2015高考化学大一轮复习配套题库(鲁科版)：20份 Word版含解析
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，C 项错误；水的摩尔质量为18 g·mol－1，与取用水的量无关，D项错误。
答案：A2．在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.n8 B.n16C．8n D．4n解析：n(O2)＝V/V m＝2.8 L/22.4 L·mol－1＝18mol，则N(O)＝n(O)×N A＝2×1/8×N A＝n，则N A＝4n。
答案：D3．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5C．2∶3 D．5∶1解析：设二者都含有4 mol原子，则H2为2 mol、NH3为1 mol，二者的物质的量之比为2∶1，体积比也为2∶1。
答案：A4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol 氧单质一定含有2N A个氧原子B．含4 mol Si—O键的石英晶体中含氧原子数为4N AC．6.8液态KHSO4中含有0.05N A个阳离子D．1 mol H3O＋中含质子数为10N A解析：A项，氧单质指代不明确，可能是O2或O3；B项，1 mol SiO2含4 mol Si—O键，故含4 mol Si—O键的石英晶体中含有2 mol O；D项，1 mol H3O＋含有的质子为11 mol5．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g·mol－1④a g该硫原子所含有的电子数为16A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④解析：1 mol硫原子的质量为aN A g，则硫原子的相对原子质量为aN A，该硫原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，①③正确；m g该硫原子的物质的量为m gaN A g·mol－1＝maN A mol，②错；a g该硫原子即一个硫原子，所含电子数为16，④正确；综上所述①③④正确。
高考化学(鲁教版)一轮复习练习：选修 有机化学基础第4讲课后达标检测 Word版含答案
一、选择题1．现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是() 试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸现象：a变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色A．②—a、①—c、③—bB．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—bD．②—c、③—a、①—b解析：选C。
淀粉溶液遇碘水变蓝色；鸡蛋清遇浓硝酸变黄色；葡萄糖在加热条件下与Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀。
2．下列说法正确的是()A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热解析：选C。
葡萄糖在酒化酶的作用下可制得乙醇，但不是水解，A错误；蛋白质中加入CuSO4溶液会变性，B错误；检验蔗糖的水解产物时，要先加入NaOH溶液调节溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，D错误。
3．下列叙述正确的是()A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒解析：选B。
油脂因发生氧化反应而变质，生成具有难闻的特殊气味的物质，A项错误；羊毛的成分是蛋白质，C项错误；误服重金属盐后，可以喝含大量蛋白质的牛奶解毒，D项错误。
4．下列关于高分子化合物的说法正确的是()A．合成高分子化合物的小分子就是高分子的链节B．缩聚反应的产物只有高分子C．聚乙烯具有热塑性D．1 mol水解后只能与1 mol NaOH反应解析：选C。
A项，合成高分子化合物的小分子称作单体，A项错误；B项，缩聚反应的产物有高分子还有小分子，B项错误；C项，聚乙烯为线性高分子，具有热塑性，C项正确；D项，1 mol 水解后能与n mol NaOH反应，D项错误。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．(极值法)常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。
反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是() A．24.5 g/L B．14.4 g/LC．8 g/L D．5.19 g/L解析：若容器内充入的全是H2S，则气体的最大密度是5 mol×34 g/mol20 L＝8.5 g/L。
若容器内充入的全是SO2，则气体的最大密度是5 mol×64 g/mol20 L＝16 g/L。
因为2H2S(g)＋SO2(g)===2H2O(l)＋3S(s)，则只有H2S与SO2反应后SO2有剩余时，气体才可能达到最大密度。
取a的最小值a＝1，取b的最大值b＝5，反应后剩余的气体是SO2，且n(SO2)剩余最多，即4.5 mol，ρ(SO2)＝4.5 mol×64 g/mol20 L＝14.4 g/L。
答案：B2．(极值法)向两种碳酸盐组成的4.1 g混合物中，加足量盐酸，微热，生成的CO2在标准状况下体积为1.12 L，则该混合物可能的组成是()A．NaHCO3与MgCO3B．CaCO3与Ca(HCO3)2C．Na2CO3与NaHCO3D．Ba(HCO3)2与NaHCO3解析：设混合物的平均摩尔质量为M g·mol－1，每1 mol混合物产生CO2的物质的量为x。
则4.1 gM g·mol－1×x＝1.12 L22.4L·mol－1，可得出Mx＝82。
又知A、B、C、D中各物质的Mx的值分别为A(84与84)、B(100与81)、C(106与84)、D(129.5与84)。
由平均值原理，显然只有B符合(81<82<100)。
答案：B3．(双选)将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A．2 g B．4 gC．8 g D．10 g解析：由n(H2)＝2.8 L22.4 L·mol－1＝0.125 mol知，生成0.125 mol H2需金属的质量分别为m(Zn)＝65 g·mol－1×0.125 mol＝8.125 g，m(Mg)＝24 g·－1×0.125 mol＝3 g，m(Al)＝2×27 g·mol－1×0.125 mol/3＝2.25 g，由平均值原理：m(最小)<m(混)<m(最大)，即2.25g<m(混)<8.125 g，故选择B、C。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第一章第三讲物质的量气体摩尔体积(含答案解析)
第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．以下两种气体的分子数必定相等的是()。
A ．质量相等、密度不一样的N2和 C2H 4B ．体积相等的CO 和 N 2C．等温、等体积的O2和 N2D．等压、等体积的N2和 CH4分析关于 N2和 C2H 4这两种气体，摩尔质量相等，二者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也必定相等， A 选项正确。
B、C、D 选项可依据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不必定相等。
答案A2．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()。
A ． 100 mL 0.1 mol · L －1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB ．1 mol Al 3＋完整水解生成氢氧化铝胶体粒子的数量为N AC．常温常压下， 32 g O2－中所含电子的数量为17N AD．标准状况下，分子数为N A的 N2、C2H 4混淆气体的质量没法确立分析选项 A 中忽视了水分子； B 中氢氧化铝胶体粒子的数量要远远小于N； 32 g O －A2的物质的量为 1 mol ，此中所含电子的数量为17N A，与外界条件没关， C 正确；因为 N2、C2H4的摩尔质量同样，因此 D 中混淆气体的质量能够确立，即为28 g。
答案 C3．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中必定正确的选项是()。
A ．在 1 mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13N A－ 1－的数量为 N AC．0.5 mol · L Ba(NO 3)2溶液中， NO3D．任何条件下， 20 L N 2含有的分子数都不行能为 N A分析 NaHSO 4晶体中，阳离子只有Na＋，因此 A 项错误； 1 mol C 4H10分子中含 C— C 键 3 mol ， C— H 键 10 mol ， B 项正确； C 项没有指明溶液的体积，错误； D 项，非标准状况下的 20 L N 2物质的量可能为 1 mol ，错误。
2015届高考化学一轮复习(鲁科版)知能演练高分跨栏第4章第2节 含解析
一、选择题1．下列关于物质的用途或变化的说法正确的是（）A．Al2O3熔点很高,可用做耐火材料B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2解析：选A.制作耐火材料需要高熔点的物质，A正确；光导纤维的主要成分是SiO2，B错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，C错误；N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，D错误。
2．下列叙述正确的是（）A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C．将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba （NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝解析：选A。
Na、K失火生成的过氧化钠、过氧化钾均能与CO2反应，故不能用CO2灭火，A正确；Fe与S直接化合得到FeS,B错误；将SO2通入Ba（NO3）2溶液中,有BaSO4白色沉淀生成，C错误；氯化铝是共价化合物,熔融状态下不能电离出Al3＋和Cl－，不能用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝，D错误.3．将5。
1 g镁铝合金投入到500 mL 2。
0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4。
0 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( ）A．200 mL B．250 mLC．425 mL D．560 mL解析:选B。
由题意可知，当Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀为Mg(OH）2、Al（OH）3时，得到的沉淀量最多，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n（NaOH）＝n(HCl），即500 mL×2。
0 mol/L＝V(NaOH）×4。
0 mol/L,故V(NaOH)＝250 mL。
4．工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（)［中#国教＃育出#版网］A．试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B．沉淀甲为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为Na［Al(OH）4］＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3解析：选D.X不能是盐酸,否则得不到沉淀甲，A项不正确；X是NaOH溶液，沉淀甲为Fe2O3，B项不正确；从Al2O3→Al的变化肯定是氧化还原反应,C项不正确.5．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。
2015届高考化学一轮复习(鲁科版)知能演练高分跨栏第5章第3节 含解析
一、选择题1．下列说法中，正确的是（）A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C．AlCl3原子之间存在离子键D．P和As属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：选A.B项,原子半径越小越不易失电子，越易得电子；C 项，AlCl3是共价化合物,内部不存在离子键；D项,H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性强.2．下列电子式书写正确的是（）解析:选B.A项,S2－应用［］括起来,Na＋不用[ ];C项,N原子最外层电子未全部表示出来;D项,H2O分子内无H＋。
3．化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( ）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D。
共价化合物中一定无离子键，所以A、B两项均不正确;稀有气体分子是单原子，不含有化学键,C项不正确。
4．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2解析:选C。
A、B两项中“H"只满足2电子稳定结构，D项，N2是单质而不是化合物.5．下列说法正确的是( ）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨解析:选A.①中“非金属元素”包含稀有气体元素，所以①不正确；②非金属之间可形成离子化合物，如NH4Cl，所以②不正确；由①②不正确就可排除B、C、D三项.6．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．CCl4和AlCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析:选B.A项,1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O错误!,A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键,Na2O只含离子键,C项错;D项，CCl4的分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构，而AlCl3分子中，铝只满足6电子结构，D错.7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A．Li,F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O解析:选B。
高优指导高三化学一轮复习 滚动测试卷一(第1-2单元)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
滚动测试卷一(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015重庆检测)下列说法正确的是( )①煤和石油都是混合物②豆浆和雾都是胶体③水、过氧化氢、水玻璃都是纯净物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案:A解析:①煤是有机物和无机物形成的复杂的混合物,石油是烷烃、环烷烃、芳香烃形成的混合物;②豆浆是胶体,雾是气溶胶,也是胶体;③水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,错误;④不锈钢是铁合金,硬币也是合金;⑤NO2不是酸性氧化物,错误。
2.(2015北京西城区期末)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.铝热法冶炼难熔金属B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案:D解析:A、B、C项中都有单质生成,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D项无元素化合价变化,为非氧化还原反应。
3.下列说法不正确的是( )A.分散系中分散质粒子直径大小,胶体介于溶液与浊液之间B.制备Fe(OH)3胶体时,溶液呈红褐色停止加热C.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体答案:C解析:明矾净水是利用胶体的吸附作用,是把浑水变为清水,漂白粉、臭氧的净水是利用其强氧化性。
4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案:C解析:由于12C18O和14N2的相对分子质量不等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,A项错误;1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压下,体积相等则分子数相等,所具有的电子数相等,C项正确;每个12C18O和14N2分子内均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,D项错误。
2015年山东省高考化学试题及答案【解析版】全解
2015年山东省高考化学试卷答案与解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）7．（5分）（2015•山东）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火,应利用沙土铺盖,故A错误;B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑,故D正确；8．(5分）（2015•山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径:X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W【答案】C【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3×（x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知,Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大,则原子半径为X＞Y＞Z,故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z,故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确;D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＜W，故D错误；9．（5分）(2015•山东)分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是(）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误; B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应,含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应,则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；10．（5分）（2015•山东）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．A lCl3B．N a2O C．F eCl2D．S iO2【答案】A【解析】A．Al与氯气化合生成AlCl3,AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确;B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；11．(5分）（2015•山东)下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp(AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层Br﹣还原性强于Cl﹣呈橙红色D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口NH4Cl固体可以升华有晶体凝结A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．同类型的沉淀转化时,难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp （AgCl）＞K sp(AgI),故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl,在试管口处冷却,NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体,不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，12．（5分)（2015•山东）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al(OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【答案】C【解析】A．硝酸具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误;B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣，反应离子方程式为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al （OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为:2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确，13．（5分）（2015•山东）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0。
2015届高考化学一轮复习(鲁科版)知能演练高分跨栏第10章第3节 含解析
一、选择题1．某课外活动小组在学习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验.下面是同学们设计的四套实验装置图.从安全和能源充分利用的角度来看,你认为最理想的实验装置是（)解析：选D。
CO气体有毒,不能直接排放到空气中，用点燃法处理尾气，且放出热量提供给加热装置，达到能源充分利用的目的，故最理想的装置为D。
2.如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体X试剂现象结论A SO2酸性KMnO4溶液溶液退色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液退色能发生加成反应澄清溶液X定是CO2D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色Cl2有酸性和漂白性解析：选C。
二氧化硫使高锰酸钾溶液退色,体现了其还原性,故A不对；乙烯密度小于空气，不可用此装置收集，B不对；向紫色石蕊试液中通入氯气，先变红后退色的原因是氯气与水反应生成了酸，且其中的次氯酸具有漂白性,故D不对。
3．下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( ）解析：选A。
A选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确;B选项是酸式滴定管，错误；C选项氨气不能使干燥的pH试纸显色；D选项温度计的水银球应在与蒸馏烧瓶支管口相平位置，错误。
4．下列相关实验不．能达到预期目的的是（)相关实验预期目的A相同温度下,等质量的大探究接触面积对化学反的速率较快,正确;B选项混合气体的温度不同,颜色不同，是因为温度对化学平衡的影响，正确；C选项加入新制的氢氧化铜之前，必须先加NaOH中和H2SO4至溶液呈碱性，错误;D选项FeCl3对H2O2的分解起催化作用，正确。
5．在实验室进行下列有关物质的制备流程中,理论上正确、操作上可行且经济上合理的是( ）A．C错误!CO错误!CO2错误!Na2CO3B．Cu错误!Cu(NO3）2溶液错误!Cu(OH)2C．CaO错误!Ca(OH)2溶液错误!NaOH溶液D．Fe错误!Fe2O3错误!Fe2(SO4)3溶液解析：选C.解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。
高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第2节铝及其化合物高考真题重组 鲁科版
2015届高考化学一轮复习辅导与测试第4章第2节铝及其化合物高考真题重组鲁科版1．(2013·高考山东卷) 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析：NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消耗NaOH的物质的量最少。
Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到H2。
答案：A2．(2013·高考广东卷)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )A项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比2∶1脱去，并且与C反应产生CO2、SO2等气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；B项，常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为Al遇到浓硝酸发生钝化，该钝化过程中包含化学反应；C项，钠放入无水乙醇中，发生置换反应，产生H2；D项，水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4粉末呈黑色。
3．(2012·安徽高考卷)已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生解答、处理图像试题的能力。
由题中信息可知滴入NaOH 溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀，A 、B 项错；当滴入一定体积的NaOH 溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，当Al 3＋全部沉淀后，加入过量的NaOH ，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C 项正确，D 项错误。
答案：C4．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
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第二讲水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．下列叙述正确的是()。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]·[OH－]＝1×10－14B．[H＋]＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝[H＋]·[OH－]，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的[H ＋]不一定等于1×10－7 mol〃L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH 电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol〃L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍；当[H＋]或[OH－]大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用[H＋]或[OH－]来表示。
答案 A2．下列说法错误的是()。
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H＋]为10－13mol·L－1 B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A解析A项，0.1 mol〃L－1的CH3COOH溶液中[H＋]＜0.1 mol·L－1，故由水电离的[H＋]＞10－13mol〃L－1；B项，pH相差1，溶液中的[H＋]相差10倍；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH 过量，溶液显酸性，即pH＜7；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A。
答案 A3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。
不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的体积，B项错。
硝酸电离出的c(H＋)为0.1 mol·L －1，由水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1，二者之比应为1012，C项错。
pH 为3的的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11 mol·L－1，故D项应为10－2，D项错。
答案 A4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．碱式滴定管未用待测液润洗答案D解析酸式滴定管未用标准盐酸润洗，造成浓度变小，所需体积增大，偏高；滴定过程中不慎有液体溅出，使体积增大，偏高；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，造成体积小，如果是酸测定未知浓度的NaOH溶液，则结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则结果偏高。
5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol〃L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
答案 B6．下列说法正确的是()。
A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO－3D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性答案C解析A项，溶液中的K W随温度的升高而增大，故A项错误；B项，不符合得失电子守恒规律——仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误；C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确；D项，100 ℃时pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)＞10－2 mol·L－1，而pH＝2的盐酸中的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。
7．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()。
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7解析本题主要考查有关pH的简单计算。
由题意知：n(NaOH)＝x〃10a－14〃10－3mol，n(HCl)＝y〃10－b〃10－3mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝x〃10a－14〃10－3y〃10－b〃10－3＝xy×10(a＋b－14)。
若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7，若10x＝y且a＋b＝13，则n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，若ax＝by且a＋b＝13则，n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定，若x＝10 y且a＋b＝14，则n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正确。
答案 D二、非选择题8．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。
pH计主要通过测定溶液的c(H＋)来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－；ΔH＞0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是________。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Cu(NO3)2固体C．加热水至100 ℃[其中[H＋]＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填“＞”、“＝”或“＜”)。
解析(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。
(2)100 ℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH＝6。
(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH ＝8，则原溶液的pH应大于8。
答案(1)BD(2)淡黄中＜(3)＞9．已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为________。
a．大于7b．等于7c．小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。
则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________。
解析(1)pH＝3的盐酸中的c(H＋)与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。
故弱碱阳离子M＋水解。
答案(1)b(2)10－1010－12(3)M＋＋H＋H＋10．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ____________________________________________________________________________________________；(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________________________________________________________________________；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______________________________________________________________；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________________________________________________________________________；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_____________________________________ ________________________________________________________________。