铝及其化合物练习题
铝、镁及其重要化合物练习题(精选)
铝、镁及其重要化合物练习题（精选）1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
下列有关镁和铝的说法正确的是()A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应解析：选B A项，镁的金属性比铝强，错误；B项，镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应，正确；C项，镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3，错误；D项，氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，错误。
2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③解析：选C2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。
3.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z为品红溶液。
实验中观察到Z褪色。
则Y为() A．Na B．MgC．Al D．Mg或Al解析：选B实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。
4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是() A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等解析：选C100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中n(NaOH)＝0.3 mol,100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液中n(AlCl3)＝0.3 mol；①将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，发生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，产生白色沉淀，n[Al(OH)3]＝0.1 mol；②将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，分别发生：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，开始没有沉淀后出现沉淀，二者现象不同，根据方程式可知最终得到的沉淀是0.1 mol，沉淀量相等。
金属材料 铝及其化合物(原卷版)
金属材料铝及其化合物一、选择题1．港珠澳大桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是()A．生铁B．铁锈C．不锈钢D．铁锰合金2．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，不锈钢属于()A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物5．将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．则此铁碳合金是()A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢3．金属一般具有的特点是( )A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．能在空气中稳定存在，不易被氧化D．在反应中作氧化剂4．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是( )A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸5．下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．NaHCO3受热易分解，可用NaHCO3治疗胃酸过多C．Fe2O3是碱性氧化物，Fe2O3可作红色油漆和涂料D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂8．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
2023《微专题小练习》化学新教材XL-6专练13 金属材料 镁、铝及其化合物
专练13 金属材料 镁、铝及其化合物一、单项选择题1.[2021·湖南卷]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ） A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融MgCl 2制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为 MgO ＋C ＋Cl 2=====高温MgCl 2＋COD ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl 2 2.[2022·黑龙江齐齐哈尔十六中期中]我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ）A ．神舟十二号航天员头盔面窗的材料——聚碳酸酯B ．国产大飞机C919的主体材料——铝锂合金C ．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢D ．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金3.[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有Na 3AlF 6和CO 2D ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ） A ．Al 既可用于食品包装，也可用作建筑材料B ．Al 2O 3既可用来冶炼金属Al ，也可用作耐火材料C.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O] 既可用作净水剂，也可用作消毒剂D.Al （OH ）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐5.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学学科最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是（ ）6.[2022·山西大学附中高三模块诊断试题]向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol·L －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
铝及其化合物 习题课Microsoft Word 文档
铝及其化合物——习题课一、铝与盐酸（或硫酸）、NaOH 溶液的反应例1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A 、甲、乙中都是铝过量B 、甲中铝过量、乙中碱过量C 、甲中酸过量、乙中铝过量D 、甲中酸过量、乙中碱过量思考：上题中参加反应的硫酸与氢氧化钠的物质的量之比为 。
若硫酸、氢氧化钠溶液的浓度均为100mL 2mol/L ，则加入的铝粉的质量为 。
二、典型图像问题1、向AlCl 3溶液中滴加氨水至过量2、向氨水中滴加AlCl 3溶液至过量 化学方程式： 化学方程式： 离子方程式： 离子方程式：n （NH 3H 2O ）n （沉淀）n （3）n （沉淀）3、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量4、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量 离子方程式：离子方程式：n （NaOH ）n （沉淀）n （沉淀）n （AlCl 3）5、向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量6、向盐酸中滴加NaAlO 2溶液至过量 离子方程式： 离子方程式：n （沉淀）n （3）n （沉淀）n （NaAlO 2）7、向NaAlO 2溶液中逐渐通入CO 2至过量 离子方程式：8、向含H ╋、Al 3╋、Mg 2╋、NH 4╋的溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 离子方程式：9、向含1molKAl(SO 4)2的溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液n （沉淀）0m （沉淀）n[Ba （OH ）2]n[Ba （OH ）2]【针对训练】1、等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物n （沉淀）n （2）n （沉淀）n （NaOH ）质的量浓度之比是()A．1∶2 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶12、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42━全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3╋B．Al(OH)3C．AlO2━D．Al3╋和Al(OH)33、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑤B．②③⑤C．①②D．③④⑤4、有一镁铝合金，用过量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为（）A．4∶3 B．4∶9C．8∶9 D．20∶275、向a mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入单质钠，完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液，则加入的Na的物质的量为（）A．2.5a×10━4 mol B．5.0a×10━4 mol C．7.5a×10━4 mol D．a×10━3 mol6、有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( )A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL7、向盛有0.2mol/L 50mL的明矾溶液中，慢慢加入0.1mol/L的氢氧化钡溶液，生成的沉淀随着加入氢氧化钡溶液体积的变化而变化的图像如下，当产生的沉淀量达到B点时，改为加0.5mol/L的盐酸，沉淀量又发生变化（虚线部分）。
2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-铝及其化合物推断题练习题附答案
2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-铝及其化合物推断题练习题附答案一、铝及其化合物1．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为________________。
得到滤渣1的主要成分为___________。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是_________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_______方案不可行，原因是________________；从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。
取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。
滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－→ CuY2－+ 2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。
【答案】Cu + 4H++ 2NO3-=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O或3Cu + 8H++ 2 NO3-=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染使Fe3+、Al3+沉淀除去加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙3102505c ba-⨯⨯⨯⨯× 100%【解析】【分析】【详解】（1）Cu与混酸反应的实质是与H+、NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu + 4H++ 2NO3-=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8H++ 2 NO3-=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O，Au、Pt不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（4）甲方案不可行，因为滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质；从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100mL溶液中n（Cu2+）=b×10-3×a×5mol，所以CuSO4·5H2O质量分数= b×10-3×a×5×250/a×100%。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高中必修1化学铝及其化合物(提高)知识点巩固练习题
铝及其化合物审稿：武小煊责编: 宋杰【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】要点一、铝1．铝的原子结构和物理性质：元素符号原子结构原子半径化合价颜色密度(g·cm-3)熔点℃沸点℃硬度13Al 1.43×10-10m +3 银白色 2.70 660.4 2467 较软2Al-3e-=Al3+（1）与非金属反应：a、铝与氧气的反应。
【高清课堂：铝及其化合物】实验步骤实验现象实验结论（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。
加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热，4Al+3O2△2Al2O3铝是一种活泼金属，构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃）（2）另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至完全熔化，观察现象2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。
将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。
所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。
其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。
镁、铝及其重要化合物练习题
一、选择题1．镁、铝性质相像，下表中对二者的对照不正确的选项是()选项反响铝镁A与非金属反响能被 Cl 2、O2氧化能与 N 2、 O2反响B与水反响能与开水反响反响很困难C与碱反响能溶于强碱溶液不反响D能与 Fe2O3、 MnO 2、 Cr2O3等金属氧化与某些氧化物反响能在 CO2中焚烧物发生铝热反响2．在某无色溶液中迟缓地滴入NaOH 溶液直至过度，产生积淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系以下图，由此确立原溶液中含有的阳离子是()A ． Mg ＋、 Al 3＋、 Fe2＋B． H＋、Mg 2＋、Al 3＋C．H ＋、 Ba2＋、Al 3＋D．只有 Mg 2＋、Al 3＋3．将铁铝矾 [Al 2 Fe(SO4)4· xH 2O] 溶于水中，获得浅绿色溶液，有关该溶液的表达正确的是 ()A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．向该溶液中加入 Na2S 溶液，有淡黄色积淀C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有积淀D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al 2O3、 Fe2O3＋－2O，向含有等物质的量的＋、4．已知 NH 4＋ AlO 2＋2H 2O===Al(OH) 3↓＋ NH 3· H NH 4Al 3＋、 H＋的混淆溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液直至过度，其实不停搅拌，发生以下离子反响：＋－－－3＋－① H ＋ OH ===H2O②Al(OH)3＋OH===AlO 2＋ 2H2O③ Al＋3OH ===Al(OH)3↓先后次序正确的选项是()A ．①→②→③→④B ．① → ③ →② → ④C．①→③→④→② D ．①→④→②→③5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程以下。
以下说法错误的选项是()A．在实验室实行操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B． Mg(OH) 2―→ MgCl2的离子方程式为 Mg(OH) 2＋ 2H＋ ===Mg 2＋＋ 2H2O C．操作②是将 MgCl 2溶液蒸干后冷却结晶1D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶ 71－ 16．甲和乙两烧杯中各盛有100 mL 0.2 mol L · AlCl 3溶液，向两烧杯中分别加入同样体积、同样浓度的NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有积淀生成。
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析一、铝及其化合物1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。
锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。
（2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。
（3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。
（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。
（5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。
（6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+【解析】【分析】铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。
苏教版必修1课时练习-铝及其化合物的性质及应用
铝及其化合物的性质及应用一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1．铝跟下列溶液反应时，不能用2Al+6H+=2Al3++3H2↑离子方程式表示的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．浓硫酸2. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是：（）A．盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液，3．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。
则两份铝粉的质量之比为：（）A．1: 2 B．1: 3C．3 : 2D．1 : 14．用铝热反应还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O35．含下列离子的溶液，加酸或加碱都使该离子浓度显著减小的是（）A、AlO2-B、Al3+C、NH4+D、HS-6.两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是：（）A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.镁和铜7．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：( )A．NO3-、Na+、S2-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、K+C．Al３+、SO4２-、Mg2+、NO3-D．Cl-、Na+、AlO2-、Mg2+8．某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（）A．硅铝合金B．镁铝合金C．铜镁合金D．银铝合金9．实验室制取Al（OH）3最好选用（）A．铝和氢氧化钠反应C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应B．铝和水反应D．氯化铝溶液和与氨水反应10．分别向下列溶液中通过量的二氧化碳气体，最终有白色沉淀的是（）A．氢氧化钠溶液B．氯化钙溶液C．偏铝酸钠溶液D．澄清石灰水11．在含AmolAlCl3的溶液中，加入含Bmol的氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀产生，继而沉淀部分溶解，则最终沉淀的质量为（）A．78（B-A）g B．78（4A-B）gC．78（A-2B）g D．78（B-2A）g★12．将10.2g镁铝合金粉末溶于4mol/L的盐酸400mL里，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得到的沉淀达到最大值，则需氢氧化钠溶液的体积是（）A．500mL B．800mL C．1000mL D．1200mL★13．某200mL溶液中，含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L。
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铝及其化合物
一、选择题
1．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积 比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时
应加以控制的是( )。
①制铝合金； ②制电线； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾和苏打制食品膨松剂；
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品； ⑦银色漆颜料； ⑧制易拉罐； ⑨包装糖果和小
食品。
A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
3.将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X
物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是( )。
A B C D
X H2S HCl NH3 NH3·H2O
Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3
4．下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误．．的是( )。
A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素
D．Al(OH)3受热能分解
5．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确．．．的是( )。
A．铝失去了光泽 B．剧烈燃烧，火星四射
C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝
6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是( )。
A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3
C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－ D．NO－3、K＋、AlO－2、OH－
7.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
8.向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体
是（ ）
A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO
9．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1
mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )
A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀一样多
10. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
（ ）
A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
二、非选择题
11．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO－2
(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________；再加入
过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是______________，减少的金属离子是
____________。
12．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、SO2－3、Cl－、CO2－3、
中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：
(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H＋外，溶液中还可能大量存在的离子有
________________。
(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有
________________。
13. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、
KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的
物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题:
（1）溶液中一定含有的溶质是 ，
一定不含有的溶质是 （填化学式）。
（2）溶液中可能含有的溶质是_______________________（填名称），
判断该物质是否存在的实验方法是 ，
现象是 。
（3） 分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:
①AB段为 ；
②BC段为 。
听写方程式：
铝及其化合物答案
11．(1)B (2)Mg2＋、Al3＋ AlO－2 Mg2＋、Al3＋
12．(1)Cl－、Ba2＋、Mg2＋ (2)Ba2＋、Cl－、NO－3
解析：Al在强酸溶液和强碱溶液中皆可反应产生H2：2Al＋6H＋===2Al3＋＋
3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。原溶液呈酸性时，则能与H＋反应的
OH－、SO2－3、CO2－3都不能存在，若NO－3存在，其在酸性条件下被还原产生氮的
氧化物气体，与题设只生成H2相抵触，所以NO－3也不能存在。原溶液呈碱性时，
由于H＋＋OH－===H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，所以显碱性时，H＋、Mg
2
＋
不能存在，且阳离子只能选择Ba2＋，故SO2－3和CO2－3也不能存在。
13、【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3
（2）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫
色
（3）①Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ②NH+4+OH-===NH3·H2O
【解析】 首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。
OA段是NaOH溶液中和HCl;加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无
MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶
液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3与Na2CO3不
能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
B D B A B C A A B C