原子的构成20121031
原子的构成23231
1. 原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电
荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 相对原子质量
以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
12
1
(kg)(kg)⨯=
标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不
原子 （不带电） 原子核（带正电）
核外电子（每个电子
带一个单位负电荷） 质子（每个质子带
一个单位正电荷） 中子（不带电） 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一
计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数。
中考化学知识点：原子的构成
中考化学知识点：原子的构成店铺中考网为大家提供中考化学知识点：原子的构成，更多中考资讯请关注我们网站的更新!中考化学知识点：原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
【非选择题答题技巧篇】非选择题贴近核心问题作答问：非选择题有哪些答题技巧?答：注重情境。
做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
围绕核心问题。
审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
以最常见的方式作答。
开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。
应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。
按逻辑顺序分析。
从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。
可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。
原子的构成PPT课件12 人教版优质课件
阴离子——带负电荷的原子
Cl-、 O2- 、F- 、OH- 、 SO42-、CO32-
小结与归纳
笔
记
原子和离子的联系和区别
阳离子
原子
阴离子
结构 质子数>电子数 质子数= 电子数 质子数< 电子数
电性 带正电
第三节 原子的构成LOGO原子来自原子核 （+）
质子 （+） 中子
电子 （-）
相对质原子子数质量 =======质电子数子数 + 中子数
发现问题、体验成功
质子数 决定原子的种类 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠
原子核 质子 中子
数数 10 66 88 11 12
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
种类 电子数
性质
金属 元素
<4个
易失
不稳定 电子
+6 2 4 +8 2 6 +17 287
C
O
Cl
碳氧氯
非金属 元素
≧4
不稳定
易得 电子
稀有气
+2 2 +10 2 8 +18 288
He Ne
Ar
氦氖氩
体元素 8
稳定 不易得失，
（氦为2）
相对稳定
原子的构成
17 18 17 氯 4、核内质子数与中子数不一定相等。
那么原子的质量到底如何？
若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
氧原子 氢原子
2.672×10-26kg 相对原子质量 16 1.674×10-27kg 相对原子质量 1
两种原子相对原子质量之比与 实际质量之比有什么关系？ 两种原子相对原子质量之比=实 际质量之比
P56表3-2
电荷 质子 +1
质量
1.6726×10-27kg
原子核
（带正电）
原子
不显 电性
中子
结论：
相对原子质量=质子数+中子数
问题来了：电子在原子核外是 如何运动的呢？
是像分子一样在做永不停息的无 规则运动呢?还是象火车运行有固定的 轨道呢?或是第三种其它情况呢?
核外电 子最少 的有１ 层，最 多的有 ７层。
各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
原子构成示意图
原子核
核外电子
原子中各微粒的电性
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
一、原子的构成 质子 每个质子带一个单位正电荷 原子核
原 子
带正电
中子（不带电）
核外电子 每个电子带一个单位负电荷 核电荷数= 质子数
P53 的表： 1 、核内质子数 =核外电子数=核电荷数 所以原子不显电性。
原子的实际质量：
氧原子 碳原子 2.672×10-26k
原子的构成
原子的结构一、原子的构成：质子 (带正电荷)原子核(带正电荷)原子中子 (不带电)核外电子 (带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动核电荷数= 质子数 = 核外电子数二、原子核外电子排布1.原子结构示意图：2、电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，电子的这种分层运动的现象叫做核外电子的分层排布。
核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。
3、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。
三、离子及离子的形成1.概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。
带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
2.分类及形成：阳离子（原子失去电子而形成）带正电阴离子（原子得到电子而形成）带负电（1）金属：一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子，一般不参加化学反应最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关（2）原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3.离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，应省略不写。
例如：钠离子：Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-。
4.离子符号表示的意义：①数字的意义：3Mg 2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子②符号的意义：3Mg 2+表示3个镁离子 5.原子与离子的比较原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 阳离子：核电荷数 = 质子数 ﹥ 核外电子数 阴离子：核电荷数 = 质子数 ﹤ 核外电子数 四、相对原子质量：由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。
原子的构成完整版课件
原子的构成完整版课件一、教学内容本课件基于化学教材第四章第一节《原子结构与元素性质》的内容，详细讲解原子的基本构成，包括原子核、电子云、电子能级等概念，同时涉及原子序数、原子量以及元素周期律的基本知识。
二、教学目标1. 让学生了解并掌握原子的基本结构，理解原子核和电子云的组成及作用。
2. 使学生掌握原子序数、原子量的概念，并能够运用元素周期律解释元素性质的变化规律。
3. 培养学生的科学思维能力和实验操作技能，激发他们对化学学科的兴趣。
三、教学难点与重点教学难点：原子结构的理解，元素周期律的应用。
教学重点：原子核与电子云的相互作用，原子序数、原子量的重要性。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型，元素周期表，多媒体课件。
2. 学具：笔记本，笔，实验器材（显微镜、电子秤等）。
五、教学过程1. 导入：通过展示日常生活中的化学现象，引导学生思考化学变化的本质，进而引出原子的概念。
2. 理论讲解：(1) 介绍原子的基本结构，包括原子核、电子云、电子能级等。
(2) 解释原子序数、原子量的概念及其重要性。
(3) 讲解元素周期律的基本规律，以及如何运用周期律解释元素性质的变化。
3. 实践操作：(1) 学生分组，进行原子结构模型的搭建，观察并理解原子内部结构。
(2) 学生利用显微镜、电子秤等实验器材，观察并记录不同元素的原子量、原子序数。
4. 例题讲解：通过讲解典型例题，使学生掌握原子结构和元素周期律的应用。
5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 原子结构示意图2. 原子序数、原子量的定义及计算方法3. 元素周期律的基本规律4. 典型例题及解题思路七、作业设计1. 作业题目：(1) 解释原子核和电子云的相互作用。
(2) 计算给定元素的原子量，并分析其在周期表中的位置。
(3) 根据元素周期律，预测某元素的性质。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课的教学过程中，学生对于原子结构的理解较为困难，需要通过实践操作加深理解。
《原子的结构》PPT课件
精选ppt
5
二、 原子的核外电子排布 原子核 电子层 +8 2 6 层内电子数
核电荷数
精选ppt
6
核外电子排布的知识包括3方面内容
1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高 低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）
在原子中：核电荷数=质子数=电子数 所以：整个原子不带电
精选ppt
3
一、原子的构成
观察下表，总结结论
1、质子数=核外电子数。 2、质子数不一定等于中子数。
3、不是所有的原子都含有中子； 氢原子的核内只有一个质子 没有中子。
精选ppt
4
二、 原子的核外电子排布
与原子相比，原子核的体积更小，因此原子核外有很大 的空间，电子在这个空间里作高速的运动。
精选ppt
12
原子的结构
精选ppt
1
一、原子的构成
若将原子跟一个乒乓球相 比，就相当于将一个乒乓 球跟地球相比。
说明：原子的体积很小
精选ppt
2
一、原子的构成
黄色小球代表：质子 1个质子带1个单位正电荷
蓝色小球代表：中子 中子不带电
红色小球代表：电子
1个电子带1个单位负电荷
｛ ｛ 原子
质子（+） 原子核
中子（不带电） 电子（—）
离核距离 近
远
能量 低
高精Leabharlann ppt7核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+1 1 H
+4 2 2 Be
+2 2 He
+3 2 1 Li
《原子的构成》参考课件2
采用原子量来计算、书写是很方便的。一般 化学计算可采用原子量的近似值。
1．有关原子的叙述，正确的是：（ D ） A、原子都是由电子和质子构成的 B、原子都是由质子和中子构成的 C、任何物质都是由原子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的
2．道尔顿的原子学说中，包含下述三个论点：①原子都 是不能再分的粒子； ②同种元素的原子的各种性质和质 量都相同；③原子是微小的实心球体。
分子 能再分解 成原子， 原子还能 再分吗？
一、原子的构成
核外电子
原
子
质子
原子核
中子
构成原子的粒子的电性和质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电
1.6749ห้องสมุดไป่ตู้10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
几种原子的构成
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子的体积很小
而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同 的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你 认为道尔顿的三个论点之中，不确切的有：（ D）
A、① C、②③
B、①③ D、①②③
原子很小，原子
·
核比原子又小得多， 如果把原子比作一个 庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 原子里有很大的空间，电子就在这个空间里 作高速的运动。
二、相对原子质量
几种原子的质量
原子的质量数值太小，书写和使用都不方便。
国 际 上 以 一 种 碳 原 子 的 质 量 的 1/12 （ 约 1.66×10-27千克）作为标准，其它原子的质量跟 它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量 （符号为Ar）。
原子的构成ppt课件
科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.
2
B. 2akg
C.
kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
原子的构成ppt课件
弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数
正确： ⑤ ⑥ 错误： ① ② ③ ④
+6 3 3
①
+11 2 9
②
+13 2 9 2 +16 2 8 6
④
⑤
+11 2 7 2
③
+17 2 8 7
⑥
写出1—18号元素的符号和原子序数， 画出其原子结构示意图。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
你能猜想原子的内部结构吗？
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属 箔片； 少数的α粒子方向明显发 生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 它由哪些部分构成？
原子由居于中心的原子核与核外电子构成
原子弹爆炸
氢弹爆炸
原子体积很小
一、原子的构成
质子
原子核
原子
中子
核外电子
10、石蜡+氧气—点—燃 二氧化碳+水
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
道尔顿原子模型
道尔顿的模型很好的解释了化学 变化中原
汤姆森的解释
英国科学家汤姆森 （Joseph John Thomson）
1897年，汤姆森等人认真 分析了高压放电管的阴极 射线，发现它是由一种带 负电荷的粒子形成的粒子 流，这种粒子就是电子。 汤姆森进行了一系列实验 后发现，不论阴极材料是 什么，都会发射出电子。 这让他意识到，电子是所 有物质的原子中共有的粒 子！既然原子中存在更小 的粒子，那么原子就是可 分的。
交流共享
下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息， 看看能得出哪些结论？
你能得出的信息有：
1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同
分享收获
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法 和思想上有哪些收获?
课堂反馈
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) （汤姆森的学生）
1909年卢瑟福和 他的助手做了著 名α粒子轰击金箔 的实验
α粒子散射实验
现象：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的 方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向， 甚至有极少数的α粒子被反弹了回来！
交流共享
1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔， 而只有 极少数被反弹回来？
根据电子的发现，猜想原子模型应该怎么修改。 小组讨论在练习本上设计并画出你的原子模型。
❖ 提示：原子不显电性 ❖ 有电子存在，电子的
质量很小。
汤姆森提出新的原子模型：
原子呈圆球状，充斥着正电 荷，而带负电荷的电子则像 一粒粒葡萄干 一样镶嵌其 中。这就是原子的“葡萄干 布丁”模型。
正电部分 +
（“葡萄干布丁”模型）
查德威克 卢瑟福的学生
原子的构成
原子
质子（+） 原子核 中子 核外电子（-）
原子核的体积占原子 体积的几千亿分之一
核外电子绕核作高速 无规则运动。
小结：
原子的结构
原子核
质子(带正电)
原 （带正电） 中子(不带电) 子
不 显 电
电子(带负电)
性
(核外)
核电荷数是原子核所带的电荷数
核电荷数 =质子数 = 核外电子数
2. 这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？ 这种阻力会是来自质量很小的葡萄干（电子） 吗？
3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹 （ α粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子 内这种粒子的质量相对α粒子的质量是很大还 是很小？
绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向 但有一小部分却改变了原来的前进方向， 有极少数的α粒子被反弹了回来
第三单元 物质构成的奥秘
第一节 原子的构成
荆家镇里仁中学 荆长征
学习目标
1．循着科学家的脚步认识原子的构成。 2．认识核电荷数和质子数、核外电子数的
关系。 3.学习科学家的探索精神。
知识回顾：
分子是构成物质的基本微粒， 它们都是由___构成的，分子 的体积和质量都很____。
扫描轨道显微镜拍摄的放大 300万倍的硅原子的照片
1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实 验。他从氮核中打出的一种粒子，并测定了它的 电荷与质量，它的电荷量为一个单位，质量也为
一个单位，卢瑟福将之命名为质子。
1932年，卢瑟福的学生物理 学家查德威克在做了用α粒子 轰击铍的实验中发现了电性呈
中性的中子。查德威克荣获
1935年度诺贝尔物理奖。
11 26
中子 数 0
6
8
12
30
核外 电子数
1
核电 荷数
1
6
6
8
8
11
11
26
26
❖ 实验证明，质子和中子是由更小的微粒 “夸克”构成。
质子
有关夸克的结构和性质仍在探结构及科学家的探索精 神。
原子内部有一个很大的空间
原子的内部有一个体积很小，质量很大，带正电的核
若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：
1、原子的中央是由很重的带正电的原子核。 2、核外是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
原子核还能再分吗？
1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心
带正电荷的
和核外带负电荷的____构成，
而原子核是由
和
两种微粒构
成，整个原子不显
性，这是因为在原
子中，核电荷数 质子数
核外电子数。
3、最早发现电子的科学家是 （ ） A．汤姆森 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
课堂反馈
原子 种类
氢
碳
氧
钠
铁
质子 数 1
6 8