鲁科版化学必修1氧化剂和还原剂word教案
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案氧化还原反应（第一课时）教学设计本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。
【教材依据】【设计思路】指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。
基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。
本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。
其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。
设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。
教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。
由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。
学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。
为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。
学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。
【教学目标】知识与技能①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》名师教案
《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。
2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。
师生活动。
5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。
的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。
鲁科版必修1 化学：2.3 氧化剂和还原剂 课件(共17张PPT)
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
失去氧，发生还原反应
元素化合价降低，发生还原反应
【概括·整合】
失电子→元素化合价升高→氧化反应 得电子→元素化合价降低→还原反应
【迁移·应用】
判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请说出哪
种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应
点燃
⑴
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 H2O+ CaO == Ca(OH)2
偏转
0 +1
+2
0
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
偏转
元素化合价的变化是氧化还原反应的 特征；
电子转移是氧化还原反应的本质
0 0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
e-
Cl
失1e-
得1e-
Na+
Cl-
元素化合价升高，发生氧化反应
得到氧，发生氧化反应
0
+1
+2
0
O—R
复分解反应
升失氧化降得还 实质就在得失间 氧化还原存一体 对立统一是必然
【思维·拓展】
思考题：判断下列说法是否正确
⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还 原反应。 ⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑶氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化， 另一种元素被还原。
谢谢！
氧化还原反应
得到氧，发生氧化反应
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
失去氧，发生还原反应
有得氧、失氧的化学反应是氧化 还原反应
《氧化剂和还原剂》教学设计
《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学分析1、教材分析“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类内容，是高一年级全体学生都要学习的重点知识。
《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重难点之一。
该部分教学内容可安排3个课时，本节《氧化剂和还原剂》是第2课时。
2、学情分析知识水平：学生在第1课时已经学习了氧化还原反应的概念并复习了化合价知识，知道了氧化还原反应的特征和本质，知道了氧化还原反应的判断方法。
能力水平：高一新生具备了一定的处理信息能力，但对于小组合作学习、交流及语言表达能力、科学探究的一般过程和方法及实验操作能力都有待提高。
二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过比较、分类等科学方法，了解氧化剂、还原剂的定义及概念间的联系。
（2）通过预测物质的氧化性和还原性，进一步提升知识概括水平和总结能力，初步形成预测物质性质的一般思路和方法。
（3）通过设计实验并进行实验验证H2O2的性质，增强小组合作实验探究，体会科学探究的一般过程和方法。
2、评价目标（1）通过氧化剂还原剂概念的形成过程，学习从个别到一般相结合、宏微观相结合的视角分析，认同科学方法对化学研究和学习的重要作用，体会化学学科的认知功能和应用价值，激发学习兴趣，落实“宏观辨识和微观探析”核心素养。
（2）通过对物质性质的预测和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平和认识思路结构化水平，落实“证据推理和模型认知”核心素养。
（3）通过对H2O2性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生的实验探究水平（定性水平），落实“科学探究与创新意识”核心素养、“证据推理与模型认知”核心素养。
三、教学重难点1、教学重点：氧化剂、还原剂相关概念及概念间的联系。
2、教学难点：预测物质性质一般思路的建立四、教学策略及方法为了突出重点突破难点，充分调动学生的积极性，本节采用问题教学法：即通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，在解决问题的过程中逐步将学生的认知引向深入。
氧化剂和还原剂(教学案)高一化学同步精品课堂
教学目的:1、掌握氧化剂、还原剂的概念。
2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱.3、巩固练习“双线桥法”。
教学重点:1、氧化剂、还原剂的判断。
2、氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学方法：讲述法、讲练结合。
教学过程：【复习回顾】化合价↑———被氧化—--失去e—化合价↓—--被还原-—-得到e—【练习】写出实验室制氧气的反应方程式，并用双线桥标注:2KClO32MnO2KCl + 3O2【讲解】我们把氧化还原反应中被氧化的反应物称为还原剂，还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物；把氧化还原反应中被还原的反应物称为氧化剂，氧化剂被还原后得到的产物称为还原产物。
我们再整理归纳一下，可以发现：【板书】三、氧化剂和还原剂：1、化合价↑—-被氧化——失去e-—-还原剂——发生氧化反应——氧化产物化合价↓——被还原——得到e———氧化剂--发生还原反应——还原产物【提问】1、反应：H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？答:氧化剂：H2O Fe2O3 还原剂：C CO氧化产物：CO CO2还原产物：H2 Fe2、C + CO2 = 2CO 中的CO称什么? 2KClO3 = 2KCl + 3O2中的KClO3称什么？答：CO既是氧化产物又是还原产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂。
【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。
我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。
【板书】2、常见的氧化剂和还原剂：【讲解】还原剂就是在反应中化合价上升的反应物,那么还原剂在反应前的化合价应该高还是低呢？氧化剂又是怎样的呢?以“碳”为例，C的价态有0、+2、+4，分别可以举例为：C 、CO 、CO2只有化合价低的C和CO能做还原剂，因为它们的价态较低，可以再升高，而CO2是不能做还原剂的。
高一化学必修一第二章第三节氧化剂还原剂教案
第3节氧化剂和还原剂考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
教学目标（一）知识与技能目标1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。
能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。
3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。
4、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
3、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
教学重点、难点1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、认识并建立氧化剂还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。
鲁科版高中化学必修一课件第1课时氧化还原反应
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
2023年高考化学一轮复习氧化剂和还原剂教案鲁科版必修
反响类型 氧化—复原反响 非氧化—复原反响化合反响2Na ＋Cl ＝2NaCl 〔有单质参与〕 CaO ＋H O ＝Ca(OH)〔没有单质参与〕 2 2 2第 3 节 氧化剂和复原剂1 氧化复原反响1. 元素化合价在化学反响中的变化（1） 化合价：化合价是生疏氧化复原的前提与根底。
①规章： ①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
②本质：a 化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b 化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子〔或共用电子对〕的数目。
c 化合价的变动：元素在氧化复原反响中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价上升。
③有关规律：a 金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，由于在反响中只能失去电子。
b 非金属元素〔除氧、氟外〕在反响中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c 氧、氟的非金属性很强，在反响中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d 显最高化合价的元素，在反响中只能得电子而不能失电子，故发生氧化复原反响化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反响中化合价只能上升。
（2） 根本概念①氧化反响和复原反响：反响物所含元素化合价上升〔或者说是物质失去电子〕的反响 称为氧化反响；反响物所含元素化合价降低〔或者说是物质得到电子〕的反响称为复原反响。
②氧化复原反响：但凡反响过程中有元素化合价变化〔或电子转移〕的化学反响叫做氧化复原反响。
说明：氧化反响和复原反响是一对对立的反响，而又统一存在于一个反响中，不能分割， 所以人们把这两种同时存在的一个化学反响叫做氧化复原反响。
【联想·发散】四种根本反响类型和氧化复原反响的关系2. 氧化复原反响的实质（1） 争论说明，全部的氧化复原反响中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化复原反响的实质。
说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。
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第三节 氧化剂和还原剂
[教学设计说明]
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，
第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；
酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；
第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）
而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应
的利用——原电池”奠定基础.
因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：
（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转
化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提
高；
（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两
大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变
化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）
的对立统一。
[教学目标]
● 知识目标：
（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变
化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移
与化合价升降的相关关系。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
● 能力目标：
1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以
代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应
用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。
2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其
内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的
转移是反应内在的原因。
3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的
最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我
表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
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● 情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识
[教学重点/难点/关键]
（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。
组织好课堂总结的拟人化表演。
(2) 难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还
原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统
一网络。
(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。
实验准备:
[教学过程]
教学设计 教师活动 学生活动
课题引入 [投影与实物] 1.旺旺雪饼----干燥剂 (主要成分:生石灰) 2.月饼---脱氧剂实物展示 (主要成分---还原铁粉) 3.脱氧剂介绍:幻灯片 防止氧气氧化 学生知道干燥剂
但不知道脱氧剂
比较新颖,兴趣大.
概念形成 (由点及面能力) 1. 最常见的氧化剂是谁? 2. 氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。 3. 氧化剂概念: (板书) 学生能答出:氧气 学生上板书写化学方程式
讨论: 化合价均降低
知识引伸 知识迁移 (对立统一思想) 1. 常见的氧化剂还有哪些? 化合价变化特点?举例: H2 + CuO = Cu + H2O 2. 什么叫还原剂? 常见的还原剂有哪些? 学生讨论并笔记 判断氧化剂
学生回答
知识网络的构成 1. 实验演示： 铜 → 氧化铜 → 铜 2. 概念联系:
深化理解
氧化剂和还原剂概念
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(对立统一能力) [重点] 氧化剂——被还原——发生 还原反应——生成还原产物 还原剂——被氧化——发生 氧化反应——生成氧化产物 知识网络构成： 化合价降低 氧化剂 + 还原剂 = 思考并讨论:
氧化剂为何是被还原?
(是被还原剂还原)
还原剂为何是被氧化?
(是被氧化剂氧化)
学生笔记:
还原产物 + 氧化产物
化合价升高
活动探究: 氧化还原反应 的实质 1. 反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧
化剂化合价降低的总数相等
2.
为什么化合价会有升有降？ 怎样用实验证明你的观点? 3. 实验演示: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 电流计指针偏转 4. 氧化还原反应的实质: 有电子转移 学生笔记 学生交流并总结:电子是带负电的,
得电子化合价降低,失电子升高.
学生探究:电子得失形成回路则形
成电流,电流针有现象.
学生讨论与总结:
实质是有电子转移
课堂巩固 与加深 1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略 H2 + CuO = Cu + H2O Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 学生练习
学生小组讨论
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活动表演 与课堂总结 (激发学习兴趣， 提高语言表达能力) 1. 要求五名学生（拿展板）： 各自表述物质及反应的特点 （学生甲）:氧化剂 （学生乙）还原剂 （学生丙）还原产物 （学生丁）氧化产物 （学生戊）氧化还原反应 2. 组织学生上台表演 并补充说明 3. 投影与总结表扬 推荐小组代表上台表演: （甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发
生还原反应，生成还原产物；
（乙）我是还原剂，具有还原性，
在反应中化合价升高（因为我失
电子），我会被氧化剂氧化，发
生氧化反应，生成氧化产物；
（丁）我是还原产物，是氧化剂被
还原后的产物（化合价降低后的产
物）；
（戊）我是氧化产物，是还原剂被
氧化后的产物（化合价升高后的产
物）。
（丙）我是氧化还原反应，我的
特征是有化合价的升降，且升与
降的总数相等；我的实质是发生
了电子的转移，且得与失的电子
总数相等。
[课后反思]
1.本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,
双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,
课堂气氛达到高潮.
2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价升高,因为我失电子.我
的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学气愤
的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很吃惊,评价比较形象,但不适合中学生.