中考化学公式汇总
初三化学所有公式
初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。
以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。
2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。
通常采用观察法或化学反应式法进行配平。
3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。
4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。
5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。
6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。
质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。
7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。
例如，C + O2点燃CO2。
8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。
电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。
例如，NaCl →Na+ + Cl-。
以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。
同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。
初三学霸整理所有化学公式
初三学霸整理所有化学公式学霸整理化学公式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸和对应的酸性氧化物的联系① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N205 + H2O == 2HNO3碱和对应的碱性氧化物的联系① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O。
江苏化学中考公式总结(优选5篇)
江苏化学中考公式总结(优选5篇)江苏化学中考公式总结第1篇59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl江苏化学中考公式总结第2篇70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl其它反应72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2 O === H 2 CO 373．生石灰溶于水：CaO + H 2 O === Ca(OH) 274．氧化钠溶于水：Na 2 O + H 2 O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2 O ==== H 2 SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4 ·5H 2 O 加热 CuSO 4 + 5H 2 O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2 O ==== CuSO 4 ·5H 2化学方程式反应现象应用CuSO 4 + 2 NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H 2 CO3 ΔCO 2 ↑+ H 2 O 石蕊红色褪去Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O 澄清石灰水变浑浊应用CO 2 检验和石灰浆粉刷墙壁Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO 3 = AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl 2 + H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 4 2 —的原理2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O ；2NaOH+SO 3 =Na 2 SO 4 + H 2 O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2 ）FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO 4 +5H 2 O= CuSO 4 ·H 2 O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO 4 ·H 2 OΔ CuSO 4 +5H 2 O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水江苏化学中考公式总结第3篇1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO江苏化学中考公式总结第4篇10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 2O几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH) 2 CO3 加热2CuO + H 2 O + CO 2 ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3 O 4 高温3Fe + 2CO 2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2 O 3 高温 2Fe + 3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3 O 4 高温 3Fe + 4CO 2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系江苏化学中考公式总结第5篇43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2 O。
中考常见化学方程式总结
中考常见化学方程式总结一、酸碱中和反应方程式：1.酸与碱的中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.一元酸与一元酸化合物的中和反应：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2+H2O3.酸与碱的部分中和反应：部分酸+部分碱→部分盐+部分水例如：H2CO3+NaOH→NaHCO3+H2O4.酸与碱的全中和反应：完全酸+完全碱→成盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O二、活动性金属的反应方程式：1.金属与酸的反应：活动金属+酸→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2.金属与水的反应：活动金属+水→金属氢氧化物（氢氧根离子）+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O三、氧化还原反应方程式：1.金属与非金属的氧化还原反应：金属+非金属→金属非金属化合物例如：2Mg+O2→2MgO2.金属的还原：金属+氧化剂→金属离子+还原剂例如：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.非金属的还原：非金属+氧化剂→非金属离子+还原剂例如：C+2H2→CH4四、其他常见的化学方程式：1.电离反应：电解质溶液→正离子+负离子例如：NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 2.分解反应：化合物→元素或化合物例如：2H2O2→2H2O+O23.合成反应：元素或化合物→化合物例如：2H2+O2→2H2O4.燃烧反应：物质+氧气→二氧化物或氧化物+热例如：C+O2→CO2总结：中考常见的化学方程式主要涉及酸碱中和、金属活动性、氧化还原反应等内容，以上所列举的只是其中一部分例子。
在应试过程中，要理解方程式中物质的数量关系，注意平衡反应方程式，熟练掌握化学方程式的写法，对于正确理解和运用化学知识有着重要的作用。
初中所有化学公式中考必备
化合反响1、镁在空气中焚烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中焚烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中焚烧： 2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中焚烧： 4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中焚烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中焚烧： 2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑18、碳酸不稳固而分解： H2CO3 === H2O + CO2 ↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响： Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑23、氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑25、甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气经过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 ↑其余28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响： 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO429、甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水（查验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反响（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2一．物↑质与氧气的反响：（1）单质与氧气的反响：1.镁在空气中焚烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2 ↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17.碳酸不稳固而分解： H2CO3 === H2O + CO2 ↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 ↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 ↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（ 1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反响）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑（ 2）金属单质 +盐（溶液）-------另一种金属 +另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐+水43．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O 47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓ + H2O （5）酸 +碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 +盐--------另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2HCl （ 7）碱 +盐--------另一种碱 +另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl（ 8）盐 +盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其余反响：72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 强烈焚烧 .刺眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大批白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变成黑色固体4Al+3O2 点燃或2Al2O3 银白金属变成白色固体3Fe+2O2点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3C+O2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变成黑色 ,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2↑ +O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色 ,试管壁有液体、使石灰水变污浊气体 ,铜绿加热 NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消逝 ,管壁有液体 ,使石灰水变污浊气体 ,碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属 ,利用氢气的复原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属 ,利用氢气的复原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性 2Na+Cl2或点燃 2NaCl强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃 2CO煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由2C O+O2点燃 2CO2蓝色火焰煤气焚烧C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属C + CO2高温 2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑ + H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓ + H2O澄清石灰水变污浊应用 CO2查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热酒精的焚烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色C u+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl ↓ +HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓ +2H2O生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓ +2HCl生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓ +2HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O汲取 CO、O2、H2 中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O办理硫酸工厂的尾气（S O2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl有白色积淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓ +2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ + H2O有白色积淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH有白色积淀生成工业制烧碱、实验室制少许烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaOH有白色积淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色积淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O蓝色晶体变成白色粉末CuSO4?H2O CuSO4+5H2O白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水AgNO3+NaCl = AgCl ↓ +N O3a 白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaCl有白色积淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 ↓有白色积淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H 2O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体。
初中所有化学公式(中考必备)
初中所有化学公式（中考必备）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaC l+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaO H = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(O H)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中所有化学公式(中考必备)
初中所有化学公式（中考必备）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO343.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑44.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl48.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl49.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O↑2紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO↑2绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCOΔ3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO↑2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO↑2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO↑2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaC白l色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH↑3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初三化学必背36个公式
初三化学必背36个公式初三化学，那可是一门神奇又有趣的学科！这 36 个必背公式，就像是打开化学世界大门的钥匙。
首先咱们来说说质量守恒定律的相关公式，那就是“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。
这个公式看似简单，却蕴含着物质变化的奥秘。
再来说说制取氧气的公式。
比如加热高锰酸钾制取氧气，那就是2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。
还记得我当年做化学实验的时候，眼巴巴地盯着试管，就盼着氧气快快出来。
那时候，心里紧张又兴奋，手都有点抖，就怕操作失误。
还有氢气燃烧的化学方程式 2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O ，这个公式告诉我们氢气和氧气反应会生成水。
每次想到这个，我就会想起有一次在课堂上，老师问我们：“假如未来氢气能广泛应用，那世界会变成什么样？”同学们七嘴八舌地讨论着，有的说汽车都不用加油啦，有的说环境会变得更好。
化学中的酸碱反应公式也很重要，比如盐酸和氢氧化钠反应 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 。
有一次我在家尝试用醋（主要成分是醋酸）和小苏打（碳酸氢钠）做实验，想看看会不会发生类似的酸碱反应。
结果那反应产生的气泡冒得到处都是，把我吓了一跳，也让我更深刻地记住了这类反应。
分解过氧化氢制取氧气的公式 2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑ 也不能忘。
有个同学在做这个实验的时候，因为操作不当，没有控制好过氧化氢的滴加速度，结果氧气产生得太快，差点把橡皮塞冲飞了，把大家都逗得哈哈大笑。
还有金属和酸的反应，比如锌和稀硫酸反应 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑ 。
这让我想起之前去工厂参观，看到工人们利用类似的反应来制取氢气，用于一些特殊的生产工艺。
关于化学计算方面，物质的相对分子质量的计算也离不开公式。
比如水（H₂O）的相对分子质量 = 2×1 + 16 = 18 。
这在解决很多化学问题时都特别有用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学公式汇总
1.有关质量计算的公式：
质量=密度×体积
密度=质量÷体积
质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%
2.有关物质的量计算的公式：
物质的量=物质的质量÷物质的相对分子质量物质的量=物质的体积÷摩尔气体的标准体积物质的量=溶质质量÷溶质的相对分子质量
3.反应物与生成物的物质的量的关系：
物质的量比=反应物与生成物的物质的量的比物质的量比=反应物与生成物的系数的比
物质的量比=质量比÷物质的相对分子质量4.浓度计算的公式：
质量浓度=溶质的质量÷溶液的体积
摩尔浓度=物质的量÷溶液的体积
体积浓度=溶质的体积÷溶液的体积
5.燃烧反应的化学方程式：
燃料+氧气→二氧化碳+水
燃料+氧气→氧化物
燃料+氧气→氧化物+水
6.酸碱反应的化学方程式：
酸+碱→盐+水
酸+碱→盐
酸+碱→盐+氧化物
酸+碱→盐+氧化物+水
7.金属与非金属元素的化学方程式：
金属+氧气→金属氧化物
金属+水→金属氧化物+氢气
金属+酸→盐+氢气
非金属+氧气→非金属氧化物
非金属+水→酸
8.氧化还原反应的化学方程式：
金属+非金属氧化物→金属氧化物+非金属
非金属+金属氧化物→非金属氧化物+金属
9.相对原子质量计算的公式：
相对原子质量=原子质量单位的质量÷标准原子质量单位的质量相对分子质量=分子质量单位的质量÷标准原子质量单位的质量
相对分子质量=相对原子质量的总和
这些是中考化学涉及的一些重要公式汇总。
希望这些公式可以帮助你在中考化学考试中取得好成绩。
加油！。