阴 ；E阳,析 = E阳,平 + 阳 。
——对原电池：使输出电压变低(少输出电能，但不利于腐蚀)；
2． 电化学极化（活化极化）（electrochemical polarization）
•定义：
消除了浓差极化后，电极电势仍偏离平衡电极电势的现象。
•成因：电极过程的动力学障碍。——电解反应过程中某一步骤
迟缓造成。
•示例：H+在阴极的放电。分为四步：
——扩散（本体的H+扩散至电极表面）；
——放电（H+在阴极得到电子成为H原子）；
理想极化电极
理想极化电极
极化电极以其灵敏的响应抗扰性、准确的测量结果和长期可靠性而被广泛使用，在工业、电力、环境等多个领域有着重要的应用。
电极可分为极化电极和普通电极，前者具有更高的精度和抗干扰能力，常被用于重要测量中。
然而，现有的极化电极设计存在一些局限性，不能满足日益增长的实际需求。
为了解决这些问题，有必要对极化电极进行改进，设计出理想极化电极。
理想极化电极旨在满足当前市场需求，具备更高的精度和抗干扰能力，能够在各种恶劣环境中实现稳定准确的测量。
首先，它配备了精度调节系统，使极化电极更加准确，精度调节可以调节电极的敏感度，从而提高测量结果的准确性。
其次，它采用了新型的抗干扰电路，以抵抗外界的干扰，进一步提高电极的抗干扰性。
此外，理想极化电极采用了优质的非线性放大器及无源器件，使电极的灵敏度及抗扰性得到了显著的提升。
理想极化电极采用先进的电路设计和高性能元器件，满足更多应用要求。
这种电极主要应用于电力系统、工业制造等现代电子系统，可以更准确、更可靠地测量各种信号，有效解决实际应用中测量误差问题。
通过采用理想极化电极，可以获得更高精度的测量结果，更好地控制各种复杂的电路，提高产品的质量和可靠性。
此外，理想极化电极具有较长的使用寿命，可以满足实际使用要求。
它采用耐热、耐腐蚀的高精度电路芯片，使电极可以在极端恶劣的环境中稳定工作，其维护保养方便快捷，减少了使用成本。
以上只是理想极化电极的基本特点，它既能满足大多数应用需求，又能实现更高的准确性，大大提高了整个测量系统的性能。
在今后的发展过程中，我们将不断完善理想极化电极的设计，以满足不断增长的应用需求，从而服务人类的社会发展。
电化学极化、浓度极化和欧姆极化
电化学极化、浓度极化和欧姆极化
电化学极化：电化学极化是指在电解质溶液中，由于电解质离子在电场作用下发生偏移而引起的极化现象。
当外电场作用于电解质溶液时，溶液中的正、负离子将会受到电场力的作用而偏移，形成电场效应。
这种电场效应导致溶液中出现电偶极子，从而引起溶液的极化现象。
浓度极化：浓度极化是指在电解质溶液中，由于电解质离子在极化过程中的相互作用和堆积所引起的极化现象。
在电解质溶液中，电极表面附近的离子浓度可能会因为极化而发生变化，造成离子浓度梯度。
这种梯度会产生离子迁移的阻力，称为浓度极化。
欧姆极化：欧姆极化是指电解液在电流通过时，由于电流通过时的电阻产生的极化现象。
当电流通过电解质溶液时，溶液内部会发生电势降，并且由于溶液的电阻性质，电流通过时会产生电流密度不均匀的分布。
这种电流密度的不均匀分布导致了电极表面局部电流密度较大，从而引起电势差。
这种电势差所引起的极化现象称为欧姆极化。
电极-溶液界面的传质过程与极化
有关 超电位的实验现象：
（1）超电位随电流密度的增大而增大。电极面积越小、极 化越严重，超电位也越大。 （2）超电位随温度升高而降低。例如温度每增加10℃，氢 的超电位降低20～30mV。
（3）电极的化学成分不同，超电位也有明显的不同。
（4）产物是气体的电极过程，超电位一般较大，金属电极 和仅仅是离子价态改变的电极过程，超电位一般较小。 （5）电极表面形成一层氧化物或其他物质薄膜，从而在电 流流过时，引起电阻形成超电位，此效应在高电流密度或 低浓度时较明显。
什么是电析出电位。
定义：电极上有净电流流过时，电极电位偏离平衡电极
电位的现象称为电极极化。
影响电极极化程度的因素：电极的大小和形状、电解质
溶液的组成、搅拌、温度、电流密度、电极反应中的反应 物和产物的物理状态及电极的组成和特性等。 两类电极极化：浓差极化和电化学极化。
08:32:52
1. 浓差极化
当电流流过电极—溶液界面发生电极反应时，在电极 表面处的离子浓度迅速降低，如果扩散速度较小，溶液中 的离子不能很快扩散到电极表面，将产生一个浓度梯度。 浓差极化使电极电位偏离平衡值， 阳极更正；阴极更负。
减小浓差极化的方法：
a.减小电流密度或增加电极面积。 b.提高溶液温度，有利于质传递。 c.机械搅拌，使整个体系保持浓度均 匀，也使电极表面溶液不断更新。
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选择内容：
2.1 电化学分析概述
2.2 化学电池与电极电位 2.3 电极与电极类别 2.4 电极-溶液界面的传 质过程与类型
第三章
结束
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溶液静止时发生电极反应-产生扩散传质： 形成扩散电流
扩散传质是由溶液中存
极化与去极化[方案]
![极化与去极化[方案]](https://img.taocdn.com/s3/m/dd895fc727fff705cc1755270722192e45365890.png)
第四节极化与去极化以上己节讨论了金属电化学腐蚀的热力学倾向，并未涉及腐蚀速度和影响腐蚀速度的因素等人们最为关心的问题。
电化学过程中的极化和去极化是影响腐蚀速度的最重要因素，认清极化和去极化规律对研究金属的腐蚀与保护有重要的意义。
一、极化作用我们已经知道，电化学腐蚀是由于腐蚀电池的作用而引起的，腐蚀电池产生的腐蚀电流的大小可以用来表示电化学腐蚀的速度。
根据欧姆定律，腐蚀电流ca V V I R-= （2－7） 式中 I ——腐蚀电流强度（A ）；c V ——阴极电极电位（V ）；a V ——阳极电极电位（V ）；——腐蚀体系总电阻（包括R R 外内＋）（Ω）。
按理将此带入式（2－5）或（2－6）就可算出理论腐蚀速度，然而通过试验测定的腐蚀速度与计算值相差甚远，计算值可以达到实测值的几十倍甚至上百倍。
进一步的研究发现，造成这一差别的结果是腐蚀电池的阴、阳极电位的电流通过时发生了明显的变化，阴极电位变负而阳极电位变正，使得阴、阳极间的电位差（c a V V -）急剧缩小。
如果把无电流通过时的电极电位叫做电极的起始电位，以平衡电位的符号e V 表示，那么腐蚀电池的起始电位差远大于其变化以后的电位差（ec ea c a V V V V ->>-），如图2－10所示，正因如此，计算所得腐蚀速度远大于实测的腐蚀速度。
极化就是指由于电极上通过电流而使电极电位发生变化的现象。
阳极通过电流电位向正的方向变化叫阳极极化。
阴极通过电流电位向负的方向变化叫阴极变化。
无论阳极极化或阴极极化都能使腐蚀原电池的极间电位差减小，导致腐蚀电流减小，阻碍腐蚀过程顺利进行。
极化又称极化作用、极化现象。
二、极化曲线试验证明，极化与电流密度关系密切，电流密度越大，电位变化幅度也越大。
所谓极化曲线就是表示同一电极上电极电位与电流密度之间变化关系的曲线。
利用图2－11的装置，就可以测定腐蚀电池的阴、阳极极化曲线。
当R →∞时，相当于短路状态，通过电极的电流为零，电极的电位相当于起始电位；随着R 的减小，电流逐渐增大，逐点测量电流强度（再折算成电流密度）及其对应的阴、阳极电位，经整理在图上就可以分别得到阴、阳极极化曲线。
2-33极化与去极化
第四节 极化与去极化以上己节讨论了金属电化学腐蚀的热力学倾向，并未涉及腐蚀速度和影响腐蚀速度的因素等人们最为关心的问题。
电化学过程中的极化和去极化是影响腐蚀速度的最重要因素，认清极化和去极化规律对研究金属的腐蚀与保护有重要的意义。
一、极化作用我们已经知道，电化学腐蚀是由于腐蚀电池的作用而引起的，腐蚀电池产生的腐蚀电流的大小可以用来表示电化学腐蚀的速度。
根据欧姆定律，腐蚀电流c a V V I R-=（2－7） 式中 I ——腐蚀电流强度（A ）； c V ——阴极电极电位（V ）；a V ——阳极电极电位（V ）；R ——腐蚀体系总电阻（包括R R 外内＋）（Ω）。
按理将此带入式（2－5）或（2－6）就可算出理论腐蚀速度，然而通过试验测定的腐蚀速度与计算值相差甚远，计算值可以达到实测值的几十倍甚至上百倍。
进一步的研究发现，造成这一差别的结果是腐蚀电池的阴、阳极电位的电流通过时发生了明显的变化，阴极电位变负而阳极电位变正，使得阴、阳极间的电位差（c a V V -）急剧缩小。
如果把无电流通过时的电极电位叫做电极的起始电位，以平衡电位的符号e V 表示，那么腐蚀电池的起始电位差远大于其变化以后的电位差（ec ea c a V V V V ->>-），如图2－10所示，正因如此，计算所得腐蚀速度远大于实测的腐蚀速度。
极化就是指由于电极上通过电流而使电极电位发生变化的现象。
阳极通过电流电位向正的方向变化叫阳极极化。
阴极通过电流电位向负的方向变化叫阴极变化。
无论阳极极化或阴极极化都能使腐蚀原电池的极间电位差减小，导致腐蚀电流减小，阻碍腐蚀过程顺利进行。
极化又称极化作用、极化现象。
二、极化曲线试验证明，极化与电流密度关系密切，电流密度越大，电位变化幅度也越大。
所谓极化曲线就是表示同一电极上电极电位与电流密度之间变化关系的曲线。
利用图2－11的装置，就可以测定腐蚀电池的阴、阳极极化曲线。
当R →∞时，相当于短路状态，通过电极的电流为零，电极的电位相当于起始电位；随着R 的减小，电流逐渐增大，逐点测量电流强度（再折算成电流密度）及其对应的阴、阳极电位，经整理在图上就可以分别得到阴、阳极极化曲线。
物化名词解释(下)
1.阴极：能发生还原作用的电极称为“阴极”。
2.阳极：能发生氧化作用的电极称为“阳极”。
3.离子迁移规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立运动，互不影响。
无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释事阴、阳离子的摩尔电导率之和。
即：Λ∞m =ν+Λ∞m,++ ν_Λ∞m-(1-1价电解质)，Λ∞m =ν+Λ∞m,++ ν_Λ∞m,_(不同电解质)。
4.电极反应规律：（1）.在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比；（2）.几个电解池串联，当所取的基本粒子荷电数相同，在各电极上发生反应的物质，物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。
5.离子迁移数：把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数，用t B表示,即：t B。
6.摩尔电导率：把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的的电导池的两个平行电极之间，这时所具有的电导。
ΛmκV m=7.第一类电极：是由金属浸在含有该金属离子的溶液中构成。
8.第二类电极：是在金属表面覆盖一薄层该金属氧化物，然后浸在含有H+或OH-的溶液中构成的电极。
9.氧化—还原电极：由惰性金属（如铂片）插入含有某种离子的不同氧化态的溶液中构成电极。
10.可逆电池：将化学能以热力学可逆的方式转化为电能的装置称为可逆电池，包括化学反应和能量交换可逆两方面。
11.极化：在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极实际分解电势值对平衡值偏离愈来愈大，称该现象为电极的极化。
12.超电势/过电位：在一定电流密度下，电极的电极电势与其平衡电极电势的差值的绝对值。
13.速率方程：表示反应速率与浓度等参数之间的关系，或表示浓度参数与时间关系的方程称为反应的速率方程。
14.反应机理/反应历程：一个复杂反应是经过若干基元反应才能完成的反应，这些基元反应代表了反应所经过的途径，在动力学上就称其为反应机理或反应历程。
15.基元反应：分子经一次碰撞后，在一次化学行为中就能完成反应，这种反应称为基元反应。
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电极极化名词解释
电极极化是电解质溶液中正极和负极的电势差的简称，在电池、电解槽中有着重要的作用。
了解电极极化的含义有助于掌握电池和电解槽的工作原理，从而更好地应用它们。
电极极化是指一种空间极性分布，特别是在电池和电解槽中，其中有一个极性居于高位（或者低位），另一个位于低位（或者高位）。
电极极化分为两种：吸电极极化和注电极极化。
其中，吸电极极化是指电解槽中电解质溶液的电势分布是从源池的极性到排池的极性，由负极向正极的梯度减小，即“电极极化是从负极到正极”。
注电极极化指的是电解槽中添加的电解质溶液的电势分布是从源池的极性到
排池的极性，由正极向负极梯度逐渐增加，即“电极极化是从正极到负极”。
电极极化给电池和电解槽带来许多方面的影响，其中最重要的两点是：
第一，它可以影响电池和电解槽的工作效率，电极极化越大，电池和电解槽的工作效率就越低，极大地影响其工作的稳定性。
第二，它还可以影响电池和电解槽的耐久性，电极极化越大，电池和电解槽就越不耐久，极大地影响其使用寿命。
因此，在设计和使用电池和电解槽时，必须牢记电极极化的重要性，注意控制电极极化，以获得良好的工作效果和长寿命。
一般来说，可以通过以下几种方法来控制电极极化：
第一，减少电池和电解槽的放电电流，减少过流和过压现象，减
少电极极化的发生；
第二，增加电池和电解槽的充放电循环次数，增加充放电循环周期和流量，减少电极极化；
第三，当电池和电解槽出现电极极化时，可以使用均衡充电和均衡放电，使电极极化的差值减到最低；
第四，可以使用氧化铂（Pt）电极，因为氧化铂（Pt）电极可以有效地减少极化，延长电池和电解槽的使用寿命；
第五，可以使用电解质添加剂，它可以有效地减少电解槽中离子的积聚，从而降低极化。
此外，我们还应该注意，电池和电解槽的用途非常不同，因此它们在电极极化控制时也有一些不同之处。
电池控制电极极化的主要方法是减少充放电电流、增加充放电循环次数、添加电解剂、改变电解槽的结构；而在电解槽中，控制电极极化的主要方法是改变电解槽的结构、添加电解剂和氧化铂（Pt）电极等。
总之，电极极化具有重要的意义，影响电池和电解槽的工作效率和耐久性，因此我们应该重视它，控制它，以获得良好的使用效果。