2018年高中化学选修四：第四章第二节化学电源含答案

第二节 化学电源

[目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。

一、化学电池

化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。

二、常用电池

知识点一 化学电池

1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn ＋MnO 2＋H 2O===ZnO ＋Mn(OH)2

下列说法中，错误的是( )

A ．电池工作时，锌失去电子

B ．电池正极的电极反应式为

MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn(OH)2＋2OH －

C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

答案 C

解析 本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A 正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C 错误；由电子守恒知D 项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B 正确。

2．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，以下说法不正确的是( ) 放电

充电