高三化学金属及其化合物方程式总结
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结铁是一种常见的金属元素，它在不同条件下可以与氧气、氯气、硫、水蒸气等反应。
其中，铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2→2Fe3O4，而在氯气中燃烧的方程式为2Fe＋3Cl2→2FeCl3.此外，常温条件下铁锈的形成是由4Fe＋3O2＋2H2O→2Fe2O3·H2O引起的。
氧化亚铁是铁的一种氧化物，它也可以与一氧化碳、铝粉等物质发生反应。
例如，氧化亚铁在空气中加热会发生6FeO ＋O2→2Fe3O4的反应，而与一氧化碳高温反应的方程式为FeO＋CO→Fe＋CO2.此外，氧化亚铁与铝粉在高温下反应的方程式为3FeO＋2Al→Al2O3＋3Fe。
铁和硫的共热反应的方程式为Fe＋S→FeS，而铁和水蒸气在高温条件下反应的方程式为3Fe＋4H2O→Fe3O4＋4H2.铁还可以与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等酸性物质反应，生成不同的产物和离子。
例如，铁与稀硫酸反应的方程式为Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑，而少量的铁与浓硝酸共热的方程式为Fe＋6HNO3(浓)→Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。
需要注意的是，有些段落中出现了格式错误和明显有问题的内容，需要删除或修改。
例如，第10段中的化学方程式和离子方程式之间的符号错误，需要进行修改。
铁的化学性质1.氢氧化亚铁与浓硫酸反应，生成二价铁离子和二氧化硫气体，反应式为：2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2+ + 2H2O +4SO2↑。
2.氢氧化亚铁与浓硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe2+ + 2NO↑ + 3H2O。
3.氢氧化亚铁与稀硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe2+ + 2NO↑ +8H2O。
4.氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成三价铁离子和水，反应式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 4OH^-。
mg及其化合物的所有化学方程式
mg及其化合物的所有化学方程式摘要：一、前言二、Mg的性质和用途三、Mg的化合物1.MgO2.MgCl23.MgS4.MgO25.Mg3N2四、Mg合金1.Mg-Al合金2.Mg-Zn合金3.Mg-Ca合金五、Mg在工业中的应用六、结论正文：一、前言镁（Mg）是一种轻质、银白色的金属元素，在元素周期表中位于第12组，原子序数为12。
由于其优良的性能，Mg及其化合物在多个领域具有广泛的应用。
本文将介绍Mg及其化合物的所有化学方程式，并简要讨论它们的性质、用途和在工业中的应用。
二、Mg的性质和用途镁具有较高的电导率、热导率和良好的抗腐蚀性，是一种典型的金属元素。
镁可以与热水反应生成氢气和氢氧化镁，与酸反应生成盐和氢气，与醇反应生成醇镁。
镁及其合金广泛应用于航空航天、汽车、电子、建筑等各个领域。
三、Mg的化合物1.MgO：氧化镁，是一种白色固体，具有较高的熔点。
氧化镁常用作耐火材料、陶瓷釉料和催化剂等。
2.MgCl2：氯化镁，是一种白色固体，易溶于水。
氯化镁广泛应用于制备其他镁化合物、金属镁的生产和食品添加剂等。
3.MgS：硫化镁，是一种黑色固体，不溶于水。
硫化镁主要用于制备其他镁化合物和电池电极等。
4.MgO2：过氧化镁，是一种白色固体，具有较强的氧化性。
过氧化镁用于漂白、消毒和氧化等过程。
5.Mg3N2：氮化镁，是一种白色固体，不溶于水。
氮化镁主要用于制备其他镁化合物和陶瓷材料等。
四、Mg合金1.Mg-Al合金：铝镁合金，具有较高的强度、刚度和抗腐蚀性。
铝镁合金广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域的结构材料。
2.Mg-Zn合金：锌镁合金，具有良好的铸造性能和耐腐蚀性。
锌镁合金主要用于铸造件和汽车零部件等。
3.Mg-Ca合金：钙镁合金，具有较高的热稳定性和抗腐蚀性。
钙镁合金用于制备其他镁化合物和催化剂等。
五、Mg在工业中的应用由于镁及其合金具有轻质、高强度、良好的抗腐蚀性等优点，它们在航空航天、汽车、电子等领域的应用越来越广泛。
高中化学常见方程式总结
次氯酸钠的水解
35
次氯酸钠与亚硫酸钠反应
36
二氧化猛与浓盐酸共热
37
氯酸钾与浓盐酸反应
38
高猛酸钾与浓盐酸反应
39
垂锯酸钾与浓盐酸反应
40
溟与氢氧化钠溶液反应
41
碘与氢氧化钠溶液反应
42
亚硫酸钠与溟水反应
43
二氧化硫与溟水反应
44
亚铁离子与溟水反应
45
硝酸银与氯化钠反应
46
硝酸银与溟化钠反应
47
21
向碘化钾溶液中通入;臭气
22
氟气通入水中
23
向氯水中通入二氧化硫
24
向双氧水中通入氯气
25
氨气和少屋氯气反应
26
氨气和过屋氯气反应
27
甲烷和氯气光照取代
28
乙烯与氯水、溟水加成反应
29
苯与液氯、液溟取代
30
苯酚与浓溟水取代
31
向碳酸钠溶液中通入氯气
32
向碳酸氢钠溶液中通入氯气
33
向亚硫酸钠溶液中通入氯气
25
实验室制备氨气的原理
26
氯化钱与氢氧化钠溶液常温或加热
27
浓硝酸见光、受热分解
28
氯化钱受热分解
29
碳酸钱、碳酸氢钱受热分解
30
铜与浓硝酸反应
31
铜与稀硝酸反应
32
铁与过屋的浓硝酸加热
33
铁与过疑的稀硝酸
34
铁与少呈的稀硝酸
35
镁与极稀的硝酸生成硝酸钱
36
碳与浓硝酸共热
37
碳与稀硝酸共热
38
硫与浓硝酸反应
48
高中必修1金属和非金属化学方程式总结
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑2Na+2H + = 2Na ++H 2↑4 、钠与氯气的反应:2 25、钠与硫的反应: 22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =2Na 2SO 4 + H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2=2Na 2ONa 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 216、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：32CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO332CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH32O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：23O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO Fe+yCO26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色） 11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl - 四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2 Si+2F 2=SiF 42 42、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H 2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应：SiO 2+Na 232SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 22+Cu CuCl 23Cl 2 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl 2+H 2O =HCl+HClO2↑ 2F 2+2H 2O =4H F +O 24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I,F 除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 238、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 49 、氮气和氧气反应:N 2+O 2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 211、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 24NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应 NH3+H 2O =NH3•H 2O （可逆）3、氨水不稳定：NH3•H 2↑+H 2O4、氨与HCl 等酸的反应NH 3+HCl =NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH43↑+HCl↑NH433↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH2l2+2NH3↑+2H2O。
高中金属化学方程式大全
高中金属化学方程式大全金属钠及其重要化合物的相互转化可以用离子方程式表示如下：1.NaCl + Na2O → 2Na + Cl2O2.2Na + O2 → 2Na2O3.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4.Na2O + H2O → 2NaOH5.2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑6.2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O27.2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O8.Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO39.NaOH + HCl → NaCl + H2O10.Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓11.2NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O12.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O13.2NaCl + 2H2O (电解) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (电解) → 2OH- + H2↑ + Cl2↑14.NH3 + NaCl + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + NH4Cl金属钠及其化合物的相互转化是化学反应中的重要部分。
其中，金属钠可以与氧气反应生成氧化钠，也可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。
氢氧化钠还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
碳酸钠还可以与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
此外，还有一些其他的反应，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
这些反应在制造化学品、药品和其他工业产品中发挥着重要的作用。
删除明显有问题的段落，进行小幅度改写：化学反应方程式：1.2 NaHCO3 + CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NH4+2.NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O（HCO^- + OH^- → CO2^- + H2O）3.NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O（HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）4.2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 H2O （HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）金属铝及其重要化合物的相互转化：1.4Al + 3O2 → 2Al2O32.2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe3.2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2↑）4.2Al2O3（熔融）→ 4Al + 3O2↑5.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H → 2Al3+ + 3H2O）6.Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O（Al2O3 + 2OH^- → 2AlO2^- + H2O）7.Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O）8.Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH^- → AlO2^- + 2H2O）9.AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl（Al3+ +3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+）10.AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl（Al3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓）1.化学方程式4NaOH + Al → NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2ONaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 或2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3（胶体）+ 3H+3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O2.金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）高温下：Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2(g)点燃：3Fe + 2O2 → Fe3O43Cl2 + 2Fe → 2FeCl3Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（Fe + 2H → Fe + H2S⒄；FeSO4）K3[Fe(CN)6] + Fe → Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K+FeCl2 + Cu → Fe + CuCl2Fe(OH)3 → FeO + H2O吸氧：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+CO + Al → Fe腐蚀：Fe3O4 → 2Fe2+ + Fe3+ + O2-2H+ + Cu + Fe → Fe2+ + Cu2+Fe + S → FeSFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 → FeO + 3H2OFeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO41.化学方程式需要使用上下标，例如Fe(OH)2.2.删除第5段，因为它只是列举了一些氧化剂和还原剂，没有具体的化学反应。
常见元素及其重要化合物部分——常用化学反应(或离子)方程式
常见元素及其重要化合物常用的化学反应（或离子）方程式一、钠及其化合物（Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3）1、钠在常温下被O2氧化：4Na + O2 === 2Na2O（白色固体）钠在空气（或O2）中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色固体）2、钠在氯气中燃烧（白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl3、钠与单质硫的反应：2Na + S == 2Na2S4、钠与的水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2 ↑5、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+O2↑6、过氧化钠与CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源）7、氢氧化钠与盐酸（或硫酸）的反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O；OH- + H+ == H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O；OH- + H+ == H2O8、氢氧化钠与CO2（或SO2）的反应：2NaOH(过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O；2OH- + CO2 == CO32- + H2ONaOH(少量) + CO2 == NaHCO3；OH- + CO2 == HCO3-2NaOH(过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O；2OH- + SO2 == SO32- + H2ONaOH(少量) + SO2 == NaHSO3；OH- + SO2 == HSO3-9、氢氧化钠与某些盐的反应：NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3·H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O或NaOH + NH4Cl ∆NaCl + NH3↑+ H2O；OH- + NH4+∆NH3↑+ H2O2NaOH + (NH4)2SO4 == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O3NaOH +AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓；3OH- + Al3+ == Al(OH)3↓3NaOH +FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓；3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓2NaOH +CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓10、碳酸钠（俗称：苏打或纯碱）与盐酸的反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl；CO32- + H+ == HCO3-11、碳酸钠与CO2的反应：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3；CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-12、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ == H2O + CO2↑13、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3∆Na2CO3 + H2O + CO2 ↑14、固体碳酸氢钠和氢氧化钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOH ∆Na2CO3 + H2O若是溶液中反应则离子方程式为：HCO3- + OH- = H2O + CO32-15、碳酸氢钠与Ca(OH)2水溶液的反应：2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O；2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O二、镁、铝及其化合物：1、镁条在氧气中剧烈燃烧：2Mg + O2点燃2MgO；与氮气反应：3Mg + N2点燃Mg3N2与氯气反应：Mg + Cl2点燃MgCl22、镁条与H2O反应：Mg + 2H2O ∆Mg(OH)2+ H2↑3、镁条与稀盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C5、氧化镁与H2O缓慢反应：MgO + H2O == Mg(OH)26、氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O7、氯化镁与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ H2O；Mg2+ + H2O8、氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O；Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O9、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2 ↑；2H+ == Mg2+ + H2O + CO2 ↑10、碳酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgCO3 +2NaOH == Mg(OH)2+ Na2CO3；MgCO3 + 2OH- == Mg(OH)2 + CO32-11、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑14、铝与某些金属氧化物的反应：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe15、氧化铝溶于稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+18、①氢氧化铝中加盐酸溶液：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O；Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2H2O19、氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)3∆Al2O3 + 3H2O20、偏铝酸钠与稀盐酸反应：NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓+ NaCl；AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3↓三、铁及其化合物：1、铁与非金属反应：3Fe +2O2点燃Fe3O4；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；Fe + S∆FeS2、铁与水的反应：3Fe + 4H2O (气)高温Fe3O4 + 4H23、铁与稀盐酸、稀硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑4、铁与某些盐的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
化学方程式(高三复习 金属)
化学方程式（高三复习金属）NaOH+Al2O3＝NaOH(过量)+CO2＝NaOH+CO2(过量)＝Na2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2CO3+ HCl＝NaHCO3+HCl＝NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）＝NaHCO3+ Ca(OH)2（足量）＝NaHCO3+AlCl3＝NaHCO3+FeCl3＝NaHCO3△C6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O→NaHNaH+H2O＝二、常见金属1.镁(Mg)Mg+OMg+ H2O△Mg+Cl点燃Mg+CO点燃MgOMgO+ HCl＝MgO+H2O＝Mg(OH)2Mg(OH)2+ HCl＝MgCO3MgCO3+ HCl＝MgCO3+H2O△MgCO3△Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+ HCl＝Mg(HCO3)2△2.铝(Al)Al+ OAl+ Cl2△Al+ MnO2高温Al+Cr2O3高温Al+Fe2O3高温Al+ HCl＝Al+ NaOH+ H2O＝Al+ H2SO4(浓)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+ H2SO4＝Al2O3+ NaOH＝Al(OH)3△Al(OH)3+ HCl＝Al(OH)3+NaOH＝铝盐AlCl3+ NaOH（不足）＝AlCl3+ NaOH（足量）＝AlCl3+ NH3·H2O＝AlCl3+ NaHCO3＝AlCl3+ NaAlO2+ H2O＝偏铝酸盐NaAlO2+ HCl（不足）+ H2O＝NaAlO2+ HCl（足量）＝NaAlO2+ CO2（不足）+ H2O＝NaAlO2+ CO2（足量）+ H2O＝3.铁(Fe) Fe+ Cl2 Fe+ OFe+S△Fe+I2△Fe+ H2O(g)Fe+ H2SO4（浓）△Fe+ HNO3（浓）△Fe（不足）+ HNO3（稀）＝Fe（足量）+ HNO3（稀）＝FeO 、 Fe2O3、Fe3O4FeO+ HNO3（稀）＝Fe2O3+ HNO3（稀）＝Fe2O3+ Al高温Fe2O3+ CO△Fe2O3+ HCl＝Fe3O4+ HCl(浓)△Fe(OH)2、Fe(OH)3Fe(OH)2+O2+ H2O=Fe(OH)3△FeCl2、FeCl3FeCl2+ NaOH＝FeCl2+Cl2＝FeCl3+Fe＝FeCl3+Cu＝FeCl3+H2SO3+H2O＝FeCl3+H2S＝FeCl3+ KI＝FeCl3+ H2O△FeCl3+ KSCN＝FeCl3+ NaOH＝FeCl3+ NaHCO3＝FeS、FeS2FeS+ HCl＝FeS+ HNO3（稀）＝FeS2+ O2高温三、其他金属1.锰KMnO4KMnO4△KMnO4+ HCl(浓)＝MnO2MnO2+ HCl(浓)△2.铜(Cu)Cu+S△Cu+Cl点燃CuO+ NH3△CuO+ HCl＝Cu(OH)2△CuCl2+H2S＝CuSO4+H2S＝Cu(OH)2+ HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝4.铅Pb、PbO2FeS+ HCl＝PbO2+ HCl(浓)△铅盐Pb(NO3)2+H2S＝。
鲁科版高中化学选修三金属及其化合物重要方程式汇总
金属及其化合物重要方程式汇总（一）钠及其化合物1.刚切开钠的断面很快变暗：化学方程式：；2.钠在空气中燃烧：化学方程式：；3.过量钠投入稀盐酸中：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；4.钠投入硫酸铜溶液中：化学方程式：；离子方程式：；5.氧化钠受热氧化：化学方程式：；6.氧化钠与二氧化碳：化学方程式：；7.氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；8.氧化钠投入稀盐酸中：化学方程式：；离子方程式：；9.过氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化学方程式：；11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化学方程式：；离子方程式：；12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化学方程式：；离子方程式：；13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化学方程式：；离子方程式：；14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化学方程式：；15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化学方程式：；离子方程式：；17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化学方程式：；离子方程式：；18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化学方程式：；离子方程式：；20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化学方程式：；离子方程式：；21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化学方程式：；离子方程式：；25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离子方程式：26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离子方程式：（二）铝及其化合物1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；3.制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：；（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：；4.氢氧化铝受热分解：化学方程式：；5.铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
高三化学金属元素方程式总结
高三化学金属元素方程式总结化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
查字典化学网为大伙儿举荐了高三化学金属元素方程式，请大伙儿认真阅读，期望你喜爱。
1、碱金属(1)钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH -+H2↑。
(2)过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; 2Na2O2+2H2O= ==4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)(3)过氧化钠与CO2：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁(1)FeCl3溶液与铁：2Fe3++Fe=3Fe2+(2)FeCl3溶液与铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版)(3)FeCl2溶液通入氯气：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(4)Fe3+的检验：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(呈血红色)(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(6)氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl3、镁(1)镁与氧气：2Mg+O22MgO(2)镁与二氧化碳：2Mg+CO22MgO+C(3)镁与氮气：N2+3MgMg3N2(4)海水提镁过程：CaCO3CaO+CO2↑; CaO+H2O===Ca(OH)2; Mg2 ++2OH-===Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O; MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑4、铝(1)铝燃烧：4Al+3O2 2Al2O3(2)铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe(3)铝与强酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)铝与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2 O=2AlO2-+3H2↑(5)氧化铝与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(6)氧化铝与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(7)氢氧化铝与强酸：Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O(8)氢氧化铝与强碱：Al(OH)3+OH–=AlO2- +2H2O(9)实验室中氢氧化铝制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：Al3++3OH- ===Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH–= AlO2- +2H2O(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O; 3 AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓(12)向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：AlO2- +H++H2O===Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O(13) 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2- +4H+===Al3++2H2O; 3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3 CO2↑5、铜(1)铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3(2)铜与氧气：2Cu+O2====2CuO(3)氧化铜高温分解：4CuO2Cu2O+O2↑小编为大伙儿提供的高三化学金属元素方程式，大伙儿认真阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠
1. 钠在氧气中燃烧
2. 钠与氧气在常温下反应
3. 钠与水反应
4. 钠与硫酸溶液反应
5. 氧化钠与水反应
6. 过氧化钠与水反应
7. 过氧化钠与二氧化碳反应
8. 碳酸钠与盐酸反应
9. 碳酸氢钠与盐酸反应
10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应
11. 碳酸氢钠加热分解
12. 二氧化碳通入碳酸钠溶液
13. 碳酸钙加盐酸
14. 碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15. 碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16. 氢氧化钠通入少量二氧化碳气体
17. 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18. 碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19. 碳酸氢钙加少量氢氧化钠
铝
1.金属铝的冶炼：
2.铝与盐酸反应的离子方程式：
3.铝与氢氧化钠反应的离子方程式 ：
4.氧化铝与盐酸反应的离子方程式：
5.氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式 ：
6.实验室制取Al(OH)3的离子反应方程式 ：
7. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）
8.氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：
9.氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式 ：
10.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量（写出对应的现象及离子方程式）
11.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2（用离子方程式表示）
13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（用离子方程式表示）
14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）
15.向偏铝酸钠溶液中滴加AlCl3溶液（用离子方程式表示）
16. 泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式
17. 写出下列的铝热反应
①铝粉与氧化铁
②铝粉与磁性氧化铁
③铝粉与二氧化锰
铁 铜
1.铁在氯气中燃烧：
2.铁与硫粉反应：
3.红热的铁与水蒸气反应：
4.少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：
5.过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：
6.铁与浓硝酸反应的离子方程式：
7.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式：
8.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式：
9.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式；
10.向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 写出现象及有关的反应方程式:
11.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：
12.把Fe3O4放入盐酸中的离子方程式：
13.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式：
14.FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式：
15.FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式：
16.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：
17.铜与氯气、硫反应的方程式：
18.铜与浓硝酸、稀硝酸的离子方程式：
19.写出生成铜绿的化学方程式
20.写出碱式碳酸铜与稀盐酸的反应方程式