(完整word版)高三一轮复习氧化还原反应习题精选.doc
氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）a．cl2b．kmno4c．fecl3d．hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c．2na+2h2o=2naoh+h2↑d．2f2+2h2o=4hf+o23、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5nac．难失电子的原子，得电子的能力一定强d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）a、naoh+hcl==nacl+h2ob、h2＋cuocu+h2oc、fe2o3+3co2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、2co+o2o2b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑c．2h2o2h2↑＋o2↑d．na2o＋h2o===2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl＋3o2↑(2)2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3)2hgo(4)2kmno42hg＋o2↑k2mno4＋mno2＋o2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a．3∶2∶1∶4b．1∶1∶1∶1c．2∶1∶2∶2d．1∶2∶1∶17、在以下转变中必须重新加入氧化剂就可以同时实现的就是 a．s→h2sb．cuso4→cuc．kclo3→o2d．c→co28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3＋i2＋h2o===2hi＋h2so42fecl3＋2hi===2fecl2＋2hcl＋i23fecl2＋4hno3===2fecl3＋no↑＋2h2o＋fe(no3)3a．h2so3＞i－＞fe2＋＞nob．i－＞fe2＋＞h2so3＞noc．fe2＋＞i－＞h2so3＞nod．no＞fe2＋＞h2so3＞i－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a．钠在氯气中冷却b．二氧化碳通入澄清的石灰水中c．氯化钠溶液中滴提硝酸银溶液d．锌粒放入稀硫酸中10、未知kh和h2o反应分解成h2和koh，反应中1molkha．失去1mol电子b．得到1mol电子c．丧失2mol电子d．没电子利害11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a．铝片与稀盐酸的反应b．甲烷与氧气的反应c．灼热的炭与二氧化碳反应分解成一氧化碳d．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、以下描述中恰当的就是a．由x变为x2－的反应是氧化反应b．凡存有单质参予的化学反应，一定就是水解还原成反应c．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d．反应中某元素的原子变成阳离子，则该元素的单质在反应中一定就是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的no对人类身心健康可以产生危害，为了减少饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下以铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al＋2nano3＋4naoh===10naalo2＋3n2↑＋2h2o。
高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)
高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。
高三一轮复习氧化还原反应练习含答案
氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。
下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
化学高三一轮复习氧化还原反应专题精选练习(含解析)
化学高三一轮复习氧化还原反应专题精选练习（含解析）化学2019年高三一轮复习氧化还原反应专题精选练习（含解析）氧化还原反应是化学反应前后元素的氧化数有变化的一类反应，下面是氧化还原反应专题精选练习，查字典化学网希望考生可以认真检测。
1、关于反应的有关叙述中，正确的是( )A.KCl中含有B.KCl中含有C.生成物的相对分子质量大于71D.该反应转移电子数为【答案】A2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3+Fe====3FeCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无【答案】B5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 )A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B.此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新的物质【答案】C9、下列变化过程需要加入还原剂的是( )A. KClO3→KClB. KCl→AgClC. H+→H2D. C→CO2【答案】C【解析】根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点;但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有10、由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( )A.浓硫酸B.硫酸亚铁(FeSO4)溶液C.NaOH溶液D.过氧化钠(Na2O2)【答案】B【解析】浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置;硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置;氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置;过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
高考化学氧化还原反应(精练)一轮复习(原卷版)
氧化还原反应（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Mn 55 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是A ．NH 3中H 元素被氧化B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4：32．（2021·江苏常州市·高三二模）燃煤和工业生产中产生的2SO 过量排放会形成酸雨。
2SO 是重要的化工原料，可作漂白剂。
在接触法制硫酸的工业中，2SO 发生的反应为：()()()2232SO g O g =2SO g + -1ΔH=-198kJ mol ⋅。
下列关于2SO 的说法正确的是A ．2SO 分子呈直线形，是非极性分子B ．2SO 的水溶液能导电，2SO 是电解质C ．2SO 和2H S 反应，每生成1mol S ，转移的电子数为2molD ．用石灰石浆液吸收烟气中的2SO ，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏3．（2021·山东潍坊市·高三二模）光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。
以3Rh /SrTiO 为载体，激发产生电子(e -)—空穴(h +)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是A ．该催化重整过程中，C 原子的成键数目不变B ．2CO 在Rh 上发生还原反应C ．在3SrTiO 表面，每生成1molCO ，向空穴转移电子数为A 2ND ．该反应可表示为3242Rh/SrTiO CO +CH 2CO+2H 光4．（2021·天津河西区·高三二模）工业上将NH 3和NO 在催化剂表面转化为N 2和H 2O 的反应进程中相对能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．NH 2NO 是该反应的催化剂B ．总反应中n （氧化剂）∶n （还原剂）=2∶3C ．平衡后当升高温度时，总反应v （正）＜v （逆）D ．H 的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快5．（2021·山东德州市·高三二模）为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：①测得0.01mol ·L -1NaHSO 3溶液的pH 约为5。
氧化还原反应方程式练习题最终版
氧化还原反应方程式练习题(最终版) 1.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag 答案：这是一个氧化还原反应。
Cu被氧化成Cu2+，是还原剂；Ag+被还原成Ag，是氧化剂。
2.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + Cl2 -> 2NaCl 答案：这是一个氧化还原反应。
Na被氧化成Na+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。
3.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2KBr + Cl2-> 2KCl + Br2 答案：这是一个氧化还原反应。
Br-被氧化成Br2，是氧化剂；Cl2被还原成Cl-，是还原剂。
4.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2S + SO2-> 3S + 2H2O 答案：这是一个氧化还原反应。
S2-被氧化成S，是还原剂；SO2被还原成S，是氧化剂。
5.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Fe + 3Cl2-> 2FeCl3 答案：这是一个氧化还原反应。
Fe被氧化成Fe3+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。
6.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + O2 ->2Na2O 答案：这是一个氧化还原反应。
Na被氧化成Na+，是还原剂；O2被还原成O2-，是氧化剂。
7.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O2 ->2H2O + O2 答案：这是一个氧化还原反应。
H2O2被分解，氧原子从-1氧化态变为0氧化态，是氧化剂。
8.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O -> 2H2+ O2 答案：这是一个氧化还原反应。
H2O被分解，氧原子从-2氧化态变为0氧化态，是还原剂。
9.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 答案：这是一个氧化还原反应。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带解析）自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
查字典化学网为考生整理了氧化还原反应专项练习，请考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是()A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答案：A2.关于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判定正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判定化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的要紧反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
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A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
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4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
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.....高三一轮复习氧化还原反应综合题（基础题）一、选择题1．下列说法中正确的( )A ．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D ．氧化反应一定先于还原反应发生2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( )A． CaCO3→ CO2 B． NaCl → NaNO3 C． Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO43．下列说法中错误的是( )A．置换反应一定是氧化还原反应 B ．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4．单质 X2 2和 Y 起反应生成化合物的分子式是XY，已知 X 是正价，下列叙述正确的是 ( )A ． X2被还原， X2是还原剂B． Y2被氧化， Y2是氧化剂C． X2被氧化， X2是还原剂 D ．Y2被氧化， Y2是还原剂5．下列微粒不具有还原性的是( )A． H 2 B． H＋C． Na D ． CO6．下列反应中， SO2作还原剂的是()A． 2H 2S+SO 2→ 3S ↓O B ． SO2 +2Mg → 2MgO+S+2HC． Cl2 +SO 2 +2H 2O→H2SO4+2HCl D ．SO2+2NaOH → Na 2 SO3 +H 2O7．黑火药发生爆炸的反应中： S+2KNO 3+3C →K2S+N 2↑ +3CO2↑被还原的元素是A．只有 N B ．只有 S C．只有 C D ． N 和 S8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：① Cu 与HNO 3溶液② Cu 与 FeCl3溶液③ Zn 与 H2SO4溶液④ Fe 与 HCl 溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④. . . . .9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰ 2 的是( )A． O3＋ 2KI＋ H2 O2→KOH＋ I2＋ O2 B．2CH 3COOH ＋ Cu(ClO) 2→2HClO ＋ Ca(CH 3COO) 2C． I2＋ 2NaClO 3→2NaIO 3＋Cl2 D ．4HCl ＋ MnO 2 →MnCl 2＋Cl2↑＋2H 2 O10． R2O8 n－在一定条件下可以把 Mn 2＋氧化为 MnO 4 －，若反应后R2 O8 n－离子变为 RO4 2 －，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5： 2 ，则 n 的值为( )A． 1 B． 2 C． 3 D． 4二、填空题11．在 H ＋、 Mg 2＋、 Fe2＋、 Fe3＋、S2-、 I-、 S 中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
12．在稀硫酸中， KMnO 4 和 H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO 4、 K2 SO4、 H 2O 和 O2（ 1）写出该氧化还原反应的化学方程式：。
（ 2）反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有 0.5 mol H 2 O2参加此反应，电子转移个数为。
13．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、 H2CrO 4 、 Cr(OH) 3 、H 2O 、H 2O2已知该反应中H2 O2只发生如下过程： H2 O2→O2⑴ 该反应中的还原剂是。
⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ →。
⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
⑷如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
14．（ 08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将 Au 2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2) 反应中，被还原的元素是，还原剂是。
(3) 将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
.....(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、 NaCl 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
15．某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S 和 H 2SO4的系数分别是 5 和 1(1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__ CuS + __ HNO 3__Cu(NO 3 )2 + __S + __H 2 SO4 + __ NO + ___ H2O(2)该反应中，发生氧化反应的物质是______ ，该反应中，发生还原反应的过程是___________。
(3)反应中， 1mol还原剂_____ (选填“得到”或“失去”) _____ mol电子。
(4)如在标准状况下，反应产生336mL 气体，则转移的电子数为____个。
(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是。
氧化还原反应综合题（提高题）一、选择题1．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl ＋ NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是()A． NaCl 、 NaClO B． NaCl 、 NaClO 3C． NaClO 、 NaClO 3D． NaClO 3、 NaClO 43． ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：. . . . .2KClO 3＋ H 2C2 O4＋ H2SO4 2ClO 2 ＋ K2SO4＋ 2CO 2＋ 2H 2O 下列说法正确的是（）A． KClO 3在反应中得到电子B．H 2C2O 4在反应中被还原C． ClO 2是氧化产物 D ．1 mol KClO 3参加反应有 2 mol 电子转移4．根据下表下列叙述中正确的是：（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2 FeBr2 FeCl3②KMnO 4 H 2O 2 H 2SO4 O2 MnSO 4③KClO3 HCl （浓）Cl2 Cl2④KMnO 4 HCl （浓）Cl2 MnCl 2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为 Fe3+）B．氧化性比较： KMnO 4＞Cl2 ＞Fe3+＞Fe2+＞Br2C．还原性比较： H 2O 2＞ Mn 2+＞ Cl-D．④的离子方程式配平后，H +的化学计量数为 165 ． Na 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na 2FeO 4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na 2O 2→2Na 2 FeO4+2Na 2O+2Na 2 SO4+O 2↑，对此反应下列说法中不正确的是（）．．．．A． Na 2O2在反应中只作氧化剂B． 2mol FeSO 4发生反应时，共有 10mol 电子转移C． O2是氧化产物D． Na 2 FeO 4既是氧化产物又是还原产物6．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）A． Cu(NO 3)2 B．Fe(NO 3)3 C． Fe(NO 3)2 D． Fe(NO 3)3和 Fe(NO 3)27．向 NaBr 、 NaI 、 Na 2 SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A． NaCl Na 2SO4 B． NaCl NaBr Na 2SO4C． NaCl Na 2SO4 I2 D ． NaCl NaI Na 2SO4.....二、填空8．H 2 O2既可以作氧化，又可以作原。
在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO 4溶液，紫色的KMnO 4溶液成了无色。
反体系中共七种物：O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
（ 1）将以上反物与生成物分填入以下空格内。
+++++(2) 反中的原是，被原的元素是。
（ 3）将氧化与原的化学式填入空格中，并出子移的方向和数目。
++⋯⋯(4) 如反中子移了0.5 mol ，生的气体在准状况下的体________。
L9．2008 年 5 月 12 日四川汶川生特大地震，防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒、漂白等。
二氧化 (ClO 2)是目前国上公的第四代高效、无毒的广消毒，已知工上制二氧化的方法之一是用甲醇在酸性介中与酸反。
（ 1）配平下列反的化学方程式，并出子移的方向和数目：___CH OH +____NaClO3 +___H2SO4→ ____CO2↑ + ___ C1O2↑ +___ Na SO +____H2 O3 2 4(2) 反中，被氧化的元素是，氧化是。
（ 3）原物与氧化物的物的量之比。
（ 4） ClO 2具有很的氧化性，常被用作消毒，其消毒的效率（以位量得到的子数表示）是 Cl2的倍。
10．某反中反物与生成物有： AsH 3、 H 2SO4、 KBrO 3、 K 2SO4、 H 3AsO 4、 H 2O 和一种未知物X。
(1)已知KBrO3在反中得到子，反的原是。
(2)已知 0． 2mol KBrO3在反中得到 1mol 子生成 X， X 的化学式。
(3)根据上述反可推知。
.....a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d ．还原性：X>AsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案）一、选择题1、C2、 C 3 、 B 4 、 C 5 、 B6、 C7、 D8 、 A9、 D10、 B二、填空题11． H ＋、 Mg 2＋、 Fe3＋； S2-、 I-； Fe2、 S.12． (1)2KMnO 4＋ 5H 2 O2＋ 3H 2SO4→ 2MnSO4＋K2SO4＋ 8H 2 O＋ 5O 2↑－123(2)KMnO 4 H 2O 2中O 6.02 × 1013．⑴ H2O2⑵ H2 CrO4 → Cr(OH) 3⑶⑷ 3.36L14．解析：因为 Au 2 O3为反应物，则 Au 2O 必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即 Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的化合价为 2.5 价，所以 Na 2 S2 O3为反应物， Na 2 S4O 6为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平。