人教版初三化学下册.知识总结

第八单元 金属 合金 金属资源

课题一 金属材料

一、金属材料：

纯金属（90多种） 合金 （几千种）

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

。 3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：

合金是混合物)

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O 2

点燃

2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO ：白色固体

1、金属材料

4Al +3O 2 点燃

2Al 2O 3 4Al +3O 2 == 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体

3Fe + 2 O 2

点燃

Fe 3O 4 2Cu + O 2 △

2CuO 注：CuO ：黑色固体

注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应

的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg == MgCl 2+ H 2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

3H 2SO 4 + 2Al == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

H 2SO 4 +Zn == ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色

②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 除外）

课题三、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O 2

点燃

CO 2 C + CO 2 2CO

3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意：

高温

高温

（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。

5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀：

（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。

（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。

三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

2、意义：节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。

（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

课题二、溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液：

1、概念：

饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

3

注：（1）Ca(OH)2

（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：

1、固体的溶解度：

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g 。含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线：

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。

2、气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④单位：升

（2）影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离：

（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。 （2）结晶法：分离几种可溶性物质。 结晶的两种方法：

①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl （如海水晒盐）。 ②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3 。

课题三、溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：

2

溶质质量分数×100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制：

①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 31、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 （5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑ （3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水

Fe 2O 3 +6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）

现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱 + 酸 == 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O

三、常见的碱：

（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：

CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH -

）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水

2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O

（3）酸 + 碱== 盐 + 水

NaOH + HCl == NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4+ 2H 2O

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO 3)

碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 2

、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。 4、几种离子的检验：

H + 变红 OH - 变红

Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解 SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O

2、实质：OH －

+H + == H 2O 3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 二、溶液酸碱度的表示法——pH ： 1、PH 值的范围：0----14

在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 2、PH 值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液

石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸 BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液

稀硝酸

PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

3、改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。

第十一单元盐化肥

课题一、生活中常见的盐

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

1、碳酸钙的化学性质：

（1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+H 2O （2）高温分解：CaCO 3

高温

CaO + CO 2 ↑

2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2↑+H 2O 碳酸根离子的检验：

CO 32－

无色气体 石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

检验（1）加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则存在CO 32－

（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－

（3）加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－

三、盐的性质：

1、酸、碱、盐的溶解性： （1）酸：大多数都可溶。

（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余都可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余都可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 2、盐的化学性质：

（1）盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型：置换反应

Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶铜”原理)

2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl

2HCl + Na 2CO 3 == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 2HCl + CaCO 3 == CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O

稀HCl

澄清石灰水 这两个反应可用检验NaOH 是否变质

HCl + NaHCO 3 == H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 == HNO 3 + AgCl ↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

（4）盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

四、复分解反应：

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水

RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 2

课题二、化学肥料

一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：

1、氮肥： （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。

（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。

KCl

（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性。

K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结。

3、磷肥：

（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟

缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥： 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。。 重过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2

4、复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种。 KNO 3

NH 4H 2PO 4 不能与碱性物质混合施用 (NH 4) 2HPO 4

三、使用化肥、农药对环境的影响： 1、使用化肥、农药对环境的影响：

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：NO 2、NH 3、H 2S 、 SO 2 。

（3）引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。 2、合理使用化肥：

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：

五、NH 4+的检验：

试剂：碱（NaOH 、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3↑+H 2O

第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。 一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。 植物的种子（如花生、大豆）。

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

4、人体蛋白质代谢：

摄入胃肠道

+CO2+H

2O，放出热量

蛋白质

人体氨基酸

水解

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成。

作用：运输O2和CO2的载体。

血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白。

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性。

淀粉酶麦芽糖酶

例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。

引起变质的因素物理：高温、紫外线等。

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类：

1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

2、组成：由C、H、O三种元素组成。

3、常见的糖：

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

（2）葡萄糖C6H12O6 （

呼吸作用：C6H12O6+6O2+6H2O 供机体活动和维持体温需要.

光合作用：6CO2+6H26H12O6+6O2

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

三、油脂：

1、分类：植物油脂：油动物油脂：脂肪

2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。

3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。

★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。

四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺V A ：夜盲症缺V C ：坏血症

课题二化学元素与人体健康

一、组成人体的元素： 50多种

常量元素（11种）在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素：

1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。

（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。

（2）钙过多：结石、骨骼变粗。

过少：青少年佝偻病、发育不良。

老年人骨质疏松。

（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。

2、钠和钾：

（1）Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。

三、人体中的微量元素：必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等

课题三有机合成材料

一、有机化合物：

物质按是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物：

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。

3、有机物按相对分子质量大小有机小分子化合物，如：CH

4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。

有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。

二、有机合成材料：

1、有机高分子材料：

（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。

合成有机高分子材料塑料

（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。

合成橡胶

（2）高分子材料的性质：

热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）。

热固性如：电木。

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护：

（1）危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

（2）解决途径: ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。