山东省某知名中学2018届高三化学下学期开学效果检测试题_2
山东省济宁市2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题+Word版含解析.doc
山东省济宁市2018 届高三第一次模拟考试理综化学试题2018.03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65第 I 卷一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】 D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化， A 正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与2SO 反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少2 C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以SO的排放，做食品的干燥剂， D 错误；正确选项 D 。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5N AB. 含 1 mol Cl - 的NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC. 13 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N AD. 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2 N A【答案】 A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量， A 错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H ＋)＝ c(OH － ) ，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl － )＋ c(OH － )＝c(NH 4+ )＋c(H ＋) ，所以 n (NH 4+ )＝n(Cl － )＝1 mol，故此时溶液中4+ 数目为 NA， B 正确；NH浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO 4+SO2↑ +2HO，从方程式可以看出1mol 锌生成 1mol 二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应↑1mol 锌生成 1mol 氢气，所以 1mol 锌无论与浓硫酸反应Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2，从中看出还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol， 13g 锌的物质的量为 n= = =0.2mol ，生成气体分子数为0.2N A， C 正确； 28 g 乙烯含有碳原子数为 28/28 ×2×N A =2N A， 28 g 环丁烷含有碳原子数为28/56 ×4×N A =2N A，所以 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D 正确；正确选项 A。
山东省烟台市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题含解析
山东省烟台市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y2．下列说法不正确的是( )A．C2H6和C6H14一定互为同系物B．甲苯分子中最多有13个原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡3．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol/L) 2 1 2 2A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+4．下列化学用语正确的是A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．-OH与都表示羟基D．与都表示水分子5．下列物质属于碱的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3C．NH3·H2O D．Na2CO36．下列反应的离子方程式正确的是A．铜跟稀HN O3反应：3Cu+8H++2NO3-=3C u2++2N O↑+4H2OB．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2OC．向Ag(NH3)2N O3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D．NaHS O4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS O4↓+H2O7．下列变化中化学键没有破坏的是A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解8．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大9．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
山东省师大附中2018届高三第二次模拟化学试题及答案(含答案)
绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2015级高三第二次模拟考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共20题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。
每题只有一个正确选项。
）1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，正确的是A．铝盐和铁盐均可用于净水，均利用了胶体的吸附性B．纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱，可溶解油污C．不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料D．铝可用于制造炊具，因为金属铝不活泼，常温下不与空气反应2.如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中，正确的是A.因为E1-E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B.加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C.该反应为放热反应，反应一定不需要加热D.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下, 18 mLH2O中含的质子数为10N AC．1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N AD．标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A4.实验室中的下列做法不合理的是①实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢④用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮⑤用浓硫酸干燥硫化氢气体⑥用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑥5．将少量CO2通入下列物质的稀溶液中，能生成沉淀的是A．Na2CO3B．Al2(SO4)3C．BaCl2 D．Na2SiO36．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
山东省济宁市2018届高三理综(化学部分)第二次模拟考试试题(扫描版)
部分答案选择题(每小题6分，计42分。
)7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.B非选择题(共58分)必做题(26~28题，计43分。
)26.（15分）（1）浓氨水和生石灰（其它合理答案）（1分）（2）①过滤（1分）②防止倒吸（1分）③通过观察气泡，调节氨气和二氧化碳通入比例（2分）④降低温度，提高反应物转化率（2分）（3）判断装置中空气是否排尽（1分）（4）H +会与甘氨酸反应（2分） bd （2分）（5）降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率（1分）（6）%1004.20⨯m （2分） 27．（14分） （1）将Co 3+转化为Co 2+ （2分） 2Co 3++SO 2+2H 2O= 2Co 2++SO 42-+4H +（2分）（2）向有几层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液（2分）（3）防止加入过快而产生Co(OH)2沉淀（2分）（4）微波水热 （2分） Co 2+（2分）（5）2.2×10-6（2分）28．（14分）（1）K 3= K 1·K 2 （2分） C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) △H = (a+b) kJ/mol （2分） （2）①增大（2分） ②BC （2分） ③42)08.0(02.0)6.0(3.0p p p p ⨯⨯（2分） （3）①c (K +) + c (H +) == 2c (CO 32-) + c (HCO 3-) + c (OH -)（2分）②阴极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O ，使K 2CO 3溶液得以再生。
（2分）选做题（35题或36题，计15分。
）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）bd （2分）（2）（1分） 哑铃形（1分） （3）ace （2分） sp 3杂化（1分） C 2H 6或BH 3NH 3（1分）（4）NH 4+中的氮原子上均为成键电子，而NH 3分子中的氨原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH 4+中H-N-H 的键角比NH 3中大。
山东省济南市济南历城第二中学2018年高三化学联考试卷含解析
山东省济南市濟南曆城第二中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关下列实验数据判断正确的是①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A．①④正确 B．①③正确 C．④正确 D．①②③④全错参考答案：D略2. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互为（）A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素参考答案：答案：C3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为＋6B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC．简单氢化物的沸点Y>WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：C略4. 常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的A．若c1?V1＝c2?V2 ，则混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）B．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c2D．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2参考答案：D略5. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略6. 100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．3.0mol/L B．2. 0 mol/L C．1.5mol/L D．0.24mol/L参考答案：B略7. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。
精品解析：山东省师范大学附属中学2018届高三下学期第八次模拟理综考试化学试题(解析版)
山东省师大附中2018届高三下学期第八次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍【答案】D【解析】A、聚乙炔中加入碘单质或金属钠形成的导电塑料，导电塑料属于混合物，混合物没有固定的熔沸点，故A 错误；B、酸雨是由SO2、氮的氧化物等引起，酸雨是雨水的pH<5.6，故B错误；C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生成对环境的污染，故C错误；D、羊毛的成分是蛋白质，酶能分解蛋白质，加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍，故D正确。
2. 阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中正确的是A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AB. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑当转移4N A个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1N AD. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A【答案】A【解析】A、乙醇、水都含有氢原子，因此氢原子的物质的量为（）mol=6mol，故A正确；B、根据方程式，NH4＋中H的化合价降低，N的化合价升高，N3－的化合价升高，因此生成4mol 混合气体时，转移电子物质的量为4mol，因此当转移4mol电子时，产生标准状况下的气体4×22.4L=89.6L，故B错误；C、还有未与水反应的SO2，应是SO2、HSO3－、SO32－、H2SO3总物质的量为0.1mol，故C错误；D、电解完CuSO4后，可能还要电解H2O，因此转移电子物质的量可能大于0.2mol，故D错误。
山东省、湖北省部分重点中学2018届高三第二次(12月)联考化学试卷+Word版含解析
齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018届高三第二次调研联考理科综合（化学）试题命题学校：宜昌一中命题人：王宝玉可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56（容易）7．黑火药是中国古代伟大发明之一，配方是“一硫二硝三炭”。
孙思邈在《丹经内伏硫磺法》中记载：“硫磺、硝石各二两，研成粉末。
将皂角点着夹入其里，起烧烟火。
”下列说法不正确的是（）A．黑火药是混合物B．皂角的作用是提供炭C．反应原理是首先生成NH4NO3，然后NH4NO3分解爆炸D．大量燃放用黑火药制造的鞭炮会造成环境污染答案：C解析：火药成分“一硫二硝三炭”，是混合物。
皂角提供“炭”。
反应生成大量气体，并放热产生爆炸，不会生成铵盐。
鞭炮燃烧会产生SO2污染大气。
考点：化学常识，传统文化，氧化还原，环境保护（容易）8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N AB．一定质量的某单质，若含质子数为n N A，则中子数一定小于nN AC．22.4LHF含有的共价键数为N AD．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N A答案：A解析：A：先氧化I-，再氧化Fe2+。
原来I-不少于2mol。
B：质子数与中子数无必然数目关系，H质子数多，K中子数多（试题开头给出K相对原子质量39）。
C：没给条件。
D：CH3COOH在溶液中存在电离平衡，部分变为CH3COO-考点：同位素、物质状态、共价键数、氧化还原、弱电解质电离（容易）9．尿素是一种常见的化肥，在酸、碱或酶作用下水解。
其结构简式为CO(NH2)2。
关于尿素的说法正确的是（）A．含氮质量分数比碳酸氢铵低B．所有原子一定共平面C．可以发生取代反应D．将尿素加热到160℃分解，产物为CO2、NH3和H2O答案：C解析：A：可以硬算；可以比分数大小（巧算）；也可以是能记住尿素是含氮质量分数最高的常用化肥B：NH3分子是三角锥形，所以含氨基的物质所有原子不可能共平面，考查迁移能力（从甲烷结构迁移到氨分子结构）C：水解是取代反应；-NH2也可以和-COOH发生取代（理科综合，生物有学习过）。
山东省达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
山东省达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Y与Z形成的化合物只含离子键C．简单氢化物的沸点：Q<XD．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性2．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A．阿伏加德罗常數：mol-1B．气体摩尔体积:L.mol-1C．物质的量浓度：g·L-1D．摩尔质量：g·mol-13．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X4．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列说法错误的是（）A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol5．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C．丙装置可除去CO2中的SO2D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gT2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为N AC．78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A7．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。
山东省济宁市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析
山东省济宁市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3N AB．0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2N AC．实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4N AD．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1N A2．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(O H)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥3．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性4．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq)B．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)5．一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。
下列说法中正确的是A．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D．中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存6．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀7．下列物质属于电解质的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液8．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A ()243Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 3NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A．A B．B.C．C D．D9．下列实验操作及现象和结论都正确的是( )实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D10．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
济宁市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析
济宁市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．位于第五周期第VIA族的元素为金属元素 B．第32号元素的单质可作为半导体材料C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈D．第七周期ⅦA族元素的原子序数为1172．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na3．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，不正确的是A．电极b表面发生还原反应B．该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C．该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D．该过程是将化学能转化为电能的过程4．下列有关化学用语或表达正确的是A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：5．工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是A．X应为直流电源的正极B．电解过程中阴极区pH升高C．图中的b%＜a%D．SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8gCH4O中含有的C-H键数目为N AB．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N AD．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A7．某有机物的结构简式如图所示。
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山东省淄博实验中学2018届高三化学下学期开学效果检测试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将试卷保留好，只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 P:31 Cl:35.5 Cu：647.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 电解炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N AC. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br-数目为0.1N AD. 标准状况下,11g由31H和168O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10N A9.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液(如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y最多可形成5种化合物D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11.某溶液X中含下表离子中的5种，且浓度均为0.1 mol•L-1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子的种类没有变化。
下列说法不正确的是A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B. 生成无色气体的方程式为：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2OC. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子12.K2S2O8用作油井围裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取。
电解装置如图所示，电解总反应为2KHSO4 K2S2O8+ H2↑，下列说法不正确的是A. 石墨I的电极反应式为：2SO42-—2e-= S2O82-B. 电解过程中，H+移向石墨II极C. 反应一段时间后溶液的pH减小D. 电解过程,阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O313.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。
当吸收液呈酸性时：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3–) + c(H2SO3)B. 常温下，将0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍C. 向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c(CO32-)＞c(HCO3–) ＞c(OH–)＞c(H+)D. pH相等的三种溶液：a. CH3COONa 、 b. NaHCO3、 c. NaOH，溶质物质的量浓度由小到大的顺序为：c＜a＜b26.（14分）POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2=2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3（1）实验室制备Cl2的化学方程式为。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有。
（3）装置乙中冷凝水从（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5） C中反应温度控制在60～65℃，其原因是。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量①准确称取30.70 g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
已知：Ag++SCN-=AgSCN↓ K sp(AgCl)>K sp(AgSCN)。
（6）POC13水解的化学反应方程式为。
（7）用硝基苯覆盖沉淀的目的。
（8）产品中POC13的质量分数为。
27.（15分） I.HNO2是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，极不稳定，能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中，它也是一种氧化剂。
试回答下列问题：（1）写出HNO2的电离方程式。
（2）已知AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）A. 测定这两种溶液的pHB. 分别在两种溶液中滴加甲基橙C. 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）碱性工业废水中的NO2- 可通过电解将其转化为N2除去，生成N2的电极的电极反应式为。
（4）若工业废水中NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1，取工业废水5 mL于试管中，滴加2滴（1滴约为0.05 mL）0.1 mol·L-1硝酸银溶液，假设溶液体积不变，试通过计算说明是否有沉淀生成。
[已知K sp(AgNO2)= 2×10-8 ] II. 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示：（5）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 (写化学式)。
（6）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。
（7）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是。
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。
化学反应方程式为。
28.（14分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：① 2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol② Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=—28.5kJ/mol③断裂lmol CO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂lmolCO2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量，请回答下列问题：（l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________。
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a b （填“>”、“<”或“=”）。
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：①T℃时，容器1中反应的平衡常数K l= 。
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)= 。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________。
（填选项字母）A．m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率a l<a2C．K1=K3 D. 平衡时气体压强：P3>P l（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示：6min时，改变的外界条件为，理由为35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）(1)基态钒原子的价电子排布式为，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有个伸展方向。
(2) 中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+中,NH3分子的VSEPR模型为；NH3分子中的键角小于109°28′的原因是。
(4) 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为。
②0.25mol三氟甲磺酸分子中含有σ键的数目为。
(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。
(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用N A表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分） 3,4-二羟基肉桂酸（H）是止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。
已知：请回答下列问题:(1)X的名称为，A（2）Y+R→Z（3填字母)。
a.1 molH最多能和3 mol Br2反应b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成Xd.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2(4)T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简写一种即可)。
(5)设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 ()的路线 (无机试剂任选) 。
201802理综化学参考答案7—13：C C A B D C B26.（14分）I.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶使产品水解，提高产品纯度（2分）（3）a（1分）II.（4）安全管（1分）（5）一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢（共两点，每点1分，共2分）III.（6）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（2分）（7）由K sp(AgCl)>K sp(AgSCN)可知AgSCN的溶解度更小，用硝基苯覆盖沉淀，使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中AgCl转化为AgSCN而带来误差（2分）（8）50%（2分）27.（15分,除标注外，每空2分）I.（1）HNO2H+ + NO2-（2）B （3）2NO2- + 6e- + 4H2O = N2↑+ 8OH-（4）混合后c(Ag+)=(0.05 mL×2×0.1 mol·L-1)/5 mL = 2.0×10-3 mol·L-1，则c(Ag+)﹒c(NO2-)=2.0×10-3×1.0×10-4 =2.0×10-7 >2.0×10-8，所以能生成沉淀（5）Fe(OH)3、ZnCO3（6）Zn(或锌) （1分）（7）①取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量的稀盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀则沉淀未洗净，反之则沉淀已洗净②Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO228.(14分，每空2分)（1）834.5kJ （2） = （3）①64 ②0.048mol/(L▪min) ③AD（4）升温该反应正向为放热反应，升温平衡逆移，c(CO2)减小，c(CO)增大35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分，出标注外每空1分）(l)3d34s2 5 (2)O>C>H 二者均为分子晶体，均存在范德华力，但甲醇分子间能形成氢键(3)四面体形 NH3分子中N原子为sp3杂化，N原子有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以NH3分子中的键角小于109°28′（2分）(4)①sp3②2N A (5)4 （2分） (6)①LaNi5（2分）②（2分）36. [化学-选修5：有机化学基础]（15分）（1）乙醇（1分）碳碳双键、醛基、氯原子（3分）（2）CH3CHO +（2分）加成反应（1分）(3) c d （2分）(4) 10 （2分）(或)（2分）(5) CH3CHO（2分）。