高三复习4 氧化还原反应 离子反应
高中化学第1章 第4讲 氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第4讲氧化还原反应复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4(1)金属氢化物①结构特点电子式可表示为M ＋[··H]－(M 为碱金属)。
②强还原性a ．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
b ．高温还原金属如固态NaH 在673 K 时能将TiCl 4还原为金属钛：TiCl 4＋4NaH=====高温Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH 4)硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH 4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
高三离子反应知识点
高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它以离子的生成、消失或转化为特征。
在高三化学学习中，离子反应是重要的知识点之一。
本文将介绍高三离子反应的相关知识点，包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。
一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用，发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。
离子反应通常发生在溶液中，但也有部分发生在气相或固相中。
离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子，伴随着能量的变化。
离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。
在离子反应中，离子的电荷和质量都会发生变化，反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。
二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。
在命名离子时，需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。
常见的阳离子有氢离子（H⁺）、铵离子（NH₄⁺）、钾离子（K⁺）等；常见的阴离子有氢氧根离子（OH⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
根据离子的价态和电荷平衡原则，可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。
例如，一价阳离子和一价阴离子结合时，它们的化学式可以互换；当两个阴离子结合时，需要根据电荷平衡原则，调整它们的化学式。
三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。
在书写离子反应方程式时，需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。
离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤：1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷，写出离子反应的平衡方程式。
2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。
3. 调整方程式中离子的个数，使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。
4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态，如（aq）表示溶液中的离子，（s）表示固体，（g）表示气体等。
离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式，以及离子的电荷情况。
通过练习和应用，可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。
氧化还原反应经典例题
氧化还原反应经典例题
以下是一些经典的氧化还原反应例题:
1. 氧化还原反应方程式:
2N2(g) + 3O2(g) → 2NO(g)
在这个反应中,氮气被氧化成了NO,氧气被还原成了O2。
2. 氧化还原反应离子方程式:
H++氧化氢(H氧化氢)+还原氢(H还原氢)→H2O(l)
在这个反应中,氢离子被氧化成H还原氢,还原氢被还原成H氧化氢,从而生成水。
3. 氧化还原反应热力学:
在电子转移过程中,一个化合物中的原子被氧化或还原,这取决
于它们被氧化或还原所需的能量。
这个能量由电子的转移量和反应物中的原子数目决定。
在热力学上,氧化还原反应是平衡的,这意味着它们总是趋向于平衡状态。
4. 氧化还原反应的催化:
催化剂可以增强氧化还原反应的反应速率,这取决于催化剂的特性。
催化剂可以加速反应,也可以减慢反应速率,这取决于它们对反应物和产物的亲和力。
5. 氧化还原反应的实验室检测:
可以用检测氧化还原反应中的电子转移来检测反应物和生成物。
例如,可以检测氧气中的H+离子,并测量水中的OH-离子。
这些是氧化还原反应的一些经典例题,希望能够帮助理解它们。
当然,氧化还原反应的更多细节和实际应用则需要更深入的学习。
高三化学复习：离子反应
高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
2019年高考化学二轮复习技巧总结：离子反应、氧化还原反应
专题二 离子反应、氧化还原反应真题试做1．(2018高考广东理综卷，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl －B ．K ＋、Cu 2＋、OH －、NO －3C ．NH ＋4、Na ＋、Br －、SO 2－4D ．Mg 2＋、H ＋、SiO 2－3、SO 2－42．(2018高考广东理综卷，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A ．H ＋、I －、NO －3、SiO 2－3B ．Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4C ．K ＋、SO 2－4、Cu 2＋、NO －3D ．NH ＋4、OH －、Cl －、HCO －33．(2018高考广东理综卷)能在溶液中大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4、Ag ＋、PO 3－4、Cl －B ．Fe 3＋、H ＋、I －、HCO －3C ．K ＋、Na ＋、NO －3、MnO －4D ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 2－4、CO 2－34．(2018高考天津卷，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A ．NaHSO 4水溶液显中性B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 35．(2018高考上海卷，20双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS＋SO 2。
下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化6．(2018高考广东理综卷，33)某研究小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2＋2NaOH===________________。
氧化还原及离子反应
氧化还原反应及离子反应一、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）1.氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl 2 Br 2 I 2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO 4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2OMnO 2 + 4HCl(浓) =△= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO 4 > MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 > S3、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
《氧化还原反应和离子反应》离子检验方法
《氧化还原反应和离子反应》离子检验方法氧化还原反应和离子反应——离子检验方法在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是非常重要的概念，而离子检验方法则是我们探究化学世界的重要工具。
离子检验不仅能够帮助我们确定溶液中是否存在特定的离子，还能为我们揭示化学反应的本质和进程。
首先，让我们来了解一下什么是离子。
离子是指原子或分子由于得失电子而形成的带电粒子。
在溶液中，离子可以自由移动，这使得它们能够参与各种化学反应。
而离子检验就是通过特定的试剂和反应现象来确定溶液中是否存在某种离子。
在众多的离子中，氯离子（Cl⁻）的检验是比较常见的。
通常，我们会使用硝酸银（AgNO₃）溶液来检验氯离子。
将硝酸银溶液滴入待测溶液中，如果产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，那么就可以证明溶液中存在氯离子。
这是因为氯离子和银离子（Ag⁺）会结合生成不溶于稀硝酸的氯化银（AgCl）沉淀。
硫酸根离子（SO₄²⁻）的检验则需要先加入稀盐酸，以排除碳酸根离子、银离子等的干扰，然后再加入氯化钡（BaCl₂）溶液。
如果产生白色沉淀，就说明溶液中存在硫酸根离子。
这是因为硫酸根离子和钡离子（Ba²⁺）会结合生成不溶于酸的硫酸钡（BaSO₄）沉淀。
对于碳酸根离子（CO₃²⁻），我们可以向溶液中加入稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，就说明溶液中存在碳酸根离子。
这个产生的气体就是二氧化碳（CO₂）。
接下来，我们说一说铵根离子（NH₄⁺）的检验方法。
通常会采用与碱共热的方式，然后用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。
如果试纸变蓝，就证明产生了氨气（NH₃），从而说明溶液中存在铵根离子。
再看看亚铁离子（Fe²⁺）和铁离子（Fe³⁺）的检验。
对于亚铁离子，我们可以先滴加硫氰酸钾（KSCN）溶液，溶液不变红，然后再滴加氯水，溶液变红，就说明溶液中存在亚铁离子。
而铁离子直接滴加硫氰酸钾溶液，如果溶液变红，就证明溶液中存在铁离子。