无机化学滴定实验-实验原理及过程
《无机化学实验》电子教案(1).doc
《无机化学实验I》课程教学方案主讲:化学化工系二O—二年九月《无机化学实验I》课程教学方案2012〜2013学年第一学期院（系、部) 化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验I任课专业、年级、; 班级化学1201B主讲教师主讲教师职称副教授使用教材《无机化学实验》李梅君等编（高教）周学时及学期安排每周三学时/两学期讲授二o—二年九月2012〜2013学年第一学期教学实施方案课程名称：无机化学实验I （专业必修课）采用教材：《无机化学实验》李梅君等编，高等教育出版社任课教师:辅导教师：_____________任教班级：2012级化学1201本科班计划安排：教学计划、教学大纲安排总课时肚学时生学分本钢计輙课：39学时,2学分内容基本操作考试方式：考査（闭卷）;成绩计算方式：平时（60%） +笔试（40%）无机化学实验的教学目标就是使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握元素及其化合物的重要性质和反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识;培养学生独立准备和进行实验以及具有正确观察、记录、分析、总结实验现象、合理处理数据、撰写实验报告、查阅参考文献、设计和改进简单实验的能力；培养学生具有实事求是的科学态度和良好的科学习惯以及科学的思维方法;逐步使学生初步掌握科学研究的方法。
无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案教学资源（请打多媒体模型实物丿挂图音像其他J1、认识各种容量仪器，学握容量仪器的匸确洗涤方法及试液的配制方法。
2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。
教学内容（包括基木内容、重点、难点）：1、基木内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。
2、重点：掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，止确观察滴定终点3、难点：滴定管的使用。
讨论、思考题、作业：1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中对能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？参考资料（含参考卩、文献等）：1、《无机化学实验》（第三版）.高等教育出版社.2、《微型无机化学实验》.科学出版社.3、《无机化学实验指导书》（第三版）.高等教育出版社.授课类型（请打理论课讨论课实验课丿练习课其他教学过程设计（请打丁）：思考题解答：10分钟实验指导：40分钟操作练习：12（）分钟整理实验室和打扫卫生：1（）分钟教学方式（请打讲授V讨论示教丿指导丁其他教学资源（请打多媒体模型实物丁挂图音像其他J无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验7:有机酸摩尔质量的测定无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验9:醋酸电离度和电离常数的测定1、了解弱酸电离常数的测定方法。
酸碱滴定实验报告
酸碱滴定实验报告引言：酸碱滴定实验是化学实验中常见而重要的一种实验方法，通过向一个溶液中滴加已知浓度的酸或碱溶液，来测定待测溶液中酸碱物质的含量。
本次实验的目的是测定某种未知浓度的酸溶液的准确浓度，通过滴定计算酸溶液的摩尔浓度，进而了解实验样品的特性。
实验步骤：1. 实验前的准备：a) 准备一定量的已知浓度的碱溶液，如氢氧化钠(NaOH)溶液，浓度为0.1mol/L；b) 准备一定量的待测酸溶液，如盐酸(HCl)溶液，未知浓度；c) 准备滴定仪器，包括滴定管、酸碱指示剂、酸碱滴定底物、烧杯等；d) 进行实验时应佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备。
2. 实验操作步骤：a) 取一定量的待测酸溶液，置于烧杯中；b) 装满一定量的已知浓度的碱溶液于滴定管中，称为滴定溶液；c) 用滴定管将滴定溶液滴加到酸溶液中，同时滴定过程中加入适量的酸碱指示剂，如酚酞指示剂（以便观察酸碱反应的终点）；d) 在滴定过程中，注意滴定速度，尽量匀速，避免过快滴定导致测量误差；e) 当滴定溶液加到酸溶液中后，观察指示剂颜色变化的终点（从颜色变化可以判断滴定终点是否到达）；f) 记录滴定溶液滴定到酸溶液终点时耗用的滴定溶液体积。
3. 数据处理：根据已知碱溶液的浓度和滴定终点滴定溶液的用量，可以计算出酸溶液的浓度。
设已知酸溶液的浓度为C1（mol/L），滴定溶液的体积为V2（mL），滴定过程中所消耗的滴定溶液体积为V1（mL），则通过以下的计算公式可以求得酸溶液的浓度C2： C1V1 = C2V2结论：通过本次酸碱滴定实验，我们成功测定了某种未知浓度的酸溶液的准确浓度。
在实验过程中，我们准备了相关实验器材，并进行了实验操作。
通过滴定过程中颜色变化的观察，我们判断出了滴定终点，并根据滴定溶液的用量计算出了酸溶液的浓度。
实验结果为我们提供了有关酸溶液的信息，为进一步研究酸碱物质的性质和反应提供了基础。
实验注意事项：1. 实验过程中要佩戴个人防护装备，确保实验操作安全；2. 滴定过程中滴定速度要均匀，避免滴定过快造成误差；3. 实验材料要保持干净，以免杂质污染实验结果；4. 在滴定过程中，要注意酸碱指示剂颜色变化的及时观察，确保滴定终点的准确判断。
《无机化学实验》课件
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
无机化学实验指导书
无机化学实验指导书华东交通大学化学实验中心2012年3月实验一 硫代硫酸钠的制备和应用一、实验目的1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2．学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、实验原理制备硫代硫酸钠可由以下3步进行：Na 2CO 3 + SO 2 ＝＝ Na 2SO 3 + CO 2 2Na 2S + 3SO 2 ＝＝ 2Na 2SO 3 + 3S Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3总反应：2Na 2S + Na 2CO 3 + 4SO 2 ＝＝3Na 2S 2O 3 + CO 2本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3三、仪器与试剂仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（250ml ）、水浴锅、300mm 直形冷凝管、抽虑瓶（250ml ）、布氏漏斗、烧杯（250ml ）、打孔器、锥形瓶（250ml ）、分液漏斗、橡皮塞、蒸馏烧瓶（250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。
固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠液体药品：乙醇（95％）、浓硫酸、NaOH （6mol/L, 10%）、Pb （Ac ）2（10％）、HAc-NaAc 缓冲溶液、I 2标准溶液（0.1mol/L ）、淀粉溶液（0.2%）、酚酞耗材：PH 试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸四、实验内容和步骤1、硫代硫酸钠的制备① 将100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。
② 5.04g Na2SO3于100mL烧杯中，加16mL去离子水，10d无水乙醇，1.32g硫粉（加少许玻璃棉）。
小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。
③蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。
④尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。
⑤保留少量产品做鉴定用，其余回收。
2、硫代硫酸钠的定性检验自拟方法和步骤用AgNO3检验产品中的S2O32-离子含量。
无机化学—醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的与要求：1. 测定醋酸的电离度和电离常数。
2. 进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。
3. 学习使用pH 计。
实验原理：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋+ Ac －c 0 0 c- cα cα cαα1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。
醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。
另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。
电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。
在纯的HAc 中[H +]=[Ac -]=Cα、[HAc]=C(1-α)，则α=[H +]/C×100%。
Ki=[ H +][ Ac -]/[ HAc]= [ H +]2/（C-[ H +]），当α<5%时，C-[ H +]≈C ，故Ki=[ H +]2/C 。
根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 浓度的pH ，就知道其[H +]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAcH + + Ac -其平衡关系式为 [H ][Ac ][HAc]i K +-=c 为HAc 的起始浓度，[H +]、[Ac －]、[HAc]分别为H +、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。
无机化学的主要实验方法
无机化学的主要实验方法无机化学是研究无机物质及其性质、结构和反应的科学分支。
在无机化学实验中，掌握一些主要的实验方法是非常重要的。
本文将介绍无机化学的几种主要实验方法，包括重力过滤、真空过滤、结晶、干燥和滴定等。
1. 重力过滤重力过滤是一种常用的实验方法，用于分离固体和液体混合物。
首先，用试管或烧杯将混合物加热至溶解点，使固体完全溶解。
然后，将溶液倒入漏斗中，并放置在一个容器上方，容器中放置滤纸。
通过重力作用，溶液中的液体部分经过滤纸，而固体部分则滞留在滤纸上。
2. 真空过滤真空过滤是一种更快速和高效的分离固体和液体混合物的方法。
它与重力过滤的不同之处在于，使用真空泵或水泵来加速过滤过程，通过减少压力来提高液体在滤纸上的流动速度。
这种方法特别适用于需要分离较小颗粒的混合物。
3. 结晶结晶是一种将溶液中的溶质从溶剂中分离出来的方法。
首先，将固体溶质加入溶剂中，并在加热过程中搅拌，使溶质完全溶解。
然后，逐渐降低温度，使溶剂的溶解度降低，导致溶质逐渐从溶液中析出形成晶体。
最后，通过过滤或离心等手段将晶体分离出来。
4. 干燥干燥是一种将含水固体完全除去水分的方法。
常用的干燥方法包括加热和真空干燥。
加热干燥是将含水固体置于加热设备中，利用热量将水蒸发出去。
真空干燥是通过在低压条件下进行加热，加速水分的蒸发。
这些方法都可以使固体得到干燥，以便进行后续实验或储存。
5. 滴定滴定是一种常用的定量分析方法，用于测定溶液中所含物质的浓度。
滴定操作一般包括滴定仪器（如滴定管或分液器）、滴定试剂（如酸碱滴定中的酸碱溶液）和指示剂（如酚酞或溴酚蓝）。
通过逐渐滴加滴定试剂到待分析溶液中，并观察指示剂的颜色变化，可以确定溶液中目标物质的浓度。
以上介绍的几种实验方法是无机化学实验中常用的方法，它们在无机化学研究和分析中起着重要的作用。
熟练掌握这些方法，可以提高实验准确性和效率，为无机化学研究和应用提供有力的支持。
无机化学实验教案
实验一灯的使用，玻璃管操作及塞子的钻孔[实验目的]：了解煤气灯或酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法；学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作,制作玻璃棒、滴管和弯管；练习塞子钻孔的基本操作。
[实验用品]仪器：煤气灯酒精灯酒精喷灯石棉网锉刀打孔器直角器液体药品：工业酒精 95%酒精材料：火柴玻璃管橡皮胶头玻璃棒橡皮塞[建议]添置煤气灯，适用的喷灯实验二台秤与分析天平的使用，溶液的配置[实验目的]了解台秤与分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；了解使用天平的规则；学习比重计、移液管、容量瓶的使用方法；掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量的浓度等一般配置方法和基本操作；了解特殊溶液的配置。
[实验用品]仪器：台秤分析天平称量瓶药匙烧杯移液管容量瓶比重计量筒试剂瓶称量瓶固体药品：氧化铜（干燥） CuSO4·5H2O NaCl NaOH液体药品：弄盐酸浓硫酸醋酸硝酸[强调]：要求学生明确配置粗略浓度和精确浓度溶液的差别点：1）所用的称量仪器不同。
粗配时一般要用台秤即可，精配需用分析天平。
2）所用稀释容器不同。
粗配用烧杯，量筒，试剂瓶即可，精确配置需用容量瓶，比重计。
实验三滴定操作练习[实验目的]掌握酸碱滴定的原理；掌握滴定的操作，学会正确判断滴定终点。
[实验用品]仪器：碱式滴定管 25ml移液管锥形瓶量筒（10ml）液体药品：0.1ml/LHCl标准溶液（准确浓度已知）0.1mol/LNaOH溶液（浓度待定）0.1mol/LHAc溶液（浓度待定）酚酞溶液（质量分数为0.01）实验四二氧化碳相对分子量的测定[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法；加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
[实验用品]仪器：分析天平启普发生器台秤洗气瓶干燥管磨口锥形瓶固体药品：石灰石无水氟化钙液体药品：HCl(6M) NaHCO3(1M) CuSO4(1M)材料：玻璃棒玻璃管橡皮管实验五转化法制备KNO3[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体。
实验1 化学反应速率和活化能的测定
实验1 化学反应速率和活化能的测定一、实验目的1. 了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。
2. 加深对反应速率和活化能概念的理解。
3. 测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
4. 练习温度、时间和体积的测量及恒温操作。
二、实验原理在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：4228424243(NH )S O +3KI (NH )SO +K SO +KI =或： 2--2--2843S O +3I 2SO +I = （1）其反应速率根据速率方程可表示为：82--2(S O )(I )m n kc c ν=⋅ （2）式中v 是在此条件下反应的瞬时速率，若2-28[S O ]、-[I ]是起始浓度，则v 表示起始速度，k 是速率常数，m 与n 之和是反应级数。
实验能测定的速率是在一段时间(△t )内反应的平均速率，如果在△c 时间内2-28[S O ]的改变为△2-28[S O ]，则平均速率：2-28(S O )c tν-∆=∆ （3）近似地用平均速率代替起始速率：2-2--2828(S O )(S O )(I )m n c kc c t ν-∆==⋅∆ （4） 为了能够测出反应在△c 时间内2-28[S O ]的改变值，需要在混合(NH 4)2S 2O 8和KI 溶液的同时，注入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在反应（1）进行的同时还进行下面的反应：2--2--233462S O +I =S O +3I （5）这个反应进行得非常快，几乎瞬间完成，而反应（1）比反应（2）慢得多。
因此，由反应（1）生成的-3I 立即与2-23S O 反应，生成无色的2-46S O 和-I 。
所以在反应的开始阶段看不到碘与淀粉反应而显示的特有蓝色。
但是一当Na 2S 2O 3耗尽，反应（1）继续生成的I 3-就与淀粉反应呈现出特有的蓝色。
由于从反应开始到蓝色出现标志看2-23S O 全部耗尽，所以从反应开始到出现蓝色这段时间△t 里，2-23S O 浓度的改变△2-23[S O ]实际上就是Na 2S 2O 3的起始浓度。
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实验三滴定操作练习一、实验原理0.1 M HCI和0.1M NaOH的相互滴定H+ + OH- = H2O滴定的突跃范围：pH=4.3-9.7指示剂：甲基橙（pH=3.1-4.4）或酚酞（pH=8.0-9.6）红黄无红当指示剂一定时，用一定浓度的HCI和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比V HCI/V NaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。
借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色，即表示已达到终点。
如果酸（A）与碱（B）中和反应为a A+b B=c C+dH2O当反应到化学计量点时，则A的物质的量n A与B的物质的量n B之比为：n A/n B=a/b又因为n A=c A·V A则可由下面公式求出酸和碱的浓度：C A·V A=a/b C B·V B式中C A、C B分别为A、B的浓度（mol·L-1）；V A，V B分别为A，B的体积（L或mL）。
由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定他们中和时所需要的体积比，即可确定他们的浓度比。
二、实验材料仪器：碱式滴定管，25ml移液管试计：0.1mol·L-1HCL标准溶液（准确浓度已知）0.1mol·L-1NaOH溶液（浓度待标定）酚酞溶液（w为0.01）三、实验步骤NaOH溶液浓度的标定用0.1mol·L-1NaOH溶液操作液荡洗已洗净的碱式滴定管，每次10mL 左右，荡洗液从滴定管两端分别流出弃去，共洗三次。
然后再装满滴定管，赶出滴定管下面的气泡。
调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。
静置1min，准确读书，并记录。
将已洗净的用于盛放HCl标准溶液的小烧杯和25mL移液管用0.1moL/L，HCl标准溶液荡洗三次后（每次用10~15mL溶液），准确移取25.00mL的HCl 标准溶液于250mL锥形瓶中。
加酚酞指示剂2滴，此时溶液应无色。
用已准备好的0.1mol/LNaOH操作滴定酸液。
近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明显的淡粉红色，在30s中内不褪，此时即为终点。
准确读取滴定管中NaOH的体积。
终度数和初读数之差，即为与HCl中和所消耗的NaOH体积。
注意：三次测定结果的相对平均偏差不应大于0.2%。
【相对平均偏差用途：进行分析时，往往要平行分析多次，然后取几次结果的平均值作为该组分析结果的代表。
但是测得的平均值和真实数值间存在着差异，所以分析结果的误差是不可避免的，为此要注意分析结果的准确度，寻求分析工作中产生误差的原因和误差出现规律，要对分析结果的可靠性和可信赖程度作出合理判断；公式：平均偏差除以平均值（注意最后求出的是百分数）】实验四盐酸标准溶液的标定一．实验原理标定HCl溶液的基准物质常用无水碳酸钠，其反应式如下：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O滴定至反应完全时，化学计量点的PH为3.89，可选用溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂指示钟点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH=3.9），根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c(HCl)。
二．实验材料Na2CO3基准物质:先置于烘箱中（270~300℃）烘干至恒重后，保存于干燥剂中。
溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂：取4份w为0.002溴甲酚绿酒精溶液和1份w为0.002二甲基黄酒精溶液，摇匀。
三．实验步骤用减量法准确称取经干燥过的无水Na2CO3 3-5份。
每约0.15－0.2g（应准确到小数点后第几位？）。
分别置于250ml锥形瓶中，各加入80ml水，使其完全溶解。
加9滴溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂溶液（或1～2滴0.2%甲基橙指示剂），用待标定的HCl溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗瓶内壁。
继续滴定到溶液由绿色变为亮黄色（不带黄绿色）（甲基橙由黄色突变为橙色）。
记下滴定用去的HCl体积。
四．实验报告格式实验五混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法)一．实验原理混合碱中组分Na2CO3，NaHCO3的含量和总含量（以Na2O表示）的测定，一般可以用“双指示剂法”。
实验中，先加酚酞指示剂，以HCl标准溶液滴定至无色，此时溶液中Na2CO3仅被滴定成NaHCO3，即Na2CO3只被中和了一半。
反应是如下：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl然后再加溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，继续滴定至溶液由绿色到亮黄色，此时溶液中NaHCO3才完全被中和：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑假定用酚酞作指示剂时，用去的酸体积为V1，再用溴甲酚绿—二甲基黄作指示剂时，又用去的酸体积为V2，则Na2CO3，NaHCO3以及Na2O的含量可由下列式子计算：w（Na2O）=[1/2*c(HCl)*V*M(Na2O)]/m s式中m s为碱灰式样质量（g）；V为滴定碱灰试液用去HCl的总体积（mL）。
二．实验试剂碱灰试样，酚酞指示剂，溴甲酚绿—二甲基黄指示剂，0.1mol/LHCl标准溶液三．实验步骤准确称取0.15~0.2g碱灰试样三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加50mL 蒸馏水，1滴酚酞指示剂后，溶液呈红色。
用0.1mol/LHCl标准溶液滴定至无色，记下用去HCl体积（V1）。
注意滴定过程，酸要逐滴加入并不断地摇动溶液以避免溶液局部酸度过大，防止Na2CO3直接转化为CO2，而不是转化成NaHCO3。
第一次重点到达后，再加9滴溴甲酚绿—二甲基黄指示剂，继续用HCl 滴定，直到溶液由绿色变为亮黄色。
记下第二次用去HCl体积（V2）。
四、实验报告格式实验六EDTA标准溶液的配制和标定一、实验原理乙二胺四乙酸（简称E D T A，常用H4Y表示）难溶于水，分析化学中通常使用其二钠盐。
EDTA能与大多数金属离子形成1:1的稳定配合物，因此可以用含有这些金属离子的基准物，在一定酸度下，选择适当的指示剂来标定EDTA的浓度。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4⋅7H2O、Hg、Ni、Pb等。
用Zn作基准物可以用铬黑T（EBT）作指示剂，在NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液（pH=10）中进行标定，其反应如下：滴定前：Zn2+ + In2- ==ZnIn（纯蓝色）（酒红色）式中In为金属指示剂。
滴定开始至终点前：Zn2+ + Y4- ==ZnY2-终点时：ZnIn+ Y4- ==ZnY2- + In2-（酒红色）（纯蓝色）所以，滴定终点时，溶液从就红色变为纯蓝色。
二、实验试剂NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液（pH=10）：取6.75gNH4Cl溶于20mL水中，加入57mol/LNH3·H2O，用水稀释到100mL。
铬黑T指示剂，纯Zn，EDTA二钠盐。
三、实验步骤1、0.01mol/LEDTA的配制称取3.7gEDTA二钠盐，溶于1000mL水中，必要时可加热加快溶解。
2、0.01mol/LZn2+标准溶液的配制取适量纯锌粒，用稀HCl稍加泡洗，以除去表面的氧化物，再用水洗去HCl，然后，用酒精洗一下表面，沥干后于110℃下烘几分钟，置于干燥剂中冷却。
准确称取0.15~0.2g，至于100mL烧杯中，加5mL1:1HCl，盖上表面皿，必要时温热，使Zn完全溶解。
冲洗表面皿及杯壁，小心转移于250mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
计算Zn2+标准溶液的浓度c（Zn2+）。
3、EDTA浓度的标定用25mL移液管吸取Zn2+标准溶液置于250mL锥形瓶中，逐滴加入1:1NH3·H2O，同时不断摇动直至开始出现白色沉淀Zn（OH）2。
再加5mL NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液、50mL的水和3滴铬黑T，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
记下EDTA溶液的用量V（EDTA）。
平行标定三次，计算EDTA的浓度。
实验七水的硬度测定（配位滴定法）一、实验原理用EDTA测定Ca2+、Mg2+时，通常在两个等分溶液中，分别测定Ca2+量以及Ca2+、Mg2+总量，Mg2+量则从两者所用EDTA量的差数求出。
在测定Ca2+时，先用NaOH调节溶液到pH=12~13，使Mg2+生成难溶的Mg(OH)2沉淀。
加入钙指示剂与Ca2+配用呈红色。
滴定时，EDTA先与游离的Ca2+配位，然后夺取已和指示剂配位的Ca2+，使溶液的红色变为蓝色为终点。
从EDTA标准溶液用量可计算Ca2+的含量。
测定Ca2+、Mg2+总量时，在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定。
因稳定性CaY＞MgY2-＞MgIn＞CaIn。
铬黑T先与部分Mg2+配位为MgIn（酒红色）。
而当EDTA滴入时，EDTA首先与Ca2+和Mg2+配位，然后在夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离，因此到达终点时，溶液由酒红色变为纯蓝色。
从EDTA标准溶液的用量，即可以计算样品中的钙镁总量。
二、实验试剂6mol/LNaOH，NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10），铬黑T指示剂，钙指示剂三、实验步骤1、Ca2+的测定用移液管准确吸取水样50mL于250mL的锥形瓶中，加50mL的蒸馏水2mL 6mol/LNaOH(pH=12~13)、4~5滴钙指示剂。
用EDTA溶液滴定，不断摇动锥形瓶，当溶液变为纯蓝色时，即为终点。
记下所用的体积V2。
用相同的方法平行测定三份。
2、Ca2+、Mg2+总量测定准确吸取水样50mL于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水、5mLNH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液、3滴铬黑T指示剂。
用EDTA溶液滴定，当溶液由酒红色变为纯蓝色的时候，即为终点。
记下所用体积V1。
用同样方法平行测定三份。
按下式分别计算Ca2+、Mg2+总量（以CaCO3含量表示，单位为mg/L）及Ca2+和Mg2+的分量（单位为mg/L）。
CaCO3含量={[c(EDTA)*V1*M(CaCO3)]/V水样}*1000(上式为Ca2+的含量，下式为Mg2+的含量)式中V1、V2均取平均值。
四、实验记录水硬度的测定记录实验八KMnO4标准溶液的配制与标定一、实验原理KMnO4是氧化还原滴定最常用的氧化剂之一。
高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应中锰原子的氧化数由+7变到+2。
市售的KMnO4试剂中常含有少量的MnO2和其它杂质，高锰酸钾在制备和贮存过程中，常混入少量的还原性杂质，可待它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀，标定其准确浓度。