〖汇总5套试卷〗上海市知名初中2018年中考化学监测试题

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．化学知识有助于我们科学生活。下列说法不正确的是

A．共享单车的推广可节约资源，减少空气污染

B．家用天然气泄漏，应立即开灯查找泄漏源

C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值

D．食品包装袋内常填充氮气用来防腐

【答案】B

【解析】A. 共享单车的推广可节约资源，减少污染物的排放，选项正确，不符合题意；

B. 家用天然气泄漏，不能立即开灯查找泄漏源，否则易引发爆炸，选项错误，符合题意；

C. 合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值，选项正确，不符合题意；

D. 氮气的化学性质稳定，食品包装袋内常填充氮气来隔绝氧气，防止食品因缓慢氧化而变质，选项正确，不符合题意。

故选B。

2．实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是

A．红磷B．硫磺C．木炭D．蜡烛

【答案】A

【解析】试题分析∶实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是A．红磷。生成物是固体。

考点∶考查测定空气中氧气的含量。

3．下列做法中不合理的是

A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风

B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

C．点燃可燃性气体之前必须验纯

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液

【答案】B

【解析】A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低空气中燃气的含量，防止达爆炸极限，引发爆炸；B．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以不能用砂纸或钢丝球打磨铝制品；C．点燃可燃性气体之前必须验纯，否则点燃易引发爆炸；D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液。选B

4．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是

A．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中

B．实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯

C ．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通CO

D ．配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，应先把NaCl 固体放入烧杯，再加水

【答案】C

【解析】A 、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀释时产生的热量快速散发，以防飞溅，选项A 正确；

B 、若先熄灭酒精灯再移出导管，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸人试管，造成试管破裂，先移出导管后熄灭酒精灯，避免水倒吸，防止试管炸裂，选项B 正确；

C 、CO 为易燃易爆气体，若点燃不纯的CO ，将有爆炸的危险，因此应先通CO 一段时间，排出内部残留的空气，使装置内的CO 较为纯净，再点燃酒精喷灯，选项C 错误；

D 、配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以防药品附着在烧杯内壁，选项D 正确。故选C 。

【点睛】

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。 5．下列物质中,不能发生复分解反应的是

A ．KNO 3

B ．NaOH

C ．Na 2CO 3

D ．HCl

【答案】A

【解析】A 、因钾盐和硝酸盐都溶于水，KNO 3不能与其它物质反应生成水、气体、沉淀，则不能够发生复分解反应；

B 、因NaOH 能与酸反应生成水、与某些盐（如氯化铜、氯化铁等）生成沉淀，则能发生复分解反应；

C 、因Na 2CO 3能与酸反应生成水和二氧化碳，能与某些盐（如氯化钙、氯化钡等）生成沉淀，则能发生复分解反应；

D 、因HCl 能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应； 故选：A 。

【点睛】

根据复分解反应的条件可知，若物质之间相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能够发生复分解反应。 6．某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2

22X+2O CO +2H O 点燃，则X 的化学式是 A ．C 2H 4

B ．CH 4

C ．C 2H 2

D ．C 2H 5OH

【答案】B

【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

222X+2O CO +2H O 点燃，反应前氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氢、氧、原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则物质X 的化学式为CH 4。故选B 。

7．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）

A ．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂

B ．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水

C ．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳

D ．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器

【答案】C

【解析】A 、某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意；

B 、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意；

C 、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳，故选项“家庭小实验”不能达到预期目的，符合题意；

D 、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意。故选C 。 8．如图所示，打开止水夹，将液体A 滴入试管②中与固体B 接触。若试管①中导管口有较多气泡产生，则液体A 和固体B 的组合不可能是

A ．双氧水和二氧化锰

B ．水和生石灰

C ．水和氢氧化钠

D ．水和硝酸铵

【答案】D 【解析】A 、双氧水和二氧化锰反应会产生氧气，从①中的导管冒出，不符合题意；

B 、水和生石灰反应会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；

C 、氢氧化钠溶解于水时也会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；

D 、硝酸铵溶于水时，要从环境只收热量，试管②内空气遇冷体积缩小，从而①中的导管形成水柱，符合题意。

故选D 。

考点：物质反应或溶解时的吸放热现象

9．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏

【答案】D

【解析】A、沉淀除去的是颗粒度较大的不溶性固体杂质，还有颗粒度较小的不溶性固体悬浮杂质以及可溶性杂质未被除去，净化的程度不高，错误；B、吸附除去的是水中的色素和异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，净化的程度不高，错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，净化的程度不高，错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，正确。故选D。

点睛：掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。

10．下列归纳总结正确的是

A．氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品

B．氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气

C．试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去

D．Mg（OH）2 、Ca（OH）2、NaOH 都能与稀硫酸反应，生成盐和水

【答案】D

【解析】A. 氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，但亚硝酸钠有毒，不可用做调味品，选项错误；

B. 氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气，因都有吸水性，且不能与氢气反应，但氢氧化钠溶液中有水，不能做干燥剂，选项错误；

C. 试管内壁附着氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，不能除掉，选项错误；

D. Mg（OH）2 、Ca（OH）2、NaOH 都是碱，都能与稀硫酸反应，生成盐和水，选项正确。

故选D。

11．豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是

A．异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳

B．异黄酮中碳元素的质量分数最大

C．异黄酮分子中含有氧分子

D．异黄酮中共含有27个原子

【答案】B

【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，异黄酮完全燃烧会生成二氧化碳和水，A错误；在异黄酮分子中，碳原子的相对原子质量最大，故碳元素的质量分数最大，B正确；异黄酮分子中含有氧原子，C错误；每个异黄酮分子中含有27个原子，D错误。故选B。

考点：有关相对分子质量的计算

12．下列关于溶液说法正确的是（）

A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

【答案】D

【解析】A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。

二、填空题

13．下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是

A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好

B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出

C．利用丙图装置可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水

D．丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水

【答案】A

【解析】试题分析：乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出；利用丙图装置可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水；丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水。故选A.

考点：实验操作

14．2010年10月海南发生了重大水灾，为了防止灾后的病菌传播，防疫人员大量使用了消毒剂来杀菌消毒．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可用于灾区自来水消毒．请回答下列有关问题：ClO2中氯元素的质量分数为_____；ClO2中氯元素的化合价为_____价．

【答案】52.6%+4

【解析】（1）ClO2中氯元素的质量分数为

35.5

100%52.6% 35.5162

?≈

+?

（2）氧元素显﹣2价，设:氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。

故答案：(1). 52.6%(2). +4

15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___。t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加

水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲___乙(填“＞”、“＝”或“＜”)。把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是___。(答一种方法即可)甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是___。

【答案】相同＜增加溶质降温结晶

【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。

(2)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙。

(3)把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是增加溶质。

(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。

【点睛】

t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。

16．完成下列填空：将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到_____，反应方程式为_____，一段时间后，又看到铁钉表面_____出现，反应的方程式为_____（工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长）用氢氧化铝治疗胃酸过多_____，（写方程式，下同），该反应基本类型为_____．氢氧化钠溶液为什么要密封保存，其原因是_____.检验某气体为二氧化碳的方法_____．

【答案】铁锈溶解，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O有气泡冒出

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

【解析】（1）铁锈主要成分是氧化铁，生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在溶液中产生气体会有气泡冒出。

（2）胃液中含有盐酸，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是

Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；

（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此要要密封保存，反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以方程式是：

Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O．

三、实验题

17．实验室常用下列装置（如图）制取气体，请你根据所学知识回答下列问题

写出编

号所指仪器的名称：①______；②______。以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①______；②______。上述装置改进后，请继续回答下列问题。小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和______（填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是______（填化学式），在两个反应中它起______作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：______。实验室选用C 和E装置还可以制取的气体是______（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式______。装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点______。有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口______通入。

【答案】长颈漏斗集气瓶A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部E或F或G MnO2催化作用2H2O2 2H2O +O2↑CO2CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑可以随时控制反应的进行，随开随停（凡叙述合理均可）b

【解析】(1)仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；

(2)①E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部，以排净装置内的空气，收集到的气体更纯；

②A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，易导致冷凝水倒流，使试管炸裂，应该略向下倾斜；

(3)在实验室中用氯酸钾和固体二氧化锰制取氧气选择上述装置中的A，氧气难溶于水可以用排水法收集，选择装置F，氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，可用装置E或G。在实验室中用过氧化氢

法制氧气选用C装置作为氧气的发生装置，原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，实验中都用到了一种相同的固体药品，是二氧化锰：MnO2，在两个反应中二氧化锰起催化作用。过氧化氢制取氧气的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2；

(4)实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2，反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；

(5)装置B、C都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：可以随时控制反应的进行，随开随停。关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。

(6)欲用G装置收集H2，由于氢气的密度比空气的小，则H2应从导管口b端通入。

18．某同学要在实验室利用如装置和药品制取氧气，并进行相关性质实验。请回答问题：

仪器A的名称是_____，用该药品制

取氧气的化学方程式为_____。经检查装置气密性良好。加热时，高锰酸钾分解，产生氧气，使试管内气体增多，气压_____，_____，在压强差的作用下，氧气逸出。用排水法收集一瓶氧气（集气瓶底部留有少量水），完成铁丝在氧气中燃烧实验，观察到了预期的实验现象，实验时将细铁丝绕成螺旋状的目的是：_____。将以上两个实验装置图补充完整_____。

【答案】铁架台2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑增大大于外界大气压增大了铁丝的受热

面积，提高铁丝的温度

【解析】（1）仪器A是铁架台，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：铁架台；

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）加热时，高锰酸钾分解，产生氧气，使试管内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，氧气逸出。故填：增大；大于外界大气压；

（3）实验时将细铁丝绕成螺旋状的目的是增大了铁丝的受热面积，提高铁丝的温度；故填：增大了铁丝

的受热面积，提高铁丝的温度；

（4）加热高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，用排水法收集氧气时，集气瓶内有气泡；做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶口要盖上玻璃片，铁丝剧烈燃烧，火星四射；故填：

；。

四、计算题

19．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

过程②中产生气体的

原因是______。计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。______

【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2106.2g

【解析】（1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2

（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量

设②中加入的碳酸钠的质量为x

Na CO+H SO=Na SO+H O+CO

23242422

10644

x 4.4g

10644

=

x 4.4g

x =10.6 g

m(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g

答：溶液A的质量为106.2 g。