专题09 物质的量浓度(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题71 探究性综合实验(学生版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年北京卷】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i ．Mn 2+在一定条件下被Cl 2或ClO -氧化成MnO 2(棕黑色)、24MnO -(绿色)、4MnO -(紫色)。
ii ．浓碱条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -。
iii ．Cl 2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC 中实验现象通入Cl 2前通入Cl 2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀专题71 探究性综合实验（1）B 中试剂是___________。
（2）通入Cl 2前，II 、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
（3）对比实验I 、II 通入Cl 2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
（4）根据资料ii ，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl 2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO -氧化为4MnO -。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。
溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III 的悬浊液中氧化剂过量；③取II 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III 未得到绿色溶液的可能原因___________。
专题21 氮及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题21氮及其化合物1．【2022年江苏卷】氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NH B ．侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH Cl C ．工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNO D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2．【2022年北京卷】利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能．．证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A 浓3HNO 分解生成2NO 淀粉-KI 溶液变蓝B Cu 与浓24H SO 生成2SO 品红溶液褪色C 浓NaOH 与4NH Cl 溶液生成3NH 酚酞溶液变红D33CH CHBrCH 与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色3．（2021·河北真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A ．NO 2和SO 2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B ．汽车尾气中的主要大气污染物为NO 、SO 2和PM2.5C ．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO 2作为肥料，实现氮的固定D ．工业废气中的SO 2可采用石灰法进行脱除4．（2021·河北真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强5．（2021·山东真题）下列由实验现象所得结论错误的是A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3 具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6．（2015·北京高考真题）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7．（2013·上海高考真题）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 8．（2016·上海高考真题）称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH 31792mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为A ．1:1B ．1:2C ．1.87:1D ．3.65:19．（2013·安徽高考真题）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
专题29 反应热计算——盖斯定律学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是 A ．2ΔH 1≈ΔH 2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B ．ΔH 2＜ΔH 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C ．3ΔH 1＜ΔH 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D ．ΔH 3-ΔH 1＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH3．（2020·北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是专题29 反应热计算——盖斯定律A ．石墨燃烧是放热反应B ．1molC(石墨)和1molCO 分别在足量O 2中燃烧，全部转化为CO 2，前者放热多C ．C(石墨)+CO 2(g)=2CO(g) ΔH =ΔH 1-ΔH 2D ．化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4．（2018·浙江高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的△H 1<0B ．相同条件下，HCl 的△H 2比HBr 的小C ．相同条件下，HCl 的△H 3+△H 4比HI 的大D ．一定条件下，气态原子生成1molH-X 键放出akJ 能量，则该条件下△H 2=+akJ/mol 5．（2020·浙江高考真题）关于下列ΔH 的判断正确的是( )CO 32−(aq )+H +(aq )=HCO 3−(aq ) ΔH 1CO 32-(aq )+H 2O (l )⇌ HCO 3−(aq )+OH −(aq ) ΔH 2OH −(aq )+H +(aq )=H 2O (l ) ΔH 3OH −(aq )+CH 3COOH (aq )=CH 3COO −(aq )+H 2O (l ) ΔH 4 A ．ΔH 1<0 ΔH 2<0B ．ΔH 1<ΔH 2C ．ΔH 3<0 ΔH 4>0D ．ΔH 3>ΔH 46．（2015·重庆高考真题）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S （s ）+2KNO 3（s ）+3C （s ）＝K 2S （s ）+N 2（g ）+3CO 2（g ） ΔH=x kJ·mol －1 已知碳的燃烧热ΔH 1=a kJ·mol －1S （s ）+2K （s ）＝K 2S （s ） ΔH 2=b kJ·mol －12K （s ）+N 2（g ）+3O 2（g ）＝2KNO 3（s ） ΔH 3=c kJ·mol －1 则x 为A ．3a+b －cB ．c+3a －bC ．a+b －cD ．c+a －b7．（2017·浙江高考真题）根据2Ca(OH)/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是：A ．5ΔH ＞0B ．12ΔH ΔH 0+=C ．342ΔH ΔH ΔH =+D ．12345ΔH ΔH ΔH ΔH ΔH 0++++=8．（2014·江苏高考真题）已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 3(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 59．（2008·宁夏高考真题）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH （1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( ) A ．-44.2kJ·mol -1 B ．+44.2kJ·mlo -1 C ．-330kJ·mol -1D ．+330kJ·mlo -110．（2013·全国高考真题）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H 2S(g)+32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 ③H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 ④2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为（ ）A ．△H 4=2/3（△H 1+△H 2-3△H 3）B ．△H 4=2/3（3△H 3-△H 1-△H 2）C ．△H 4=3/2（△H 1+△H 2-3△H 3）D ．△H 4=3/2（△H 1-△H 2-3△H 3）11．（2014·全国高考真题）室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。
专题64 物质分离与提纯(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题64物质分离与提纯1．【2022年广东卷】实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+Ca Mg 、和24SO -，所用试剂包括2BaCl 以及A ．23Na CO NaOH HCl、、B ．23Na CO HCl KOH 、、C ．233K CO HNO NaOH、、D ．233Na CO NaOH HNO 、、【答案】A【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl 。
除去Ca 2+选用23CO -将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na +，即选用Na 2CO 3除去Ca 2+，同理可知，除去Mg 2+需选用NaOH ，除去24SO -需选用BaCl 2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl 2先于Na 2CO 3加入，利用Na 2CO 3除去Ca 2+和多余的BaCl 2，因Na 2CO 3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl ，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na 2CO 3、NaOH ，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A 。
2．【2022年海南卷】《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发【答案】C【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C 。
3．【2022年广东卷】实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
专题15 钠、镁、铝及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题15钠、镁、铝及其化合物1．【2022年广东卷】劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差186．【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。
已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。
该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ，同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃，3AlCl 在180℃升华)：24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。
专题38 化学反应速率(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题38化学反应速率1．【2022年6月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH(g)N(g)+3H(g)催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，
如下表所示，下列说法不正确．．．的是
A．实验①，020min，-5-1-1
2vN=1.0010molLmin
B．实验②，60min时处于平衡状态，x0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大2．【2022年北京卷】2CO捕获和转化可减少2CO排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以2N为载气，以恒定组成的24NCH、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到2
CO，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确．．．的是A．反应①为23CaO+CO=CaCO；反应②为342CaCO+CHCaO+2CO+2H
催化剂
B．13t~t，2nH比n(CO)多，且生成2H速率不变，可能有副反应
42
CHC+2H
催化剂
C．2t
时刻，副反应生成2H的速率大于反应②生成2H速率
D．3t之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生3．（2021.6·浙江真题）一定温度下：在25NO
的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：
25222NO4NO+O。在不同时刻测量放出的2O体积，换算成25NO浓度如下表：
t/s06001200171022202820x
1
25cNO/molL
1.400.960.660.480.350.240.12
下列说法正确的是A．600~1200s，生成2NO
的平均速率为4115.010molLs
B．反应2220s时，放出的2O
体积为11.8L(标准状况)
C．反应达到平衡时，2正逆25vNO=2vNO
D．推测上表中的x为39304．（2021.1·浙江真题）取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O
专题04 化学与传统文化(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题04化学与传统文化1．【2022年山东卷】古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”D．石钟乳(32．【2022年广东卷】中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。
随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。
下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏3．（2021·广东真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选项A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯4．（2021·广东真题）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物5．【2020新课标Ⅲ】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO36．【2020天津】晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲7．【2019新课标Ⅰ】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
专题05 物质的组成、性质与分类学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题05物质的组成、性质和分类1．【2022年6月浙江卷】下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．【2022年6月浙江卷】下列物质属于强电解质的是A ．HCOOHB ．FeC ．23Na CO D ．22C H 3．【2022年1月浙江卷】水溶液呈酸性的盐是A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)24．【2022年1月浙江卷】下列物质属于非电解质的是A ．CH 4B ．KIC ．NaOHD ．CH 3COOH5．【2022年6月浙江卷】下列物质对应的化学式正确的是A ．白磷：2P B ．2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CH C ．胆矾：42FeSO 7H O⋅D ．硬脂酸：1531C H COOH6．【2022年1月浙江卷】下列物质对应的化学式不正确．．．的是A ．氯仿：CHCl 3B ．黄铜矿的主要成分：Cu 2SC ．芒硝：Na 2SO 4·10H 2OD ．铝土矿的主要成分：Al 2O 37．（2021.6·浙江真题）下列物质属于纯净物的是A ．汽油B ．食醋C ．漂白粉D ．小苏打8．（2021.1·浙江真题）下列物质与俗名对应的是A ．纯碱：NaHCO 3B ．硫铵：NH 4HSO 4C ．TNT ：D ．氯仿：CCl 49．（2021.6·浙江真题）下列物质的化学成分不正确．．．的是A ．生石灰：()2Ca OH B ．重晶石：4BaSO C ．尿素：()22CO NH D ．草酸：HOOC-COOH10．【2020年7月浙江选考】下列物质对应的组成不正确．．．的是()A．干冰：CO2B．熟石灰：CaSO4⋅2H2O C．胆矾：CuSO4⋅5H2O D．小苏打：NaHCO3 11．（2021·山东真题）下列物质应用错误的是A．石墨用作润滑剂B．氧化钙用作食品干燥剂C．聚乙炔用作绝缘材料D．乙二醇溶液用作汽车防冻液12．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是()A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维13．【2019天津】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水14．下列叙述正确的是A．[重庆高考]浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．[江苏高考]明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ C．[2017天津,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．[重庆高考]沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强15．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有．．发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装16．【2014年高考重庆卷第1题】下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂18．【2015浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施19．【2015福建理综化学】下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A ．橡皮擦——橡胶工业B ．铝合金片——冶金工业C ．铝笔芯——电镀工业D ．铅笔漆——涂料工业20．【2014年高考山东卷第7题】下表中对应关系正确的是（）ACH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl CH2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl 2+2Br‾=2Cl‾+Br 2Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na 2O 2+2H 2O+4NaOH+O 2↑Cl 2+H 2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应21．【2014年高考四川卷第2题】下列关于物质分类的说法正确的是（）A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物22．【2014年高考天津卷第3题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率23．【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确．．．的是（）A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L －1的目标分子D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变24．【2013年高考上海卷第2题】氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2]（）A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体25．【2013年高考四川卷第2题】下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物26．【2013年高考天津卷】运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质。
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1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中24H SO含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶专题09 物质的量浓度A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 24．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是5等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．8：97．【2013年高考四川卷第7题】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不．正确．．的是 （ ） A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D ．得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL8．（2010·海南高考真题）把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A ． (b-a)/V mol·L -1B ．(2b-a)/V mol·L -1C ．2(2b-a)/V mol·L -1D ．2(b-a)/V mol·L -19．（2009·全国高考真题）将15 mL 2 mol·L －1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是A ．4B ．3C ．2D ．1 10．（2010·湖南高考真题）把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A ．10.1(2)mol/L b a --B ．110(2)mol/L a b --C ．110()mol/L b a --D ．110(2)mol/L b a --11．（2011·全国高考真题）下列叙述正确的是A ．1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠12．【2011年全国新课标卷】下列叙述正确的是（ ）A ．1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠13．（2017·浙江高考真题）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答下列问题：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制14．（2017·天津高考真题）[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅰ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：f回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
15．（2014·上海高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。
硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2=2Fe2O3＋8SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_______。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数________（水是气体）。
（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）16．（2017·上海高考真题）(2017·上海卷)10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得50 mL 溶液，计算：（1）可生成标准状况下的氨气多少升？______________（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？______________17．（2017·上海高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。
求：（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
18．（2017·上海高考真题）有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360毫升，在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。
19．（2015·江苏高考真题）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。
（1）质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化____L(标准状况)SO2。
（2）已知:K sp[Al(OH)3]=1×10-33，K sp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____。
（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为____。
（4）准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。