高中化学苏教必修2集体备课讲义：专题2 化学反应与能量转化 第3单元 第2课时

第2课时 电能转化为化学能

学习目标

核心素养建构

1.通过对电解氯化铜溶液的实验探究，认识电能转化为化学能的装置。

2.初步认识电解反应原理。

3.能根据原电池、电解池的构成条件识别原电池、电解池。

4.了解电解原理的应用。

[知 识 梳 理]

一、电解原理

1．实验探究：如图为电解氯化铜溶液的实验装置。

(1)通电数分钟后，阴极观察到的现象是有红色物质析出；阳极观察到的现象是有黄绿色刺激性气味气体产生。

(2)实验原理分析与讨论

①通电前，氯化铜溶液中存在的离子是Cu 2＋

、Cl －

、H ＋

、OH －

。

②通电后，移向阴极的离子是Cu 2＋

、H ＋

，移向阳极的离子是Cl －

、OH －

。 ③阴极电极反应式是Cu 2＋

＋2e －

===Cu ，阳极电极反应式是2Cl －

－2e －

===Cl 2↑。 (3)反应的化学方程式是CuCl 2=====通电

Cu ＋Cl 2↑。 2．电解

(1)电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应。 (2)电解池

①概念：把电能转化为化学能的装置，也就是借助于电流引起氧化还原反应的装置。 ②构成条件：a.有一个外加直流电源；b.有与电源相连的两个电极；c.两电极插入电解质溶液或熔融态电解质中；d.成闭合回路。

③电极：阴极——连接直流电源负极，在该电极上微粒得到电子，发生还原反应；阳极——连接直流电源正极，在该电极上微粒失去电子，发生氧化反应。

④电子流向：电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电子从电解池的阳极沿导线流回电源正极，电流方向与电子流向相反。

⑤电解质溶液中的离子流向：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

【自主思考】

1．从装置上比较原电池与电解池的区别是什么？

提示原电池中没有外加电源，电解池中有外加电源。

2．你怎样判断电解池的阴极和阳极？

提示看连接的电源：与电源负极相连的是电解池的阴极，与电源正极相连的是电解池的阳极。

3．电解质溶液是如何导电的？

提示电解质溶于水电离出能自由移动的离子。通电时，自由移动的离子作定向移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，分别在两极上发生氧化还原反应。

二、电解原理的应用

1．下图为冶炼金属钠电解槽示意图。

(1)熔融氯化钠中存在的微粒：Na＋、Cl－。

(2)通电后离子的运动：

阳离子Na＋(填离子符号)移向阴极；

阴离子Cl－(填离子符号)移向阳极。

(3)电极反应式：

阴极：2Na＋＋2e－===2Na，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

(4)结论是熔融的氯化钠在直流电作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和Cl2。

2．下图为铜的电解精炼示意图。

粗铜作阳极，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋

纯铜作阴极，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu

用硫酸铜溶液作电解液。

【自主思考】

4．铜的精炼过程中，粗铜中的杂质(锌、铁、金、银等)是怎样被除去的？

提示 粗铜中的锌、铁等比铜活泼的金属发生氧化反应，溶解变成金属阳离子进入溶液；银、金等不如铜活泼的金属，在电解过程中不发生反应，沉积在电解池的底部形成阳极泥；而阴极只有Cu 2＋

放电，Zn 2＋

、Fe 2＋

等留在电解质溶液中。

5．从阳极沉积下来的阳极泥中含有哪些金属？ 提示 不如铜活泼的金属金、银等。

6．在电解过程中CuSO 4溶液浓度发生怎样的变化？ 提示 电解过程中电解质溶液的浓度减少，需及时补充。

[效 果 自 测]

1．判断

(1)只要有电解反应发生就必将发生氧化还原反应。( ) (2)电解池中的两个电极活泼性一定不同。( ) (3)原电池放电和电解池充电互为可逆反应。( ) (4)电解饱和食盐水阳极产生Cl 2。( )

(5)电解时电子的流向为电源负极→阴极→溶液→阳极→电源正极。( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×

2．利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A ．电解时以纯铜作阳极 B ．电解时阴极发生氧化反应

C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e －

===Cu 2＋

D ．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag 、Pt 等金属的阳极泥

解析 电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，作阳极，电极反应有Cu －2e －

===Cu 2＋

，Zn －2e

－

===Zn 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋，阴极用纯铜与电源负极相连，电极反应为Cu 2＋＋2e －

===Cu ，发生的

是还原反应。电解后阳极形成含少量Pt 、Ag 等较不活泼金属的阳极泥。

答案 D

探究一、电解池与原电池的区别 【合作交流】

1．原电池和电解池的电极名称及其发生反应的类型是什么？

提示 原电池?

????

正极：还原反应负极：氧化反应

电解池?

????

阴极：还原反应阳极：氧化反应

2．原电池和电解池工作时能量转化形式有什么区别？

提示 原电池工作时化学能转化为电能，电解池工作时电能转化为化学能。 【点拨提升】

1．电解池与原电池的联系与区别

【典题例证1】 如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。则下列判断中正确的是( )

A ．a 为负极、b 为正极

B ．a 为阳极、b 为阴极

C ．电解过程中，d 电极质量增加

D ．电解过程中，氯离子浓度不变

解析 由于电流从电源正极流出，故a 为电源的正极，b 为电源的负极，A 项错误；电源称正、负极，B 项错误；Cu 2＋

向阴极移动，d 电极反应为Cu 2＋

＋2e －

===Cu ，在阴极上析出Cu ，所以d 极质量增加，C 项正确；Cl －

向阳极移动，c 电极反应为2Cl －

－2e －

===Cl 2↑，导致溶液中c (Cl －

)降低，D 项错误。

答案 C

【学以致用1】 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。下列有关描述正确的是( )

A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋

＋2Cl －

=====电解

Cl 2↑＋H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红

C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2＋2e －

===2Cl －

D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极

解析 断开K 2，闭合K 1时，为电解池，两极均有气泡产生，说明Cu 极不是阳极，所以阳极(石墨)反应为：2Cl －

－2e －

===Cl 2↑，阴极(Cu)反应为：2H 2O ＋2e －

===H 2↑＋2OH －

(Cu 极附近溶液变红，B 项错误)，总电解反应为2Cl －

＋2H 2O=====电解

H 2↑＋2OH －

＋Cl 2↑(A 项错误)。断开K 1，闭合K 2时，为原电池，有Cl 2的石墨为正极(D 项正确)，反应为：Cl 2＋2e －

===2Cl －

(C 项错误)；有H 2的Cu 极为负极，反应为：H 2－2e －

＋2OH －

===2H 2O(C 项错误)。

答案 D

探究二、电解时两电极产物的判断与电极反应式的书写 【合作交流】

3．电解池工作时，溶液中的阴、阳离子分别向什么电极移动？ 提示 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

4．电解硫酸钠溶液时，在阴、阳两极上放电的离子分别是什么？ 提示 阴极：H ＋

，阳极：OH －

【点拨提升】 1. 阳极产物的判断

(1)活性金属电极(金属活动性顺序表中在Ag 之前)，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。

(2)惰性电极(Au 、Pt 、石墨)，溶液中的阴离子失电子，生成对应的非金属单质或高价化合物。 阴离子放电顺序：S 2－

>I －

>Br －

>Cl －

>OH －

>高价态含氧酸根>F －

。 2．阴极产物的判断

与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断，溶液中的阳离子得电子生成对应的单质或低价化合物

阳离子的放电顺序：Ag ＋

＞Hg 2＋

＞Fe 3＋

＞Cu 2＋

＞H ＋

＞Pb 2＋

＞Sn 2＋

＞Ni 2＋

＞Fe 2＋

＞Zn 2＋

＞Mn 2

＋

＞较活泼金属阳离子(注意Fe 3＋的顺序)。

3．电极反应式与电解反应式的书写(以石墨电极电解CuCl 2溶液为例) (1)电极反应式的书写

①确定阴、阳极。与电源正极相连的为阳极、与电源负极相连的是阴极。 ②分别写出两极上出现的离子。阴极：Cu 2＋

、H ＋

，阳极：Cl －

、OH －

。 ③判断阴、阳极放电顺序。阴极：Cu 2＋

>H ＋

，阳极： Cl －

>OH －

。 ④写电极反应式。列物质→标得失→选离子、配电荷→配原子个数 阴极：Cu 2＋

＋2e －

===Cu ，阳极：2Cl －

－2e －

===Cl 2↑ (2)电解反应方程式的书写

①通过最小公倍数法使两个电极反应式的电子数相等。 ②把两个电极反应式相加，消去相同项，并注明条件“通电”。 电解CuCl 2溶液总反应方程式为CuCl 2=====通电

Cu ＋Cl 2↑

【典题例证2】 下图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液。下列实验现象正确的是( )

A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的

B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色

D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色

解析 Na 2SO 4===2Na ＋

＋SO 2－

4，H 2O 电离出H ＋

和OH －

，SO 2

－

4和OH －

移向b 电极，Na ＋

和H

＋

移向a 电极，在b 电极上：4OH －－4e － ===2H 2O ＋O 2↑，在a 电极上：2H ＋＋2e －

===H 2↑，所以

产生的气体体积a 电极的大于b 电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a 电极上H ＋

放电，所以a 电极附近的c (OH －

)＞c (H ＋

)，滴加石蕊试液a 电极附近变蓝色，同理，b 电极附近变红色。

答案 D

【学以致用2】 关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( ) A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

解析 电解氯化钠溶液的方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。A 选项，在阳极得到氯气，阴极得到氢气、氢氧化钠溶液。B 选项，在阳极附近滴入KI 溶液后，氯气与KI 发生反应生成I 2，溶液呈现棕色。C 选项，在阴极附近滴入酚酞试液，溶液呈现红色。D 选项，电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性。

答案 B

1．下列关于电解池说法正确的是( ) A ．电源的负极就是阴极

B ．与直流电源正极相连的是电解池的阴极

C ．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应

D ．阳极上发生还原反应

解析 解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点。电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的。与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧化反应。

答案 C

2．如图所示装置中，属于电解池的是( )

解析若要形成电解池必须具备以下条件：①有一个外加直流电源；②有两个电极与电源相连；③形成闭合电路；④有电解质溶液或熔融的电解质。

答案C

3．如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是()

选项X Y

A MgSO4CuSO4

B AgNO3Cu(NO3)2

C FeSO4Al2(SO4)3

D CuSO4AgNO3

解析MgSO4溶液中b极放出H2，A项错误；此时b极、d极分别析出Ag、Cu，满足2e－～2Ag～Cu，若转移2 mol e－则析出216 g Ag,64 g Cu，B项正确；此时电极d上放出H2，C项错误；此时电极b上析出Cu的质量小于d电极析出Ag的质量，D项错误。

答案B

4．如图，电解用粗盐(含Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是()

A ．a 是电解池的正极

B ．a 电极上发生还原反应

C ．b 电极附近有白色沉淀出现

D ．b 电极上有黄绿色气体产生

解析 a 为阳极，发生氧化反应；b 为阴极，2H ＋

＋2e －

===H 2↑，产生OH －

，与Mg 2＋

形成沉淀。

答案 C

5．如图所示，A 、B 两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl 2溶液。

(1)A 、B 两个装置中属于原电池的是________，属于电解池的是________。

(2)A 池中Zn 是________极，发生________(填“氧化”或“还原”， 下同)反应，电极反应式为____________________________________________________________________。

Cu 是__________极，发生____________反应，电极反应式为___________________。 A 池中总的化学方程式为__________________________________________________。 (3)B 池中C 是________极，发生________反应，电极反应式为____________________________。Pt

是

________

极

，

发

生

________

反

应

，

电

极

反

应

式

为

___________________________________________________________________________。

B 池中总的化学方程式为_________________________________________________。 解析 由装置图和题给条件知，A 为原电池，B 为电解池。对于原电池，活泼电极作负极，负极发生氧化反应，不活泼电极作正极，正极上发生还原反应。对于电解池，与电源负极相连为阴极，阴极上发生还原反应， 与电源正极相连为阳极，阳极上发生氧化反应。

答案 (1)A B

(2)负 氧化 Zn －2e －

===Zn 2＋

正 还原 Cu 2＋

＋2e －

===Cu Zn ＋CuCl 2===ZnCl 2＋Cu (3)阴 还原 Cu 2＋

＋2e －

===Cu 阳 氧化 2Cl －

－2e －

===Cl 2↑ CuCl 2=====电解

Cu ＋Cl 2↑

课时作业

基础巩固

1．下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是( ) A ．电解池中的闭合电路是由电子的定向运动形成的

B ．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阴极流向电源的正极

C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

解析电解池中电解质溶液依靠阴、阳离子的定向移动而导电，电解过程中阴极、阳极得失电子数目守恒。

答案D

2．以下能用电解原理说明的是()

①电解是把电能转化成化学能②电解是把化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A．①②③④B．②③⑤

C．③④D．①③④⑤

答案D

3．下列关于电解池的叙述中不正确的是()

A．与电源正极相连的是电解池的阴极

B．与电源负极相连的是电解池的阴极

C．在电解池的阳极上发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

答案A

4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是()

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

解析原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应为氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应为还原反应。

答案C

5．下列描述中，不符合生产实际的是()

A．电解熔融的Al2O3制取铝，用石墨作阳极

B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极

C．工业上电解饱和食盐水，可制得烧碱、氢气和氯气

D．电解氯化镁溶液，可制得镁和氯气

解析电解氯化镁溶液阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，无金属镁生成。工业上通过电解熔融氯化镁制取镁与氯气。

答案D

6．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

解析本题考查电解饱和食盐水在生活中的应用。由于要制取消毒液，因此要让电解后的Cl2与NaOH充分反应生成NaCl和NaClO，故与b极相连的电极应为阳极，b为正极，与a极相连的电极为阴极，a为负极。

答案B

7．下列说法正确的是()

A．电解熔融氧化铝制取金属铝，氧化铝只被还原

B．电解熔融NaCl制Na，Na在阴极得到

C．电解水时，在相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为2∶1

D．电解食盐水制H2、Cl2的过程是把化学能转变为电能的过程

解析Al2O3既被氧化也被还原，A错。NaCl―→Na，Na得电子，所以钠在阴极得到，B正确。电解水时，阳极上产生O2，阴极上产生H2，而V(O2)∶V(H2)＝1∶2，C错。电解过程是电能转化为化学能的过程，D错。

答案B

8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na＋向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

解析根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误，D正确；电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，C错误。

答案D

9．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

解析由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠溶液吸收，C、D错误。

答案B

10．如下图所示，a是石墨棒、b是铜棒，下列叙述正确的是()

A．烧杯中铜棒是阳极，发生氧化反应，b是阴极，发生还原反应

B．装置工作时，硫酸铜溶液中c(Cu2＋)不变

C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红

D．b极附近会生成蓝色固体

解析铜、锌和CuSO4溶液构成原电池，铜为正极，发生还原反应电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故A、B错误；b与电源负极(Zn)相连，故为阴极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH －，滴加酚酞会变红，C正确。

答案C

能力提升

11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

(1)正极为________(填“a”或“b”)，阳极为________(填“c”或“d”)。

(2)阳极电极反应式为________，检验该阳极产物的方法是________________________。

(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗________L氢气(标准状况下)才能满足需要。

答案(1)a c(2)2Cl－－2e－===Cl2↑湿润的淀粉碘化钾试纸(3)0.2 2.24

12．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________________。在X极附近观察到的实验现象是________。

②Y电极上的电极反应式为________。检验该电极反应产物的方法是________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是________，电极反应式为_______________。

②Y电极的材料是________，电极反应式为_____________________________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

解析用惰性电极电解饱和食盐水时阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑。X极反应产物为H2和NaOH，H2逸出，NaOH使溶液呈现碱性，加入酚酞变红，Y极产生氯气，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色；电解精炼铜时阳极(粗铜)上活泼性比铜强的杂质先失去电子，而活泼性比铜差的杂质则形成阳极泥。

答案①2H＋＋2e－===H2↑放出气体，溶液变红

②2Cl－－2e－===Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色

(2)①纯铜Cu2＋＋2e－===Cu

②粗铜 Cu －2e －===Cu 2＋

13．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法制取铝。

(1)写出两极电极反应式，阴极_________________________________________，阳极________________________________________________________________________。

(2)现欲冶炼270 g Al ，需________g Al 2O 3，在标准状况下能产生__________L 气体O 2，转移电子的数目为________。

解析 n (Al)＝270

27

mol ＝10 mol

n (Al 2O 3)＝10

2mol ＝5 mol ，m (Al 2O 3)＝5 mol ×102 g/mol ＝510 g

n (e －

)＝10 mol ×3＝30 mol V (O 2)＝30

4×22.4 L ＝168 L

N (e －)＝30N A

答案 (1)4Al 3＋

＋12e －

===4Al 6O 2－

－12e －

===3O 2↑ (2)510 168 30N A

14．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用0.5 mol·L －

1 Na 2SO 4溶液，电源用3～6 V 直流电源，发光二极管起辉电压为1.7 V ，电流为0.6 mA 。

(1)在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是______________________________________。 (2)按下开关S 1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C 1为________极，装置中发生的总反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)断开开关S 1，按下开关S 2，可观察到的明显现象为________________________；碳棒C 2

为________极，其电极反应式为___________________________________________。

(4)该小组把0.5 mol·L －

1 Na 2SO 4溶液换成0.5 mol·L －

1 NaCl 溶液；当断开开关S 2，按下开关S 1，则检验C 1极产生气体的实验方法：____________________________；一段时间后，当断开开关S 1，按下开关S 2时，电极C 1反应式为_____________________________。

答案 (1)使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池 (2)阳 2H 2O=====通电

O 2↑＋2H 2↑

(3)发光二极管发光 负 H 2 －2e －

===2H ＋

(4)将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C1极附近，若试纸变蓝，则说明C1极产生Cl2Cl2＋2e－===2Cl－