初中化学原子的构成练习题1
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
八年级化学原子与分子练习题及答案
八年级化学原子与分子练习题及答案1.选择题(1)原子核由什么组成？A.质子和中子B.质子和电子C.电子和中子D.电子和质子答案：A.质子和中子(2)以下哪种粒子在原子核内？A.质子B.中子C.电子D.质子和中子答案：D.质子和中子(3)元素周期表是按照什么来排列元素的？A.质量数B.原子序数C.中子数D.质子数答案：B.原子序数(4)化学符号"H"代表的是什么元素？A.氧气B.氢气C.氮气D.氯气答案：B.氢气(5)氯气的化学符号是什么？A.CB.NC.ClD.Fe答案：C.Cl(6)氧气的化学符号是什么？A.OB.NC.SD.Fe答案：A.O2.简答题(1)简述原子结构的组成和特点。
答：原子结构由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷为中性。
电子云则是围绕原子核旋转的带负电荷的粒子。
原子的特点是质子数等于电子数。
(2)原子序数和质量数分别代表什么？它们有什么区别？答：原子序数代表元素在元素周期表中的位置，也表示原子核中质子的数量。
质量数表示原子核中质子和中子的总数。
它们不同之处在于原子序数是唯一确定元素的特征，而质量数可以因为同一元素的同位素不同而有所变化。
3.计算题(1)氢气(H)的质量数为1，原子核中含有1个质子和1个中子。
求氢气原子的质子数和电子数。
答：氢气原子的质子数为1，电子数也为1。
(2)含有7个质子和8个中子的原子X的质量数为多少？答：原子X的质量数为7+8=15。
4.综合题(1)元素A的质子数为17，质量数为35。
请判断以下说法的正确与否，并给出理由。
说法一：元素A的电子数为17。
说法二：元素A是氯气。
答：说法一错误，元素A的电子数等于质子数，为17。
说法二正确，根据质量数为35，可以确定元素A是氯气。
(2)下面是一个化学方程式，请根据方程式回答问题。
C + O2 → CO2问：在该反应中，碳原子的数量是否发生改变？氧原子的数量是否发生改变？答：碳原子的数量没有发生改变，仍然是1个。
初三化学 原子的构成习题精选及标准答案
精品文档原子的构成习题精选含答案一、选择题1．原子和分子的区别是：( )A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的．已知一个质子数和中子数都是26( ) 质量是：16．16克 BA．．千克 D C．千克3．在原子中，质子数等于：( )A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。
A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能精品文档．精品文档8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）． 2H B．． C DA．11．碳的原子量是（）．千克D．1/12克 12A．克B．12C ）12．在原子中（．质子数一定等于中子数A ．质子数一定等于电子数B C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子是由质子和中子构成的二、填空题，，电子数是______质子数是1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，16，则中子数是______ ______。
初中化学原子的结构练习题多种题型含答案
初中化学原子的结构练习题多种题型含答案1. 什么是原子的结构？2. 原子由哪些粒子组成？3. 原子核由哪些粒子组成？4. 原子核中有哪些粒子带电？5. 什么是质子？它的电荷是多少？6. 什么是中子？它的电荷是多少？7. 什么是电子？它的电荷是多少？8. 原子的质量数等于什么？9. 原子的原子序数等于什么？10. 原子的电子数等于什么？11. 原子的核外电子层数等于什么？12. 原子的核外电子数等于什么？13. 原子的核内电子数等于什么？14. 原子的电子云是什么？15. 原子的电子云中的电子是如何分布的？16. 原子的电子云中的电子是如何运动的？17. 原子的电子云中的电子是如何被束缚的？18. 原子的电子云中的电子是如何被激发的？19. 原子的电子云中的电子是如何发生跃迁的？20. 原子的电子云中的电子是如何发生辐射的？21. 原子的电子云中的电子是如何吸收辐射的？22. 原子的电子云中的电子是如何发生化学反应的？23. 什么是原子的量子数？24. 原子的量子数有哪些？25. 原子的量子数是如何确定的？26. 原子的能级是什么？27. 原子的能级有哪些？28. 原子的能级是如何确定的？29. 原子的能级与量子数有什么关系？30. 原子的电子跃迁是如何发生的？31. 原子的电子跃迁有哪些类型？32. 原子的电子跃迁与辐射有什么关系？33. 原子的电子跃迁与化学反应有什么关系？34. 什么是原子的谱线？35. 原子的谱线有哪些？36. 原子的谱线是如何产生的？37. 原子的谱线与量子数有什么关系？38. 原子的谱线与电子跃迁有什么关系？39. 原子的谱线与辐射有什么关系？40. 原子的谱线与化学反应有什么关系？41. 什么是原子的化学键？42. 原子的化学键有哪些类型？43. 原子的化学键是如何形成的？44. 原子的化学键与电子有什么关系？45. 原子的化学键与能级有什么关系？46. 原子的化学键与电子跃迁有什么关系？47. 原子的化学键与辐射有什么关系？48. 原子的化学键与化学反应有什么关系？49. 什么是原子的化学元素？50. 原子的化学元素有哪些？。
1-3单元复习专题七原子的构成
鲁教版初中化学1-3单元复习专题七原子的构成1.原子的结构（1）原子是构成物质的一种粒子。
（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
（3）对于原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数 2．相对原子质量 （1）以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量标准个原子的质量1= 标准121个碳原子的质量=＝1.66×10-27基本练习：一、填空题：1．构成物质的粒子有 、 和 。
2．原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。
3．原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比相当于乒乓球跟 体积之比。
4．对于原子来说：由于核内质子数与核外的电子数 ，所以原子 。
5．相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。
6．跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在 。
7．一个某原子的质量为bg ，而一个标准碳原子质量为ag ，则该原子的相对原子质量为 。
8．已知钠的相对原子质量为23，而一个标准碳原子质量为1.99×10-26kg ，则一个钠原子的质量为 。
1．1．原子核是由（ ）构成的A ．由电子和质子构成B ．由质子和中子构成C ．由电子和中子构成D ．由质子、中子和电子构成原子1个单位负电荷1个单位正电2．氧的相对原子质量是 （ ）A ．16gB ．16C ．2.657×10-26kg D ．1/16g 3．在原子里质子数一定等于 （ ）A ．中子数B ．电子数C ．中子数和电子数之和D ．中子数和电子数之差 4．原子在化学变化中 （ ） A ．不能再分 B ．能够再分 C ．有时能分，有时不能分 5．下列说法中不正确的是 （ ）A ．相对原子质量就是原子的实际质量B ．原子的质量主要集中在原子核上C ．原子是原子核和核外电子构成的D ．原子核内质子数等于核外电子数6．原子的质子数不一定等于： （ ）A 、核电荷数B 、中子数C 、原子序数D 、核外电子数 三、简答题1.以氮原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的？为何整个原子不显电性？2．分析下表，可总结出“在原子中，质子数等于电子数”。
(完整)七年级化学原子的结构练习题
(完整)七年级化学原子的结构练习题七年级化学原子的结构练题
1. 原子是什么？
答案：
原子是物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
2. 原子的结构包括哪些部分？
答案：
原子的结构包括质子、中子和电子。
3. 质子、中子和电子分别具有什么特点？
答案：
- 质子具有正电荷，质量较大。
- 中子没有电荷，质量较大。
- 电子具有负电荷，质量很小。
4. 具有正电荷的粒子是什么？
答案：
具有正电荷的粒子是质子。
5. 具有负电荷的粒子是什么？
答案：
具有负电荷的粒子是电子。
6. 具有中性的粒子是什么？
答案：
具有中性的粒子是中子。
7. 质子和中子分别存在于原子的哪个部分？
答案：
质子和中子存在于原子的核心，也就是原子核。
8. 电子存在于原子的哪个部分？
答案：
电子存在于原子核外的电子壳层。
9. 原子的质量数是什么？
答案：
原子的质量数是质子和中子的总和。
10. 原子的原子序数是什么？
答案：
原子的原子序数是质子的数量，也是元素在周期表中的位置。
以上是七年级化学原子的结构练习题的答案。
希望对你的学习有所帮助！。
【初中化学】人教版九年级上册第1课时 原子的构成 核外电子的排布 (练习题)
人教版九年级上册第1课时原子的构成核外电子的排布(344)1.氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. B. C. D.2.【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：（1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360∘转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(2)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明。
A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。
3.图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法中正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上4.图是某原子的结构示意图。
初中化学原子的构成习题及解析
默认标题-2011年7月31日一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（）A、丙烷属于有机化合物B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2D、一个丙烷分子中含有26个电子3、下列关于分子、原子的说法错误的是A、分子是构成物质的一种粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子都是由两个原子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的4、下列关于原子的叙述不正确的是（）A、构成一切物质的微粒B、原子可以结合成分子C、原子的质量、体积都很小D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大5、下列叙述中，正确的是（）A、物质都是由分子构成的B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子C、原子在化学变化中可以再分D、原子核是由质子和电子构成的6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）A、原子是最小的粒子，不可再分B、化学反应前后分子的数目一定不变C、分子、原子、离子都可以直接构成物质D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔7、（2011•滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（）A、乙醇是由三种元素组成的无机物B、一个乙醇分子中含有28个质子C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D、乙醇中氧元素的质量分数最大8、（2009•）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）A、分子运动而原子不运动B、分子可分而原子不可分C、分子构成物质而原子不能构成物质D、原子由原子核和核外电子构成9、（2001•）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（Ahmed H•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（）A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学反应中生成物分子的形成D、原子核的部结构10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（）A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：7：32：14C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l11、（2011•）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A、48B、26C、22D、412、（2011•）下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钾19 20 19分析表息，下列说确的是（）A、原子核质子数等于中子数B、原子核都由质子和中子构成C、原子只有质子和电子构成D、原子中质子数等于核外电子数13、（2011•）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A、131B、127C、78D、5314、（2011•）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说确的是（）A、中子数为88B、核外电子数为53C、核电荷数为131D、1个该原子的质量为131g15、（2010•）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A、1B、2C、3D、416、（2010•）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说确的是（）A、易失去电子B、相当于一个氢分子的质量C、不显电性D、在周期表中可与氢元素占同一位17、（2010•）下列关于原子的叙述正确的是（）A、原子由原子核和核外电子构成B、原子由原子核和中子构成C、原子由质子和电子构成D、原子由质子和中子构成18、（2010•）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为34B、核电荷数为79C、质子数为34D、中子数为4519、（2010•）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A、电子B、中子C、原子核D、质子20、（2010•）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A、原子呈电中性B、原子是实心球体C、原子由原子核与核外电子构成D、原子可以构成分子21、（2009•）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A、中子数为145B、核外电子数为94C、质子数为94D、核电荷数为23922、（2008•）我市桃花江核电站已获得国家发改委正式批准开展前期工作．核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子二个中子．对于该原子，下列说确的是（）A、该原子核电荷数为2B、该原子是一种氢原子C、该原子核外有2个电子D、该原子核带3个单位正电荷23、（2008•）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来．下列对原子结构的认识错误的是（）A、原子核体积很小B、原子核带正电C、原子部有很大的空间D、原子是实心的球体24、（2008•）绝大多数原子的原子核中含有（）A、质子、中子、电子B、质子、电子C、中子、电子D、质子、中子25、（2008•来宾）锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用．已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）A、3B、4C、5D、726、（2008•）在原子的原子核里，质子数等于（）A、核外电子数B、中子数C、中子数和电子数之差D、中子数和电子数之和27、（2007•）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（）A、原子核B、质子C、中子D、核外电子28、（2007•）化合物MCl2中，M元素原子核的质子数可能为（）A、1B、10C、11D、1229、（2004•）1991年，我国化学家青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A、115B、49C、66D、16430、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的答案与评分标准一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物考点：单质和化合物的概念；水的组成；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子的构成练习题1
一、选择题
1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，
为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该
实验中的运动轨迹的是（）
A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d
2、下列叙述中错误的是（）
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①和②
B.②③和④
C.③和⑤
D.③和⑥
3、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（）
A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数
4、下图是钠与氯气(Cl 2)反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法不正确的是 ( )
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。
已
知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )
6、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子
C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
7、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( )
A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 D．17
10、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
11、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确
．．．的是（）
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
12、某原子的结构示意图如右图，以下说法正确的是：（）
A.该原子的元素符号为X
B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中喊有该原子
D.该种元素属于金属元素
13、下列粒子中属于阴离子的是（）
14、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）
15、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（）
16、从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）
A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子
17、右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误
．．的是（）
A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18
C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素
18、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）
A. 原子
B. 分子
C. 阳离子
D. 阴离子
19、根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）
A．氯原子的质子数是17 B．氯原子核外有3个电子层
C．当X=8时，该微粒是阳离子 D．在化学变化中，氯原子易得电子
20、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）
A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
21、关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）
A．只有带电的原子才叫离子B．原子是最小的粒子
C．分子是化学变化中的最小微粒 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
22、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A. 12b/a kg a b b kg
二、填空
1、某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=___________，核外共有_____个电子。
2、根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为，元素符号为。
（2）锂原子的结构示意图为（填字母）。
（3）下列对原子构成的理解错误
．．的是（填字母）。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上
3、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
（1）属于金属元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易（得、
失）电子，能形成离子。
（2）属于非金属元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易（得、失）电子，能形成离子。
（3）属于稀有气体元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中（易、不易)得失电子。
4、写出钠原子结构示意图。
钠原子中质子数为，在化学反应中钠原子容易
(填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)。
5、右图中A、B、C、D是四种粒子的结构
示意图，请回答下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是（填字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是（填字母代号）。
（3）D元素的名称是；D中x = 。
6、某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图,请回答下列问题：
⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号
．．．．．为；
⑵若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号
．．．．．为；
⑶若m-n<10,则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
7、下列是几种离子的结构示意图：
2 8 n
+m
（1）A－E共有种元素（2）表示原子的粒子是（填序号，下同）（3）表示阴离子的粒子是表示阳离子的粒子是（4）表示相对稳定结构的粒子是（5）在化学反应中易失电子的是。
8、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（填
序号）：
(1)能保持物质化学性质的粒子是________．(2)化学变化中的最小粒子是________．(3)带正电荷的粒子是
________．(4)不显电性的粒子是________．
(5)质量最小的粒子是________．(6)在同一原子中数目相等的粒子是________．
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________．。