《盐类的水解》教案
盐类水解的规律
一、教材分析
“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4)第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性,获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时,盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲,盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解,有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析
在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响,这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标
1.理解盐类水解的实质
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性
3．能正确书写盐类水解的离子方程式
４.通过实验探究,理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力
５．能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐
6．体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质
四、教学重点和难点
教学重点：盐类水解的实质
教学难点:盐类水解方程式的书写
五、教学过程
[引入]问题情境
酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性?为什么？
[过渡］盐可以分为哪几种类型呢？
1、盐的分类
酸+碱＝＝=盐+水(中和反应)
生成的盐:①强酸强碱盐，NaＣｌ、K2ＳＯ4
②强酸弱碱盐,FeCl３、NH4Cｌ
③强碱弱酸盐,CH3ＣOONa、K2CO３
④弱酸弱碱盐，CH3ＣOOＮa、（NＨ4)２CＯ３
2、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究
实验演示
板书：一、演的类型与盐溶液酸碱性的关系
氯化钠溶于水后电离产生的Nａ+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合,溶液呈中性。其他强酸强碱盐也与氯化钠一样,溶于水后呈中性。
氯化铵溶于水后电离出的NH
4＋和Cl-,NH
4
+与水电离产生的ＯH-生成弱电解质
NH３?Ｈ2O,导致溶液中C（Ｈ＋)>C(OH-）。因此，强酸弱碱盐溶于水后显酸性。
醋酸钠溶于水后电离出的CＨ３CＯＯ－和Na+,ＣH3COO-和水电离产生的H＋结合生成弱电解质CＨ3COOＨ，导致溶液中的C（H＋) 当分别加入NaＣｌ、NH４Cｌ、ＣＨ3COONa形成溶液后,请思考： （1）相关的电离方程式？ (2)盐溶液中存在哪些粒子？ (3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质）? （4）对水的电离平衡有何影响？ （5)相关的化学方程式？ [板书]二，盐溶液呈不同酸碱性的原因:盐类的水解 盐+水酸+碱 1、概念:在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH–结合生 成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。 2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。 3、水解的实质：生成弱电解质;促进水的电离。 4、水解的特点：可逆;吸热;一般微弱；水解平衡。 5、水解的规律:①有弱就水解；无弱不水解; ②越弱越水解;谁强显谁性; ③同强显中性。 六、板书设计 §3-3-1盐类的水解反应 盐＋水酸+碱 １、概念：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的Ｈ＋或OH–结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。 6、水解的条件：盐易溶,有弱离子。 7、水解的实质:生成弱电解质；促进水的电离。 8、水解的特点：可逆;吸热；一般微弱；水解平衡。 9、水解的规律：①有弱就水解；无弱不水解； ②越弱越水解；谁强显谁性; ③同强显中性。 七、课后练习 Ａ类:下列物质分别加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（） A、硫酸Ｂ、NaOH Ｃ、硫酸铝 D. 碳酸钠 B类： 3. 等物质的量浓度、等体积的酸ＨA与碱NaＯH 混合后，溶液的酸碱性是( ) Ａ、酸性Ｂ、中性 C、碱性 D、不能确定C类： 在溶液中，不能发生水解的离子是( ) A、ClO –Ｂ、CO3 ２– C、Fｅ3+Ｄ、SＯ4 2 – 4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。 《我的太阳》《伏尔加船夫曲》 教材分析： 一、《我的太阳》是一首闻名于全世界的具有浓郁意大利民歌风格的独唱 歌曲，由卡普阿(E. di Capua)作曲，卡普罗(G. Capurro)作词。歌曲作于 1898年，为G大调，爱拍，稍慢的速度，单二部曲式结构(二段体)。歌曲第一 乐段开始出现的主题在中音区，用具有下行倾向的旋律展开。这段旋律优美流畅、舒展豪放，赞美了灿烂的阳光和蔚蓝的晴空，令人感到精神爽朗、身心愉悦。歌曲的第二乐段转人高音区，以气息宽广的音调组成。这部分歌曲的情绪 热情奔放，倾诉了歌者对心爱人儿的爱慕之情。在“啊，太阳，我的太阳”一句，伴随着强音的出现，使用了和声大调的VI级音，使歌曲的色彩一新，给人以情深意切的艺术感受。在结尾处，出现了旋律中最高的音。并且，在“2”和“3”两个音上自由延长，表达了爱的激情，使歌曲的情绪更为激动和感人。最后，歌曲在深情的尾声中结束。 二、《伏尔加船夫曲》是一首流传很广的俄罗斯民歌，b小调，多由男低 音演唱。歌曲通过力度、旋律、节奏、速度等音乐表现要素，营造出作品忧郁、深沉的基本格调。歌曲中贯穿全曲的劳动号子：“哎哟嗬”，为成功地塑造船 夫们、拖行货船、举步维艰的形象创造了条件。这首歌曲最突出的就是鲜明的 力度变化层次，由弱到强、再由强到弱的处理方法，让人印象尤为深刻，仿佛 看到了伏尔加河上的纤夫们为了自由幸福的生活，不畏艰难，向往光明，由远 而来，复又远去，直到最后消逝在远方的情景。《伏尔加船夫曲》深刻地揭示 了这样一个主题：在沙皇统治下的俄国，劳动人民处在水深火热之中。他们忍 辱负重，却饥寒交迫。在忍无可忍的情况下，他们以坚忍不拔的精神，担负起 历史赋予的重任—“踏开世界的不平路”、“对着太阳唱起歌”。 课时目标： 一、有兴趣欣赏世界名曲《我的太阳》，进一步巩固大调知识，初步了解 意大利男高音歌唱家帕瓦罗蒂，并能模拟其歌唱状态唱歌。 二、能够认真欣赏俄罗斯民歌《伏尔加船夫曲》，在欣赏、模唱、表演中 体验、感受歌曲表达的情感，并能够关注作品的力度、速度、音色、节奏、旋 律等音乐要素在塑造音乐形象中所起的作用。 3.3 盐类的水解（第1课时导学案） 连山高级中学高二化学备课组 班级________________ 姓名________________ 学号________________ 【学习目标】 知识与技能： 1.掌握盐溶液酸碱性的规律。 2.理解盐类水解的原理。 3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。 过程与方法： 1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。 2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。 3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。 情感态度与价值观： 1.体会实验探究在化学学习中的重要性。 2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。 3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。 4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。 【学习重点】 初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 【学习难点】 掌握盐类水解的实质和规律。 【旧知回顾】 溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。H 2 0的电离方程 式为________________________，CH 3 COOH的电离方程式为________________________， NH 3·H 2 0的电离方程式为________________________。【实验探究】 1.根据实验结果，填写下表 坚守纪律底线培养高尚情操党课讲稿 ----WORD文档，下载后可编辑修改---- 下面是小编收集整理的范本，欢迎您借鉴参考阅读和下载，侵删。您的努力学习是为了更美好的未来！ 坚守纪律底线培养高尚情操党课讲稿1 7月7日上午，根据全市“两学一做”安排，市委书记周联清结合学习贯彻在庆祝中国共产党成立95周年大会上的重要讲话精神，围绕“坚守纪律底线、培养高尚情操”专题，为市委办第一党支部全体党员上了一堂精彩、生动的党课。市委、秘书长郑春洪一同参加。 周联清强调，“七一”重要讲话，以不忘初心、继续前进为主题，明确提出面向未来、面对挑战必须牢牢把握的八个方面重要要求，是指引我们党奋力推进中国特色社会主义伟大事业和全面推进党的建设新的伟大工程的纲领性文献。当前和今后一个时期，学习宣传、贯彻落实“七一”重要讲话精神是全市上下的一项重大政治任务。作为市委的“前哨”和“后院”，市委办公室更要走在前、学在前、做在前，带头抓好学习贯彻落实。要把学习“七一”重要讲话精神与学习系列重要讲话精神结合起来，与市委办公室具体工作结合起来，按照“五个坚持”的要求，在“讲政治、敢担当、能奉献、勤学习、守规矩”等方面当表率、作示范，努力把市委办公室打造成模范机关。 周联清指出，要对党绝对忠诚。把绝对忠诚作为做好党办工作的首要政治原则，作为党办队伍的首要政治本色，作为党办党员干部的首要政治品格，任何时候都不含糊。要把对党绝对忠诚体现在始终与 党中央保持高度一致上，在大是大非、小事小节面前保持高度的政治敏感性，不断增强政治意识、大局意识、核心意识、看齐意识。要把对党绝对忠诚体现在坚定理想信念上，进一步坚定道路自信、理论自信、制度自信、文化自信，使对党忠诚有更加牢靠的基础。要把对党绝对忠诚体现在岗位职责上，以强烈的政治责任和极端负责的态度，做好本职工作，在落实好市委的各项决策部署中体现忠诚。 周联清指出，要敢于负责担当。要融入大局，牢固树立高度自觉的大局意识，把工作放到市委的大局中去思考、去定位、去研究，围绕大局做好以文辅政，围绕大局强化督办落实，围绕大局搞好服务保障。要敢于担当，强化马上就办、真抓实干的责任担当，善于研究问题，敢于直面问题，勇于解决问题。要尽心尽责，讲究实效、优化流程，主动作为、放开手脚，推动“三服务”工作取得实实在在的成效。 周联清指出，要严守纪律底线。牢牢把握廉洁自律底线，自觉做政治上的明白人、做遵规守纪的示范者。要切实把纪律和规矩挺在前面，自觉按程序、按制度办文办会办事，守住思想防线和行为底线。要严格自我约束、自我克制，防微杜渐、洁身自好，自觉净化社交圈、生活圈、朋友圈，树立好市委办党员干部的对外形象。要强化保密意识，自觉养成保密的习惯，健全完善保密工作的规章制度。 周联清指出，要培养高尚情操。要养成良好习惯，坚持在读书学习中坚定理想信念、锤炼道德操守、提升思想境界，努力成为党和人民需要的好干部。要保持身心健康，坚持无怨无悔的奉献精神，拥有宽广的胸襟，正确认识苦与乐、得与失的关系，不斤斤计较，不患得 水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—] 《美妙的人声》 教学目标： 1、通过欣赏、感受歌曲，体验不同的人声音乐特点，感受人声的美妙。 2、通过聆听歌曲，对比欣赏，了解人声的分类，能够分辨不同的演唱形式。 3、感受和体验不同的歌曲演唱形式，产生对歌唱进一步学习的兴趣和探究的愿望。 教学重难点： 1、感受和聆听歌曲，分辨不同的声音类型和演唱形式。 2、通过听辨声音的分类和演唱形式，找出适合自己演唱风格的歌曲。导入新课 1、播放歌曲《吉祥三宝》， 提出问题：这首歌曲中出现了哪几种人声？ 2、这几种人声分别有什么特点？ 1、根据年龄和性别依次听出童声、男声、女声、 2、童声：清脆、明亮 男声：厚实、粗犷 女声：抒情、柔和 初步感受人声的魅力，为新课学习做铺垫。 新课学习 导语：世界上没有完全相同的两片树叶，人声也是一样，根据各人 声带的长短、宽窄、厚薄等生理构造不同，每个人在音域、 音色、基本声区等方面各有不同的特点，人声又可细分为高、中、低音。1、欣赏男高音歌曲《我的太阳》，思考：音乐旋律有什么特点？男高音演唱 的特点？ 2、介绍男高音歌唱家帕瓦罗蒂。 鲁契亚诺·帕瓦罗蒂，意大利男高音歌唱家，世界著名三大男高音之 一。帕瓦罗蒂具有十分漂亮的音色，在两个八度以上的整个音域里， 所有音均能迸射出明亮、晶莹的光辉。被一般男高音视为畏途的“高音C” 也能唱得清畅、圆润而富于穿透力，因而被誉为“高音C 之王”。怎 样的画面 3、欣赏《伏尔加船夫曲》 思考：这首歌曲的音色特点？ 你觉得这首歌曲用男低音来演唱合适么？为什么？ 4、教师范唱《我爱你，中国》 思考：说说老师的音色属于女声中的哪一类？有什么特点？ 5、欣赏《美丽的草原我的家》 思考：说说看女中音的音色特点？ 女中音的演唱让我们感受到了草原怎样的特点和歌曲怎样的意境？ 6、根据欣赏的歌曲，分组讨论，总结人声的分类及特点。 7、一首歌曲是不是不管难度大小，演唱者水平如何都能由童声、男声、 学案47盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 知识点一盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2．实质 问题思考 1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？ 3．特点 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 问题思考 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？ 知识点二水解反应方程式的书写 1．书写形式 盐＋水 盐中的离子＋水 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________ ____________(主要)，____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) ________________________________________________________________________。 易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 问题思考 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是() A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋ B．CO2＋H2O－3＋H＋ C．CO2－3＋H2O－3＋OH－ D．HS－＋H2O2－＋H3O＋ 知识点三影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 问题思考 4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？ 5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ 公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 集体备课教案高2020级化学组 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； 教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命！ 某日上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蜇伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。 回家后，李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊，家人急 忙拨打急救电话，医生 对症处理，经过治疗， 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛？ 探究2：盐溶液是否一定 呈中性？ 【演示探究】实验内 容：室温下，用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐，既不会电 离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出 不同的酸碱性？这就是 我们今天要解决的问 题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同， 则情况可能不同，我们 就先以CH 3 OONa溶液（显 碱性）为例来分析。在 溶液中，存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O，所以 存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋ ＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象，分 析得出结论： 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反 应，所以 设置问题情境，激发学 习兴趣，轻松进入学习 状态。 ， 吸引学生注意，培养学 生的观察、分析能力。 问题情景，引入新课， 过渡自然 不断地设置台阶，由学 生熟悉的旧知识入手， 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。 盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+) 《我的太阳》教案 课题 欣赏《我的太阳》 教学目标 通过欣赏《我的太阳》体验不同人声演唱的特点及演唱者的情感。 教学重点 随音乐跟唱歌曲，体验歌曲演唱情感和男高音特点。 教学难点 教会学生演唱歌曲。 教学方法 引导发、练习法 教具 多媒体课件 教学过程 一、组织教学 师生问好！ 二、导入 师：同学们你们说什么声音最美？ 生：（人的声音最美。） 师：人声可以分类吗？ 生：（可以的。） 师：对！这节课，我们一起来学习《我的太阳》。 三、新课教学 （一）自主学习（学生看书学习。） 1.人声的分类 人声可分为哪些？如果细分它还可以分为？ 生：（人声可分为童声、男声、女声。如果细分又可以分为：男女高音、男女中音、男女低 音。 2.不同人声有什么特点？ 生：（高音比较高亢、明亮、悠扬；中音比较宽厚、结实；低音则比较低沉、浑厚。） 3.在男高音和女高音中还能够分出什么类型的高音？ 生：（女高音可分为戏剧女高音、抒情女高音、花腔女高音；男高音可分为戏剧男高音、抒情男高音。） 4.男女童声有什么特点？ 生：（音色近似、声音明亮、清脆、甜美。） 5.欣赏《我的太阳》 （1）了解歌唱家帕瓦罗蒂。(学生看书后，教师可以加以补充） 师：帕瓦罗蒂是哪国歌唱家？他有什么样的美称？ 生：（帕瓦罗蒂是意大利著名歌唱家，他有“高音C之王”的美称。） （2）播放多媒体课件《我的太阳》 （二）合作探究： 1.《我的太阳》音乐旋律有什么特点？歌曲表达了什么样的内涵？ 生：（这首歌曲旋律爽朗、豪放，表达了对心中恋人的赞美之情。） 2.这首歌曲是男高音演唱的，请问男高音演唱的特点是什么？ 生：（高亢、明亮，声音有穿透力。） 3.你能够跟随音乐唱一唱吗？（教师可以播放中文演唱的这首歌曲，让学生好唱一些。）生：随多媒体播放的音乐轻声跟唱。 四、课堂小结 同学们，通过欣赏歌曲作品，我们知道了男高音的特点，知道了人声才是这个世界上最美的声音，所以我们需要不断地学习，使自己的声音也变得更动听。 《盐类的水解》学案 考纲要求：1、了解盐类水解的原理 2、了解影响盐类水解程度的主要因素 一、盐类水解的概念及实质 1.概念 ______________________________________________________________________ 2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化 二、盐类水解的特点 （1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。 （2）________________ 水解可水的电离。 （3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写 ⑴多元弱酸的正盐（如NazS）： ________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ - 四、盐类水解的规律： 1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。如NaCl、K2SO4等。（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐： 如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性 ②强酸弱碱盐： 如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。 NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。（3）越弱越水解 比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________ 高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 小学音乐优秀教案人教课标版三年级上《种 太阳》教学设计 《种太阳》教学设计 教学目标 1. 学习音乐知识，创编简单表演。 2. 通过朗诵、听赏、演唱、讨论、编创的形式，体会歌曲《种太阳》的音乐、内容和情感。 教学重、难点 1.培养学生探索、求知的美好愿望。 2. 感受和表达对作品的理解。 3. 理解音乐内涵，并用动作、语言、歌声表达出来。 教材分析 这是一首带补充段落的单乐段歌曲。bB大调。歌曲中主乐段是由四个相关联的乐句构成的。其中第三乐句是第一乐句的变化再现，而第四乐句又是在第二乐句的基础上发展而来的。每一乐句前两小节中的六度跳进表达了天真、活泼、无忧无虑、充满幻想的当代少年儿童的形象。而后半句则多用级进的手法，尽显纯朴、抒情的童真情趣。在演唱上可用先跳后连的方法来表现各乐句。紧接着出现的完全重复前奏的乐句是过渡句，在这里起到了如间奏和连奏的作用。附点八分音 符的大量运用和全曲最高音的密集出现，将欢快的情绪推向高潮。歌词反复点题，把孩子们的美好愿望进一步传达与肯定。最后出现的则是补充乐段，抒情的旋律把我们引入那充满遐想的美好天地。 教学过程（一份供任课教师参考的完整教案） 一、导入 师：同学们，你们喜欢太阳吗？了解太阳吗？ 生：简单介绍搜集到的太阳知识。 师：原来大家对它有这么多的了解。从古至今人类对太阳产生了很多的幻想，有关太阳的传说也很多。 1. 艺术作品欣赏。 师：请同学们欣赏一些关于太阳的艺术作品，出示图片莫奈《日出印象》，感受太阳给你们什么感觉？ 学生回答：太阳是温暖、光明的…… 2. 儿童作品欣赏。 师：感受了大师的作品给同学们的感觉，我们再来看看小朋友心中的太阳是什么样的？我们边看边来模仿太阳的各种表情。 教师出示太阳图片。 学生回答：太阳是温暖、明亮、可爱的…… 3. 艺术歌曲。 师：除了艺术作品之外，还有一些歌曲也是描写太阳的。 （1）欣赏歌曲《我的太阳》，美声演唱，描述了一个辉煌、灿烂的太阳。 盐类的水解（第一课时） 【考纲要求】 1. 了解盐类水解的原理。 2. 影响盐类水解程度的主要因素。 3. 盐类水解的应用。 【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生 成 的反应。 2. 实质： 弱酸阴离子（结合 ） 生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律 规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。 [巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、 HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）： 二、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。 a ． 多元弱酸盐水解： b ． 多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。 NH4Cl AlCl3 NaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的因素 思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下： 条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度 升高温度 通H2O 加HCl 1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。 2．外因： (1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。 (2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。 (3)发生化学反应： ①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。 ②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。 [巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、 ____________。(填“正向”、“逆向”或“不移动”) 【触摸高考】 1.判断正误 （1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大 （2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6 （3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 （4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同 （5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是() A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用 （一）盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也 即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离 出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 （三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度（T ） T t —a t Tt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t 増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解 盐+水=■酸+碱 中和 （四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性 （五） 盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度：HCOOH>CH￡OOH>HCO 「 ???水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？ H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A （OH ） ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ?—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。 思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况： “无弱不水解”，对水的电离无影响 龙源期刊网 https://www.360docs.net/doc/af14738450.html, 如何强化高尚情操培养和习惯养成教育 作者：魏冯选 来源：《教育艺术》2012年第12期 学校德育必须做好两个方面教育：高尚情操教育和习惯养成教育。高尚情操是人的一种精神境界，注重人的内涵修养；习惯养成属于人的实践活动，注重的是外在行动。根据学校德育工作这两大任务，中学德育教育必须积极探索情操培养和习惯养成的有效途径；必须把情操培养和习惯养成教育融入到教育教学和学生生活的全过程，并转化为学生的自觉追求。为此，要做好以下五方面工作： 一、强化教育引领。把对高尚情操的追求和良好习惯养成转化为学校的共同追求 教育引领是学校德育教育的基础。教师是学生高尚情操和良好行为的主要塑造者，教师的言行对学生有很强的示范作用，在很大程度上影响着学生关于良好习惯的认同。学高为师，身正为范，教师要带头以自己高尚的人格魅力和模范行为感召学生，带动学生；要坚持把对学生高尚情操培养和习惯养成渗透到学校工作的各个环节中去，尤其作为班级管理的行政首脑——班主任，是学校德育工作的重要智慧和核心力量，是落实情操培养和习惯养成的主要力量和组织者，对学生的影响最大，学校道德建设要充分发挥好班主任引领、贯彻和落实的职能优势。 二、营造舆论氛围，把情操培养和习惯养成贯穿到学校活动的智种场合之中 情操培养和养成教育活动是推广和传播社会主体价值观的主要载体，是学校、班级道德和文化建设的主要任务。新形势下，学生审美情趣和审美方式日趋多样化，通俗文化、娱乐文化、网络文化对学生影响越来越大。学校和班级要坚持正确导向，营造舆论氛围，把情操培养和习惯养成作为工作的导向，借助各种场合强化宣传，旗帜鲜明地进行教育引导，利用舆论强势，努力形成共识，影响思想观念，重整价值判断，再铸道德情操。既要尊重道德教育的规律，在“融入”和“渗透”上投入更大的精力，防止简单地说教、喊口号、贴标签，又要善于把握学生文化和生活的新特点，强化舆论影响，树立典型引导，推进模范带头。积极探索德育新途径，“五讲、四美、三热爱”并不过时，可以赋予新的内容和形式，对低级庸俗，粗陋落后的予以抵制，形成一个有利于情操培养和习惯养成的良好校园文化生态，做到无处不熏陶，时时有提高。 三、注重实践养成。把情操培养和习惯养成融入日常工作生活之中 一种观念和行为要想真正发挥作用，必须融入生活，让人在实践中感知它、领悟它。离开了生活，离开了实践，再好的宣传活动、再好的舆论导向只能是空中楼阁，也只能是半途而废。开展情操培养和习惯养成，必须同学生的日常生活紧密联系起来。学校和班级要在行为落实上下功夫，要按照良好习惯和高尚情操的要求，以学生守则为准则，践行学生日常行为规范。要有计划、有目的地建立班级规范和礼仪制度，充分利用集会、劳动、升旗、纪念日、民 盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是 通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而 有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点: 盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入] 问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [ 过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCI、K2SQ ②强酸弱碱盐，FeCb、NH4CI盐类的水解(讲义及答案)
《我的太阳》 《伏尔加船夫曲》
33盐类的水解(导学案)
坚守纪律底线培养高尚情操党课讲稿
盐类的水解知识点总结
初中音乐《美妙的人声》优质课教案、教学设计
第十章 学案47 盐类的水解(2)
公开课盐类的水解教学设计
盐类的水解 专题训练及答案
人音版音乐七年级上册第4单元欣赏《我的太阳》word教案1
《盐类的水解》学案.doc
高考化学复习专题之盐类的水解
小学音乐优秀教案人教课标版三年级上《种太阳》教学设计
盐类的水解(学案)
高三复习-盐类水解专题.16.doc
如何强化高尚情操培养和习惯养成教育
《盐类的水解》教案