化学初升高衔接课教材8.元素与物质世界 元素与物质的分类
高中化学【元素与物质的关系 物质分类与物质性质】
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5．下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是( )
A．K2O C．Na2CO3
B．CaCO3 D．CO2
C [K2O 不能与碱和盐反应，A 不符合题意；CaCO3 不能与碱和盐 反应，B 不符合题意；CO2 不能与酸反应，D 不符合题意。]
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[解析] 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质 即为铁。酸只有稀硫酸，即②为稀硫酸，则氧化物④应为金属氧化物 CaO， 氧化物③为酸性氧化物，即 CO2。⑤属于盐且其溶液既能与 H2SO4 反应， 又能与 CaO 反应，则⑤应为 Na2CO3。
[答案] (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3
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二、物质分类与物质性质 1．根据物质类别探究物质性质 (1)探究方法 ①判断陌生物质的物质类别，根据该类别物质的一般性质 及 相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应。 ②选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体 反应。 ③实验证明。
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(2)探究示例
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分
类与物质性质
2
学习目标：1.知道元素是物质的组成成分及元素的两种存在形态。2. 能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对 物质进行分类。(重点)3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 关系。(重点)
化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》208PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
练习1、写出下列碱性氧化物与H2SO4反 应的化学方程式
12、、NCau2OO
Na2O+H2SO4 ＝Na2SO4+H2O CuO+H2SO4 ＝CuSO4+H2O
3、Fe2O3
Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+3H2O
练习2、下列碱性氧化物与H2O反应的化学方 程式书写正确的是（1、4 ）
第二章 化学物质及其变化 第二章 第1节
物质分类
物质的分类
1、物质分类的依据（以物质组成和性质分类）
物质
｛｛ ｛ ｛ ｛ 化合物
混合物(有两种或两种以上的分子组成)
纯净物(有单一分子组成)
单质
酸 碱
含氧酸 无氧酸
正盐
化合物
盐
酸式盐
氧化物
碱式盐
｛ 氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
不成盐氧化物
1、Ai2O3 2、CuO 3、MgO 4、N2O5 5、CO 6、SO2 7、SO3 8、Na2O2
练习2、判断下列反应能否反应，能反应的写 出化学方程式，不能反应的请说明原因。
1、SO2+NaOH SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O 2、SiO2+H2O SiO2+H2O ＝不反应H2SiO3不溶 3、N2O5+NaOH N2O5+2NaOH ＝2NaNO3+H2O 4、Fe2O3+H2SO4
3、N2O5 N2O5+ H2O ＝2HNO3
练习3、写出下列酸性氧化物与NaOH反应的 化学方程式
1、SO2 SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O
元素与物质的的分类+第1课时+参考教案
第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。
◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
高中化学【元素与物质分类】优质课件
考点三
分散系、胶体
知识梳理
1.分散系 (1)概念： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和 胶体 ，可用 如下直观地表示。
2.三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小 _＜__1__n_m_ _1_～__1_0_0__n_m__ ___>_1_0_0_n_m____
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例
(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
无
不成盐氧化物：CO、NO等
机 化 合 物
碱性氧化物：Na2O、CaO等
氧化物成盐氧化物酸性氧化物：CO2、P2O5等
2.元素与物质的关系 (1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的 存在形式有 游离态 和 化合态 。 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素―组―成→单化质合：物同：种不元同素种组元成素的组纯成净的物纯净物
内容索引
考点一 物质的组成与分类 考点二 物质的性质与变化 考点三 分散系、胶体 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
物质的组成与分类
知识梳理
1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 原子是 化学变化 中的最小微粒。分子是 保持物质化学性质 的最小微粒， 一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带 电荷的原子或原子团。 (2)原子是怎样构成物质的？
化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》222PPT课件 一等奖比赛优质课
元素与物质分类教学要求：1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
一、物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质3.同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键【易错点】1．熟悉常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
2．正确理解几个“一定”“不一定”(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》238PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
A.是否透明 C.能否透过滤纸
B.分散质粒子直径的大小 D.是否具有丁达尔效应
例8：下列事实与胶体性质有关的是（ ） (1)水泥厂冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染； (2)将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物； (3)一束平行光线射入蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路； (4)往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀 溶解； (5)医院里用血液渗析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒； (6)FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体； (7)同一只钢笔先后吸入不同牌子的墨水容易造成钢笔堵塞。
A.(1)(2)(4)(7) B.(2)(4)(6)(7) C.(2)(6) D.(1)(3)(4)(5)(7)
例9：把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液加入用半透 膜制成的袋中，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两只试管 各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验： ① 向其中一只试管中滴加少量AgNO3溶液，其现象是： ② 向另一只试管中滴加少量碘水，其现象是： ③ 由上述现象可以得出的结论是：
原理： 胶体粒子直径在1~100nm之间，能够透过滤纸，但不能穿过 半透膜。 半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜
胶体的应用
1.为什么实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水？ 2.为什么当溶液出现红褐色时应立即停止加热？ 3.为什么制备过程中不能用玻璃棒搅拌？
例7：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
单质(1)
氧化物(3)
酸(2)
盐(5)
氧化物(4)
概念
分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另 一种物质里形成的混合物。
分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。
元素与物质的分类教案
元素与物质的分类教案一、教学目标1. 让学生了解元素的概念，理解元素在物质中的存在形式。
2. 让学生掌握物质的分类方法，能够分辨不同类型的物质。
二、教学内容1. 元素的概念：元素是构成物质的基本粒子，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2. 元素的存在形式：元素以原子、离子、分子等形式存在于物质中。
3. 物质的分类：纯净物、混合物、化合物。
4. 纯净物的分类：元素、单质、化合物。
5. 混合物的分类：溶液、悬浊液、乳浊液。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素的概念、元素的存在形式、物质的分类。
2. 教学难点：物质的分类方法，如何分辨不同类型的物质。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索元素与物质的关系。
2. 利用实例分析，让学生直观地理解元素的存在形式和物质的分类。
3. 运用小组讨论法，培养学生合作学习的能力，提高学生的参与度。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一些日常生活中的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质由什么组成。
2. 讲解元素的概念：介绍元素的概念，解释元素在物质中的存在形式。
3. 讲解物质的分类：讲解纯净物、混合物的概念，引导学生分辨不同类型的物质。
4. 讲解纯净物的分类：介绍元素、单质、化合物的概念，让学生了解纯净物的种类。
5. 讲解混合物的分类：介绍溶液、悬浊液、乳浊液的概念，让学生了解混合物的种类。
6. 课堂练习：布置一些有关元素与物质分类的练习题，让学生巩固所学知识。
8. 作业布置：布置一些有关元素与物质分类的作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 元素周期表：介绍元素周期表的构成，元素的位置及周期律。
2. 物质的变化：讲解物理变化和化学变化的区别，分析变化过程中元素和物质的关系。
七、课堂活动1. 实例分析：分析一些生活中的物质，如矿泉水、空气、食盐等，让学生判断它们属于哪种类型。
八、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素与物质分类的理解程度。
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元素与物质世界第1节元素与物质的分类一. 教学内容：第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类二. 教学目的1、了解元素与物质的关系、元素的两种存在形式。
2、掌握物质不同角度的分类方法，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与其他哪些类别的物质反应。
3、认识胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能用胶体知识解释实例，了解胶体性质的简单应用。
三. 教学重点、难点元素与物质的关系、胶体的性质四. 知识分析（一）元素与物质的关系复习：由一种元素组成的纯净物叫_单质_，由不同元素组成的纯净物叫化合物。
研究讨论：你所认识的物质中哪些含有氧元素？这些物质中氧元素的存在形态？O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3等前两种都是游离态，其余都是化合态。
1、物质是由元素组成的。
元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。
2、同一种元素可以形成单质也可以形成化合物，如氧元素可以形成单质O2、O3也可以和氢元素结合形成化合物H2O、H2O2。
在单质中元素是以游离态形式存在的，在化合物中元素是以化合态形式存在的。
练一练：下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（C ）A. 氢B. 铁C. 碳D. 钠3、同一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、金刚石、C60，这三种物质互称为同素异形体。
相同的多种元素也可以形成不同的化合物，如：氢、氯、氧三种元素可以形成HClO、HClO3、HClO4等多种化合物。
种类繁多的有机物中多数是由碳、氢、氧三种元素组成的。
正是由于组成物质的元素种类不同，各元素在物质中含量不同，组成的方式不同才形成了如此丰富的物质世界。
练一练：只含有一种元素的物质（D ）A. 一定是纯净物B. 一定是一种单质C. 可能是单质也可能是化合物D. 可能是纯净物也可能是混合物4、元素之间化合时，每一种元素一定数目的原子只能与另一种或几种元素一定数目的原子结合，元素的这种性质表现为元素的化合价。
单质中元素的化合价为0，化合物中各元素化合价的代数和为0。
练一练：标注下列各物质中各元素的化合价：0 +2 －1 +1 －1 0 +1 －2 +1 +2 +4 －2 +4 －2 +2 －2Fe FeCl2HCl H2NaOH CaCO3CO2CaO（二）物质的分类引导·迁移：在某一图书馆中社会科学类图书在一楼，自然科学类图书在二楼。
在二楼的自然科学中又分为数学、物理、化学、地理等不同的区域，化学区域又分为无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等几个书架。
我们在查询有关资料时非常方便。
我们发现的3700万种物质是不是也可以按照一定的规则进行分类呢？这样的分类有什么意义？1、物质分类的方法对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的结构_、性质__、用途_等，就容易找到有关规律，把握物质的_本质属性_和_内在联系__。
物质的分类方法很多，从不同角度，按照不同的标准的分类，可以有不同的结果。
（1）一般分类法（表中内容略）（2）根据在水溶液或熔融状态下能否导电化合物：电解质（在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质） 非电解质（在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，叫做非电解） 练一练：下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO 4 CH 3CH 2OH NaOH Fe H 2SO 4 H 2O按组成分：_______、_______、_______、_______、_______等按酸根分：_______、_______按H +数分：_______、_______按强弱分：_______、_______、_______ 按OH -数分：_______、_______等按溶解性分：_______、_______、_______ 按强弱分：_______、_______、_______按酸根种类数分：_______、_______其他无机盐、有机盐等混合物单质氧化物__________等————— ————— ————— 酸碱盐有机化合物均一混合物（如空气、溶液等）不均一混合物电解质：KCl BaSO4NaOH H2SO4H2O非电解质：CH3CH2OH（3）根据在化学反应中化合价变化的情况反应物：氧化剂（在氧化还原反应中所含元素的化合价降低的反应物叫氧化剂）还原剂（在氧化还原反应中所含元素的化合价升高的反应物叫还原剂）（4）分散系：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
分散系是由分散质和分散剂组成的。
思考：比较溶液和分散系两个概念会发现什么？注意：（1）溶液这种分散系中，溶质是分散质，溶剂就是分散剂。
（2）悬浊液或乳浊液中不存在溶质和溶剂的概念，即浊液中的分散质不能叫溶质，分散剂不能叫溶剂。
分散系的分类2、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系思考：①Na和C分别属于单质中的什么类别？它们能发生上表中各个箭头表示的反应吗？不妨试着写一下！Na 金属4Na+O2＝2Na2O 2Na+ Cl2 点燃2NaClC 非金属C+O2点燃CO2②下列关于氧化物的叙述正确的是（B）A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸③将下列物质按酸、碱、盐分类，顺序正确的是（B）A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硝酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾（三）胶体1、概念：分散系的微粒粒度介于1—100nm之间的分散系。
（即胶体区别于其他分散系的本质特征）胶体做布朗运动是因为胶粒每时每刻都在经受着分散剂分子四面八方的不均衡的碰撞。
[科学探究] 分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。
4、丁达尔效应定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象。
思考：现有一杯透明液体（混合物），你能用什么方法鉴别出它是溶液还是胶体？让一束光分别透过两种液体，在侧面能看到明亮光区的为胶体，不能看到明亮光区的为溶液。
[思考与交流] 如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？请与周围的同学交流。
漆黑一片5、电泳：在外电场作用下，胶体粒子在气体或液体中向电极作定向移动的现象。
电泳是胶体粒子带有电荷的反映。
带电原因：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒。
胶体颗粒的带电规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。
非金属氧化物、非金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。
如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒。
6、聚沉：A 胶体较稳定的主要原因：同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥。
B 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
[思考与交流] 想一想，使胶体聚沉的方法有哪些？①加热②加入电解质③加入带相反电荷的胶体【典型例题】例1. 某金属R的最高价氯化物相对分子质量为m,同价态硫酸盐的相对分子质量为n,则R的最高价为（）A. (n－m)/12.5B. (m－n)/12.5C. (n－2m)/25D. (2m－n)/25答案：AC解析：设R的化合价为x, 则氯化物为RCl x,当x为奇数时，硫酸盐为R2(SO4)x; 96x－71x＝n－2m x＝(n－2m)/25当x为偶数时，硫酸盐为R(SO4)x/2; 96×(x/2)－35.5x＝n－m x＝(n－m/12.5)点评：任何“分子”中元素正负化合价的代数和为0，元素的化合价分为奇数和偶数两种情况，本题关键是写出两种情况下的硫酸盐化学式，然后再利用差量，列出式子，最后求算。
例2. 以Fe、CuO 、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间可发生的反应有（）A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个答案：B解析：反应有Fe分别与CuCl2溶液、盐酸；CuO与盐酸；CuCl2溶液与氢氧化钾溶液；盐酸与氢氧化钾溶液。
点评：应熟记酸、碱、盐、氧化物等物质的化学通性，审题仔细，思考全面而准确。
例3. 关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象答案：A解析：向胶体中加入含阴、阳离子的盐或带相反电荷的胶体都可产生聚沉现象。
蔗糖溶液不含阴、阳离子，不能使胶体发生聚沉，B、C、D选项正确。
点评：胶体的丁达尔现象、聚沉、电泳、渗析等都是胶体的重要性质，应准确掌握。
例液态也可以是固态。
具体是什么状态，要紧密结合题目、信息。
点评：解决此类题目关键是弄清分散剂、分散质的概念。
例5. 医学上治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
透析原理同胶体的____________类似，透析膜同____________类似，透析膜的孔应____________(填“大于”“等于”“小于”)血液内毒性粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。
答案：渗析；半透膜；大于解析：胶体精制常用渗析法，这道题目的血液透析需要胶体渗析的合理迁移。
点评：要解决此类问题，关键搞清胶体渗析的原理，渗析的过程，有了坚实的基础知识，才能做到活学活用、准确迁移。
【模拟试题】一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 下列物质中，碳元素全部以游离态存在的是（）A. 碳酸钙、石墨、二氧化碳B. 金刚石、石墨、富勒烯C. 一氧化碳、金刚石、碳黑D. 碳酸氢钠、甲烷、金刚砂（SiC）2. 下列说法正确的是（）A. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态B. 同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高C. 有多少种元素，就有多少种物质D. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同3. 下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（）A. 煤B. 生铁C. 蒸馏水D. 矿泉水4. 下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（）A. 烟雾B. 有色玻璃C. 蒸馏水D. 鸡蛋清溶液5. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 非金属单质6. 将淀粉碘化钾混和液装在羊皮纸制成的袋中（羊皮纸可作半透膜用），将此袋的下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，用烧杯中的液体进行实验. 下列烧杯内发生的现象中能证明羊皮袋一定有破损的是（）A. 加入碘水，变蓝色B. 加入NaI溶液，不变蓝色C. 加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀D. 加入溴水，变蓝色7. Fe（OH）3 胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A. 都是无色透明的液体B. 都有丁达尔现象C. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解D. 分散质粒子都可通过滤纸8. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用B. FeCl3溶液能使血液凝固C. FeCl3溶液能产生F e(O H)3沉淀堵住伤口D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化9. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可10. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别. 例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、CI2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A. COB. NOC. N2O5D. Na2O二、填空题11. 把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。