第四章 化学教学设计
2024学年九年级化学上册第四章生命之源——水4.3质量守恒定律教学设计1科学版
八、板书设计
1. 内容条理清晰，重点突出
板书内容应包括质量守恒定律的定义、实验验证方法以及实际应用。通过简洁明了的语言和关键词，使学生能够快速理解并记忆。例如：
- 质量守恒定律：在封闭系统中，反应前后物质的总质量不变。
- 实验验证方法：天平称量反应前后的质量，观察质量是否发生变化。
（1）了解学生学习情况：通过评价，了解学生对质量守恒定律的掌握情况，及时发现学生的问题和不足。
（2）提高学生学习效果：通过评价，帮助学生发现问题，及时调整学习方法和学习策略，提高学习效果。
（3）激发学生学习兴趣：通过评价，鼓励学生学习，激发学生的学习兴趣和动力，提高学习自信心。
5. 评价方法：
（1）课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
（2）观察评价：通过观察学生的课堂表现，了解学生的学习情况。
（3）测试评价：通过测试了解学生对质量守恒定律的掌握情况。
（4）作业评价：通过作业批改和点评，了解学生对质量守恒定律的理解和掌握情况。
6. 评价标准：
（1）理解程度：学生能够准确地回答问题，说明对质量守恒定律的理解程度较高。
（2）应用能力：学生能够在实际问题中应用质量守恒定律，说明对质量守恒定律的应用能力较强。
3. 实验器材：本节课涉及实验操作，需要准备实验所需的器材和试剂，如烧杯、试管、砝码、化学试剂等。在实验前，要确保实验器材的完整性和安全性，向学生讲解实验操作的注意事项，确保实验的顺利进行和学生的安全。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。在教室中设置合适的座位排列，以便学生进行分组讨论和实验操作。同时，确保教室通风良好，以防实验中产生的气体或气味对学生的健康造成影响。
必修二化学第四章教案
必修二化学第四章教案教案标题：探究物质的组成——化学计量教学目标：1. 了解和掌握化学计量在物质组成中的应用；2. 理解化学计量在化学反应中的重要作用；3. 掌握化学计量相关的计算方法。
教学重点：1. 理解化学反应中的量关系；2. 掌握摩尔、质量与体积之间的转化关系；3. 了解物质的化学式与化学反应之间的关系。
教学难点：1. 理解化学计量在化学反应中的作用；2. 掌握化学计量的计算方法；3. 运用化学计量解决实际问题。
教学准备：1. 教师准备教学投影仪及相关教学辅助材料；2. 准备实验室实验用品和化学试剂；3. 复习学生的预习内容，了解学生掌握情况。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 显示标题：“探究物质的组成——化学计量”；2. 通过提问引导学生思考：你认为化学计量在化学学科中的作用是什么？二、知识讲解与探究（30分钟）1. 介绍化学计量的概念及其重要性；2. 讲解摩尔的概念及计算方法；3. 介绍质量与摩尔之间的转化关系；4. 探究化学计量在化学反应中的应用；5. 分析化学计量在实际问题中的解决方法。
三、案例分析与讨论（15分钟）1. 提供若干化学计量问题的案例，让学生通过计算求解；2. 引导学生讨论案例问题的解题思路；3. 结合实际情境，让学生分析化学计量在日常生活和工业生产中的应用。
四、实验示范与操作（40分钟）1. 进行一项相关的化学实验，如酸碱中和反应或金属活动性实验；2. 引导学生观察、记录实验现象，并完成相关实验报告；3. 分析实验结果，让学生探究化学计量在实验中的应用。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结本节课所学的化学计量相关内容；2. 提出拓展问题，让学生结合所学知识拓展思考；3. 布置课后作业，要求学生运用所学知识解决一道化学计量问题。
六、教学反馈（5分钟）1. 利用口头或书面形式进行学生的听课效果反馈；2. 整理学生反馈内容，为下一步教学调整和改进提供参考。
教学延伸：1. 教师可选取与化学计量相关的实例、游戏或视频，加深学生对该知识的理解；2. 鼓励学生运用所学化学计量知识与生活经验相结合，分析和解决实际问题。
化学初中教材第四章教学方案
化学初中教材第四章教学方案一、教学目标：1.了解和掌握化学物质中的元素、化合物的概念；2.认识和掌握物质的传递性质和变化性质；3.理解和掌握化学反应的基本概念和方程式的表示方法；4.培养学生化学实验的观察和实验操作能力。
二、教学内容：化学初中教材第四章主要包括以下内容：1.物质的分类a.元素的概念和性质b.化合物的概念和性质c.混合物的概念和性质d.物质的纯度和分离2.物质的传递性质a.溶解性b.导电性c.熔点和沸点d.密度3.物质的变化性质a.化学反应的基本概念b.化学反应的方程式表示方法c.化学反应的熟悉与应用d.物质的计量关系4.化学实验a.实验的基本操作b.实验现象的观察和总结c.实验数据的整理与分析d.实验结论的推断与归纳三、教学方法：1.激发学生兴趣，采用启发式教学方法，引导学生思考、观察和实验；2.通过有趣的实验演示、动画展示等多媒体教学手段，提高学生对知识的理解和记忆；3.调动学生的积极性，组织小组活动和讨论，培养学生合作精神和团队意识；4.注重培养学生的实验技能，进行实验操作指导，帮助学生掌握实验方法和数据处理技巧；5.鼓励学生提问，帮助学生解决问题，培养学生的探究和创新能力。
四、教学过程：1.导入（5分钟）通过引入一些有趣的化学现象或实验，激发学生的学习兴趣，为新知识的学习做一些铺垫。
2.知识讲解（30分钟）依次介绍物质的分类、物质的传递性质、物质的变化性质等内容，结合实例和图表，深入浅出地讲解相关概念和原理。
3.实验演示与讨论（30分钟）进行与教材内容相关的实验演示，引导学生观察实验现象，分析实验过程，并与学生进行讨论，增强学生对知识的理解。
4.实验操作指导（30分钟）对学生进行实验操作指导，依据教材中的实验项目，讲解实验方法、注意事项和数据处理技巧，帮助学生熟悉实验操作，并培养其实验技能。
5.小组活动（20分钟）将学生分成小组，每组选择一个与教材相关的化学实例，进行小组讨论和展示，鼓励学生主动思考和分享，加深对知识的理解。
必修二化学第四章教案优秀5篇
必修二化学第四章教案优秀5篇必修二化学第四章教案优秀5篇作为一名教职工，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力下面是小编为大家整理的必修二化学第四章教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修二化学第四章教案【篇1】【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的.注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第四章 第一节 第三课时《原子结构与元素的性质》
第四章物质结构元素周期律4.1.2 原子结构与元素的性质一、教材分析本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。
通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。
通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
在新教材的编排中，更加注重概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
二、学情分析在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；同时在第二章的学习中，学生知道了金属钠和非金属氯的基本性质。
但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。
通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
三、素养目标【教学目标】1.通过展示-探讨-总结的教学环节，初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2.通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3.通过对同主族元素性质的探究，使学生融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
【评价目标】1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平和定量水平）。
2.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，诊断并发展学生对元素“位-构-性”的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
初中化学第四章教案
初中化学第四章教案一、教学目标1. 知识与技能：掌握化学反应速率的概念，理解反应速率受影响因素，能够计算反应速率和动力学方程。
2. 过程与方法：通过观察实验现象、进行实验操作、提出假设和推理等探究方法，培养学生的实验技能和思维能力。
3. 情感与价值观：培养学生对科学实验的兴趣和热爱，引导学生注重观察和实验的重要性。
二、教学重点与难点1. 重点：化学反应速率的概念、计算方法和影响因素。
2. 难点：理解反应速率的动力学方程。
三、教学内容与教学过程1. 化学反应速率的概念通过实验现象引入反应速率的概念，让学生了解反应速率描述了反应物消耗或生成的速度，反应速率快慢对于化学反应的影响。
2. 反应速率的计算方法介绍反应速率的计算方法，引导学生通过实验数据计算反应速率，并介绍反应速率的单位和表示方法。
3. 影响反应速率的因素讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、压力等，让学生了解这些因素是如何影响化学反应速率的。
4. 反应速率的动力学方程引导学生通过实验数据，推导反应速率的动力学方程，让学生掌握反应速率与反应物浓度的关系，培养学生的实验推理能力。
四、教学活动1. 实验观察：通过观察不同条件下的化学反应速率变化，让学生发现反应速率的规律。
2. 实验操作：进行反应速率实验，让学生亲自操作实验设备，提高实验技能。
3. 讨论分析：引导学生讨论影响反应速率的因素，激发学生的思考和探究精神。
4. 实验报告：让学生撰写实验报告，总结实验结果和结论，培养学生的实验记录和表达能力。
五、教学评价1. 实验报告评价：评估学生的实验报告撰写能力和实验数据分析能力。
2. 知识掌握评价：进行知识测试，考查学生对反应速率概念、计算方法和影响因素的掌握情况。
3. 实验操作评价：观察学生在实验中的操作技能和注意事项遵守情况，评估学生的实验技能。
六、教学反思通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的概念，理解反应速率受影响因素，能够计算反应速率和动力学方程。
新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《实验活动3同周期、同主族元素性质的递变》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察，学生能够辨识同周期、同主族元素在物理性质和化学性质上的递变规律，理解这些递变规律与原子结构之间的关系。
2.证据推理与模型认知：基于实验证据，学生能够构建并应用元素周期律的模型，解释同周期、同主族元素性质递变的原因，预测未知元素的某些性质。
3.科学探究与创新意识：培养学生的科学探究能力，通过设计并实施实验方案，探究元素性质的递变规律，激发学生的创新思维和解决问题的能力。
4.科学态度与社会责任：在实验过程中，培养学生的严谨科学态度，注重实验安全，同时认识到元素周期律在化学科学及实际生活中的重要性，增强社会责任感。
二、教学重点•同周期元素性质的递变规律及其原因。
•同主族元素性质的递变规律及其原因。
三、教学难点•准确观察并记录实验现象，从现象中提炼出元素性质的递变规律。
•理解并解释元素性质递变规律的微观机制（如电子排布、原子半径、电离能等的变化）。
四、教学资源•高中化学必修人教版教材第四章实验活动3内容。
•实验器材与试剂（如金属片、非金属单质、酸、碱溶液等）。
•多媒体教学设备（用于展示实验步骤、实验现象和结论）。
•实验安全手册与防护措施。
五、教学方法•实验探究法：通过学生亲手操作实验，观察并记录实验现象，分析得出结论。
•小组讨论法：分组讨论实验现象、原因及结论，促进学生间的交流与合作。
•讲授法与引导法：教师适时讲解实验原理、注意事项，引导学生思考并解答疑问。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：展示一组同周期或同主族元素的图片或实物，引导学生观察它们的外观差异，提出问题：“为什么这些元素在性质上会有所不同？它们之间是否存在某种规律性的变化？”引发学生思考，导入实验活动主题。
2. 新课教学•实验准备：教师介绍实验目的、原理、所需器材与试剂，强调实验安全注意事项。
2024年高中化学第四章生命中的基础有机化学物质章末整合教案新人教版选修5
4. 题目：请解释以下有机化学反应：加成反应、消除反应、取代反应。
答案：加成反应：两个或多个分子结合成为一个新分子的反应。
消除反应：一个分子中的两个原子或基团离开分子，形成双键或三键的反应。
取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团替换的反应。
5. 题目：请列举三种有机化合物的应用实例。
3. 模型建构：通过学习有机化学物质的结构和性质，培养学生构建简单模型来解释和理解复杂现象的能力。
4. 科学态度：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，使学生在学习过程中能够积极思考、主动探究，培养学生的科学态度和责任感。
三、教学难点与重点
1. 教学重点
（1）有机化合物的结构特点：理解并掌握有机化合物的结构特点，如碳原子的四价键特性、有机化合物的立体构型等。
2024年高中化学 第四章 生命中的基础有机化学物质章末整合教案 新人教版选修5
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、课程基本信息
1.课程名称：高中化学第四章生命中的基础有机化学物质章末整合教案
2.教学年级和班级：高中化学选修5年级，1班
3.授课时间：2024年3月15日
4.教学时数：1课时（45分钟）
- 燃烧、氧化、还原等反应
- 加成反应、消除反应、取代反应等机理
九．课堂
（1）提问：通过提问方式，了解学生对有机化合物的结构、命名、性质和反应的理解程度。
（2）观察：观察学生在课堂上的表现，了解他们在学习过程中的参与度和注意力集中情况。
（3）测试：在课堂结束前进行简短的测试，检验学生对有机化合物的基本概念和应用的理解程度。
2. 作业评价
（1）认真批改：对学生的作业进行认真批改，了解他们在学习过程中的理解和掌握程度。
初中化学备课第四单元教案
初中化学备课第四单元教案第四单元：化学反应的速率一、教学目标：1. 掌握化学反应速率的概念及测定方法。
2. 熟练运用速率表达式进行计算。
3. 了解影响化学反应速率的因素。
4. 能够分析实际生活中的化学反应速率问题。
二、教学重点和难点：1. 理解化学反应速率的概念。
2. 掌握速率表达式的运用。
3. 理解影响化学反应速率的因素。
三、教学准备：1. 教材、课件。
2. 实验器材：量筒、试管、天平等。
3. 实验原料：氢氧化钠溶液、氯化氢气体等。
4. 桌面化学实验模型。
四、教学内容和过程：1. 引入：通过一个生动的化学反应实验，让学生观察到反应速率快慢的差异，并引出本节课的主题。
2. 理解化学反应速率的概念：帮助学生理解化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
3. 讲解速率表达式的计算方法：通过实例讲解，让学生掌握速率表达式的运用。
4. 探讨影响化学反应速率的因素：讲解温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
5. 练习与讨论：组织学生进行速率表达式的计算练习，并分组讨论探讨影响化学反应速率的因素。
6. 总结与展望：对本节课所学内容进行总结，展望下节课的内容。
五、教学反馈：1. 每节课结束后，通过小测验或问答形式对学生掌握情况进行检测。
2. 收集学生提出的问题和意见，及时调整教学方法，提高教学效果。
六、教学资源：1. 《初中化学》教材。
2. 实验器材和原料。
3. 多媒体课件。
七、教学师资：1. 化学教师，熟悉化学反应速率的相关知识。
2. 实验室技术员，负责实验器材的准备和实验操作。
以上为初中化学备课教案范本，仅供参考。
高中化学必修一第四章教案
高中化学必修一第四章教案教案标题：探索化学反应速率与化学平衡教学目标：1. 理解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法。
4. 掌握化学平衡的移动原理，了解如何改变平衡条件。
教学重点：1. 化学反应速率的计算和影响因素。
2. 化学平衡的概念和平衡常数的计算。
3. 化学平衡的移动原理。
教学难点：1. 化学反应速率与浓度的关系。
2. 化学平衡的移动原理。
教学准备：1. 教材：高中化学必修一教材第四章。
2. 实验器材：计时器、试管、烧杯等。
3. 实验药品：氢氧化钠、盐酸、酒精等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学反应速率的概念，通过实例引起学生对反应速率的思考。
2. 提问学生对化学平衡的理解，激发学生的学习兴趣。
二、讲解与示范（20分钟）1. 讲解化学反应速率的计算方法，引导学生理解速率与反应物浓度之间的关系。
2. 示范实验：利用酒精燃烧反应测定反应速率。
3. 讲解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
三、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，观察和记录实验现象。
2. 学生根据实验数据计算反应速率，并分析影响因素。
四、讲解与讨论（15分钟）1. 讲解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。
2. 讲解化学平衡的移动原理，引导学生理解平衡条件的改变。
五、小结与拓展（10分钟）1. 小结本节课的重点内容，强调化学反应速率与化学平衡的重要性。
2. 提出拓展问题，引导学生进一步思考和探索。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关习题，巩固所学知识。
2. 鼓励学生自主学习，拓展相关领域的知识。
教学反思：本节课通过引入实例、示范实验和实际操作，使学生更好地理解化学反应速率与化学平衡的概念和计算方法。
同时，通过讨论和拓展问题，激发学生的思考和学习兴趣。
在教学过程中，应注重学生的参与和互动，提高学生的学习积极性和能动性。
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化学教学设计的基本策略
1、教学目标的制定 2、教学内容的选择 3、选择教学策略与组 织学习活动 4、设计教学评价
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教学目标的制定
教学目标是预期的学生学习的结果。在教学设计 开始时，教师必须明确学生学习结果的类型及其 学习水平，并以清晰的语言陈述教学目标。 所谓“学习结果”就是指预期学生学习之后所发 生变化的行为领域，而“学习水平”就是表明这 种行为在一定的范围内所达到的程度。
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第一节
化学教学设计概述 化学教学设计的发展
（1）直感设计——设计者主要根据自己的主观愿望或者直
观感觉进行教学设计；
（2）经验设计——设计者以教学实践中积累的经验为主要
依据，以过去教学的经历为模板进行设计；
（3）试验（辅助）设计——设计者先根据某些理论或假说
进行验证性教学试验，然后在总结试验情况、形成实践规范的 基础上进行教学设计；
温度
纯液体
33.3%的学生认为烧杯中的100mL水为混合物； 28.9%的学生认为改变水的体积带来其浓度的改 变；81.0%学生不能正确计算水的物质的量浓度。 B 66.7%学生正确认识溶液的浓度与体积、 质量之间的关系，并能辨别两种不同浓 度液体混合带来的彼此浓度改变。 76.6%学生认为固体浓度确定不变，并 且与质量无关。 65.6%的学生不能正确计算每立方米铁所包含的 铁的物质的量。B 60.0%的学生认为只改变温度带来气体密度的改 变；40%的学生认为惰性气体的加入改变恒容 容器内压强的同时也改变组分气体的物质的量 浓度。C
67.7%的学生提出催化剂不参与化学 反应过程。A
针对重难点的教学设计
教学起点
具体的化学反应中温度影 响化学反应快慢，以及升 高温度能够加快反应的进 行。B 水为混合物；改变水的体 积带来水的浓度的改变。B
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教学方法与教学原理
从温度对具体反应的影响推及温度对一切化学反应的影响，对于学生而言这是 一种上位学习。教学中采用粗线条处理活化能理论，从微观角度引导学生理解 温度对一切化学反应速率的影响。
学生的模糊认识
学生的错误认识
固体的表面积
压强
反应速率变化趋势
86.7%的学生对化学反应过程中的快 慢持有开放性的观点，意识到受各 种因素影响反应快慢会出现多种变 化趋势。 100%的学生能正确计算简单反应中 的各物质的物质的量；90%的学生能 发现各物质按方程式中的系数比参 与反应。
Байду номын сангаас
但学生的观点不够清晰，并没有意识到从 主要影响因素来判断某时间段内的反应快 慢及其变化。C
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第一节
化学教学设计概述
课 程 标 准
制定教学目标
学
选择教学内容
教 材
生
组织学习活动
设计教学评价
化学教学设计模型
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该模型表明，教学设计包括制定教学目标，选择教学 内容，组织学习活动和设计教学评价这四个环节。
其中，教学目标既是教学的起点，也是教学的归宿， 确立合理、适当的教学目标是教学设计最重要的任务。 而如何才能达到预期的教学目标，则要依靠对教学内 容的选择和加工以及对学习活动的组织。教学设计的 最后一个环节是设计教学评价，通过评价能衡量是否 达到预期的教学目标，并为教学的反馈调控提供详实 的信息。
探测结果 探测要素 学生的已备知识
90%学生知道不同状态（块状、粉末 状）固体由于表面积不同带来反应 快慢不同。 但学生没有明确意识到向恒容容器中充入 86.7%的学生正确认识到向恒容容器 惰性气体使容器内压强增大是由于气体的 中充入惰性气体使容器内压强增大。 总物质的量的增加所引起。C 受物理学习的影响，部分（8.8%）学 生认为恒容容器内气体的压强就是大 气压，所以恒定不变。A
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有人认为教学不需要设计, 元芳,你怎么看?
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第4章 化学教学设计
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本章导读
1 2
化学教学设计概述 化学教学方案的设计
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第一节 化学教学设计概述
一、化学教学设计的涵义 二、化学教学设计的基本环节 三、化学教学设计的策略
溶液 浓 度 固体
气体
97.8%的学生正确计算某体积容器中各 气体的物质的量浓度。
A——与事实性知识冲突的不当认识 B——缺乏原理性知识导致的不当认识 C——狭隘的思维方式（或价值取向）带来的不当认识
LOGO 表2 化学反应速率教学前测试结果统计分析表（下）
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化学教学设计的系统观
教学目标的制定
科学 素养
达成目标的诸要素 的分析与设计
教学效果的评价
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第一节
化学教学设计概述
教学系统各要素的分析
学生
教学目标
教学环境
教学内容
教学要素
教学信息反馈 教学方法 教师
探测内容
相应 题号 1
纯液体
2
浓 度
溶液
只改变体积（质量）是否改变溶液的物质的量浓度 两种不同物质的量浓度的溶液混合后如何改变彼此的浓度 固体的浓度是否确定不变 计算每立方米铁所包含的铁的物质的量 影响容器中气体密度的因素 影响气体物质的量浓度的因素 计算组分气体的物质的量浓度 固体的表面积对反应快慢的影响 恒容容器中气体的压强与气体的物质的量之间的关系 化学反应过程中反应速率可能的变化趋势 计算某确定反应中各物质的物质的量的改变 发现参与反应的各物质的物质的量满足反应方程式的系数比 能否意识到在不同的化学反应中反应前后物质的量之和可能改变也可能不变
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1、确定知识内容的目标层次
研究课程标准
初步确定目标层次
最终确定目标层次
分析教材和学生
LOGO 表1 化学反应速率教学前测试问卷双向细目表
探测要素 温度 温度是否影响化学反应的快慢 温度如何改变化学反应的快慢 水是混合物还是纯净物 水的浓度是否受体积（质量）的影响 能否正确计算水的物质的量浓度
3
固体
4、11
气体 固体的表面积 压强 反应速率变化趋势 参与反应的各物质之 间的关系 对化学反应方程式的 认识
5、6、8 4 5 9 7 7
催化剂
阐述催化剂在化学反应中的作用
10
LOGO 表2 化学反应速率教学前测试结果统计分析表（上）
探测 要素
探测结果 学生的已备知识
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脑际冲击
请思考： 1、你认为需要“备课”吗？ 2、你印象中，中学老师是如何“备课” 的？ 3、你认为应该如何准备教学？
思考
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脑际冲击
你认为什么样的课才算是一堂好课？
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第一节
化学教学设计概述
化学教学设计的意义
◆有助于增强化学教学工作的科学性 ◆有利于教学理论与化学教学实践相结合 ◆有利于化学教师的成长
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第一节
化学教学设计概述
化学教学设计的层次
1、学段（或学期、学年）教学设计 2、单元（课题）教学设计
3、课时教学设计
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二、化学教学设计的基本环节
教学的基本模式
1 教学目标 2 起点行为 3 教学活动 4 教学评价
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图中“1”为教学的目的和方向，“2”、 “3”为达成教学目的的手段，“4”是对 教学目标达到程度的评价。 实践证明，要全面优化教学系统，必须 要确立可以达到的教学目标；教师要分 析并准确地把握学生的“起点行为”， 要设计并妥善组织适当的教学活动；要 选择有效的评价方法。
（4）系统设计——依据比较完备的教育理论，运用系统工
程方法进行教学设计。
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第一节
化学教学设计概述
教育教学理论
化学教学设计
化学教学实践
化学教学设计，是指在系统科学方法的指导下，运用现 代学习理论、教育理论和教师经验，对化学教学活动进行系 统规划，以期达成教学目标的可操作过程。
教学目标
理解升高温度带来一切化学反应速 率的提高。 了解一般每升高10℃反应速率增大 到原来的2～4倍。
复习混合物、纯净物概念，明确纯净物的浓度与质量、体积无关；水为纯净物， 水的物质的量浓度与体积、质量无关。从纯净物到水的认识对于学生而言是对 改变纯液体（或固体）质量和体积 知识的迁移和运用。教学中以计算水的物质的量浓度巩固、强化学生对纯液体 均不改变化学反应速率。 的认识；课后思考并计算每立方米铁中所包含的铁的物质的量。 惰性气体的加入对恒容容器内气体的压强和密度的影响需要学生建立起对混合 从微观角度帮助学生初步建立起对 气体的整体性认识；惰性气体的加入对组分气体浓度的影响需要学生从组分气 混合气体的整体性认识与对组分气 体的独立性角度思考问题。前一认识学生初步达成，后一认识尚处于混沌状态。 体的独立性认识。 教学中从微观的角度帮助学生建立起对混合气体的以上两方面认识。 学生观察、记录5%的过氧化氢在三氯化铁溶液（2滴）催化剂条件下的气体产生 速率以及溶液温度变化，讨论此反应中不同阶段影响反应速率的主要因素。 观察反应过程中溶液颜色的变化思考催化剂是否参与化学反应过程，如何影响 化学反应速率。 学习从矛盾的主要方面理解化学反 应速率的改变 通过实验现象认识催化剂参与化学 反应过程，推测其改变化学反应历 程带来反应速率的改变。 理解升高温度带来一切化学反应速 率的提高。 了解一般每升高10℃反应速率增大 到原来的2～4倍。 学习从矛盾的主要方面理解化学反 应速率的改变
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第一节
化学教学设计概述
什么是设计？ ◆“设计就是指在活动之前，根据一定的目的要求，预先对活 动所进行的一种安排或策划。” ◆“所谓设计，就是在活动之前，主体头脑中预先形成活动方 式、过程和结果的过程。” ◆设计就是指“为了解决某个问题，在开发某个产品或实施某 个方案之前，所进行的系统而缜密的计划与构思的过程”。 ◆设计的特点：超前性、预测性、想像性、创造性