2019人教版高三化学总复习练习第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-1b(学后即练) Word版含解析
2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-3 考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较基础
8-1-3 考点三强酸（碱）与弱酸（碱）的比较一、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量( ) A．相同B．中和NaOH的多C．中和氨水的多D．无法比较解析：NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的HCl多。
答案：C2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是( )A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)<n(CH3COO－)，D错误。
答案：C3．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2解析：醋酸钠溶液显碱性，使两溶液的pH均增大；也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa 电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH33COO －＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A正确；假设③、②分别是强酸、强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性：c(H＋)>c(OH－)，B正确。
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-2(基础小题快练)含解析.doc
1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。
⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。
⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
人教版2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_2考点二盐类水解的应用基础小题快练
8-3-2 考点二盐类水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解相关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保留FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl 3 溶液时，应先把它溶在盐酸中，今后加水稀释④ NH4Cl与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能够用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al 2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl 3 溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长远使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能够混淆施用⑨比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部剖析：①Al 3＋和 Fe3＋水解产生 Al(OH) 3 胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可控制FeCl3水解。
③ AlCl 3溶解在盐酸中可控制Al 3＋的水解。
④ NH4＋和 Zn2＋水＋溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反响，解产生的 H 与锈反响。
⑤ Na2CO、 NaSiO323把玻璃瓶塞和瓶口粘在一同。
⑥Al 3＋与 HCO－3 发生相互促使水解反响，产生大量泡沫。
⑦NH＋4 和 Al 3＋能水解产生 H＋与 Mg反响。
⑧NH＋4 水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促使会使 NH3逸出，降低肥效。
⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液可否水解。
答案： D2．以下指定溶液中必然能大量共存的离子组是()＋3＋A． pH＝ 1 的溶液中： NH＋4 、Na 、 Fe、SO24－＋＋B．含有大量AlO－2 的溶液中： Na 、 K 、 HCO－3 、 NO3－＋3＋－C．中性溶液中：K 、 Al、Cl、SO24－＋2＋－D． Na S 溶液中： SO24－、 K、Cu、 Cl2剖析：A 项，酸性条件下，能大量共存； B 项，AlO2－＋ HCO3－＋ H O===Al(OH) ↓＋ CO23－，23不能够大量共存； C 项， Al 3＋水解呈酸性，所以在中性溶液中不能够大量共存； D 项， Cu2＋＋S2－ ===CuS↓，不能够大量共存。
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-4-2b(学后即练)含解析
1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b 点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确。
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。
在a点时Q c<K sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。
选项D中K＝c(Cl－)/c(Br －)＝K sp(AgCl)/K sp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
答案：B2．①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X 点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L －1 KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO2－4先沉淀解析：A项，平衡常数K＝c(CrO2－4)÷c2(Cl－)＝[c(CrO2－4)×c2(Ag ＋)]÷[c2(Cl－)×c2(Ag＋)]＝1×10－12÷(2×10－10)2＝2.5×107，正确；B项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，K sp＝c2(Ag ＋)·c(CrO2－4)＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，错误；C项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，依据溶度积常数计算，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，c(CrO2－4)＝0.01mol·L－1，得到c(Ag＋)＝10－120.01＝10－5 mol·L－1,0.01 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－10÷0.01＝2×10－8 mol·L －1，所以先析出氯化银沉淀，错误。
2019人教版高三化学总复习练习第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-1b(学后即练) Word版含解析
1．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3CO OH放出的氢气较多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3⑦10 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥解析：①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸存在电离平衡，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH 是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。
答案：A2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
(1)常温时，甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _________________。
2019人教版高三化学总复习练习第八章 水溶液中的离子平衡 8-4-1(基础小题快练) Word版含解析
一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)减小解析：当向此悬浊液中加入少量生石灰时，CaO和水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水减少，溶质也减少，但是由于是同一温度下的饱和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH－)不变，n(Ca2＋)、n(OH－)减少。
答案：B2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。
答案：D3．下列说法正确的是( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－44沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥解析：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO44，因为有BaSO4的沉淀溶解沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀量减小，产生误差。
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-1-2b(学后即练)含解析
个帅哥帅哥的 ffff1．运用电离常数判断能够发生的反响是()酸电离常数 (25 ℃)碳酸K i1＝4.3×10－7 K i2＝5.6×10－11次溴酸K i＝2.4×10－9①H BrO ＋Na2CO 3===NaBrO＋NaHCO 3②2HBrO ＋Na2CO3===2NaBrO＋ H2O＋CO 2↑③HBrO ＋NaHCO 3===NaBrO ＋H2O＋CO 2↑④NaBrO ＋CO 2＋ H2O===NaHCO 3＋HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③分析：依据复分解反响中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸K i＝2.4×10－9>碳酸 K i2＝5.6×10－11，能发生；次溴酸K i＝2.4×10－9<K i1＝4.3×10－7，可知④能发生，②和③都不可以发生。
答案： C2．部分弱酸的电离均衡常数以下表：弱酸HCOOH HCN H 2CO3电离均衡常i＝i＝i1＝4.3×10－7K K K数(25 ℃)×－4×－ 10i2＝5.6× 10－111.7710 4.910K以下选项错误的选项是 ()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN ＋CO23－B．2HCOOH ＋CO23－ ===2HCOO －＋H2O＋CO 2↑C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 耗费 NaOH 的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者分析：因 K i1(H 2CO3)>K i(HCN)> K i2(H 2CO 3)，故 HCN 可与 CO23－发生反响生成 CN －和 HCO －3，所以向含 CN －的溶液中通入 CO2发生的反响为 CN－＋H 2O＋CO 2===HCN ＋ HCO －3，A 项错误；利用甲酸与碳酸的电离均衡常数可知酸性： HCOOH>H 2CO3，则 HCOOH 可与碳酸盐反响生成甲酸盐、CO2和H2O，B 项正确；酸性：HCOOH>HCN ，故等 pH 的 HCOOH 和 HCN 对比，HCN 的物质的量浓度大，所以中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 耗费 NaOH 的量前者小于后者， C 项正确；在等体积、等浓度的 HCOONa 和NaCN 溶液中，均存在：c(Na＋ )＋c(H ＋)＝c(R－)＋c(OH － )(R－＝ HCOO －或 CN－)，因 CN－水解程度大，则在 NaCN 溶液中 c(H ＋ )较小，而两溶液中 c(Na＋ )相等，故两溶液中所含离子数当前者大于后者， D 项正确。
2019届新课标高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8
可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。
2.沉淀完全的理解
用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为
残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。
-13考点一
考点二
基础梳理
考点突破
例1下列说法符合事实的是( )
2-
2-
BaSO4(s)+CO3 (aq)
BaCO3(s)+SO4 (aq)。
(2)酸溶时,Ba(FeO2)2 与 HNO3 溶液反应生成硝酸钡、硝酸铁和
水,根据质量守恒定律可得该反应的化学方程式为
Ba(FeO2)2+8HNO3
Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。
-19考点一
考点二
基础梳理
正向
减小
不变
通入 HCl 气体
逆向
减小
不变
-7考点一
考点二
基础梳理
考点突破
2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成。
①调节pH法。
如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶
液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为
CuO+2H+==Cu2++H2O,Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+。
Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
(3)B (4)Fe(OH)3 (5)蒸发浓缩、冷却结晶
261
×100%
233
(6)c (7)
2019人教版高三化学总复习练习第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-1a(基础小题快练) Word版含解析
一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
答案：B2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH3＋H3O＋④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClA．①②③④B．①②③C．②③⑤⑥⑦D．全部解析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋；⑦应用“===”。
答案：D二、盐类水解的影响因素3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。
下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C．升高温度，错误!增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故错误!增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。
答案：C4．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；向醋酸钠溶液中加CH3COONa 固体，依据勒夏特列原理可知CH3COO－浓度增大。
2019届新课标高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8
(2)pH的意义。
pH=-lgc溶液(H+),所以由pH=a可以直接推出溶液中c溶液(H+)=10-a
mol·L-1。
-10考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
(3)理清来源及等量关系。
溶液 (H +) = 酸 (H +) + 水 (H +)
①酸溶液
溶液 (OH - ) = 水 (OH - )
电离,但CH3COO-水解消耗掉水电离的部分H+,所以溶液中的H+比
水电离的H+少,c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)=10-1 mol·L-1。
-12考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
例1常温下,有下列水溶液:①pH=0的盐酸 ②0.5 mol·L-1的盐酸
③0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液(pH≈5) ④0.1 mol·L-1的NaOH溶液
水的电离
如 NaHSO4 等
升高温度
加入可水解的盐,如 Na2 CO3 、NH4 Cl 等
加入与H+或 OH- 反应的物质,如 Na 等Biblioteka 考点突破-9考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算(25 ℃)
(1)c水(OH-)和c水(H+)的关系。
由H2O
H++OH-可知,不论何种温度,何种溶液,由H2O电离的
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围(pH)
<5.0 红色
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1．0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( ) A．NO2B．SO2
C．SO3D．CO2
解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B项，发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C项，发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H＋溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D项，发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO－3电离小于水解作用，所以溶液显碱性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
答案：C
2．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的
水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
其中错误选项的组合是( )
A．①②B．③④
C．②③D．①④
解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程
度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。
AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋
HB－，HB－H＋＋B2－。
答案：B
3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOH
B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOH
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH
解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水
解呈碱性>电离呈碱性。
答案：B 4．同温度下的四种溶液，当NH＋4
浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是( )
A．NH4Al(SO4)2B．NH4Cl
C．NH3·H2O D．CH3COONH4
解析：Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，
NH3·H2O微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，则c(NH＋4)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2<NH4Cl<CH3COONH4<NH3·H2O，C项正确。
答案：C
5．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物
质的量浓度均为1 mol·L－1。
在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最
后一种溶液pH<7，则正确的是( )
B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸
性：HC>HD。
答案：A
6．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下
列判断中正确的是( )
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
解析：0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为
7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY 的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。
根据“越弱越水解”可知B错误。
根据物料守恒可知D项正确。
答案：D。