氨 硝酸 硫酸 (第一课时)-教学设计

第四节氨硝酸硫酸

第1课时

一、教学知识点

1、氨的物理性质

2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)

3、氨的用途

4、铵盐的性质

5、氨的实验室制法

二、重、难点

1.重点：(1) 氨的喷泉实验。

(2) 氨的化学性质。

2.难点：氨的化学性质。

3.解决办法

(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。

(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

三、教学步骤

(一) 教学目标

1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。

2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。

3. 了解氨的用途。

（二）教学过程

［电脑显示图片引入］2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生

氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。

简要介绍合成氨发展史

[问题]

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]：一、氨

[教师活动]：展示一瓶氨气供学生观察其物理性质。

[结论]：氨气是一种无色无味的气体。

[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氨气的其他性质。

[板书]：一、氨的物理性质

颜色气味状态密度溶解度

无色刺激

性味

气体 1.429g/L 极易溶于水

溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。

［演示］实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。

要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。

[学生活动]：认真观察实验现象并总结回答实验现象。

[课件展示]：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。

[教师活动]：为什么会形成喷泉？

[学生活动]：思考并回答。

[教师活动]：课件展示形成喷泉的原因：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。

[教师活动]：为什么溶液呈红色？

[学生活动]：思考并回答。

[教师活动]：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。引出氨与水的反应。[总结板书]：二、氨的化学性质

1、氨与水的反应

现象：滴加酚酞的水变红

结论：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

[教师活动]：液氨与氨水的比较

[学生活动]：思考。

[课件展示]：液氨与氨水的比较

[教师活动]：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反应？

[总结板书]：2、氨与酸的反应

[实验]：演示实验：氨与盐酸的反应

[学生活动]：认真观察实验现象。

[教师活动]：实验中生成的白烟是什么物质？

[学生活动]：思考并回答。

[教师活动]：浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。白烟是氯化铵晶体。请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程式。

[学生活动]：写化学方程式。

[总结板书]：NH3+HCl=NH4 Cl

[教师活动]：浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？

[学生活动]：思考并回答。

[教师活动]：由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。由于时间关系及实验室条件限制，采用视频演示氨的催化氧化反应，引导学生观察实验现象，得出氨具有弱还原性的结论。[总结板书]：3、氨与氧气的反应

现象：无色气体——红棕色，铂丝持续红热

结论：4NH3+5O24NO+6H2O

[教师活动]：性质决定用途，学习了氨的性质的有关内容，请大家从氨的性质角度来了解氨的用途。使学生“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。

[课件展示]：三、氨的用途

(1)作制冷剂

(2)制氨水

(3)制铵盐

(4)制硝酸

(5)合成纤维、塑料、染料、尿素

[教师活动]：通过前面氨与酸的反应的教学，联系生活实际，通过对农业生产中氮肥保存方法及施用时注意事项的讲解，总结得出铵盐的性质：铵盐易溶于水，受热易分解，及与碱的反应。铵盐的性质在此只做初步讲解，不做重点讲解，只要求学生初步掌握。铵盐还有一重要的性质即与碱的反应，在讲解过程中我会讲解铵盐与碱反应的实质。讲解要是反应生成的产物为氨气，反应物必须是固体或浓溶液，而且必须加热。并讲解铵盐的检验方法，保存时的注意点等，将所学知识与生活实际联系起来，巩固所学知识。

[学生活动]：思考并回答。

[总结板书]：四、铵盐的性质

1、铵盐易溶于水

2、受热易分解

NH4Cl NH3↑+ HCl↑

NH4HCO3H2O +CO2↑+NH3↑

3、与碱的反应

NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3↑

[教师活动]：通过对铵盐与碱反应生成氢气的反应引出氨的实验室制法的教学。在这一知识点的教学中主要包括反应原理、反应装置及注意事项的讲解。

[总结板书]：五、氨的实验室制法

2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O +2NH3↑

[课件展示]：反应原理，实验装置及实验注意事项由课件展示。

【课堂练习】巩固练习、创新思维

可以安排如下思考题：哪些物质可以发生喷泉实验？如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶中的滴管，如何引发喷泉实验？目的是深入理解喷泉实验的原理，引导学生思考的深度和广度，培养学生的创新思维。

【课堂总结】课堂总结、扩展

氨是高中化学的代表物质，本节我们对氨进行了具体辨析。其中，氨跟水、酸、氧气的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握三个反应的现象及化学方程式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。

【布置作业】布置作业、巩固所学

注：课后练习布置难度适中，根据学生情况分层练习。